九年级 第八单元 金属和金属材料.ppt

九年级化学九年级化学上册上册第八单元第八单元罗定罗定泷州中学泷州中学化学科化学科廖远新廖远新第第八单元八单元金属和金属材料金属和金属材料课题课题2金属的化学性质金属的化学性质【思考思考思考思考1 1】是谁给纯净的镁条和铝条穿上了是谁给纯净的镁条和铝条穿上了是谁给纯净的镁条和铝条穿上了是谁给纯净的镁条和铝条穿上了“外衣外衣外衣外衣”呢？呢？呢？呢？【思考思考思考思考2 2】为什么铁为什么铁为什么铁为什么铁丝和铜丝能保持它们丝和铜丝能保持它们丝和铜丝能保持它们丝和铜丝能保持它们的真面目？如果升高的真面目？如果升高的真面目？如果升高的真面目？如果升高温度，它们会不会跟温度，它们会不会跟温度，它们会不会跟温度，它们会不会跟氧气发生反应呢？氧气发生反应呢？氧气发生反应呢？氧气发生反应呢？【思考思考思考思考3 3】俗话说俗话说俗话说俗话说“真金不怕火炼真金不怕火炼真金不怕火炼真金不怕火炼”，这说明了什么，这说明了什么，这说明了什么，这说明了什么事实？事实？事实？事实？2Mg2MgOO2 22MgO2MgO4Al4Al3O3O2 22Al2Al2 2OO3 32Cu+O2Cu+O2 22CuO2CuO3Fe3Fe2O2O2 2 FeFe3 3OO4 4Au+OAu+O2 2 实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。反应的难易和剧烈程度是不同的。反应的难易和剧烈程度是不同的。反应的难易和剧烈程度是不同的。一、金属与氧气的反应一、金属与氧气的反应一、金属与氧气的反应一、金属与氧气的反应1 1常温能与氧气反应：常温能与氧气反应：常温能与氧气反应：常温能与氧气反应：以以以以、为代表。为代表。为代表。为代表。2 2高温下能与氧气反应：以高温下能与氧气反应：以高温下能与氧气反应：以高温下能与氧气反应：以、为代表。为代表。为代表。为代表。3 3高温下也不能与氧气反应：以高温下也不能与氧气反应：以高温下也不能与氧气反应：以高温下也不能与氧气反应：以为代表为代表为代表为代表MgMgAlAlFeFeCuCuAuAu【结论结论结论结论】金属活动性：金属活动性：金属活动性：金属活动性：MgMg、AlAlFeFe、CuCuAuAu二、金属活动顺序二、金属活动顺序二、金属活动顺序二、金属活动顺序【活动与探究活动与探究活动与探究活动与探究1 1】探究镁、锌、铁、铜的活动性顺序探究镁、锌、铁、铜的活动性顺序探究镁、锌、铁、铜的活动性顺序探究镁、锌、铁、铜的活动性顺序 很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。Mg+HClMg+HClMg+HClZn+HClZn+HClZn+HClFe+HClFe+HClFe+HClCu+HClCu+HClCu+HCl反应物反应物反应物反应物现象现象现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式反应的化学方程式反应的化学方程式镁与稀盐酸镁与稀盐酸镁与稀盐酸镁与稀盐酸锌与稀盐酸锌与稀盐酸锌与稀盐酸锌与稀盐酸铁与稀盐酸铁与稀盐酸铁与稀盐酸铁与稀盐酸铜与稀盐酸铜与稀盐酸铜与稀盐酸铜与稀盐酸 反应物反应物反应物反应物现象现象现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式反应的化学方程式反应的化学方程式镁与稀硫酸镁与稀硫酸镁与稀硫酸镁与稀硫酸锌与稀硫酸锌与稀硫酸锌与稀硫酸锌与稀硫酸铁与稀硫酸铁与稀硫酸铁与稀硫酸铁与稀硫酸铜与稀硫酸铜与稀硫酸铜与稀硫酸铜与稀硫酸 A A组组组组B B组组组组【结论结论结论结论】金属活动性：金属活动性：金属活动性：金属活动性：。MgMg ZnZnFeFe CuCuMg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2 Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2 Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2 不反应不反应不反应不反应有气泡产生有气泡产生有气泡产生有气泡产生有气泡产生有气泡产生有气泡产生有气泡产生有气泡产生有气泡产生有气泡产生有气泡产生不反应不反应不反应不反应有气泡产生有气泡产生有气泡产生有气泡产生有气泡产生有气泡产生有气泡产生有气泡产生有气泡产生有气泡产生有气泡产生有气泡产生Mg+HMg+H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4+H+H2 2 Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2 Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2 除了金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈除了金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈除了金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈除了金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，可比较金属的活动性以外程度，可比较金属的活动性以外程度，可比较金属的活动性以外程度，可比较金属的活动性以外,还有其他方法吗还有其他方法吗还有其他方法吗还有其他方法吗?【结论结论结论结论】金属活动性：金属活动性：金属活动性：金属活动性：FeFeCuCuFe+CuSO4=FeSO4+Cu现象：现象：现象：现象：铁钉的表面有红色物质铁钉的表面有红色物质铁钉的表面有红色物质铁钉的表面有红色物质析出；溶液的颜色由蓝色变为析出；溶液的颜色由蓝色变为析出；溶液的颜色由蓝色变为析出；溶液的颜色由蓝色变为浅绿色。浅绿色。浅绿色。浅绿色。我们可以用一种金属与另外一种金属的化合物的我们可以用一种金属与另外一种金属的化合物的我们可以用一种金属与另外一种金属的化合物的我们可以用一种金属与另外一种金属的化合物的溶液反应，来比较这两种金属的活动性强弱。溶液反应，来比较这两种金属的活动性强弱。溶液反应，来比较这两种金属的活动性强弱。溶液反应，来比较这两种金属的活动性强弱。【活动与探究活动与探究活动与探究活动与探究2 2】探究铝、铜、银的活动性顺序探究铝、铜、银的活动性顺序探究铝、铜、银的活动性顺序探究铝、铜、银的活动性顺序实验方案实验方案实验方案实验方案现象现象现象现象活动性活动性活动性活动性 反应的化学方程式反应的化学方程式反应的化学方程式反应的化学方程式浸入硫浸入硫浸入硫浸入硫酸铜溶液中酸铜溶液中酸铜溶液中酸铜溶液中浸入硝浸入硝浸入硝浸入硝酸银溶液中酸银溶液中酸银溶液中酸银溶液中浸入硫浸入硫浸入硫浸入硫酸铝溶液中酸铝溶液中酸铝溶液中酸铝溶液中【结论结论结论结论】金属活动性：金属活动性：金属活动性：金属活动性：AlAl CuCu AgAgAlAlCuCu铝丝铝丝铝丝铝丝铜丝铜丝铜丝铜丝铜丝铜丝铜丝铜丝CuCuAgAgCuCuAlAl不反应不反应不反应不反应2Al2Al3CuSO3CuSO44=Al=Al2 2(SO(SO4 4)3 33Cu3CuCuCu2AgNO2AgNO33=Cu(NO=Cu(NO3 3)2 22Ag2Ag铝丝表面有紫铝丝表面有紫铝丝表面有紫铝丝表面有紫红色物质析出红色物质析出红色物质析出红色物质析出铜丝表面有银铜丝表面有银铜丝表面有银铜丝表面有银白色物质析出白色物质析出白色物质析出白色物质析出金属活动性顺序金属活动性顺序金属活动性顺序金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeKCaNaMgAlZnFeSnSn PbPb(H H)CuHgAgPtAu)CuHgAgPtAu金属活动性顺序的理解金属活动性顺序的理解金属活动性顺序的理解金属活动性顺序的理解（1 1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；它的活动性就越强；它的活动性就越强；它的活动性就越强；（2 2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢置换出盐酸、稀硫酸中的氢置换出盐酸、稀硫酸中的氢置换出盐酸、稀硫酸中的氢；（3 3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。来。来。来。金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱【小结小结小结小结】一、一、金属与氧气的反应金属与氧气的反应二、二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应金属与稀盐酸、稀硫酸的反应三、三、金属与某些金属的化合物的溶液反应金属与某些金属的化合物的溶液反应金属的化学性质金属的化学性质金属的化学性质金属的化学性质KCaNaMgAlZnFeKCaNaMgAlZnFeSnSn PbPb(H H)CuHgAgPtAu)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱【例例1】下列化学方程式书写不正确的是（下列化学方程式书写不正确的是（）A.4Al+3O2=2Al2O3B.Cu+ZnSO4=CuSO4+ZnC.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2D.Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag【课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习】BCBC【例例2】如何除去铜粉中混有的少量铁粉？如何除去铜粉中混有的少量铁粉？如何除去铜粉中混有的少量铁粉？如何除去铜粉中混有的少量铁粉？【解答解答】方法方法1.用磁铁吸引，除去铁粉。用磁铁吸引，除去铁粉。方法方法2.向混合物中加入足量的稀硫酸，待充向混合物中加入足量的稀硫酸，待充分反应后过滤，洗涤并干燥、滤出固体，得分反应后过滤，洗涤并干燥、滤出固体，得到纯净的铜。到纯净的铜。Fe+H2SO4=FeSO4+H2方法方法3.向混合物中加入足量的硫酸铜溶液，向混合物中加入足量的硫酸铜溶液，待充分反应后过滤，洗涤并干燥、滤出固体，待充分反应后过滤，洗涤并干燥、滤出固体，得到纯净的铜。得到纯净的铜。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu三、置换反应三、置换反应三、置换反应三、置换反应CO2C+O2点燃点燃点燃点燃Fe3O43Fe+2O2点燃点燃点燃点燃H2O2H2+O2点燃点燃点燃点燃2KClO3 KCl+O2223MnOMnO2 22H2O+2H2O2O2MnOMnO2 22Hg+2HgOO2 化合反应化合反应化合反应化合反应特点：特点：特点：特点：A AB BABAB分解反应分解反应分解反应分解反应特点：特点：特点：特点：ABABA AB B【置换反应置换反应置换反应置换反应】一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。一种单质与另一种化合物的反应。一种单质与另一种化合物的反应。一种单质与另一种化合物的反应。MgMg2HCl=MgCl2HCl=MgCl22 H H2 2 ZnZnH H2 2SOSO44=ZnSO=ZnSO44H H2 2 CuCu 2AgNO2AgNO33=Cu(NO=Cu(NO3 3)2 22Ag2AgFeFeCuSOCuSO44=FeSO=FeSO44 CuCu单质单质单质单质化合物化合物化合物化合物单质单质单质单质化合物化合物化合物化合物置换反应特点：置换反应特点：置换反应特点：置换反应特点：A ABCBCB BACAC【小结小结小结小结】通过本课题的学习，我们知道了多数金通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气发生反应，且不同金属的活动性属能与氧气发生反应，且不同金属的活动性；根据金属与酸反应是否有；根据金属与酸反应是否有 生成生成或一种金属能否把另一种金属从它的化合物或一种金属能否把另一种金属从它的化合物的溶液中的溶液中 出来，可以判断出金属活动性出来，可以判断出金属活动性的相对强弱。同时，我们也认识了一种新的的相对强弱。同时，我们也认识了一种新的化学反应类型化学反应类型。不同不同不同不同氢气氢气氢气氢气置换置换置换置换置换反应置换反应置换反应置换反应【例例1】下列化学方程式书写不正确的是（下列化学方程式书写不正确的是（）A.4Al+3O2=2Al2O3B.Cu+ZnSO4=CuSO4+ZnC.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2D.Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag【课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习】BCBC【例例2】如何除去铜粉中混有的少量铁粉？如何除去铜粉中混有的少量铁粉？如何除去铜粉中混有的少量铁粉？如何除去铜粉中混有的少量铁粉？【解答解答】方法方法1.用磁铁吸引，除去铁粉。用磁铁吸引，除去铁粉。方法方法2.向混合物中加入足量的稀硫酸，待充向混合物中加入足量的稀硫酸，待充分反应后过滤，洗涤并干燥、滤出固体，得分反应后过滤，洗涤并干燥、滤出固体，得到纯净的铜。到纯净的铜。Fe+H2SO4=FeSO4+H2方法方法3.向混合物中加入足量的硫酸铜溶液，向混合物中加入足量的硫酸铜溶液，待充分反应后过滤，洗涤并干燥、滤出固体，待充分反应后过滤，洗涤并干燥、滤出固体，得到纯净的铜。得到纯净的铜。Fe+CuSO4=FeSO4+CuP P 14 14 T T 3 3、5 5【作业作业】