安徽省六安第一中学2022-2023学年高三上学期第四次月考化学试题含答案.pdf

1六六安安一一中中 2023 届届高高三三年年级级第第四四次次月月考考化化学学试试卷卷时时间间：90 分分钟钟满满分分：100 分分可可能能用用到到的的相相对对原原子子质质量量：Ti：48Cu：64一一、选选择择题题（每每小小题题只只有有一一个个选选项项符符合合题题意意，每每小小题题 3 分分，共共 48 分分）1化学研究和应用在自然资源的合理开发和综合利用中发挥着重要的作用。下列说法错误的是（）A海底多金属结核矿含有铁、锰、钴等多种金属元素B海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法C以石油为原料通过减压蒸馏获得石蜡、植物油、润滑油等产品D绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染2下列化学用语不正确的是（）A乙烯的电子式：B中子数为 8 的氧的核素：OC水的结构式：HOHD碳的原子结构示意图：3下列说法正确的是（）A空气中久置的硫化钠会产生淡黄色浑浊B过量的铁在氯气中燃烧生成 FeCl2C常温下，铁、铝、铜均不能与浓硫酸反应D实验室可以用铝和氢硫酸反应制硫化铝4NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A1molNH4HSO4晶体中，阴阳离子数目之和为 2NAB1molSCl2分子中，S 原子的价层电子对数目为 4NAC1mol 晶体 Si 含 SiSi 数目为 4NAD1molCl2参与反应转移的电子数可能为 NA5各装置正确且能达到实验目的的是（）A精确量取了14.80mL稀盐酸B将乙二醇转化为乙二酸C形成原电池D吸收尾气 SO26硼化钒空气电池的放电反应为 4VB2+11O24B2O3+2V2O5，以该电池为电源电解制备钛的装置如图所示。下列说法不正确的是（）A石墨电极可能发生 2Cl2eCl2、2O24eO2B电解槽中的阳极材料石墨电极需定期更换CPt 电极反应式为 2VB2+22OH22eV2O5+2B2O3+11H2OD若制备 4.8gTi，理论上正极应通入标准状况下 2.24L 空气7在给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是（）ACuSO4（aq）Cu（OH）22Cu2OBCa（ClO）2HClO（aq）Cl2CN2（g）NO（g）NaNO3（aq）DN2（g）NH3Na2CO3（s）8以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（）AA 气体是 NH3，B 气体是 CO2B侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异C第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D第步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶9下列各溶液中加入试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是（）A向 Mg(HCO3)2溶液中滴加足量 NaOH 溶液：Mg2+2-3HCO+2OH-=MgCO3+H2O+CO32-B二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2-4MnO+4H+=32-4SO+2Mn2+2H2OCNa2O2与 H218O 反应：2Na2O2+2H218O=4Na+4OH-+18O2D向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-CO2H2O=HClOHCO3210如图是某元素常见物质的“价一类”二维图，f 为钠盐。下列说法不正确的是（）A物质 a 既可被氧化，也可被还原B可存在 abdef 的转化关系C可通过灼热的氧化铜除去 d 中混有的少量 cD向足量 f 溶液中加入少量稀盐酸，一定没有 CO2产生11某种由六种元素形成的抗癌药物的结构简式如图所示，其中 W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y 同主族，Y、Z 的最外层电子数之和是 X 的最外层电子数的 2 倍。下列叙述不正确的是（）AW、X、Y 三种元素对应的最简单氢化物的热稳定性：YWXBW、Y、Z 三种元素均存在含氧酸，其中 H3PO3为三元弱酸CW 的最简单氢化物与 Z 的单质混合后可产生白烟DX 的一种单质和化合物 ZX2均可用于自来水消毒12某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，设计下表实验。将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞。从胶头滴管中一次性滴入醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。下列说法不正确的是（）Aa=2.0BM 为“碳粉质量的影响”C 该实验一共探究了4种影响因素D 铁发生电化学腐蚀负极反应为2Fe2eFe13在 298K、101kPa 下，合成氨反应的能量变化图如图所示（图中“吸”表示在催化剂表面的吸附）。下列说法中正确的是（）A图中决速步骤的反应方程式为21N2吸+23H2吸N吸+3H吸B该历程中最大能垒（活化能）E295kJ/molC合成氨工业中采用循环操作，主要目的是增大化学反应速率D该反应为放热反应，所以反应中温度越低越好14CO2催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生下列反应：反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.5kJmol-1反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H=+41.2kJmol-1在 0.5MPa 条件下，将 n(CO2):n(H2)为 1:3 的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，实验测得 CO2的转化率、CH3OH 的选择性32n(CH OH)n(CO)生成总转化100%与温度的关系如图所示。下列有关说法正确的是（）A图中曲线表示 CH3OH 的选择性随温度的变化B一定温度下，增大起始 n(CO2)n(H2)的比值，可提高 H2的平衡转化率C升高温度时，CO 的选择性降低D一定温度下，选用高效催化剂可提高 CH3OH 的平衡产率15当氧化剂电对的电极电势大于还原剂电对的电极电势时，氧化还原反应才能进行。用如图所示装置探究原电池的工作原理，其中1C、2C均为碳棒，此时电流表的指针不发生偏转。已知：反应3-+34322AsO(aq)+2I(aq)+2H(aq)AsO(aq)+I(s)+H O(l)中的两个电对的标准电极电势3343AsO/AsO=+0.56V，-2I/I=+0.54V。标准电动势0.059=-=lgKn正负，n 为转移的电子数。下列说法错误的是（）A若向右侧烧杯中滴加浓盐酸，电流计指针会发生偏转B若向右侧烧杯中滴加40%NaOH溶液，此时2C电极的电极反应式为3-3-342AsO+2OH-2e=AsO+H OC向右侧烧杯中加入40%NaOH溶液时，盐桥中的阳离子向左侧烧杯移动D反应3-+3-4322AsO(aq)+2I(aq)+2H(aq)AsO(aq)+I(s)+H O(l)的K0.6816T1时，向 1L 密闭容器中充入 10molH2和 3molSO2发生反应：3H2（g）+SO2（g）H2S（g）+2H2O（g）H0 部分物质的物质的量 n（X）随时间t 变化如图中实线所示。下列说法正确的是（）编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%醋酸/mL为以下实验作参照0.52.090.02.0醋酸浓度的影响0.5a36.02.0M0.22.090.02.03A实线 a 代表 n（H2O）随时间变化的曲线Bt1min 时，v正（SO2）v逆（H2S）C该反应的平衡常数 K3.09.14.57.232Lmol1D若该反应在 T2（T2T1）时进行，则虚线 b 可表示 n（SO2）的变化二二、非非选选择择题题（本本题题共共 4 小小题题，每每空空 2 分分，共共 52 分分）17（12 分）表格是周期表中的一部分，根据 AI 在周期表中的位置，用元素符号(化学式)或化学符号回答下列问题：主族周期IIIIIIIVVVIVII01A2DEG3BCJFHI（1）AI 中，化学性质最不活泼的元素基态原子的电子排布式是，写出 E 基态原子价层电子的轨道表示式。（2）其单质能用于制漂白粉的元素是。（3）在 D、E、J 中，原子半径最大的元素是_。（4）A 分别与 D、E、G 形成的化合物中，最稳定的化合物的电子式是_。（5）表格中 C 的单质与 NaOH 溶液发生反应的化学方程式为_。18（14 分）工业上利用 CO2和 H2反应生成甲醇，也是减少 CO2的一种方法。在容积为 1L 的恒温恒容密闭容器中充入 1molCO2和 3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H=-49.0kJ/mol，测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。（1）从反应开始到 10 分钟平衡，用 CO2浓度的变化表示的反应速率v(CO2)=_mol/(Lmin)。（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。a容器内压强不变b混合气体中 c(CO2)不变cv(CH3OH)=v(H2O)d混合气体的密度不变（3）求该反应的平衡常数表达式 K=_。达平衡后，H2的转化率是_。（4）工业上也可用 CO 和 H2合成甲醇已知：CO(g)+12O2(g)=CO2(g)H1=-283.0kJ/molH2(g)+12O2(g)=H2O(g)H2=-241.8kJ/molCH3OH(g)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H3=-192.2kJ/mol则反应 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H=_kJ/mol（5）环戊二烯（）容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度 T1、T2下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示。回答下列问题：比较 b、c 处反应速率大小：vb_vc（填“大于”“小于”或“等于”）。比较反应温度 T1、T2的大小：T1_ T2（填“大于”“小于”或“等于”）。19（14 分）I利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取 50 mL 0.50 molL-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取 50 mL 0.55 molL-1NaOH 溶液，并用同一温度计测出其温度；将 NaOH 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：（1）倒入 NaOH 溶液的正确操作是_（填序号）。A沿玻璃棒缓慢倒入B分三次少量倒入C一次迅速倒入（2）此实验不能用 Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_。II碘化钾常用作合成有机化合物的原料。某实验小组设计实验探究 KI 的还原性。探究不同条件下空气中氧气氧化 KI 的速率。4组别温度KI 溶液24H SO溶液蒸馏水淀粉溶液c(KI)V24c H SOV1298K10.1mol L5mL10.1mol L5mL10mL3 滴2313K10.1mol LamL-1bmol L5mL10mL3 滴3298K10.05mol L10mL10.2mol L5mL5mL3 滴（3）酸性条件下 KI 能被空气中氧气氧化，发生反应的离子方程式为_。（4）设计实验组别 3 的目的是_。III探究反应“3222Fe2I2FeI”为可逆反应。试剂：10.01mol LKI 溶液，12430.005mol L FeSO溶液，淀粉溶液，10.01mol L3AgNO溶液，KSCN 溶液。实验如下：（5）甲同学通过试管 i 和试管 ii 中现象结合可证明该反应为可逆反应，则试管 i 中现象为_；乙同学认为该现象无法证明该反应为可逆反应，原因为_。（6）请选择上述试剂重新设计实验，证明该反应为可逆反应：_。20（12 分）某工业生产上用铜镍矿石(主要成分为 CuS、NiS、FeS、SiO2及不溶于酸的杂质)制备胆矾 CuSO45H2O 的流程如图。已知：有机萃取剂 HR 可以萃取 Cu2，其萃取原理(org 为有机相)Cu2(aq)2HR(org)CuR2(org)2H(aq)。（1）焙烧前粉碎的目的是。（2）调节 pH 时，加入 Cu(OH)2生成氢氧化铁沉淀的离子方程式为，试剂 X 的最佳选择是（填标号）。aHClbNaOHcH2SO4dNH3H2O（3）向“萃取”后的水相中加入一定量的 NaClO 和 NaOH，能制得黑色不溶物 NiOOH，该反应的离子方程式为。（4）“操作”包括洗涤，洗涤该沉淀的操作为。（5）上述流程中获取金属铜的方法是电解硫酸铜溶液。若电解 200mL 05mol/L CuSO4溶液，生成铜 3.2g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是。5六六安安一一中中 2023 届届高高三三年年级级第第四四次次月月考考化化学学试试卷卷参参考考答答案案一一、选选择择题题12345678910111213141516CAACADADDDBCABDC二、填空题（每空二、填空题（每空 2 分，共分，共 52 分）分）17（每空 2 分，共 12 分）（1）1S22S22P63S23P6（2）Cl（3）Si（4）（5）2222Al+2NaOH+2H O=2NaAlO+3H 18（每空 2 分，共 14 分）（1）0.075（2）ab（3）23322c H O c CH OHc COcH75%（4）-574.4（5）大于 小于19（每空 2 分，共 14 分）（1）C（2）H2SO4与 Ba(OH)2反应生成 BaSO4沉淀的生成热会影响中和热的测定（3）+-222O+4I=+4H+I2H2O（4）探究硫酸的浓度对氧化速率的影响（5）产生黄色沉淀含2I的溶液中加入3AgNO也能产生黄色沉淀（6）向 5mL(过量)10.01mol L KI溶液中加入 3mL(少量)12430.005mol L FeSO溶液，再向其中加入 KSCN 溶液，溶液变红，说明含有过量I的溶液中存在3Fe，即可证明该反应为可逆反应20（每空 2 分，共 12 分）（1）增大接触面积，提高反应速率（2）2Fe33Cu(OH)2=2Fe(OH)33Cu2（或 Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O、Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+）C（3）2Ni2ClO-4OH-=2NiOOHCl-H2O（4）向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，待蒸馏水自然流下后，重复操作 23 次（5）+22+-4c Hc SOc Cuc OH2S2P