物质的量课件-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 .pptx

2.3 物质的量一、物质的量2H2O=2H2 +O2 电解36g水电解得到4g氢气和32g氧气2个水分子电解得到2个氢分子和1个氧分子微观量宏观量一、物质的量【思考】18g水中有多少个水分子？1.66 10-24 g m=18 1.66 10-24 g 18g水中水分子的个数 N=18 1.66 10-24 g 18 g 6.02 1023 个 全球人1秒数1个，需要450万年才能数完。一个水分子的质量 1.993 10-23 化大为小！一、物质的量500g大米中有多少粒大米？类比100粒1堆m1g=n 堆N=100n 粒n500g一、物质的量12个为1打类比NNA=n240个12个/打=20打不是，但n可以方便地表示物质微粒的量的多少n 代表的是不是物质微粒数目？一、物质的量1、物质的量意义：表示含有一定数目粒子的集合体符号：nAmount of substance单位：摩尔（摩）符号为mol 注意2、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H、1 mol H、1 mol H2 ，不能用“1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。注意1、“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。一、物质的量2、阿伏伽德罗常数 NANA是1mol任何粒子含有的粒子数12是1打任何物质含有的数目数值规定：NA 6.021023mol-1公式：注意3：摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。一、物质的量例1：计算3.011023个水分子的物质的量注意4：物质的量可以用分数或小数表示。H2O 11 molNA2HO212NANA1 mol2 mol微粒个数微粒集体物质的量例2：1mol 水分子中有多少mol氢原子、多少mol氧原子一、物质的量一个Fe原子质量为56 1.66 10-24 g一个H2O分子质量为18 1.66 10-24 g27 1.66 10-24 g44 1.66 10-24 g1mol 6.02102356g18g27g44g1mol 6.0210231mol 6.0210231mol 6.0210231mol 任何物质的质量以g为单位时其数值恰好等于其相对分子(原子)质量物质质量m物质的量n微粒数NNA一个Al原子质量为一个CO2分子质量为一、物质的量3、摩尔质量意义：单位物质的量的物质所具有的质量符号：M单位：g/mol数值：数值上等于该粒子的相对分子(原子)质量公式：一、物质的量2H2O=2H2 +O2 电解36g 2NA个 NA个微观粒子数宏观质量2mol 物质的量2NA个 2mol 1mol4g 32g一、物质的量例4：9.031023个水分子的质量是多少？例3：26.5g Na2CO3的物质的量是多少？一、物质的量例6：46gNO2和N2O4的混合气体中含有的分子数一定相同。46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数一定相同。例5：16g O2中含有氧原子的个数是多少？二、气体摩尔体积1、决定物质体积的主要因素粒子数目粒子间的距离粒子大小假设都为1mol取决于粒子种类取决于温度、压强1mol固体或液体1mol气体粒子间距离非常小，体积主要取决于粒子大小粒子间距离 粒子大小，体积主要取决于粒子间距离同温同压下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。二、气体摩尔体积2、气体摩尔体积规律：Vm =Vn公式：定义：单位物质的量的气体所占的体积符号：Vm单位：L/mol标准状况下（0、101kPa)，Vm 22.4L/mol同温同压下，任何气体的体积之比都等于其物质的量之比温度越高，压强越小，Vm越大温度和压强确定，Vm确定下列说法是否正确？1.1mol氢气的体积约为22.4L2.标准状况下，1mol水的体积约22.4L。3.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。4.2101kPa时，1mol氮气的体积小于22.4L。5.标准状况下，将1molN2和1molO2混合后，体积约为44.8L。6.只有在标准状况下，气体摩尔体积才是22.4L/mol。二、气体摩尔体积2、气体摩尔体积二、气体摩尔体积=mMNNAVVm=n =（1）标准状况下，44.8L CH4中：物质的量约是？所含分子数？所含原子数？所含质子数？所含电子数？质量？（2）14g CO在标准状况下体积约是多少？（3）33.6L 氮气中约含多少个氮原子？（4）同温同压时，相同质量的下列气体占有的体积由大到小的顺序是：Cl2 N2 H2 CO2 O2二、气体摩尔体积3、理想气体状态方程PV =nRT推论式：PM =RT三同定一同两同定比例三、物质的量浓度1、物质的量浓度定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量。符号：cB单位：mol/LcB =nBVaqB的物质的量浓度B的物质的量溶液的体积（1）将1molNaCl溶于2L水中，c(NaCl)=0.5mol/L。（2）取5.85g NaCl固体溶于水配成1L溶液，c(NaCl)=0.1mol/L。（3）从1L 0.1mol/L的NaCl溶液中取出100ml，c(NaCl)=？n(NaCl)=？（4）1L 0.5mol/L的Na2SO4溶液中，c(Na+)=？c(SO42-)=？三、物质的量浓度1、物质的量浓度（5）配制500ml 0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量是多少?（6）配制100ml 1mol/L的CuSO4溶液，需要CuSO45H2O的质量是多少?三、物质的量浓度1、物质的量浓度（7）下列溶液中c(Na+)最大的是 ，n(Na+)最大的是 。（8）MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，c(Al3+)=0.1mol/L，c(SO42-)=0.3mol/L，则c(Mg2+)=?A、0.8L 0.4mol/L NaOH溶液B、2L 0.15mol/L Na3PO4溶液C、1L 0.3mol/L Na2SO4溶液D、0.2L 0.5mol/L NaCl溶液CB三、物质的量浓度1、物质的量浓度稀释定律：溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)（9）将30ml 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为？三、物质的量浓度1、物质的量浓度质量分数与物质的量浓度之间的换算 （10）已知浓硫酸的质量分数=98%，密度=1.84g/cm3，则其物质的量浓度为？若配制100ml 1mol/L的稀硫酸，需要量取该浓硫酸的体积为？c =1000M三、物质的量浓度2、准确配制一定物质的量浓度的溶液实验目的实验原理配制100ml 1.00mol/L的NaCl溶液cB=nBVaq=mBMBVaq实验仪器三、物质的量浓度2、配制一定物质的量浓度的溶液容量瓶：配制一定物质的量浓度溶液的精密仪器温度：20规格（容积）：50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml仅有一条刻度线使用前需要查漏：装水、塞上活塞、倒立观察；正立、活塞旋转180、倒立观察只能用来配制溶液使用后干燥：冷风吹干、晾干、乙醇或丙酮清洗后自然挥发三、物质的量浓度2、准确配制一定物质的量浓度的溶液实验步骤100ml 容量瓶实验仪器1、计算2、称量3、溶解4、移液、洗涤5、摇匀托盘天平（0.1g）电子天平（0.1g）电子分析天平（0.0001g）在烧杯中加适量蒸馏水溶解烧杯玻璃棒玻璃棒引流少量多次洗涤洗涤液全部转移至容量瓶冷却至室温用玻璃棒搅拌旋转摇匀三、物质的量浓度2、准确配制一定物质的量浓度的溶液实验步骤100ml 容量瓶实验仪器6、定容7、摇匀8、装瓶、贴标签离刻度线12cm时，改用胶头滴管烧杯玻璃棒反复上下颠倒摇匀加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切胶头滴管三、物质的量浓度误差分析cB=nBVaq=mBMBVaq操作原因mBVaqcB称量砝码与药品位置放反溶解溶液飞溅移液、洗涤溶解放热，未冷却转移转移时溅出部分溶液未洗涤或没有把洗涤液转移定容定容时仰视液面定容时俯视液面加水超过刻度线，吸出一部分THANKS！