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高考化学一轮复习化学反应原理综合题1（2022·重庆一中模拟预测）燃煤排放的烟气含有和，形成酸雨、污染大气。采用化学吸收剂对烟气进行脱硫、脱硝，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：(1)NaClO溶液可同时吸收和，原因是和均具有_性。若只脱硫，则用溶液比NaClO溶液更好，理由是_。(从平衡角度分析)(2)在温度为323K时，将烟气匀速通过足量浓度为碱性溶液，1min后，测得溶液中浓度为。则平均反应速率_。(忽略体积变化)(3)在不同温度下，溶液脱硫、脱硝的反应中，和NO的平衡分压如图所示。由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_(填“增大”“不变”或“减小”)。原因可能是_。(4)若用碱液吸收烟气后，还剩余NO，则可用如图所示装置电解吸收：从A口出来的物质有_。写出电解池阴极的电极反应式：_。2（2022·湖北·襄阳四中模拟预测）二氧化碳的合理转化及氮氧化物综合治理是现代化学研究的热点。回答下列问题：(1)传统钌配合物催化作用下CO2加氢合成甲酸发生反应I，同时还伴有反应II发生。反应： CO2(g)+H2(g) HCOOH(g)    H1反应： CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H2已知： 298K 时，部分物质的相对能量如表所示，H1_H2(填“大于”“小于”或“等于”)。物质CO2(g)H2(g)H2O(g)CO(g)HCOOH(g)相对能量/(kJ·mol-1)-3930-242-110-423.9保持323K恒温恒压，CO2(g)、 H2(g)投料比1： 1时，CO2初始分压分别为P1MPa、P2 MPa和P3 MPa(P1<P2<P3)，测得CO2的转化率(CO2)与时间t的关系如图1所示。在323K， CO2初始分压为P3 MPa时，平衡后，P(HCOOH)=6P(CO)， 则反应I的Kp=_(用含P3的式子表示)。(2)一种新型钌配合物催化剂催化CO2加氢合成甲酸的反应机理如图2所示。催化剂再生的反应为_，研究表明，极性溶剂有助于促进CO2插入M- H 键，使用极性溶剂后极大地提高了整个反应的合成效率的原因可能是_。(3)工业烟气中的氮氧化物可用NH3催化还原，发生反应： 4NH3(g)+6NO(g)= 5N2(g)+ 6H2O(g) H<0，研究表明不同氨氮比m= 条件下测得NO的残留率与温度关系如图3所示。 m1、m2、m3的大小关系_。随着温度不断升高，NO的残留率趋近相同的可能原因是_。(4)利用Au/Ag3PO4光催化去除氮氧化物(O2将氮氧化物氧化为；)，研究表明，不同Au的负载量与氮氧化物的去除效果、催化去除速率常数(用k表示，其他条件不变时，速率常数越大，速率越大)大小的关系分别如图4、图5表示。已知：催化剂的活性与其表面的单位面积活性位点数有关。综合图4、图5可知催化效果最佳的是_(填催化剂)。图5表面随着Au的负载量不断增加，反应速率常数先增大后减小，试分析反应速率常数减小的原因是_。3（2022·陕西·西安中学模拟预测）氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题：(1)亚硝酰氯(ClN=O)气体是有机合成中的重要试剂，它可由Cl2和NO在通常条件下反应制得，该反应的热化学方程式为_。相关化学键的键能如表所示：化学键ClClNO(NO气体)ClNN=O键能/(kJ·mol-1)243630200607(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_(填字母)。a.NO2和O2的浓度比保持不变b.容器中压强不再变化c.2v正(NO2)=v逆(N2O5)d.气体的密度不再改变(3)向密闭容器中充入1molN2和2.6molH2，在一定条件下合成NH3，相同时间内测得体系中N2的物质的量(mol)与温度、压强的关系如图所示。P_(填“”，“”或“=”)1.8MPa。投料比一定时，随温度的升高，不同压强下N2物质的量趋向相同，其主要原因是_。在373K时，平衡常数Kp=_MPa-2(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)(4)利用现代手持技术传感器探究压强对平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1s、t2s时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图，下列说法正确的是_(填字母)。aB、E两点对应的正反应速率为B小于Ebt1s向里快速推注射器活塞，t2s向外快速拉注射器活塞c由C到D点，平衡逆向移动，针筒内气体颜色比B点浅dE、F、H三点对应气体的平均相对分子质量最大的点为H(5)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意如图，电极a的电极反应为_。4（2022·湖南岳阳·模拟预测）汽车尾气中含有氮氧化合物和CO，减少它们在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。(1)已知： N2(g)+O2(g) 2NO(g) H1=+180kJmol1C(s)+O2(g)CO2(g) H2=393kJmol12C(s)+O2(g)2CO(g) H3=221kJmol1若某反应的平衡常数表达式为K，请写出此反应的热化学方程式：_。(2)欲研究在某催化剂作用下2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)的反应速率与温度的关系，在其他条件相同时，改变反应温度，测得经过相同时间时该反应的正反应速率如图所示，A、B两点对应温度下正反应速率变化的原因可能是_ ，A、B两点对应温度下该反应的活化能Ea(A) _Ea(B)(填“”或“”)。(3)设K为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p0(p0=100kPa)。在某温度下，原料组成n(CO)：n(NO)=1：1，初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行上述反应，体系达到平衡时N2的分压为20kPa，则该反应的相对压力平衡常数K =_。(4)用NH3可以消除NO污染：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l)，该反应速率v正=k正C4(NH3)c6(NO)，v逆=k逆C5(N2)，若将9molNH3和11molNO投入真空容器中恒温恒容(温度298K、体积为10L)进行反应，已知该条件下k正=6.4×102(mol/L)9s1，当平衡时NH3转化率为，v逆=_molL1s1。(5)Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图所示装置制备Na2FeO4。电解时，阳极电极反应式为 _。若ba，图中右侧的离子交换膜为 _(填“阴”或“阳”)离子交换膜。5（2022·浙江·高考真题）主要成分为的工业废气的回收利用有重要意义。(1)回收单质硫。将三分之一的燃烧，产生的与其余混合后反应：。在某温度下达到平衡，测得密闭系统中各组分浓度分别为、，计算该温度下的平衡常数_。(2)热解制。根据文献，将和的混合气体导入石英管反应器热解(一边进料，另一边出料)，发生如下反应：    总反应：  投料按体积之比，并用稀释；常压，不同温度下反应相同时间后，测得和体积分数如下表：温度/95010001050110011500.51.53.65.58.50.00.00.10.41.8请回答：反应能自发进行的条件是_。下列说法正确的是_。A其他条件不变时，用Ar替代作稀释气体，对实验结果几乎无影响B其他条件不变时，温度越高，的转化率越高C由实验数据推出中的键强于中的键D恒温恒压下，增加的体积分数，的浓度升高若将反应看成由反应和反应两步进行，画出由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图_。在，常压下，保持通入的体积分数不变，提高投料比，的转化率不变，原因是_。在范围内(其他条件不变)，的体积分数随温度升高发生变化，写出该变化规律并分析原因_。6（2022·全国·高三专题练习）清洁能源的综合利用以及二氧化碳的研发利用，可有效降低碳排放，均是实现“碳中和、碳达峰”的重要途径。(1)CO2可氧化C2H6制取H2。，图甲是298K时，相关物质的相对能量。据此计算上述反应的H=_kJ/mol。(2)H2和CO2合成乙醇的反应为：。将等物质的量的CO2和H2充入一刚性容器中，测得平衡时C2H5OH的体积分数随温度和压强的变化关系如图乙。压强p1_p2(填“”“=”或“”)；a、b两点的平衡常数Ka_Kb(填“”“=”或“”)，判断理由是_。已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得图丙。在m催化剂作用下，该反应的活化能=_kJ/mol，从图中信息获知催化效能较高的催化剂是_(填“m”或“n”)。(3)H2和CO合成甲烷的反应为：。T时，将等物质的量CO和H2充入恒压(200kPa)的密闭容器中。已知逆反应速率v逆=k逆p(CH4)·p(CO2)，其中p为分压，该温度下k逆=5.0×10-4(kPa)-1·s-1。反应达平衡时测得v正=，该温度下反应的Kp=_(用组分的平衡分压表示，列出计算式)。(4)科学家通过电化学方法，用惰性电极进行电解，可有效实现以CO2和水为原料在酸性条件下合成乙烯，其合成原理如图所示：b电极上的电极反应式为_。7（2022·山西吕梁·二模）VOSO4-H2O溶液常用作全钒液流电池的电解液，其中VOSO4易氧化，由废钒催化剂(含V2O5、V2O4、K2SO4、SiO2等)制备VOSO4的工艺流程如下：回答下列问题：(1)浸液中含有VO和VO2+，则V2O4发生反应的离子方程式为_。(2)某学习小组设计如图所示装置，模拟工业“还原”工序将VO转化为VO2+的过程。仪器b的名称为_。实验时，向气密性良好的装置中加入药品，需要进行的操作为：先_(填选项字母，下同)，一段时间后_。A打开活塞K1、K3，关闭K2 B打开活塞K2关闭K1、K3指出c的不足之处：_。(3)“萃取”时，除了过量的Fe2+，进入水相的金属离子还有_(填离子符号)。(4)测定VOSO4-H2SO4溶液中VO2+的浓度：量取25.00mL。VOSO4-H2SO4溶液，加入适当过量的KMnO4溶液(氧化产物为VO)，再加入适当过量的NaNO2除去KMnO4，进一步加入尿素除去NaNO2；用pmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定(还原产物为VO2+)。达到滴定终点时消耗标准液体积为VmL：VOSO4-H2SO4溶液中c(VO2+)=_。滴定过程中发生反应的离子方程式为_。若不用尿素除去NaNO2，会导致所测结果_(填"偏高”“偏低”或“无影响")。8（2022·上海·三模）硒和铬元素都是人体必需的微量元素，请回答下列问题：(1)硒(第34号元素)与氧为同主族元素，硒的原子结构示意图为_。硫和硒的氢化物的热稳定性：_(填“>”、“=”或“<”)，从原子结构的角度解释其原因_。(2)以工业为原料制备高纯硒的流程如下图。工业硒高纯硒下列说法正确的是_(填字母序号)。a.过程到过程均为氧化还原反应b.既有氧化性，又有还原性c.能与反应生成和d.与化合比与化合容易过程中使用的还原剂为，对应产物是。理论上，过程消耗的与过程消耗的的物质的量之比为_(工业硒中杂质与的反应可忽略)。(3)价铬的化合物毒性较大，常用甲醇酸性燃料电池电解处理酸性含铬废水(主要含有)的原理示意图如下图所示：M极的电极反应式为_，N极附近的_(填“变大”或“变小”或“不变”)。写出电解池中转化为的离子方程式_。9（2022·四川眉山·三模）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一、(1)已知：2NO(g) +2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H =- 746.5kJ·mol-1N2(g) +O2(g)=2NO(g) H=+180.5 kJ·mol-12C(s)+ O2(g)=2CO(g ) H=- 221 kJ·mol-1碳的燃烧热(H)为_。(2)已知在容积为1 L刚性容器中进行反应：2NO2(g) N2O4(g)H说明该反应已达到平衡状态的是_；a v正(N2O4)= 2v逆(NO2) b体系颜色不变c气体密度不变       d 不再变化投入NO2的物质的量分别为amol、bmol、cmol时，NO2平衡转化率随温度变化的关系如下图所示：a、b、c的关系是_；H _0，其理由是_；400 °C，K=_(列出计算式)。(3)下图所示装置可用于制备N2O5，通过隔膜的离子是_ ， 阳极的电极反应式为_。10（2022·全国·高考真题）金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石转化为，再进一步还原得到钛。回答下列问题：(1)转化为有直接氯化法和碳氯化法。在时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：()直接氯化：()碳氯化：反应的为_，_Pa。碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是_。对于碳氯化反应：增大压强，平衡_移动(填“向左”“向右”或“不”)；温度升高，平衡转化率_(填“变大”“变小”或“不变”)。(2)在，将、C、以物质的量比12.22进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。反应的平衡常数_。图中显示，在平衡时几乎完全转化为，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是_。(3)碳氯化是一个“气固固”反应，有利于“固固”接触的措施是_。11（2022·全国·高三专题练习）在“碳达峰、碳中和”的目标引领下，对减少二氧化碳排放的相关技术研究正成为世界各国的前沿发展方向。回答下列问题：(1)利用CH4-CO2干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如下步骤来实现：ICH4(g)=C(ads)+2H2(g)IIC(ads)+CO2(g)=2CO(g)上述反应中C( ads)为吸附活性炭，反应历程的能量变化如图所示：反应I是_(填“ 慢反应”或“快反应”)，CH4-CO2干重整反应的热化学方程式为_。(选取图中E1、E2、E3、E4、E5表示反应热)。在恒压条件下，等物质的量的CH4(g)和CO2(g)发生干重整反应时，各物质的平衡转化率随温度变化如图1所示。已知在干重整中还发生了副反应：H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g) H 0，则表示CO2平衡转化率的是曲线_ (填“ A”或“B") ，判断的依据是_。在恒压p 、800 K条件下，在密闭容器中充入等物质的量的CH4(g)和CO2(g) ，若曲线A对应物质的平衡转化率为40%，曲线B对应物质的平衡转化率为20%，则以上反应平衡体系中n(H2)： n(H2O)=_，则干重整反应的平衡常数Kp_ (用平衡分压代替平衡浓度表示，分压=总压×物质的量分数，列出计算式，无需化简)。(2)二氧化碳电还原反应提供了一种生产乙醇的方法，已知反应过程中在三种不同催化剂表面(Cu、C/Cu、N-C/Cu)的某个基元反应的能量变化如图所示(IS表示始态，TS表示过渡态，FS表示终态， *表示催化剂活性中心原子)。科学家研究发现铜表面涂覆一层氮掺杂的碳(N-C)可以提高乙醇的选择性，其原因可能是_。(3)科学家通过使用双极膜电渗析法来捕获和转化海水中的CO2，其原理如图所示。写出与电源正极相连一极上的电极反应式：_。下列说法正确的是_(填字母)。A循环液1和循环液2中的阴离子种类相同B隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜C水的电离程度：处理后海水1处理后海水2D该方法可以同时将海水进行淡化12（2022·内蒙古呼和浩特·二模）氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究NOx的转化具有重要意义。(1)已知：NO氢化反应2NO(g)+2H2(g)2H2O(g)+N2(g) H，物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可用来计算反应热。H=生成物标准生成热总和-反应物标准生成热总和物质NO(g)H2(g)H2O(g)N2(g)标准生成热(kJ·mol-1)90.250-241.80H=_kJ·mol-1，已知该反应能自发进行，则所需条件为_(高温、低温、任意温度)。一定体积密闭容器中，既能加快反应速率又能提高NO平衡转化率的方法是_。某温度下，等物质的量的NO和H2在恒容密闭容器中发生反应，起始压强为100 kPa。达平衡时，总压减少20%，NO的转化率为_，该反应的平衡常数Kp=_。(2)NO氧化反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)分两步进行。2NO(g)N2O2(g) H1N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) H2，其反应过程能量变化示意图如图1。决定NO氧化反应速率的步骤是_(填“”或“”)。在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图2。转化相同量的NO，在温度_(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图(图1)分析其原因：_。13（2022·山东·德州市教育科学研究院三模）“碳中和”有利于全球气候改善，的资源化利用成为研究重点。(1)二氧化碳加氢合成二甲醚的反应包括三个相互关联的反应过程：i.ii.iii.写出和生成的热化学方程式为_。在压强3.0MPa，不同温度下的平衡转化率和产物的选择性如图所示(选择性是指生成某物质消耗的的物质的量占消耗总的物质的量的百分比)，当温度超过290，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是_。根据图中数据计算300时，的平衡产率为_。(2)重整制的过程为：。发生的副反应为(1)中ii在刚性密闭容器中，进料比分别等于1.0、2.0，且起始时压强相同。平衡时甲烷的质量分数与温度的关系如图所示：曲线a的进料比为_。有利于提高平衡转化率的措施是_。(写出两条)。M点的平衡转化率为85%，的平衡转化率为88%，则副反应的压强平衡常数_(保留2位有效数字)。(已知：分压=总压×该组分的物质的量分数)14（2022·天津天津·二模）除去废水中Cr()的方法有多种。请按要求回答下列问题。(1)金属除Cr()法：其他条件相同时，用等量的Zn粉、Zn-Cu粉分别处理酸性含Cr()废水。Cr()的残留率随时间的变化如下图所示，图1中b方法选用的金属粉处理效果更快的原因是_。(2)与熟石灰除Cr()法：向酸性废水中加入，再加入熟石灰，使沉淀(常温下；设时沉淀完全)。实验中的作用是_。Cr()在水溶液中的存在形态分布如图所示。当pH12时，Cr()去除率下降的原因可用离子方程式表示为_。为使沉淀完全，调控溶液的pH最小值为_。(3)离子交换法除铬()：Cr()去除率与pH关系如图所示。已知：强碱性树脂(ROH)与废水中的、离子能发生交换均生成(s)。其反应可表示为(以发生交换为例)。写出发生交换反应的平衡常数表达式，_。当pH4时，Cr()去除率下降的原因是_。(4)电解除铬()法：一般采用在直流电作用下铁板做阳极和阴极忽略Cr()在阴极放电，可将酸性废水中的Cr()转化为，再加碱沉淀为。已知：。酸性废水中的Cr()离子存在的主要形式为_。当沉淀出2mol 时，阳极至少消耗_mol Fe。15（2022·福建龙岩·三模）CO2CH4催化重整是减缓温室效应、实现碳中和的重要方式，其主反应为：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g) H，反应体系还涉及以下副反应：i.CH4(g)C(s)+2H2(g) H1=+75.0kJ/molii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2=+41.0kJ/moliii.CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) H3=-131.0kJ/mol(1)主反应的H=_kJ/mol。(2)我国学者对催化重整的主反应进行理论研究，提出在PtNi或SnNi合金催化下，先发生甲烷逐级脱氢反应，其反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。该历程中最大能垒E(正)=_eV/mol；其它条件相同时，催化重整的主反应在不同催化剂下反应相同时间，CO的产率随反应温度的变化如图所示：B是_合金催化下CO的产率随温度的变化曲线，A、B曲线到达W点后重合，请解释原因_。(3)在1L恒容密闭容器中通入1molH2及一定量CO，反应中CO的平衡转化率随n(CO)及温度变化如图：A、B两点对应的CO正反应速率v正(A)_v正(B)(填“<”“=”或“>”，下同)，B和C两点对应的反应温度TB_TC。已知反应速率v正=k正x(CO)x(H2)，v逆=k逆x(H2O)，k为反应速率常数，x为气体的体积分数，在达到平衡状态为D点的反应过程(此过程为恒温)中，当某时刻CO的转化率刚好达到60%时，=_。(用含k正和k逆的式子表示)16（2022·广东·三模）工业上常利用和反应制备乙烯。已知：反应()反应()反应()回答下列问题：(1)_。为分压平衡常数，上述、反应的随T的变化如图1所示，则反应对应的曲线为_(填字母)。利用现代传感技术探究压强对反应()平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往催化转化器中充入一定体积的和气体后密封并保持转化器活塞位置不变。分别在、时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定催化转化器内气体压强变化如图2所示。(a)B、D两点对应的正反应速率大小为归_ (填“>”、“<”或“=”)；(b)E、F、G、H四点对应气体的总物质的量最小的点为_。(2)T和时，在恒压密闭容器中，发生上述反应()、()、()，相关信息如下表。物质n(投料)/13000n(平衡)/1/3xy1/3z其中，_，的平衡转化率为_(保留三位有效数字)，反应()的化学平衡常数_。17（2022·湖南·长沙市明德中学二模）氮及其化合物的研究对于生态环境保护和工农业生产发展非常重要。. 对合成氨的研究(1)已知：  ，该反应的活化能，则合成氨反应：的活化能_。(2)在一定条件下，向某反应容器中投入、在不同温度下反应，平衡体系中氨的质量分数随压强变化曲线如图1所示。温度、中，由低到高为_，点的转化率为_。1939年捷姆金和佩热夫推出氨合成反应在接近平衡时净速率方程式为：，分别为正反应和逆反应的速率常数；、代表各组分的分压(分压=总压×物质的量分数)；a为常数，工业上以铁触媒为催化剂时，。温度为时，_(保留一位小数)。. 对相关脱硝反应的研究(3)将等物质的量的和分别充入盛有催化剂和的体积相同的刚性容器，进行反应  ，经过相同时间测得的转化率如图2所示。图中c点_(填“一定”或“不一定”)是平衡状态，请说明理由_。(4)氮的氧化物脱除可用电化学原理处理，如图3装置可同时吸收和NO。已知：是一种弱酸。该装置中阴极的电极反应式为_，应选择_(填“阳”或“阴”)离子交换膜。18（2022·全国·高三）氮、磷、砷、锑、铋、镆为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：(1)砷在元素周期表中的位置_；的中子数为_。(2)已知：            由此推知，其中最稳定的磷单质是_。(3)氮、磷、砷、锑、铋、镆电负性依次_(增大或减小)。(4)和与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对与反应产物的推断正确的是_(填序号)。a.不能与反应    b.含离子键、共价键    c.能与水反应(5)中配体分子、以及分子的空间结构和相应的键角如图所示。中P的杂化类型是_；的键角小于的，分析原因_。(6)在1L真空密闭容器中加入amol固体，t时发生如下反应：            达平衡时，体系中，则t时反应的平衡常数K值为_(用字母表示)。试卷第23页，共23页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1(1)     还原     生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向移动(2)(3)     减小     脱硫、脱硝反应放热；温度升高，气体溶解性下降(4)     和较浓的硫酸     【解析】(1)NaClO具有氧化性，其溶液可同时吸收和，原因是和均具有还原性；若只脱硫，ClO-与SO2发生氧化还原反应生成硫酸根和Cl-，Ca2+结合硫酸根为硫酸钙微溶物，可更大程度地脱硫，则用溶液比NaClO溶液更好，理由是生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向移动；(2)假如烟气含NO，NaClO2溶液脱硝过程中发生的总反应的离子方程式：7+12NO+12OH-8+4+6H2O+7Cl-，由化学反应速率之比等于系数比，则；(3)由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小，原因可能是脱硫、脱硝反应放热；温度升高，气体溶解性下降；(4)阳极为H2O放电生成O2与H+，从A口中出来的物质的是O2和较浓的硫酸；阴极得到电子发生还原反应，根据图可知是在酸性条件下发生还原反应，生成，其电极反应式为。2(1)     小于     (2)     +H2 = +HCOOH     CO2插入MH键所需的活化能最大，是该反应的决速步骤，使用极性溶剂后活化能降低(3)     m3>m2>m1     随着温度升高，温度对NO残留率的影响程度大于氨氮比的影响(4)     0.1Au/Ag3PO4     当Au负载量过多时，过多地覆盖Ag3PO4表面，导致Ag3PO4表面单位面积活性位点数减少【解析】(1)生成物的相对能量之和减去反应物的相对能量之和等于H，反应I的H1=-423.9-(-393+0) =-20.9kJ/mol，反应II的H2=(-110-242)-(-393+0) =+41kJ/mol，则H1小于H2；恒压条件下，CO2的压力转化率与初始压强有关，图中z的压力转化率最小，显然CO2的初始分压也最小，即p0-aMPa，平衡时的压力转化率等于平衡转化率，在323K，CO2初始分压为p0-cMPa时，平衡时 (CO2)=70%，说明平衡转化率为70%，设CO2和H2初始物质的量分别为1mol，列出三段式数据：、                   ，由于1mol-x-y=0.3mol，p(HCOOH)=6p(CO)，解得x=0.6mol，y=0.1mol，可求得：Kp=；(2)与原料物质一同加入的是催化剂，催化剂再生的反应为+H2 = +HCOOH；CO2插入M-H键所需的活化能最大，是该反应的决速步骤，使用极性溶剂后活化能降低，极性溶剂有助于促进CO2插入M-H键，使用极性溶剂后极大地提高了整个反应的合成效率；(3)温度相同时，增大氨氧比m=，相当于保持NO的浓度不变，增大NH3的浓度，平衡正向移动，NO的残留率减小，右图可知氨氮比m1、m2、m3由大到小的关系是：m3m2m1；增大氨氮比，NO的残留率应该逐渐减小，但随着温度不断升高，NO的残留率趋近相同，说明随着温度升高，温度对NO残留率的影响程度大于氨氮比的影响；(4)综合图4、图5可知催化效果最佳的是0.1Au/Ag3PO4；图5中表面随着Au的负载量不断增加，反应速率常数先增大后减小，反应速率常数减小，这是由于当Au负载量过多时，过多地覆盖Ag3PO4表面，导致Ag3PO4表面单位面积活性位点数减少，因而反应速率常数减小。3(1)2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)    H=-111kJ·mol-1(2)b(3)     >     随着温度的升高，温度对平衡的影响大于压强对平衡的影响     12.5(4)cd(5)2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O【解析】(1)该反应的化学方程式为：2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)，反应热，故热化学方程式为：2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g) H=-111kJ·mol-1；(2)a. 反应过程中NO2和O2的浓度比始终保持不变，不能判断达平衡状态，a错误；b. 该反应为气体分子数增多的反应，恒容条件下容器中压强不再变化，可以判断达平衡状态，b正确；c. v正(NO2)= 2v逆(N2O5)时正逆反应速率相等，故所给关系不能判断达平衡状态，c错误；d. 恒容条件下，气体总质量守恒，气体的密度一直不改变，故气体密度不变不能判断达平衡，d错误；故选b；(3)氮气和氢气反应合成氨气，正向为气体分子数减少的反应，相同温度下，压强增大，平衡正向移动，N2的物质的量减少，故P>1.8MPa；氮气和氢气反应合成氨气为放热反应，投料比一定时，随着温度的升高，平衡逆向移动，压强增大平衡正向移动，但随着温度的升高，温度对平衡的影响大于压强对平衡的影响，不同压强下趋势相同；根据图中数据，平衡时N2的物质的量为0.4mol，可列出三段式：，气体总的物质的量为2.4mol，各物质分压为N2：，H2：，NH3：，平衡常数：；(4)t1时压强骤减，是快速拉注射器活塞，t2时压强骤升快速，在0-t1过程中当平衡时，v正=v逆，B点压强突然减小，反应向逆向进行，v正v逆；EH压强增大，平衡正向移动，气体的总物质的量减小，根据可知气体的平均摩尔质量不断增大，即平均相对分子质量MFMGMH；C点时反应向逆向进行，D颜色变深，但与B相比颜色浅。a由上述分析可知，t1压强骤减，化学反应速率减小，故vB大于vE，a错误；bt1压强骤减，是快速拉注射器活塞，t2压强骤升快速，是向里快速推注射器活塞，b错误；cC点时反应向逆向进行，D颜色变深，但与B相比颜色浅，c正确；dE点压强最小，气体的总物质的量最大，故平均相对分子质量最小，即MEMF，根据分析，平均相对分子质量MFMGMH，故H点的平均相对分子质量最大，d正确；故选cd。(5)电极a附近氨气转化为氮气，电极反应为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。4(1)2CO(g)+2NO(g) N2(g+2CO2(g)H=745kJmol1(2)     温度过高时催化剂的催化活性降低     (3)320(4)0.625(5)     Fe+8OH6e=FeO+4H2O     阳【解析】（1） N2(g)+O2(g) 2NO(g)  H1=+180kJmol1C(s)+O2(g)CO2(g)   H2=393kJmol12C(s)+O2(g)2CO(g)  H3=221kJmol1若某反应的平衡常数表达式为K，则反应方程式为2CO(g)+2NO(g) N2(g+2CO2(g)，根据盖斯定律×2-得2CO(g)+2NO(g) N2(g+2CO2(g)H=393kJmol1×2-180kJmol1+221kJmol1=745kJmol1；（2）B点温度高而反应速率慢，可能是原因是温度过高时催化剂的催化活性降低；活化能越高，反应速率越慢；A反应速率加快、B反应速率慢，所以A、B两点对应温度下该反应的活化能Ea(A) <Ea(B)。（3）在某温度下，原料组成n(CO)：n(NO)=1：1，初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行上述反应，体系达到平衡时N2的分压为20kPa， 则该反应的相对压力平衡常数K =；（4）4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l)，该反应速率v正=k正C4(NH3)