《物质的量》基础训练(共2页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上物质的量的复习指导 一、理清物质的量、摩尔、三者的关系 物质的量在(SI)中是七个最基本的之一，用于表示(或这些粒子的特定组合)的数量；摩尔是物质的量的单位；而NA则是mol这个的，此（注意：它不是单位）等于0.012Kg12C中所含的数量。 二、识记两种溶液的配制 1由固体 步骤：计算称量溶解转移洗涤定容、摇匀 仪器：、 2由浓稀溶液 步骤：计算量取稀释转移洗涤定容、摇匀 仪器：、 三、理解二个公式 1物质的量计算的：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c* V(aq)式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为，单位为gmol1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为，单位为Lmol1；N为粒子个数，NA为常数6.02×1023mol1； c为，单位为molL1；V(aq)为溶液体积，单位为L。 解答常数(NA)问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点： 下非气体物质：水、溴、SO3、苯、等不能用Vm=224L/mol将体积转化为物质的量。 分子中原子个数问题：氧气、氮气、氟气等是双原子的分子，()、(P4)、臭氧(O3)。 较复杂的中转移的：Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、KClO3与盐酸、铜与硫、电解AgNO3等。 2一定溶液的稀释 c1 V1= c2 V2c1稀释前的物质的量浓度，c2为稀释后溶液的物质的量浓度；V1为稀释前溶液的体积，V2为稀释后溶液的体积。 四、掌握的三条推论 (四同定律)：同温、同压、同体积的任何气体所含分子数相同或气体物质的量相同。是的一个特例。 1推论一：同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比(V1:V2=n1:n2=N1:N2) 2推论二：同温同压下，气体的密度比等于其之比(1:2=M1:M2) 3推论三：同温同容下，气体的压强比等于物质的量比(P1:P2=n1:n2) 以上定律及推论必须理解记忆，学会由(=m/M *RT)自己推导。 规律小结：中的常用技巧： 1：根据前后的有关物理量发生的变化，找出所需“理论差量”，如反应前后的质量、物质的量、气体体积、反应过程中的热量变化等，该差量的大小与反应物质的有关量成正比。就是借助这种比例关系，解决一定量变的计算题。解题方法思路的关键是根据题意确定“理论差量”，再依题目提供的“实际差量”，列出，求出答案。 2守恒法：有关溶液的计算，守恒定律运用越来越平常。解题关键是找出“守恒量”： 稀释前后溶质的守恒：c1V1=c2V2(稀释前后溶质的物质的量守恒)；溶液中粒子之间：溶液呈，即溶液中所带总数与所带总数相等 ：反应前后元素原子的物质的量不变 得失：中，得到等于失去 物质的量基础练习班级 姓名 1、（10分）计算摩尔质量 M（O2）= ，M（HCl）= ，M（H2SO4）= ，M（Na2CO3）= ，M（NaOH）= ，M（BaSO4）= ，M（CaCO3）= M（Na+）= ，M（CO32）= ，M（SO42）= 2、（5分）1mol H2SO4的质量为 ，0.5mol CO2的质量为 ，0.1mol CH4的质量为 ，0.5mol CaCO3的质量为 ，0.4 mol OH的质量为 。3、（5分）16g O2的物质的量为 ，28g CO的物质的量为 ，31.5g HNO3的物质的量为 ，10gNaOH的物质的量为 ，49g H2SO4的物质的量为 。4、（12分）碳原子物质的量相等的CO2与CO，n(CO2) : n(CO)= ，氧原子的个数之比 氧原子物质的量相同的SO2与SO3，n(SO2) : n(SO3)= ，硫原子的个数之比 分子个数相同的SO2与CO，n(SO2) : n(CO)= ，氧原子的个数之比为 5、（12分）判断：0,10KPa，11.2L氨气的物质的量为0.5mol( ) 常温常压，22.4L氢气的物质的量为1mol( ) 标准状况下，11.2L水的物质的量为0.5mol( )标准状况下，32g硫的体积为22.4L ( )0.1mol氧气的体积为2240ml（ ）常温常压，22g二氧化碳的物质的量为0.5mol( )6、（2分） 0,105Pa，4.48L某气体的质量为8g，则该气体的摩尔质量为 7、（2分）2mol N2的体积为48L，则0.1mol HX气体在同条件下的体积为 8、（8分）b个铜原子的物质的量为n，则阿伏伽德罗常数可以表示为 ； 1个12C的质量为a，1个Mg原子的质量为m，则阿伏伽德罗常数可以表示为 ；1 mol硫的质量是1个硫原子质量的 倍 NA个铜原子的质量为 g9、（4分）40gNaOH溶于水配成100ml的溶液，则该溶液的浓度为 5.85gNaCl溶于水配成500ml的溶液，则该溶液的浓度为 10、（12分）已知，C（H2SO4）= 0.3mol/L，则该溶液中C（H+）= C（SO42）= ，取该溶液100ml，则剩余溶液C（H2SO4）= ，100ml溶液中n（H2SO4）= 已知，C（SO42）= 0.15mol/L，则该溶液中C（H+）= C（H2SO4）= 11、 （8分）在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mL H2O中，所含分子数最多的是 ，含原子数最多的是 ，质量最大的是 ，体积最小的是 。18、（20分）现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol·L1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为 。现有10 mL 50 mL 100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是 (填代号)。(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处。改用 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的 。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是 ，能引起误差偏高的有 (填代号)。洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，俯视标线专心-专注-专业