高三化学备考一轮复习训练题—物质结构与性质.docx

高考化学备考一轮训练题物质结构与性质1（2022·重庆八中高三期末）实验室用电石()制乙炔时会产生和杂质气体，可用溶液除去。(1)的价电子排布图为_。(2)和的沸点：_(填“>”“”或“=”)，原因是_。(3)溶液中以的形式存在，1.5mol 中键的数目为_。(4)已知键角：，原因是_。(5)已知晶体的晶胞结构与NaCl晶体的晶胞结构相似，但因晶体中有哑铃形的存在而使晶胞沿一个方向拉长，晶胞参数分别为a nm、a nm、b nm，为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度是_ (用含a、b、的表达式表示)。2（2022·吉林·模拟预测）镍钴锰酸锂是锂电池的关键三元正极材料，化学式为LiNixCoyMn1-x-yO2。其中的锰(Mn)、钴(Co)、镍(Ni)等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之一、回答下列问题：(1)基态Ni原子的价电子排布式为_。金属锰可导电、导热，有金属光泽和延展性，这些性质都可以用“_理论”解释。(2)Co(DMSO)6(ClO4)2是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为SO(CH3)2。DMSO中硫原子的杂化轨道类型为_，ClO的空间构型是_， SO(CH3)2中键角CSO_ CH3COCH3中键角CCO(填“”、“”或“=”)，元素S、Cl、O的电负性由小到大的顺序为_。(3)已知：r(Fe2+)为61pm、r(Co2+)为65pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3，实验测得FeCO3的分解温度低于CoCO3，原因是_。(4)La、Ni合金是较为理想的储氢材料，其晶胞结构如图所示：该储氢材料的化学式为_。已知晶胞参数边长为anm，高为bnm，设阿伏加德罗常数的值为NA，一个晶胞内可以储存18个氢原子，储氢后的晶胞密度为_g·cm-3。3（2022·江苏徐州·高三期末）铁元素被称为“人类第一元素”，铁及其化合物具有广泛的用途。(1)水体中过量的是一种重要污染物，可利用纳米铁粉将其除去。基态铁原子核外电子排布式：_；铁元素在元素周期表中的位置为_，属于_区元素。相同条件下，向含有的两份水样中分别加入纳米铁粉、纳米铁粉-活性炭-铜粉，的去除速率差异如图1所示，产生该差异的可能原因为_。(2)铁镁合金是目前储氢密度最高的材料之一，其晶胞结构如图2所示。储氢时，分子位于晶胞体心和棱的中心位置。该晶胞中的配位数是_。该合金储满氢后所得晶体的化学式是_。(3)在生产中，常用处理的含(价)废水得到和。易被氧化为，请利用核外电子排布的相关原理解释其原因：_。4（2022·江苏常州·高三期末）据Nature Energy报道，最近科研人员研制出一种低浓度锂盐水系电解质溶液，充放电过程中锂离子具有较高的扩散速率，使得锂离子电池表现出优异的稳定性和放电容量。(1)对电极材料组成元素的分析。O原子核外电子有_种运动状态。Mn元素位于元素周期表的_区。基态Ti原子的核外电子排布式为_。(2)将和按的物质的量比配料，经研磨后升温至600750可制得电极材料。该反应的化学方程式为_。中锰元素的平均价态为+3.5。不同温度下，合成的中、和的含量与温度的关系见下表。T/7005.5644.5849.867502.5644.8752.578005.5044.1750.338506.2244.4049.38在上述温度范围内，锰元素平均价态的变化趋势为_。(3)以某种Ti的氧化物为原料，可制备正极材料尖晶石型钛酸锂()。Ti的氧化物晶胞结构如图所示，其化学式为_。电池放电过程中，钛酸锂(难溶于水)由尖晶石型转变为岩盐型()，则正极的电极反应式为_。5（2022·湖北·十堰市教育科学研究院高三期末）氮化铬常用于薄膜涂层，是一种良好的耐磨材料，同时在超级电容器领域有良好的应用前景。工业上以铬铁矿()为原料，经过一系列反应，制备氮化铬和铬单质的工艺流程如图：(1)基态铬原子核外有_种能量不同的电子，其最外层电子的电子云轮廓图为_。(2)M是短周期金属元素，M的部分电离能数据如表所示：I1I2I3I4I5电离能/(kJ/mol) 578181727451157514830则M是_(填元素符号)。(3)制备时，发生的主要反应为。分子中碳原子的杂化方式为_，分子的空间结构是_。溶于水得到配合物-氯化二氯四水合铬()，其中提供电子对形成配位键的原子是_，中心离子配位数为_。的熔点(83)比的熔点(1100)低得多，这是由于_。6（2022·贵州遵义·三模）碳元素能形成多种单质及化合物，在生产生活中有重要的研究和应用价值。请根据以下信息，回答下列问题。(1)邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如下图所示。在元素周期表中铜位于_区(填“s”、“p”、“d”或“ds”)。C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_。邻氨基吡啶的铜配合物中，Cu2+的配位数是_，N原子的杂化类型有_。(2)化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。1体积水可溶解约1体积CO2，1体积水可溶解约700体积NH3，NH3极易溶于水的原因是_，反应时，向饱和NaCl溶液中先通入_。NaHCO3分解得Na2CO3，空间结构为_。(3)碳原子构成的单质具有多种同素异形体，也对应着有多种不同晶体类型。下图为石墨和石墨烯的结构示意图。石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于石墨与石墨烯的说法正确的是_。A从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键B石墨中的碳原子采取sp3杂化C石墨属于混合型晶体，层与层之间存在分子间作用力D石墨烯中平均每个六元碳环含有2个碳原子利用皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管可以合成T-碳，T-碳的晶体结构可看成金刚石晶体中每个碳原子被正四面体结构单元(由四个碳原子组成)取代，如图所示(其中图(a)、(b)为T-碳的晶胞和俯视图，图(c)为金刚石晶胞)。一个T-碳晶胞中含有_个碳原子，T-碳的密度非常小为金刚石的一半，则T-碳晶胞的边长和金刚石晶胞的边长之比为_。7（2022·安徽·亳州二中高三期末）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题：(1)铜元素位于周期表中_区。Cu2+的价电子排布图为_。锰、铁、钴三种元素的逐级电离能如下表：电离能/kJ·mol-1I1I2I3I4Mn717.31509.032484940Fe762.51561.929575290Co760.4164832324950铁元素的第三电离能明显低于锰元素和钴元素，其原因是_。实验室可用赤血盐K3Fe(CN)6检验Fe2+，在赤血盐中铁元素的化合价为_，中心离子的配位数为_。(2)利用反应：X+C2H2+NH3Cu2C2+NH4Cl(未配平)可检验乙炔。化合物X晶胞结构如图，据此可知X的化学式为_。乙炔分子中键与键数目之比为_，碳原子的杂化方式为_；空间构型为_(用文字描述)。(3)Al单质中原子采取面心立方最密堆积，其晶胞边长为0.405nm，列式表示Al单质的密度_g·cm-3(不必计算出结果)。8（2022·全国·高三）磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图1)。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷一石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。回答下列问题：(1)Li、C、P三种元素中，电负性最小的是_(用元素符号作答)。(2)基态磷原子的电子排布式为_；第三周期中第一电离能比P大的元素有_种。(3)图2中，黑磷区P原子的杂化方式为_；石墨区C原子的杂化方式为_。(4)P和B的溴化物在水中的溶解度PBr3_BBr3(填“>”或“<”)，原因是_。(5)根据图1和图2的信息，下列说法正确的有_(填字母)。A黑磷区P-P键的键能不完全相同B黑磷与石墨都属于混合型晶体C由石墨与黑磷制备该复合材料的过程是物理变化D复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属范德华力(6)贵金属磷化物Rh2P可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如下图所示。已知晶胞参数为anm，晶体中与P距离最近的Rh的数目为_，晶体的密度为_g·cm-3(列出计算式)。9（2021·全国·高三专题练习）以、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。回答问题：(1)基态O原子的电子排布式_，其中未成对电子有_个。(2)Cu、Zn等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是_。(3)酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁分子结构如下图，分子中所有原子共平面，所有N原子的杂化轨道类型相同，均采取_杂化。邻苯二甲酸酐()和邻苯二甲酰亚胺()都是合成酞菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是_。(4)金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子，Zn与氨水反应的离子方程式为_。(5)ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn-N键中离子键成分的百分数小于Zn-O键，原因是_。(6)下图为某ZnO晶胞示意图，下图是若干晶胞无隙并置而成的底面O原子排列局部平面图。为所取晶胞的下底面，为锐角等于60°的菱形，以此为参考，用给出的字母表示出与所取晶胞相邻的两个晶胞的底面_、_。10（2022·河南三门峡·高三期末）回答下列问题：(1)钌(Ru)基催化剂在低温下活性高，工业上常用该催化剂替代铁系催化剂催化合成氨，以RuCl3/SiO2为模板制备钌基催化剂及催化合成氨过程如图所示，请回答下列问题。Ru在Fe的下一周期且与Fe同族。Ru在元素周期表中的位置为_。一个基态Fe2+和Fe3+未成对电子数之比为_。NH3的键角_(填“大于”或“小于”)PH3，其原因为_。NO有多种等电子体，其中和NO互为等电子体的分子有_。多原子分子中，若原子都在同一平面上，且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成大键。大元键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大元键的原子个数和电子个数，则NO的大元键可表示为_。(2)经X射线衍射测定发现，晶体钻在417以上堆积方式的剖面图如图所示，则晶体钴堆积方式为_，钴原子的配位数是_，若该堆积方式下的晶胞参数为acm，(阿伏伽德罗常数为NA)，则钴原子的半径为_pm。11（2022·上海虹口·模拟预测）硫的化合物在工业中用途广泛。是一种重要的溶剂。工业上可以利用硫黄()与为原料制备，时受热分解成气态，发生反应。完成下列填空：(1)和互称为_；硫原子最外层未成对电子中运动状态不相同的方面是_。(2)反应所涉及的各物质中，属于极性分子的电子式为_。列举一个能比较硫元素与碳元素非金属性相对强弱的实验事实：_。常温下，用的溶液处理工业尾气中的，吸收过程中的使用率()与溶液的关系如图所示(溶液体积与温度均保持不变)。(3)a点时，溶液中_。己知到b点时吸收了标准状况下尾气，则尾气中的体积分数为_(尾气中其他成分不反应)。(4)当的使用率达到时，溶液为4.4，分析原因：_。(5)用硫酸酸化的，溶液处理气体，会析出铬钾矾晶体。写出相关反应的化学方程式。_12（2022·河北沧州·高三期末）钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，制备金属钛的一种流程如图。回答下列问题：(1)基态钛原子的价电子轨道表示式为_，其原子核外共有_种运动状态不相同的电子。(2)已知在通常情况下是无色液体，熔点为，沸点为136，则的晶体类型是_。(3)纳米是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示。化合物乙的沸点明显高于化合物甲的，主要原因是_。化合物乙中采取杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为_(填元素符号)。(4)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示。该阳离子的化学式为_。(5)钙钛矿晶体的结构如图所示。钛离子位于立方晶胞的顶角，被_个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心。钙钛矿晶体的化学式为_。13（2022·海南·高三专题练习）碳族元素中的碳、硅、锗及其化合物在诸多领域有重要用途。(1)碳族元素位于周期表_区，基态锗原子外围电子的轨道表示式为_，基态锗原子核外有_种空间运动状态不同的电子。(2)科学家以、等双吡唑有机物为原料，制备了可去除痕量苯的吸附剂。和结构中含氮碳环均为平面结构，则N的杂化方式是_。(3)金刚石(甲)、石墨(乙)、C60(丙)的结构如下图所示：12g金刚石和石墨中含有的键数目之比为_。金刚石的熔点高于C60，但低于石墨，原因是_。C60的晶胞呈分子密堆积，下列晶体中，与C60具有相同晶体结构的是_。ACO2B冰CZnDAgE.NaCl(4)一种低温超导体立方晶胞结构如下图所示：该晶体的化学式为_。若晶胞参数为apm，该晶体的密度=_。(列出计算式即可，设NA表示阿伏加德罗常数的值)14（2022·山西吕梁·一模）铁、钴、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用非常广泛。回答下列问题：(1)基态铁原子的核外电子排布式为_。(2)K3Fe(CN)6 溶液可以检验Fe2+。K3Fe(CN)6中含有的键与键的数目之比_， 与CN-互为等电子体的分子有_(举一例，填化学式)。(3)酞菁钴的结构简式如图所示，其中三种非金属元素的电负性由大到小的顺序为_。(4)NiSO4是制备磁性材料和催化剂的重要中间体，的空间构型为_，硫原子的杂化方式为_。(5)某氮化铁的晶胞结构如图所示：原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数A(0，0，0)；B为(，)；C为(0，1，1)。则D原子的坐标参数为_。若该晶体的密度是g·cm-3 ，则晶胞中两个最近的Fe的核间距为_cm(用含的代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数的值)。15（2022·四川·树德中学模拟预测）锌及其化合物在科学技术发展和人类生产生活中发挥着重要作用。(1)明朝天工开物中就已经记载了我国古代的炼锌技术：以炉甘石(ZnCO3)和木炭为原料高温制取锌。请写出Zn2+的价电子排布轨道式_，ZnCO3中C原子的杂化形式为_，Zn、C、O的电负性由小到大的顺序是_。(2)“此物(“锌火”)无铜收伏，入火即成烟飞去”，意思是锌的沸点(907)较低，宜与铜熔合制成黄铜。已知Zn与Cu的能量变化如下所示：Cu(g)Cu+(g)Cu2+(g)Zn(g)Zn+(g)Zn2+(g)试解释步骤吸收能量大于步骤的原因_。金属锌采取如图1所示堆积方式：该堆积方式类型与金属铜的堆积方式_ (填“相同”或“不相同”)。(3)我国科学家最新研制成功了一种纳米半导体材料可以高效实现光化学转换，该种材料主要成分为硫化镉和硫化锌。Cd与Zn位于同一副族，且在Zn的下一周期。已知ZnS熔点为2830；CdS熔点为1750，ZnS熔点更高的原因为_。(4)独立的NH3分子中，HNH键键角为107°18'，请解释Zn(NH3)62+离子中HNH键角变为109.5°的原因是_。根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一组是_。A和    B和SO3 CH3O+和   D和(5)图2为ZnS晶胞，图3为晶胞沿z轴的11投影平面图：晶胞中最近的两个S原子之间的距离为_ pm(含字母a写计算表达式)。已知S2-半径为bpm，若晶胞中S2-、Zn2+相切，则Zn2+半径为_ pm(写计算表达式)。(含字母a、b写计算表达式)。16（2022·山东省淄博第四中学高三阶段练习）神舟十三号首次采用的大面积可展收柔性太阳电池翼，具有面积轻量化、使用寿命长等突出优点。回答下列问题：(1)太阳电池翼的主要材料为单质硅，其基态原子具有_种不同能量的电子；若硅原子电子排布表示为Ne3s23p，则违背了_(填原理名称)。(2)由于硅的价层有d轨道可以利用，而碳没有，因此化合物的结构具有较大差异：化合物N(SiH3)3(平面形)和N(CH3)3(三角锥形)中，更易形成配合物的是_(填化学式)；已知甲基的供电子能力强于氢原子，则N(CH3)3、NH3中RNR(R代表C或H)键角较大的是_(填化学式)；1，3二碘四硅双环1.1.0丁烷分子如图所示，该分子中四个硅原子共面且其中两个硅原子间形成电子单键(特殊键)。该分子中硅原子的杂化形式是_，该分子形成的晶体中不存在的化学键是_ (填标号)。A非极性键            B离子键            C氢键                D配位键(3)晶胞中原子的位置通常用原子分数坐标表示。复杂结构的三维表示往往难以在二维图上绘制和解释，可以从晶胞的一个轴的方向往里看，例如面心立方晶胞的投影图如图1所示。某种硫化硅晶体的晶胞结构的投影图如图2所示，该硫化硅晶体的化学式为_，晶胞中与S距离最近的Si的数目为_；若晶胞中硫原子之间的最近核间距为dnm，则硅与硫原子之间的最近核间距为_nm。17（2022·黑龙江省饶河县高级中学高三期末）氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：(1)H、B、N中，原子半径最大的是_。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素_的相似。(2)NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(H+)，与B原子相连的H呈负电性(H-)，电负性大小顺序是_。(3)Li+与H具有相同的电子构型，r(Li+)_r(H)(填“大于”或“小于”)(4)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能1(Zn)_1(Cu)(填“大于”或“小于”)。18（2022·河南郑州·高三期末）碳、氢、氧、氮等元素形成的各种各样的化合物在生活、生产中都有着重要的用途。(1)我国科学家徐光宪根据光谱数据归纳出下列近似规律：对于原子的外层电子，(n+0.7l)越大，则能量越高。注：n的取值与电子层数相同；l取0、1、2、3表示s、p、d、f的电子。则能量：6s_4f(填“>”“<”或“=”)。(2)乙醛是一种化工原料，检验乙醛中的醛基常用新制氢氧化铜悬浊液。基态Cu+的价层电子轨道表示式为_，基态氧原子有_种能量不同的电子。(3)NH3与CH4的中心原子均为sp3杂化，但是的键角小于的键角，原因是_。(4)一水合甘氨酸锌是一种饲料添加剂，该化合物中所涉及的第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(5)2，5-二氨基甲苯(A)可用作毛皮染料，其中一种同分异构体是2，3-二氨基甲苯(B)，二者中沸点较高的是_(填“A”或“B”)，原因是_。(6)AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的晶胞结构如图所示。A、B点的原子坐标如上图所示，则C点的原子坐标为_。磷化铝的晶胞参数，其密度为_(列出计算式即可，设表示阿伏加德罗常数的值)。试卷第15页，共15页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1(1)(2)          水存在分子间氢键，使得沸点升高，不存在分子间氢键(3)18NA(4)有2对孤对电子，有1对孤对电子，孤对电子对孤对电子的排斥力大于孤对电子对成对电子的排斥力，使得成键键角减小，因此键角：(5)【解析】（1）Cu原子序数为29，其电子排布式为Ar3d104s1，的价电子排布式为3d9，则的价电子排布图为；故答案为：。（2）水存在分子间氢键，使得沸点升高，不存在分子间氢键，因此和的沸点：；故答案为：；水存在分子间氢键，使得沸点升高，不存在分子间氢键。（3）一个水分子有2个键，1.5mol 中键的数目为1.5mol×(2×4+4)×NA mol118NA；故答案为：18NA。（4）已知键角：，原因是有2对孤对电子，有1对孤对电子，孤对电子对孤对电子的排斥力大于孤对电子对成对电子的排斥力，使得成键键角减小，因此键角：；故答案为：有2对孤对电子，有1对孤对电子，孤对电子对孤对电子的排斥力大于孤对电子对成对电子的排斥力，使得成键键角减小，因此键角：。（5）根据题给信息，晶体的晶胞结构与NaCl晶体的晶胞结构相似，每个晶胞中含有4个“”，则该晶体的密度是；故答案为：。2(1)     3d84s2     电子气(2)     sp3     正四面体          SClO(3)Fe2+更容易结合碳酸根离子中的氧离子或Fe2+的半径小于Co2+，FeO晶格能大于CoO，则FeCO3分解温度低于CoCO3(4)     LaNi5     ×1021【解析】(1)镍元素的原子序数为28，基态原子的价电子排布式为3d84d2；金属晶体中原子之间存在金属键，描述金属键本质的最简单理论是电子气理论，电子气理论可解释金属晶体的熔沸点的高低，也可以解释金属的导电、导热性能，有金属光泽和延展性，则金属锰可导电、导热，有金属光泽和延展性可用电子气理论解释；(2)二甲基亚砜中硫原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，则硫原子的杂化方式为sp3杂化；高氯酸根离子中氯原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为0，则离子的空间构型为正四面体形；丙酮中羰基碳原子的杂化方式为sp2杂化，无孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，则二甲基亚砜中键角CSO小于丙酮中键角CCO；元素的非金属性越大，电负性越大，元素非金属性的强弱顺序为O>Cl>S，则电负性的大小顺序为SClO。(3)由题意可知，Fe2+的半径小于Co2+，FeO晶格能大于CoO，Fe2+更容易结合氧离子，FeCO3受热分解需要外界能量更少，FeCO3比CoCO3易分解，则FeCO3分解温度低于CoCO3。(4)根据均摊原则，晶胞中La原子数是、Ni原子数是，该储氢材料的化学式为LaNi5；晶胞参数边长为anm，高为bnm，则晶胞体积为，设阿伏加德罗常数的值为NA，一个晶胞内可以储存18个氢原子，储氢后的晶胞密度为g·cm-3。3(1)          第四周期VIII族     d     形成或C原电池加快纳米铁粉去除的反应速率(2)     8     (3)外围电子排布为，再失去一个电子可形成的半满稳定结构【解析】(1)铁为26号元素，基态铁原子的核外电子排布式为：；其在周期表中的位置为：第四周期VIII族；属于d区元素；其他条件相同的条件下，纳米铁粉活性炭铜粉相较于单纯的纳米铁粉，形成Fe-Cu或C原电池加快纳米铁粉去除硝酸根的反应速率，故答案为：形成或C原电池加快纳米铁粉去除的反应速率；(2)由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的铁原子与位于体对角线一处的镁原子的距离最近，则铁原子的配位数为8；由晶胞结构和题给信息可知，合金储满氢的晶胞中位于顶点和面心的铁原子个数为，位于体内的镁原子个数为8，位于体心和棱上的氢分子个数为，则所得晶体的化学式为：；(3)Fe为26号元素，外围电子排布为，不是稳定结构，容易再失去1个电子，故答案为：外围电子排布为，再失去一个电子可形成的半满稳定结构。4(1)     8     d     1s22s22p63s23p63d24s2(2)          先变大后变小(3)     TiO2     【解析】(1)原子核外电子运动状态与电子数相同，O原子核外电子有8种运动状态。Mn是25号元素，外围电子排布式为3d54s2，位于元素周期表的d区。Ti是22号元素，基态Ti原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2。(2)二氧化锰和碳酸锂按4：1的物质的量比配料，温度600-750，制得电极材料LiMn2O4，Mn化合价降低，C的化合价最高，则氧的化合价升高，应有氧气产生，化学方程式为。由表中数据可知，700-750，w(Mn2+)逐渐减小，w(Mn4+)增大，而800-850，w(Mn2+)逐渐增大，w(Mn4+)减小，可说明锰元素的平均价态的变化趋势是先变大后变小。(3)Ti有8个原子在顶点，一个在晶胞内，O有两个原子在晶胞内，四个在面上，根据均摊法可知Ti个数为，O个数为，故其化学式为TiO2。Li为负极失电子生成Li+，Li4Ti5O12为正极得电子生成Li7Ti5O12，正极反应式为。5(1)     7     球形(2)Al(3)          正四面体形     O、Cl     6     固态时，为分子晶体，为离子晶体，离子键比范德华力强得多【解析】(1)基态铬原子的核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d54s1，电子占据的能级为：1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s，7种能量不同的电子；其最外层电子的电子云轮廓图为：球形；(2)M是短周期金属元素，I3到I4发生了突跃，故M的常见价态为+3价，M为Al；(3)分子中碳原子的价层电子对数为：，杂化方式为sp3杂化，分子的空间构型为正四面体形；配合物中Cr为中心原子，H2O和Cl-为配体，配位原子为O、Cl，配位数为6；F的电负性最强，与Cr形成的是离子晶体，而是分子晶体，原因是：固态时，为分子晶体，为离子晶体，离子键比范德华力强得多。6(1)     ds     ONC     4     sp2、sp3(2)     NH3与H2O之间能够形成分子间氢键，且NH3和H2O均为极性分子，且NH3和H2O能够发生反应     NH3     平面三角形(3)     CD     32     2:1【解析】(1)Cu是29号元素，基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，属于过渡元素，价电子包括3d、4s电子，在元素周期表中铜位于ds区。同周期主族元素电负性随原子序数增大而递增， C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为ONC。邻氨基吡啶的铜配合物中，Cu2+形成2个Cu-N、2个Cu-O、形成4个配位键，配位数是4。吡啶环上形成配位键的N原子采取sp2杂化，而氨基中N原子形成3个键、还有1对孤电子对，N原子杂化轨道数目为4，N原子采取sp3杂化；则N原子的杂化类型有sp2、sp3。(2)1体积水可溶解约1体积CO2，1体积水可溶解约700体积NH3，NH3极易溶于水的原因是：NH3与H2O之间能够形成分子间氢键，且NH3和H2O均为极性分子，且NH3和H2O能够发生反应，导致NH3极易溶于水。氨气极易溶于水所得溶液呈碱性，饱和食盐水中通氨气、继续通过量二氧化碳则生成碳酸氢根，碳酸氢钠溶解度小、形成碳酸氢钠的过饱和溶液、则析出碳酸氢钠晶体，故反应时，向饱和NaCl溶液中先通入NH3。中心原子的价层电子对数为：3+=3，无孤电子对，则其空间结构为平面三角形。(3)A石墨晶体中，层与层之间的作用力为分子间作用力，从石墨中剥离石墨烯需要破坏分子间作用力，故A错误；B每个C原子形成3个键，且不存在孤电子对，C原子为sp2杂化，故B错误；C石墨晶体由碳原子构成、层内每个C原子通过3个键，层与层之间的作用力为分子间作用力，则石墨属于混合晶体，故C正确；D每个C原子为3个环共有，则石墨烯中平均每个六元碳环含有碳原子数为2，故D正确；答案选CD。金刚石的晶胞中碳原子位于顶点8个，面心上下左右前后6个，体内两层对角线各2个共4个，一个晶胞中单独占有碳原子数目=4+8×+6×=8，T-碳的晶体结构可以看成金刚石晶体中每个碳原子被一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代，故含有碳个数为8×4=32个。T-碳的密度约为金刚石的一半，而根据晶胞中原子的数目，可知T-碳晶胞质量为金刚石的4倍，根据，T-碳晶胞的体积应该是金刚石的8倍，而晶胞棱长=，故即T-碳晶胞的边长和金刚石晶胞的边长之比为2:1。7(1)     ds          Co的核电荷数多于Fe，电子离开时克服的引力较大，所以Co的第三电离能比Fe大，Mn2+是半充满结构(3d5)，再电离一个电子所需的能量较高，所以Mn的第三电离能也比Fe大     +3     6(2)     CuCl     32     sp杂化     正四面体(3)【解析】（1）Cu原子价电子排布式为3d104s1，处于IB族，属于ds区元素，Cu2+离子的价层电子排布式为3d9，价电子轨道表示式为。Co失去3d7的电子，Fe失去3d6的电子，Co的核电荷数比Fe的大，电子离开时克服的引力大，Co的第三电离能比Fe的大，Mn失去3d5稳定状态的电子，需要能量比Fe的高，Mn的第三电离能大于Fe的。K为+1价，CN为-1价，设物质中Fe的化合价为a，根据化合价代数和为0，则(+1)×3+a+6×(-1)=0，故a=+3，故赤血盐中铁元素的化合价为+3，Fe3+离子与CN-形成配位键，中心离子的配位数为6。（2）根据均摊法可知晶胞中Cl原子数目=4、Cu原子数目，原子数目之比为1：1，故化学式为CuCl。乙炔分子结构式为H-CC-H，单键为键，三键含有1个键、2个键，分子中键与键数目之比为3：2；碳原子形成2个键、没有孤电子对，杂化轨道数目为2，碳原子杂化方式为：sp，中N原子形成4个键，没有孤电子对，价层电子对数=4，离子的空间构型为正四面体。（3）Al原子处于顶点、面心，晶胞中Al原子数目，晶胞中原子总质量=，单质密度=。8(1)Li(2)     1s22s22p63s23p3或Ne3s23p3     2(3)     sp3     sp2(4)     >     PBr3是极性分子，BBr3是非极性分子(5)AB(6)     8     【解析】(1)非金属越强，电负性越强，Li为金属元素，三种元素中电负性最小的是Li，故答案为Li；(2)根据电子排布三原则书写P的电子排布式为：1s22s22p63s23p3；同周期从左到右，电离能呈增大趋势，周期中第A族元素电离能大于A族元素，比P的电离大的元素是Cl和Ar，有2种，故答案为：1s22s22p63s23p3；2；(3)黑磷区中P根据图1中形成的共价键，P元素有三个和一个孤对电子，价层电子对数为4，采用sp3杂化，石墨区C原子根据空间构型平面型判断是sp2杂化，故答案为：sp3、sp2；(4)根据杂化轨道理论判断PBr3的空间构型是三角锥形，属于极性分子，BBr3的空间构型是平面三角形，属于非极性分子，水分子是极性分子，依据相似相溶，极性分子易溶于极性分子判断，PBr3的溶解性大于BBr3的溶解性，故答案为：；PBr3是极性分子，BBr3是非极性分子；(5)A根据图1中键长的不同判断黑磷区P-P键的键能不完全相同，故A正确；B黑磷与石墨类似，也具有层状结构，根据石墨是混合型晶体，故B正确；C由石墨与黑磷制备该复合材料有新的键形成，新物质生成，故属于化学变化，故C不正确；D复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属于共价键，故D不正确；故答案为AB；(6)根据Rh2P中Rh和P原子数之比为2:1，根据晶胞图中面心和顶点的小黑点是P原子，根据图中判断P距离最近的Rh的数目为8；晶胞中P原子数：；Rh原子数：，故根据；故答案为：8；。【点睛】此题考查物质结构，注意电离能的比较时，同周期元素的电离能的反常情况，其次在密度计算时，注意长度单位的换算。9(1)     1s22s22p4或He2s22p4     2(2)自由电子在外加电场中作定向移动(3)     sp2