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高考化学备考一轮复习：元素或物质推断题1（2022·上海·二模）元素A-D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题：A单质是热和电的良导体，熔点97.81，沸点882.9，在氧气中燃烧得到淡黄色固体B原子核外有7种运动状态不同的电子C单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子D+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同（1）B元素原子的最外层轨道表示式是_，D离子的核外电子排布式是_。C和D形成的化合物的电子式为_。（2）A、B、C、D的原子半径大小为：_（用元素符号表示）。（3）D单质在B单质中燃烧的化学方程式为_。（4）A和D两元素金属性较强的是(用元素符号表示)_。写出能证明该结论的一个实验事实_。2（2022·上海·高三零模）在2008年初我国南方曾遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且lmolXY2含有54mol电子。(1)用元素符号将X、Y两元素填写在下面元素周期表中所对应的位置。_(2)X元素原子核外共有_种不同能量的电子。Y与氢元素形成的化合物的电子式是_。(3)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，写出D离子的核外电子排布式_；D与E能形成一种化学式为ED2的分子，该分子是_分子（填“极性”“非极性”），结构式为_；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是_ (写元素氢化物的化学式)。写出该氢化物与该元素的某种氧化物反应的化学方程式_。(4)D、Y两元素哪种非金属性较强？_写出证明这一结论的一个实验事实:_3（2022·广东汕尾·一模）如图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。已知：E为红色固体，K为浅绿色溶液；反应是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态；F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。（1）化合物A中含有的两种元素是_。（2）F的化学式_；G的水溶液中，最多的阳离子是_。（3）写出K与H反应的离子方程式：_。（4）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。使用化学平衡移动原理加以解释_。4（2022·河南郑州·一模）Q、W、X、Y、Z 是位于不同主族的五种短周期元素，其原子序数依次增大。W 的氢化物与 W 最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。X、Y、Z 的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。常温下，Q 的最高价气态氧化物与化合物 X2O2 发生反应生成盐乙。请回答下列各题:(1)甲的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因_。(2)中反应的化学方程式为_。(3)已知:ZO3n+M2+H+Z+M4+ + H2O(M 为金属元素，方程式未配平)由上述信息可推测 Z 在周期表中位置为_。(4)Y 形成的难溶半导体材料 CuYO2 可溶于稀硝酸，同时生成 NO。写出此反应的离子方秳式_。5（2022·上海杨浦·一模）科学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中X、Y是第三周期的非金属元素，各原子均满足8电子稳定结构。完成下列填空：(1)硅原子最外电子层有_种运动状态不同的电子，占据_个轨道。(2)由题意可推知Y是Cl，推得此结论的依据是_。X和Si之间共用电子对偏离_。(3)SiCl4和CCl4分子空间结构相同，则SiCl4中键角是_。请说明SiCl4和CCl4沸点高低的理由。_。(4)黄磷(P4)与过量浓NaOH溶液反应，产生PH3和次磷酸钠(NaH2PO2)，补全并配平该反应的化学方程式，标出电子转移的数目和方向：_P4+_NaOH+_PH3+_NaH2PO2，_.其中氧化剂和还原剂质量比为_。根据题意可判断H3PO2是_元酸(填“一”、“二”或“三”)。(5)已知磷酸二氢钠(NaH2PO4)溶液呈酸性，该溶液中含磷元素的离子浓度由大到小的顺序是：_。6（2022·上海市南汇第一中学模拟预测）如图是部分短周期元素（用字母x等表示）化合价与原子序数的关系图。根据判断出的元素回答问题：（1）h在周期表中的位置是_。（2）比较z、f、g、r常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：_；比较r、m的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_；比较d、m的氢化物的沸点：_。（3）x与氢元素能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）_，实验室制取该物质的化学方程式为：_。（4）由y、m和氢元素组成一种离子化合物，写出其电子式：_。（5）用铅蓄电池作电源，惰性电极电解饱和em溶液，则电解反应的生成物为（写化学式）_。铅蓄电池放电时正极反应式为式）_。7（2022·江苏·模拟预测）有关物质的转化关系如图所示。C为常见的调味品,D是常见的无色液体。E、F、H和J均为气体,其中H和J为单质,且两者在一定条件下可生成E。（1）物质的性质决定物质的用途。物质I的溶液可用作家用消毒剂、漂白液，是因为物质I具有_性。（2）写出反应的化学方程式：_。（3）写出反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：_。（4）写出反应的离子方程式：_。（5）写出反应的化学方程式：_。8（2022·河南郑州·一模）A、B、C、D、E、F为中学化学常见的单质或化合物，其中A、F为单质，常温下，E的浓溶液能使铁、铝钝化，相互转化关系如图所示（条件已略去）。完成下列问题：（1）若A为淡黄色固体，B为气体，F为非金属单质。写出E转变为C的化学方程式_。B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，反应的化学方程式为_。（2）若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。A的电子式为_。做过银镜反应后的试管可用E的稀溶液清洗，反应的离子方程式为_。在干燥状态下，向反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5和一种气体单质，写出反应的化学方程式_。9（2022·江苏·一模）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。已知A、B均为由相同的两种元素组成的无色液体，C、E、G、I均为无色气体，其中C为单质，E为最简单的烃，G能使澄清石灰水变浑浊，I能使品红褪色；D、E均由两种元素组成，D的摩尔质量为144g·mol1，H中两种元素质量比为78，F是白色胶状沉淀，J是红棕色固体。   （1）G的电子式为_。（2）H的化学式为_。（3）写出反应的化学方程式：_。（4）写出反应的离子方程式：_。10（2022·浙江·模拟预测）某化合物M（仅含三种短周期元素）是一种储氢材料。为探究M的组成和性质，设计并完成如下实验：已知：化合物A仅含两种元素；气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答：（1）化合物M的组成元素是_（用元素符号表示）。（2）化合物A与水反应的化学方程式是_。（3）镁带在足量气体B中燃烧可生成化合物M和一种单质气体，该反应的化学方程式是_。11（2022·山东济宁·一模）W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z位于同一周期。(1)W的单质是一种_色晶体。(2)W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是_(用化学式表示，Z的气态氢化物与其同主族元素气态氢化物化学式写法相似)。(3)用化学方程式证明元素原子的得电子能力Y强于W_(4)Y的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量，写出该反应的热化学方程式_。(5)已知ABCD四种物质存在如下反应关系：A+BC+D若A是Y和Z常见价态的化合物，B是X的氢化物，D是Y的氢化物，反应过程中没有化合价变化，该反应的化学方程式是_。若A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色固体单质，高温下发生该反应，C的化学式是_。D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，生成的气体会对大气造成污染。用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐，其中一种盐可用作防腐剂，烧碱溶液吸收气体的离子方程式是_。12（2022·河南省实验中学三模）. A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为最常见的液体，它们之间有如下反应关系：（1）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，0.1 mol/L-1 C溶液的pH=13，则该反应的离子方程式为_。（2）若A的水溶液能使淀粉溶液变蓝，C为非金属氧化物，且能使品红溶液褪色，则该反应的化学方程式为_。（3）若A、C、D、E均为化合物，E为白色絮状沉淀，且A、C、E均含有同一种元素，则该反应的离子方程式为 _。.（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的光谱消毒剂，它可由KClO3和H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出该反应的离子反应方程式： _。（2）过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固定漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是_。AMnO2          BKMnO4溶液      C稀盐酸           DNa2SO3溶液13（2022·河南·新乡市第一中学二模）下图中AJ分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：（1）A的化学式_；B的结构式_；D的电子式_；（2）写出反应的化学方程式：_，_。（3）写出反应的离子方程式：_。（4）J与F反应的化学方程式： _。（5）在反应中，当生成标况下3.36 L G时，转移电子数为_mol。14（2022·河南·模拟预测）已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下，它们之间的相互转化关系如图所示(反应中生成的H2O已略去)。请回答下列问题：（1）若A是一种常见的强碱，C常用于糕点发酵，则反应的离子方程 式是_。（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B、D是空气中的主要成分，则C的化学式为_。（3）若A是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应的化学方程式为_。15（2022·江西上饶·一模）七种短周期主族元素，其原子序数依次增大，元素是地壳中含量最多的，元素为两性元素，两元素组成的化合物是我们日常生活必须的调味品，和元素的原子序数之和是和两元素原子序数之和的两倍。请用化学用语回答下列问题：(1)、的简单离子半径由大到小的顺序为_。(2)和的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为_。(3)写出二氧化硅与含上述某种元素的酸反应的化学方程式_。(4)由和空气、海水构成的原电池中，其正极反应式为_。(5)由上述元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体。写出D溶液与G反应的化学方程式_。混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，写出能解释它在苛性钠溶液中发生反应的原因的电离方程式_。写出电解A溶液的离子方程式_。16（2022·江苏·南京师大附中一模）有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件已略去)。A 为由两种元素组成的固体，含非金属质量分数为39.13%；D、E、L均为无色气体，E 和L难溶于水；F 为常见金属；G、I、J焰色反应显黄色；M 为有颜色的固体。请回答下列问题：（1）E的化学式为_。（2）G的电子式为_。（3）写出反应的化学方程式：_。（4）写出反应的离子方程式：_。17（2022·河南郑州·一模）短周期元素组成的单质及化合物间能发生如下图所示的转化，其中甲、乙为单质，A、B、C、D为化合物，B为气体，C为白色沉淀。回答下列问题:(1)若B为常见的碱性气体，C不溶于NaOH溶液。甲的电子式为_。写出AB+C的化学方程式_。(2)若B为具有臭鸡蛋气味的气体，乙与Fe2O3反应可用于焊接钢轨。工业上制取乙的化学方程式为_。写出D溶液与过量氨水反应的离子方程式_。18（2022·福建三明·二模）某含氧酸盐X的化学式为ABO3 ；已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。（1）若常温下A、B的单质都能与水发生反应，且A的焰色反应为紫色。B在元素周期表中的位置是_。下列说法正确的是_(填代号)。aA离子的半径大于B离子的半径    bA、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质cA单质与水反应后溶液的pH比B单质与水反应后溶液的pH大400时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1:3，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为_。（2）若含氧酸盐X难溶于水，在空气中易氧化变质；且B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。已知X能快速消除自来水中的C1O，则该反应的离子方程式为_（3）若含氧酸盐X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。该气体的电子式为_。X可用作防火涂层，其原因是：a高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；b_(任写一种)。试卷第9页，共9页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1          1s22s22p6          Na     Mg     N     F     3Mg+N2Mg3N2     Na     与水或与同浓度酸反应Na比Mg剧烈【分析】A单质是热和电的良导体，熔点97.81，沸点882.9，在氧气中燃烧得到淡黄色固体，则A是钠；B原子核外有7种运动状态不同的电子，则B是N元素；C单质常温、常压下是气体，原子L层有一个未成对的p电子，则C是F元素；D2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则D是Mg元素，据此答题。【详解】A单质是热和电的良导体，熔点97.81，沸点882.9，在氧气中燃烧得到淡黄色固体，则A是钠；B原子核外有7种运动状态不同的电子，则B是N元素；C单质常温、常压下是气体，原子L层有一个未成对的p电子，则C是F元素；D2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则D是Mg元素；(1)B是N元素，B元素原子的最外层轨道表示式是，D是Mg元素，D离子的核外电子排布式是1s22s22p6，C和D形成的化合物为：MgF2，的电子式为，故答案为：；1s22s22p6； (2)电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以这几种原子半径大小顺序是：NaMgNF，故答案为：Na；Mg；N；F；(3)镁在氮气中燃烧的化学方程式为3Mg+N2Mg3N2，故答案为：3Mg+N2Mg3N2；(4)同一周期元素，元素的原子序数越大其金属性越弱，所以钠的金属性比镁强，钠和水剧烈反应，镁能和热水反应，或与同浓度的酸反应钠比镁剧烈，故答案为：Na；与水或与同浓度酸反应Na比Mg剧烈。2          6          1s22s22p63s23p6     非极性     S=C=S     H2S     2H2S +SO2= 3S +2H2O     Y     气态氢化物稳定性：HCl>H2S【详解】（1）融雪剂主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且1molXY2含有54mol电子，则阴、阳离子核外电子数为=18，则为Ca2+、Cl-，故XY2是CaCl2，则Ca、Cl的位置为；（2）Ca的电子排布为1s22s22p63s23p64s2，则有6种不同能量的电子，Y与H形成共价化合物HCl，其电子式为，故答案为：6；（3）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与氯元素相邻，则D为硫元素；E有2个电子层，最外层电子数为4，则E为碳元素，则D离子的电子排布为1s22s22p63s23p6，碳元素与硫元素形成的一种对称分子为CS2，与二氧化碳相似，为非极性分子，其结构式为S=C=S，同主族的氢化物中相对分子质量越大沸点越大，但水中含氢键，沸点反常的高，则沸点最低的为H2S，该氢化物与该元素的某种氧化物反应的化学方程式为2H2S+SO23S+2H2O，故答案为：1s22s22p63s23p6；非极性；S=C=S；H2S；2H2S+SO23S+2H2O；（4）非金属性ClS，可利用气态氢化物的稳定性等来证明，故答案为：Y；气态氢化物稳定性：HCl>H2S。3     S、Fe     SO2     NH4+     2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-     饱和H水溶液中存在平衡：Cl2H2OH+Cl-HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大【分析】E为红棕色固体，可知E为Fe2O3，与盐酸反应生成J是FeCl3，K为浅绿色溶液，应为FeCl2，氯化亚铁与单质H反应得到氯化铁，故H是氯气，F与氯化铁反应得到氯化亚铁，F具有还原性，F是形成酸雨的主要物质之一，则F为SO2，反应是化工生产中的重要反应，反应得到E与F，应是硫化亚铁与氧气反应生成氧化铁与二氧化硫，可推知A为FeS。N是一种常见的氮肥，化合物G分子构型为三角锥形，G与二氧化硫在溶液中反应得到L、L与盐酸反应得到N与二氧化硫，可推知G具有碱性，由转化关系可知G中含有N元素，故G是NH3，L为亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，则N是NH4Cl，单质C与D反应得到G，C、D分别为氮气、氢气中的一种，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子，由氯气与氨气反应得到，M与水反应得到P 和G，且P的水溶液均具有漂白作用，则M是NCl3，P为HClO，据此解答。【详解】(1)A为FeS，所含两种元素为铁元素和硫元素；(2)F为SO2，G是NH3，其水溶液为氨水，存在电离，最多的阳离子为NH4+；(3)K为FeCl2，H为氯气，反应生成氯化铁，离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；(4)H为氯气其水溶液为氯水，在饱和氯气的水溶液中存在平衡：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，加入的碳酸钙，CaCO3粉末与H+反应，溶液中H+浓度减小，平衡正向移动。【点睛】本题考查无机物推断，涉及转化关系较多，综合考查学生对元素化合物知识的整合能力，物质的盐酸、性质等时推断突破口，注意根据题目提供想信息进行推断。4     NH4+H2O NH3·H2O+H+     2Na2O22CO22Na2CO3O2     第三周期第A 族     16H3CuAlO2NO33Cu2+ 3Al3NO+ 8H2O【分析】根据题干可知 Q、W、X、Y、Z 分别为 C、N、O、Na、Cl 五种元素。(1)甲为硝酸铵，其水溶液呈酸性，主要是铵根水解显酸性，其离子方程式表示其原因NH4+H2O NH3·H2O+H+。(2)中反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2O22CO22Na2CO3O2。(3)根据方程式ZO3n Z，由上述信息可推测Z为Cl，在周期表中位置为第三周期第A 族。(4)Y形成的难溶半导体材料 CuYO2 可溶于稀硝酸，同时生成NO。此反应的离子方程式为16H3CuAlO2NO33Cu2+ 3Al3NO+ 8H2O。【详解】(1)甲为硝酸铵，其水溶液呈酸性，主要是铵根水解显酸性，其离子方程式表示其原因NH4+H2O NH3·H2O+H+，故答案为：NH4+H2O NH3·H2O+H+。(2)中反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2O22CO22Na2CO3O2，故答案为：2Na2O22CO22Na2CO3O2。(3)根据方程式ZO3n Z，由上述信息可推测Z为Cl，在周期表中位置为第三周期第A 族，故答案为：第三周期第A 族。(4)Y形成的难溶半导体材料 CuYO2 可溶于稀硝酸，同时生成NO。此反应的离子方程式为16H3CuAlO2NO33Cu2+ 3Al3NO+ 8H2O，故答案为：16H3CuAlO2NO33Cu2+ 3Al3NO+ 8H2O。5     4     3     Y在第三周期，且Y 和Si 间只有一根共价键     Si     109°28     SiCl4 的熔点比CCl4 高，SiCl4 和CCl4 是组成和结构相似的分子晶体，SiCl4 的相对分子质量大，分子间作用力强，故SiCl4 的熔点高     1     3     3H2O     1     3          1:3     一     c (H2PO4) > c (HPO42) > c (PO43)【分析】(1)Si原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，最外层含有4个电子，4个电子的运动状态均不同；(2)Y 和Si 间只有一根共价键且在第三周期，则Y是Cl；X周围连接了2根共价键，又在第三周期，则X是S元素；(3) SiCl4和CCl4分子空间结构相似；(4)黄磷(P4)与过量浓NaOH溶液反应，产生PH3和次磷酸钠(NaH2PO2)，P的化合价由0价下降到-3价，同时又从0价上升到+1价，P4既是氧化剂又是还原剂，还原产物PH3 和氧化产物NaH2PO2的系数比为1:3，该反应共转移电子3个，配平该反应的化学方程式，标出电子转移的数目和方向；(5) 已知磷酸二氢钠(NaH2PO4)溶液中NaH2PO4是三元酸，分三步电离且电离程度越来越小，分别生成H2PO4、HPO42和PO43。【详解】(1)Si原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，最外层含有4个电子，4个电子的运动状态均不同，所以最外层有4种运动状态不同的电子，占据1个3s轨道和2个3p轨道，共占据3个轨道；(2)Y 和Si 间只有一根共价键且在第三周期，则Y是Cl；X周围连接了2根共价键，又在第三周期，则X是S元素，S元素的电负性比Si元素大，则X和Si之间共用电子对偏离Si；(3)SiCl4和CCl4分子空间结构相似，都是正四面体结构，SiCl4中键角是109°28；SiCl4 和CCl4 是组成和结构相似的分子晶体，SiCl4 的相对分子质量大，分子间作用力强，故SiCl4 的熔点高；(4)黄磷(P4)与过量浓NaOH溶液反应，产生PH3和次磷酸钠(NaH2PO2)，P的化合价由0价下降到-3价，同时又从0价上升到+1价，P4既是氧化剂又是还原剂，还原产物PH3 和氧化产物NaH2PO2的系数比为1:3，该反应共转移电子3个，配平该反应的化学方程式，标出电子转移的数目和方向为：；其中氧化剂和还原剂质量比为1:3；H3PO2在水中只能电离出一个氢离子，故次磷酸是一元酸；(5) 已知磷酸二氢钠(NaH2PO4)溶液中NaH2PO4是三元酸，分三步电离且电离程度越来越小，分别生成H2PO4、HPO42和PO43，浓度关系为：c (H2PO4) > c (HPO42) > c (PO43)。6     第三周期第A族     S2-     O2-     Mg2+     Al3+     HClO4     H2SO4     HF     HCl     C2H2     CaC2 + 2H2OCHCH+ Ca(OH)2          NaOH、H2、Cl2     PbO2+4H+SO42-2e-=2H2O+PbSO4【分析】根据元素的化合价与原子序数的关系图可知，x、y、z、d为第二周期元素，e、f、g、h、w、r、m为第三周期元素，则e为Na元素、f为Mg元素、g为Al元素、h为Si元素、w为P元素、r为S元素、m为Cl元素；z、d只有负价，没有正价，z为O元素、d为F元素，则x为C元素、y为N元素。结合元素周期律分析解答。【详解】根据上述分析，x为C元素、y为N元素、z为O元素、d为F元素、e为Na元素、f为Mg元素、g为Al元素、h为Si元素、w为P元素、r为S元素、m为Cl元素。(1)h为Si元素，在周期表中位于第三周期第A族，故答案为第三周期第A族；(2)一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，则z、f、g、r常见离子的半径大小为S2-O2-Mg2+Al3+；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，r、m的最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4H2SO4；HF分子间能够形成氢键，沸点较高，d、m的氢化物的沸点HFHCl，故答案为S2-；O2-；Mg2+；Al3+；HClO4；H2SO4；HF；HCl；(3)x与氢元素能形成的化合物为烃类，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是乙炔，实验室用电石与水反应制取乙炔，反应的化学方程式为CaC2 + 2H2OCHCH+ Ca(OH)2，故答案为C2 H2；CaC2 + 2H2OCHCH+ Ca(OH)2；(4)由y、m和氢元素组成一种离子化合物为氯化铵， 氯化铵属于离子化合物，铵根离子中存在共价键，电子式为，故答案为；(5)用铅蓄电池作电源，惰性电极电解饱和NaCl溶液，反应的方程式为2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2；铅蓄电池放电时，PbO2为正极，电极反应式为PbO2+4H+SO42-2e-=2H2O+PbSO4，故答案为NaOH、H2、Cl2；PbO2+4H+SO42-2e-=2H2O+PbSO4。7     (强)氧化     NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O          Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O     2NH3+3NaClO3NaCl+N2+3H2O【分析】C为常见的调味品，则C为NaCl；F和G在点燃条件下反应生成NaCl，F为气体，则F为Cl2，G为Na；其中D是常见的无色液体，则D为H2O；Na和H2O反应生成NaOH和H2(H和B)，H为气体单质，则H为H2，B为NaOH，Cl2和NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O（C、D和I），则I为NaClO，A和B(NaOH)反应能生成E，E为气体，则E为NH3，A为NH4Cl，H和J为单质且两者在一定条件下可生成E，则J为N2，则NH3和NaClO反应生成NaCl、N2和H2O，据此答题。【详解】（1）物质I为NaClO，其溶液可用作家用消毒剂、漂白液，是因为具有强氧化性，故答案为(强)氧化。（2）反应为NH4Cl与NaOH在加热条件下反应生成NaCl、NH3和H2O，化学方程式为：NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O，故答案为NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O。（3）反应为Na和H2O反应生成NaOH和H2，化学方程式为：2Na +2H2O2NaOH +H2，该反应中钠的化合价由0价升高为+1价，H元素的化合价由+1价降低为0价，转移2个电子，用单线桥表示电子转移的方向和数目为：，故答案为。（4）反应为Cl2和NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，离子方程式为：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O，故答案为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。（5）反应为NH3和NaClO反应生成NaCl、N2和H2O，化学方程式2NH3+3NaClO3NaCl+N2+3H2O，故答案为2NH3+3NaClO3NaCl+N2+3H2O。【点睛】解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。8     C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O     2H2S+O2+4Ag2Ag2S+2H2O          3Ag+NO3+4H+3Ag+NO+2H2O     4AgNO3+2Cl24AgCl+2N2O5+O2【分析】常温下，E的浓溶液能使铁、铝钝化，可为浓硫酸或浓硝酸；（1）若A为淡黄色固体，应为S，B为气体，为H2S，由转化关系可知C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，F为非金属单质，为碳。（2）若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，A为氮气。【详解】（1）若A为淡黄色固体，应为S，B为气体，为H2S，由转化关系可知C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，F为非金属单质，为碳。E转变为C的反应为浓硫酸和碳的反应，化学方程式为C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；答案：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O。B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，反应的化学方程式为2H2S+O2+4Ag2Ag2S+2H2O；答案：2H2S+O2+4Ag2Ag2S+2H2O。（2）若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，A为氮气。A为氮气，电子式为；答案：；做过银镜反应后的试管可用E的稀溶液清洗，反应的离子方程式为3Ag+NO3+4H+3Ag+NO+2H2O；答案：3Ag+NO3+4H+3Ag+NO+2H2O。在干燥状态下，向反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5和一种气体单质，应生成氧气，反应的方程式为4AgNO3+2Cl24AgCl+2N2O5+O2；答案：4AgNO3+2Cl24AgCl+2N2O5+O2。9          FeS2     Al4C3 + 12H2O 4Al(OH)3 + 3CH4     Al(OH)3 +3H+ = Al3+3H2O【分析】由A、B均为由相同的两种元素组成的无色液体，A在二氧化锰作用下分解生成生成无色液体B和气体C，可知A为H2O2，B为H2O，C为O2；由E为最简单的烃，E与氧气反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体G，可知E为CH4，G为CO2；由D能够与H2O反应生成CH4和白色胶状沉淀F，结合D的摩尔质量为144g·mol1，可知D为Al4C3，F为Al(OH)3；由I能使品红褪色，J是红棕色固体，可知I为SO2，J为Fe2O3；由H高温下与氧气反应生成SO2和Fe2O3，结合H中铁和硫两种元素质量比为78，可知H为FeS2；由转化框图可知，SO2和H2O2反应生成H2SO4，则K为H2SO4；H2SO4与Al(OH)3反应生成硫酸铝和水，则L为Al2(SO4)3。【详解】（1）G为共价化合物CO2，电子式为，故答案为；（2）由I能使品红褪色，J是红棕色固体，可知I为SO2，J为Fe2O3，H高温下与氧气反应生成SO2和Fe2O3说明H中含有铁和硫两种元素，由两种元素质量