福建省福州市三校2022-2023学年高三上学期期中联考化学试题含答案.pdf

高三化学试卷第页（共 4 页）120222023 学年第一学期期中考试高三化学试卷20222023 学年第一学期期中考试高三化学试卷（满分 100 分；考试时间 75 分钟）（满分 100 分；考试时间 75 分钟）可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23一、选择题：（本大题共 10 小题，每题 4 分，共 40 分）一、选择题：（本大题共 10 小题，每题 4 分，共 40 分）1.医学入门中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是（）A.洗涤B.粉碎C.萃取D.蒸发2.下列化学用语描述或图示表达正确的是A.原子结构示意图，可以表示12C和14CB.中子数为 127 的碘原子：12753IC.过氧化氢的比例模型：D.NaClO 的电子式：3.图为酸雨形成的示意图。下列说法正确的是A.空气中的2CO溶于水也会形成酸雨B.NO易溶于水，并在雨水中转化为3HNOC.含23H SO的雨水在空气中放置其 pH 可能会降低D.硝酸型酸雨会腐蚀石灰岩建筑，而硫酸型酸雨不能4.某无色透明溶液中加入22Na O后，有无色无味气体产生，同时产生沉淀。则原溶液中可能含有的离子是A.2CuB.2MgC.2BaD.3Fe5.几种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.反应 1 中3Fe是还原产物B.反应 2 中2H S得电子C.反应 2 的离子方程式为3222FeH S2FeS2H D.3HNO能和2H S大量共存6.某药物的一种成分均由短周期主族元素组成，其结构如图所示。元素 X、Y、Z、W、E 的原子序数依次增大，X与其它几种元素不同周期，W 与 E 原子的基态价电子排布均为25ns np。下列说法中错误的是A.原子半径：WEB.简单氢化物的沸点：ZYC.第一电离能：ZWD.最高价氧化物对应的水化物的酸性：EY7.用如图装置进行实验前将液体 A 逐滴加入到固体 B 中，下列叙述正确的是A.若 A 为浓盐酸，B 为23Na CO，C 为23Na SiO溶液，可证明酸性：2323H COH SiOB.若 A 为 70的硫酸，B 为23Na SO固体，C 为2Na S溶液，则 C 中溶液变浑浊福建省福州市三校高三化学试卷第页（共 4 页）2C.若 A 为浓盐酸，B 为4KMnO，C 为石蕊试液，则 C 中溶液最终呈红色D.装置 D 起干燥气体作用8.有关乙醇说法正确的是A.与钠反应产生 H2，说明乙醇属于酸B.分子中含有-OH，所以乙醇是碱C.发生酯化反应，断裂键D.发生氧化反应生成乙醛，断裂、键9.下列离子方程式书写正确的是A.往 KBr 溶液中通入少量2Cl：222BrClBr2ClB.少量金属钠投入4CuSO溶液中：22NaCu2NaCuC.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：22442BaOHHSOBaSOH O D.铁片投入稀硫酸中：322Fe6H2Fe3H10.下列实验方案中，能达到实验目的的是实验目的实验方案A比较 HF 和 HClO 的酸性强弱分别测定等体积等物质的量浓度的 HF 和 HClO 溶液消耗 NaOH 的物质的量B检验溶液中是否含 NH+4滴加稀 NaOH 溶液，并将润湿的红色石蕊试纸置于盛放溶液的试管口，观察试纸颜色变化C证明 Na2CO3溶液中存在水解平衡向含有酚酞的 Na2CO3溶液中加入少量 BaCl2固体，观察溶液颜色变化D证明 Mg(OH)2沉淀可以转化为 Fe(OH)3向 2mL 1mol/L 的 NaOH 溶液中先加入 3 滴 1mol/L MgCl2溶液，再加入3 滴1mol/L FeCl3溶液二、非选择题（本题共 5 小题，每题 12 分，共 60 分）二、非选择题（本题共 5 小题，每题 12 分，共 60 分）11.一种利用黄铁矿烧渣和硫酸铵废液制备铵铁蓝颜料的工艺如下：高三化学试卷第页（共 4 页）3已知：黄铁矿的主要成分是 FeS2；铵铁蓝的化学式为46Fe NHFe CN，难溶于水。（1）高纯度硫酸铵溶液能够提高铵铁蓝的品质，为除去硫酸铵废液中的 Fe2+和 Fe3+，“氧化 1”工序使用酸化的 H2O2作为氧化剂，写出反应的离子方程式_，“调 pH”工序应加入_(写出一种物质的化学式)。（2）黄铁矿在空气中焙烧得到黄铁矿烧渣，其主要成分是_(写化学式)。（3）“还原”工序获得 FeSO4溶液，（填“能”或者“不能”）直接加热 FeSO4溶液，得到 FeSO4晶体。则“结晶”工序的操作方法是_。（4）“沉铁”工序产生的白色沉淀426Fe NHFe CN中 Fe 的化合价为_12.PCl3主要用于制造敌百虫等有机磷农药和磺胺嘧啶(S.D)等医药的原料。如图为实验室中制取粗 PCl3产品的装置，夹持装置略去。经查阅资料知：红磷与少量 Cl2反应生成 PCl3，与过量 Cl2反应生成 PCl5。PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3（有还原性）。PCl3遇 O2会生成 POCl3(三氯氧磷)，PCl3、POCl3的沸点分别为 75.5、105.3(1)回答下列问题：仪器 G 的名称是。装置 F 与 G 由橡胶管 a 相连通，a 的作用是。(2)A 是制取 CO2装置，CO2的作用是，选择 A 中的药品是（填字母）。a稀盐酸b稀硫酸cNaHCO3粉末d块状石灰石(3)装置 D 中盛有碱石灰，其作用是。(4)装置 G 中生成 Cl2，反应的离子方程式为。(5)装置 C 采用 65-70水浴加热，制得的 PCl3粗产品中常含有 POCl3、PCl5等杂质，除杂的方法是：先加入红磷加热，除去 PCl5，然后通过(填实验操作名称)，即可得到较纯净的 PCl3。(6)通过实验测定粗产品中 PCl3的质量分数，实验步骤如下（不考虑杂质的反应）：第一步：迅速移取 20.0 g PCl3粗产品，加水完全水解后，再配成 500mL 溶液；第二步：移取 25.00mL 溶液置于锥形瓶中；第三步：加入 0.5molL1 碘溶液 20 mL，碘过量，H3PO3完全反应生成 H3PO4；第四步：加入几滴淀粉溶液，用 1.0 mol L1Na2S2O3标准溶液滴定过量的碘，反应方程式为I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，终点时消耗 Na2S2O3标准溶液 12mL。第三步中反应的化学方程式为。根据上述数据，计算该产品中 PCl3的质量分数为%。13.二氧化氯2ClO是一种黄绿色到橙黄色的气体。工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应，遇水则生成次氯酸、氯气和氧气。回答下列问题：高三化学试卷第页（共 4 页）4（1）将二氧化氯通入品红溶液中，溶液褪色的原因是_。（2）配平下列反应的化学方程式（3CH OH中 H 为+1 价，O 为2 价）：_3CH OH _3NaClO _2CO _2ClO _24Na SO _（3）上述反应中，被氧化的元素是_。还原产物与氧化产物的物质的量之比是_。（4）根据上述反应可推知_（填字母）。a氧化性：23ClONaClOb氧化性：33NaClOCH OHc还原性：32CH OHClOd还原性：324CH OHNa SO（5）若转移的电子数目为A0.3N（AN为阿伏加德罗常数的值），则反应产生气体的体积约为_L（标准状况）。（6）消毒效率常以单位质量的消毒剂得到的电子数表示。2ClO的消毒效率是2Cl的_倍（保留两位小数）。14.A、B、D、E、X 是原子序数依次增大的五种短周期元素。A 是元素周期表中相对原子质量最小的元素，A、B能形成两种液态化合物2A B和22A B。D 是短周期中原子半径最大的主族元素，E 的周期序数和族序数相等，D、X 的原子最外层电子数之和为 8。（1）22A B的电子式为_；E 在元素周期表中的位置是_。（2）如图所示，将 X 单质的水溶液分别滴入盛有不同试剂的试管中。试管 a 中发生反应的化学方程式为_，该反应可用于制备漂白液。试管 b 中的实验现象为_，说明 X 的非金属性于硝酸（填“强”或“弱”）（3）镓（31Ga）与 E 为同主族元素，氮化镓（GaN）作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着 5G 技术的发展，GaN 商用进入快车道。下列相关说法中，正确的是_（填字母）。AGa 位于元素周期表的第四周期BGaN 中 Ga 的化合价为+3C3Ga的离子半径小于3E的离子半径（4）2XB是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使2Mn转化为2MnO沉淀除去，X 被还原至最低价，该反应的离子方程式为_。15.乙二胺四乙酸(EDTA)及其盐类能与多种金属离子发生络合反应，具有广泛用途。EDTA 的分子结构如图所示。（1）EDTA 所含元素电负性有小到大的顺序为_。（2）EDTA 分子中碳原子采取的杂化类型为_。基态氧原子核外电子有_种运动状态。（3）EDTA 可以与3NH形成盐，3NH分子的 VSEPR 模型为_。氨熔沸点低，铵盐熔沸点高，原因是_。（4）EDTA 及其盐可与2Ca形成稳定络合物，用于测定水的硬度，这一性质与 EDTA 分子中_原子能够提供孤电子对有关。20222023学年第一学期期中考试 高三化学答题卡20222023学年第一学期期中考试 高三化学答题卡姓名：姓名：班级：班级：考场/座位号：考场/座位号：注意事项注意事项1答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对条形码上的姓名和准考证号。2选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不留痕迹。3非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。4在草稿纸、试题卷上答题无效。5请勿折叠答题卡,保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。贴条形码区（正面朝上，切勿贴出虚线方框）正确填涂缺考标记正确填涂缺考标记客观题客观题1A B C D2A B C D3A B C D4A B C D5A B C D6A B C D7A B C D8A B C D9A B C D10A B C D主观题主观题11.（1），(写出一种物质的化学式)。（2）(写化学式)。（3）（填“能”或者“不能”）。（4）12.(1)。(2)，（填字母）。(3)。(4)。(5）。%。13.（1）。（2）_（3）。_。（4）（填字母）。（5）_L（标准状况）。（6）倍（保留两位小数）。COH+H3NaCl+O3C+O2Cl+O2NS+a2O414.（1）；。（2）。，说明X的非金属性 于硝酸（填“强”或“弱”）（3）（填字母）。（4）。15.（1）_。（2）_。（3）。（4）原子能够提供孤电子对有关。20222023 学年第一学期期中考试高三化学参考答案及评分标准一、（每题 4 分）15CACBC610CBDAC11.（12 分）（每个空格各 2 分）（1）.2+3+2222Fe+H O+2H=2Fe+2H O.3NH或32NHH O（2）Fe2O3（3）不能蒸发浓缩、冷却结晶（4）+212.（12 分）（1）蒸馏烧瓶（1 分）。使 F 与 G 压强相同，便于浓盐酸滴出（1 分）（2）赶尽装置中空气，防止 PCl3 被氧化（1 分）ad（2 分答对一个给一分，选错全不给分）（3）防止空气中水蒸气进入装置使 PCl3 水解，吸收未反应的氯气，防止污染空气。（1 分）（4）16H+10Cl+2MnO4 5Cl2+2Mn2+8H2O（2 分）（5）蒸馏（1 分）（6）H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI（2 分）55（1 分）13.（12 分）（1）二氧化氯与水反应生成的次氯酸具有漂白性（2 分）（2）16243H SO16325H O（2 分）（3）3CH OH中2 价的碳（1 分）61（1 分）（4）bc（2 分）（5）7.84（2 分）（6）2.63（2 分）14.（12 分）（1）H O O H （1 分）第三周期第A 族（1 分）（2）22Cl2NaOHNaClNaClOH O（2 分）溶液变蓝（2 分）氯原子和碘原子最外层都是 7 个电子，但氯原子半径比碘原子半径小，原子核对核外电子的吸引力强，得电子能力强，失电子能力弱，所以氯的非金属性比碘强（2 分）（3）AB（2 分）（4）22222ClO5Mn6H O5MnO2Cl 12H（2 分）15.（12 分）（各 2 分）（1）H、C、N、O 或 HCNO（2）.2sp、3sp.8（3）.四面体.氨是分子晶体，相邻分子靠分子间作用力相互吸引，铵盐是离子晶体，离子间存在离子键，离子键的相互作用比分子间作用力强，所以熔沸点高（4）N、O