高三化学备考一轮复习题——元素或物质推断题.docx

高考化学备考一轮复习题元素或物质推断题1（2022·山东省单县第二中学高三期末）构建元素的单质及其化合物的转化关系是同学们学习化学知识的一种方法。已知A经下图所示过程转化为D。回答下列问题。(1)若A为金属单质，C为淡黄色固体，则0.1molC与足量水反应生成D过程中转移的电子数为_。(2)若常温下C是红棕色气体，则C转化为D的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 D的浓溶液在常温下可与少量的铜反应生成C等物质，请写出该反应的离子方程式：_。(3)若A是一种淡黄色固体单质，则一定条件下碳单质与D反应的化学方程式为_，向含2 mol D的浓溶液中加入足量的Cu并加热，标准状况下产生气体的体积小于22.4 L，其理由是_。(4)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A转化为B的反应的化学方程式为_。2（2022·广东广州·高三期末）下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的不同元素。请回答下列问题：(1)表中属于d区的元素是_(填元素符号)(2)某元素的价电子排布式为nSnnPn+1，该元素为_(填元素符号)，该元素与元素形成的最简单化合物的电子式为_。(3)基态原子中电子占据最高能级的符号是_，占据该能级电子的电子云轮廓图为_形。基态原子中，核外存在_对自旋相反的电子。共有_种不同运动状态的电子。(4)写出的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：_(5)元素的电负性：_ > _ > _(填元素符号)(6)元素(设为字母Y)和元素X(质子数为25)的部分电离能数据(用I1，I2 ，I3表示)如表：元素XY电离能/(kJ/mol)I1717759I215091561I33248257比较两元素的I2 ，I3可知，气态X2+，再失去一个电子比气态Y2+再失去一个电子难，请解释原因：_3（2022·吉林油田第十一中学高三期末）下表列出了五种元素在周期表中的位置：     族周期 IA01    IIAIIIAIVAVAVIAVIIA23按要求回答下列问题：(1)元素的最高正化合价是_。(2)元素在周期表中的位置是_。(3)元素和元素的非金属性强弱关系是_(选填“>”或“”)；表中所列六种元素的单质，常温下为有色气体的是_(填化学式)。(4)六种元素中原子半径最大的是_(填元素符号)。两种元素的最简单氢化物中最稳定的是_(填化学式)4（2022·全国·高三专题练习）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.01mol·L-1的X、Y、Z、W溶液的pH。0.01mol·L-1的溶液XYZWpH1228.54.5(1)X、W的化学式分别为_、_。(2)W在溶液中的电离方程式为_。(3)25时，Z溶液的pH>7的原因是_(用离子方程式表示)。(4)将X、Y、Z各1mol同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_。(5)Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为_。5（2021·云南德宏·高三期末）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)。(1)丙的电子式为_。C为_化合物(填“离子”或者“共价”)。(2)写出反应的离子方程式：_。(3)向E的溶液加入NaOH溶液并且充分搅拌，观察到的现象是_，颜色变化时发生的反应方程式为：_，下列各图示中，能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀的是_。(4)F溶液常用于腐蚀印刷电路板，请写出相关的离子方程式：_。(5)为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是_(填标号)。a.碘水      b.氯水 c.Na2SO3溶液     d.KSCN溶液(6)C溶液中加入过量Al2O3固体的离子方程式为_。6（2022·浙江绍兴·高三期末）化合物X在工业、农业生产中都有重要用途，X由4种常见元素组成，某兴趣小组展开如图实验(气体的体积均在标准状况下测得)：已知：X的摩尔质量为454gmol-1；化合物B常温下是常见的液体；混合气体C能使品红溶液褪色，气体E能使带火星的木条复燃。请回答：(1)白色沉淀F的化学式是_。(2)化合物X的组成元素是_。(3)混合气体C与足量氯水反应的离子方程式是_。(4)化合物X高温分解的化学方程式是_。7（2022·云南昆明·高三期末）元素周期表与元素周期律能从微观角度探索元素之间的内在联系。下表是元素周期表中5种短周期元素的相关信息，其中Z、W、Q位于同一周期。元素信息X其中一种核素可用于测定文物的年代Y所有元素中非金属性最强Z焰色为黄色W能形成两性氢氧化物Q最外层电子数是电子层数的2倍请回答下列问题：(1)Y的元素符号为_，W在元素周期表中的位置是_，Q的简单离子结构示意图为_。(2)X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为_(填元素符号)，的电子式为_。(3)W的氧化物和Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。(4)氨元素是空气中含量最多的元素，也是组成氨基酸的基本元素之一、在下图中相应位置写出3种含氮化合物的化学式_(要求物质类别各不相同；参照的写法)。8（2022·广东广州·高三期末）元素周期律是重要的化学学习工具。随着原子序数变化，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。(1)b在元素周期表中的位置是_周期_ 族。 8种元素中金属性最强的是_ ( 用元素符号表示，下同)，与d处于同一主族的是_。(2)b和c的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是_ (用化学式表示) 。(3)d和f形成的化合物为_(用化学式表示)，该化合物在熔融状态下能导电，属于_化合物(填“离子”或“共价”)。d、e的单质在加热条件下反应生成的化合物中存在的化学键有_。(4)e和a可以形成化合物，该物质与水反应生成一种气体，该气体可能是_。(5)能说明h的非金属性比碘元素强的反应事实是_(写一条)。9（2022·湖南邵阳·高三期末）下表列出了种元素在元素周期表中的位置：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0一二三四请按要求回答下列问题：(1)画出这11种元素中，金属性最强的元素的原子结构示意图：_。(2)元素分别与形成的气体化合物中，最稳定的是(填化合物的电子式)_。(3)元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是(填化合物的化学式)_。(4)写出的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的高子方程式：_。(5)请从原子结构的角度，解释元素的非金属性比元素强的原因：_。(6)元素形成的化合物属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其电子式为_。10（2022·黑龙江双鸭山·高三期末）已知X、Y、Z、W、M、N为短周期元素且原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物、中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：(1)Y元素在周期表中的位置是_，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为：_(用元素符号表示)。(2)用电子式描述化合物的形成过程：_。(3)均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为_。(4)火箭发动机曾经利用作燃料、作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的化学方程式：_。11（2022·湖北武汉·高三期末）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W与Y同族，且Y的原子序数是W的2倍；X的原子核外电子层数是其最外层电子数的3倍。回答下列问题：(1)W在周期表中的位置为_。(2)W、X、Y的简单离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。(3)W、X形成的两种化合物的化学式为_，其中摩尔质量较大的化合物的电子式为_，该化合物中所含有的化学键的类型为_。(4)元素Y、Z中非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列说法能说明这一事实的是_(填字母)。a常温时两种元素的单质状态不同         b气态氢化物的稳定性：c氧化物对应水化物的酸性：      d简单离子的还原性：12（2021·天津红桥·高三期末）我们通过高中化学课的学习已经掌握了元素周期律、元素周期表部分的相关内容，下面我们试着检测一下自己的学习效果：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则：(1)B的原子结构示意图为_。(2)B单质的结构式为_； C与D按原子个数比1：1所形成的化合物的电子式_。(3)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是_(写化学式)。(4)F的单质在反应中常作_剂(填“氧化”或“还原”)。A、B、C、D、E、F、G、H八种主族元素分布在三个不同的短周期，它们在周期表中位置如下： ABCDEFGHI请回答下列问题：(5)写出E元素在周期表中的位置_。(6)E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。13（2022·广东珠海·高三期末）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式C：_，丙：_。(2)检验G的离子所用的试剂的化学式是_。(3)写出过程涉及的化学方程式_。(4)反应中的离子方程式是_。(5)加热红褐色沉淀H可得一种红棕色粉末，请写出反应的化学方程式：_。14（2022·山东临沂·高三期末）氮及其化合物的价类二维图如下图所示。回答下列问题：(1)从氮元素化合价变化的角度分析，A、C、D、F中既有氧化性又有还原性的有_(填化学式)。(2)B分子中含有18个电子，其电子式为_；A与NaClO溶液反应制备B的离子方程式为_。(3)将气体A充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入气体E(两端用夹子K1、K2夹好)，在一定温度下按下图装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中Y管中_C为产物之一，则反应的化学方程式为_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2_(4)工业上以A为原料生产G，反应路线为ADEFG，假设生产过程中氮的转化率为100%，则生产80kgG，共消耗标准状况下O2的体积为_m3。15（2022·宁夏·青铜峡市宁朔中学高三期末）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，请用化学用语填空回答以下问题：主族周期AAAAAAA0二三四(1)化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为_。(2)元素、的简单氢化物的稳定性更强的是_(用化学式表示，下同)。(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_，元素的氢化物中含有的化学键类型为_。(4)在元素中，简单离子半径最小的是_。(5)元素的过氧化物的电子式为_。16（2022·广东珠海·高三期末）1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表。下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。abcdefghij(1)c元素的符号是_，短周期元素中，字母_所代表的元素原子半径最大。(2)请写出元素e在元素周期表中所在的位置_。(3)请画出元素f的简单离子结构示意图_。请写出f最高价氧化物对应的水化物与d的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_。(4)由元素a和c构成的含10个电子的阴离子的电子式为_。(5)元素d和c构成的化合物中，有一种淡黄色物质具有强氧化性，其结构中含有的化学键类型为_。17（2022·陕西·长安一中高三期末）已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：(1)若D是具有氧化性的单质，A元素属于元素周期表中前18号中的金属元素，则C的化学式为_，3.9g该物质中含有阴离子的数目约为_。(2)若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是(用必要的文字和离子方程式说明)_。(3)若D是一种无色无味的气体，A是一种常见的强碱，且其焰色反应为黄绿色。则B转化为C的化学方程式为_。(4)若D为烧碱，B具有两性，则B转化为C反应的离子方程式为_。(5)若A是淡黄色固体单质，描述检验气体B的实验操作_。18（2019·天津市红桥区教师发展中心高三期末）A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：ABCD(1)若B使品红溶液褪色，则C、D的化学式分别为C_，D_。写出D的浓溶液与Cu反应的化学方程式：_。(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则C为_(填写化学式)，写出AB的化学方程式：_；写出CD的离子方程式：_。(3)若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是_(填写化学式)，C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为_。A跟水发生反应的离子方程式为_。试卷第9页，共10页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1(1)6.02×1022(2)     12     Cu+4H+2NO=Cu2+2NO2+2H2O(3)     C+2H2SO4 (浓)CO2 +2SO2 +2H2O     随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应(4)4NH3+5O24NO+6H2O【分析】类似图中转化关系的元素单质及其化合物有：、等，结合题干信息推断A、B、C、D具体为什么物质。（1）A为金属单质，且能被连续氧化，C为淡黄色固体，可得A为Na单质，B为Na2O，C为Na2O2，D为NaOH，C与水反应的反应式为：，Na2O2的过氧根歧化生成氢氧根和氧气单质，每有2molNa2O2反应则转移2mol电子，则消耗0.1molNa2O2，转移0.1mol电子，电子数为；（2）结合C为红棕色气体和物质之间的转化关系可推出A为NH3、B为NO、C为NO2、D为HNO3，C与水反应生成HNO3的反应式为：，其中NO2既作氧化剂又作还原剂，2个NO2中N元素被氧化从+4价升为+5价，1个NO2中N元素被还原从+4价降为+2价，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12；浓硝酸与铜的离子反应式为：；（3）A为淡黄色固体且能被连续氧化，氧化产物能与水反应，可得A为S单质，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4；浓硫酸与碳在加热条件下反应生成SO2、CO2和H2O，反应式为：；浓硫酸在加热条件下能与铜反应，但硫酸浓度低到一定程度后，稀硫酸无法再与铜单质反应；（4）A为能使红色湿润石蕊试纸变蓝的碱性物质，且能被连续氧化，可推出A为NH3、B为NO、C为NO2、D为HNO3，A与氧气反应生成B的反应式为：。2(1)Fe(2)     N     (3)     2p     纺锤     2     5(4)BeO+2NaOH=Na2BeO2+H2O(5)     O     N     C(6)Mn2+的价电子排布式为3d5，3d轨道半充满，再失去一个电子困难，Fe2+的价电子排布式为3d6，3d轨道再失去一个电子半充满，则失去一个电子容易【分析】由元素所在周期表中的位置，可确定、分别为H、Be、B、C、N、O、Al、Cl、Fe、Cu。（1）在元素周期表中，B、B族元素为ds区元素，镧系和锕系元素为f区元素，其它过渡元素都属于d区元素，则d区元素是Fe。答案为：Fe；（2）某元素的价电子排布式为nSnnPn+1，则其价电子排布式为2s22p3，该元素为N，该元素与元素(H)形成的最简单化合物为NH3，电子式为。答案为：N；（3）基态原子为硼(B)，价电子排布式为2s22p1，电子占据最高能级的符号是2p，占据该能级电子的电子云轮廓图为纺锤形。基态原子中，核外存在2对自旋相反的电子(1s、2s)。共有5种不同运动状态的电子。答案为：2p；纺锤；2；5；（4）的氧化物为BeO，与NaOH溶液反应生成Na2BeO2和水，化学方程式：BeO+2NaOH=Na2BeO2+H2O。答案为：BeO+2NaOH=Na2BeO2+H2O；（5）元素分别为C、N、O，非金属性依次增强，电负性依次增强，则电负性：ON C。答案为：O；N；C；（6）25号元素X为Mn，Y为Fe，从Mn2+、Fe2+的价电子排布可推断Mn2+稳定，原因是：Mn2+的价电子排布式为3d5，3d轨道半充满，再失去一个电子困难，Fe2+的价电子排布式为3d6，3d轨道再失去一个电子半充满，则失去一个电子容易。答案为：Mn2+的价电子排布式为3d5，3d轨道半充满，再失去一个电子困难，Fe2+的价电子排布式为3d6，3d轨道再失去一个电子半充满，则失去一个电子容易。【点睛】当原子或离子的价电子排布处于半满、全满或全空时，电子的能量低，原子或离子稳定。3(1)+7(2)第三周期第A族(3)     <     Cl2(4)     Na     H2O【分析】根据元素在周期表中的位置可知，是H，是C，O，是Na，是Al，是Cl，以此解题。（1）由分析可知元素是Cl，其最高正化合价为：+7价；（2）由分析可知元素是Al，其在周期表中的位置是第三周期第A族；（3）同周期越靠右非金属性越强，则元素和元素的非金属性强弱关系是<；由分析可知是H，是C，O，是Na，是Al，是Cl，其中单质在常温下为有色气体的是Cl2；（4）电子层越多，半径越大，同周期越靠左半径越大，故半径最大的是Na；非金属性越强，其最简单氢化物越稳定，在这六种元素中，非金属性最强的是O，故最简单氢化物中最稳定的是H2O。4(1)     NaOH     NH4NO3(2)NH4NO3=(3)H2OHNO2OH-(4)c(Na)>c()>c()>c(OH-)>c(H)(5)NaNO2NH4NO3NaNO3N22H2O【分析】HNO3是强酸，常温下0.01mol·L-1 HNO3的pH为2；NaOH是强碱，常温下0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH为2；NH4NO3是强酸弱碱盐，因的水解，常温下0.01mol·L-1 NH4NO3溶液呈酸性；NaNO2是强碱弱酸盐，因的水解，常温下0.01mol·L-1 NaNO2溶液呈碱性；综上所述，X为NaOH，Y为HNO3，Z为NaNO2，W为NH4NO3。（1）由分析可知，X为NaOH，W为NH4NO3。（2）由分析可知，W为NH4NO3，该物质是强电解质，在水中的电离方程式为NH4NO3=+。（3）由分析可知，Z为NaNO2，25时，Z溶液的pH7的是因为的水解：+H2OHNO2+OH-。（4）由分析可知，X为NaOH，Y为HNO3，Z为NaNO2，将这三种物质各1mol同时溶于水中制得混合溶液，相当于溶液中含有1mol NaNO3和1mol NaNO2，因的水解，溶液呈碱性，则该混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c(Na)c()c()c(OH-)c(H)。（5）由分析可知，Z为NaNO2，W为NH4NO3，将这两种物质的溶液混合加热，可产生无色无味的单质气体N2，该反应的化学方程式为NaNO2+NH4NO3NaNO3+N2+2H2O。5(1)          离子(2)Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-(3)     先生成白色沉淀，再变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀     4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3     (4)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(5)bd(6)Al2O3+2OH-=2AlO+H2O【分析】A的焰色为黄色，则A是Na；乙是黄绿色气体，则乙是Cl2；Na与水发生反应生成NaOH和H2，则甲是H2，C是NaOH，丙是HCl，D是盐酸；盐酸与金属B反应生成物质E，E被氯气氧化生成F，则B是变价金属Fe，E是FeCl2，F是FeCl3，G是Fe(OH)3。（1）而根据分析可知丙是HCl，丙的电子式为；C是NaOH，属于离子化合物；（2）E是FeCl2，和黄绿色的氯气反应生成F，氯气氧化亚铁离子生成氯化铁，离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-；（3）E是FeCl2，加入NaOH溶液并且充分搅拌，生成白色的Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2迅速被空气氧化成灰绿色最终变成红褐色的Fe(OH)3，故可以观察到先生成白色沉淀，再变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀；发生的反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；稀硫酸和铁粉生成H2，氢气排除了装置中的空气，在滴加氢氧化钠溶液，可以观察到白色沉淀；稀硫酸和铁粉生成H2，打开a止水夹，氢气排除了装置中的空气，过一段时间关闭a止水夹，A中生成硫酸亚铁的试管压强增大，将硫酸亚铁压如B试管，可以观察到白色沉淀；与空气直接接触，Fe(OH)2迅速被空气氧化成灰绿色最终变成红褐色的Fe(OH)3，不能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀；在硫酸亚铁溶液上面加苯液封，隔绝空气，能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀；故答案为；（4）F是FeCl3，常用于腐蚀印刷电路板，离子方程式为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（5）B是金属Fe，铁与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，FeCl2与KSCN溶液不反应，FeCl3与KSCN溶液反应得到红色溶液，所以可以用氯水和KSCN溶液检验Fe2，从而鉴定Fe单质。故答案为bd；（6）C是NaOH，Al2O3是两性氧化物，可以溶于氢氧化钠，离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O；6(1)BaSO4(2)Cu、H、S、O(3)SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+(4)2Cu4(OH)6SO48CuO+2SO2+O2+6H2O【分析】化合物X的物质的量为=0.2mol，黑色固体A能溶于稀硫酸且生成蓝色溶液，则A为CuO，物质的量为=0.8mol；化合物B常温下是常见的液体，则其物质的量为=0.6mol；混合气体C，能使品红溶液褪色，气体E能使带火星的木条复燃，则白色沉淀F为BaSO4，n(SO2)=n(BaSO4)=0.2mol，n(O2)=0.1mol。（1）由分析可知，白色沉淀F的化学式是BaSO4。答案为：BaSO4；（2）化合物X分解后，生成CuO、H2O、SO2、O2，则X的组成元素是Cu、H、S、O。答案为：Cu、H、S、O；（3）混合气体C由SO2、O2构成，只有SO2能与足量氯水反应，生成硫酸和盐酸，离子方程式是SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+。答案为：SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+；（4）依题意，0.2molX高温分解，生成0.8molCuO、0.6molH2O、0.2molSO2、0.1molO2，由此可求出X的化学式为Cu4(OH)6SO4，从而得出化合物X高温分解的化学方程式是2Cu4(OH)6SO48CuO+2SO2+O2+6H2O。答案为：2Cu4(OH)6SO48CuO+2SO2+O2+6H2O。【点睛】某物质常温下是常见的液体，则其为水。7(1)     F     第3周期第IIIA族     (2)     Na > C > F     (3)Al2O3 + 2OH-= 2+ H2O(4)【分析】5种元素均是短周期元素，所有元素中Y的非金属性最强，则Y为F元素；而X的一种核素可用于测定文物的年代，则X为C元素；Z、W、Q位于同一周期，其中Z的焰色为黄色，则Z为Na，W能形成两性氢氧化物，可知W为Al，而Q的最外层电子数是电子层数的2倍，则Q为S。（1）Y的元素符号为F；W为Al，在元素周期表中的位置是第三周期第A族；Q为S元素，其简单离子结构示意图为。（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径NaCF；CH4的电子式为。（3）W的氧化物为Al2O3，Z的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2+H2O。（4）图中相应位置含氮化合物的化学式如下：化合价-3价的氢化物为NH3，+2、+4价的氧化物为NO和NO2，+5价的酸为HNO3，+5、-3价的盐为NaNO3和NH4Cl，答案为。8(1)     第二     A     Na     S(2)HNO3(3)     Al2O3     离子     离子键和共价键(4)H2(5)Cl2 + 2I-=2Cl- +I2【分析】根据图示，短周期元素随着原子序数递增、原子半径及对应最高正化合价或最低负化合价的变化可知，a是H元素、b是C元素、c是N元素、d是O元素、e是Na元素、f是Al元素、g可能是Si、P或S元素、h是Cl元素，据此答题。（1）b是C元素，在元素周期表中的位置是第二周期A族；元素的金属性同周期从左往右减小，同主族从上往下增大，8种元素中金属性最强的是Na；d是O元素，与其处于同一主族的是S。（2）b和c的最高价氧化物的水化物分别是H2CO3和HNO3，HNO3是强酸，H2CO3是弱酸，故酸性较强的是HNO3。（3）据分析，d和f分别是O和Al，二者形成的化合物为Al2O3； 该化合物在熔融状态下能导电，属于离子化合物； d、e的单质分别是O2、Na，在加热条件下反应生成的化合物Na2O2中存在的化学键有Na+与间的离子键和O与O间的共价键。（4）e和a分别是Na和H，二者可以形成化合物NaH，NaH与水反应生成一种气体，该气体是H2，反应的方程式：NaH +H2O=NaOH +H2。（5）据分析，h是氯元素，根据元素的非金属性越强其单质的氧化性越强，又氧化剂的氧化性强于氧化产物，故能说明Cl的非金属性比碘元素强的反应事实是：Cl2 + 2I-=2Cl- +I2。9(1)(2)(3)HClO4(4)OH-+Al(OH)3+2H2O(5)Cl与S是同周期元素，Cl在S的右方，非金属性ClS；S与Se是同主族元素，S在Se的上方，非金属性SSe，从而得出非金属性ClSe(6)     离子化合物     【分析】由表中元素所在周期表中的位置，可确定、种元素分别为H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Se。（1）这11种元素中，金属性最强的元素是Na，它的核电荷数为11，则原子结构示意图为：。答案为：；（2）元素分别为O、F、Cl，F的非金属性最强，非金属性越强，氢化物越稳定，所以与(H)形成的气体化合物中，最稳定的是。答案为：；（3）元素分别为S、Cl、Se，其非金属性Cl最强，所以其最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4。答案为：HClO4；（4）、分别为Na和Al，其最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应，生成NaAlO2和水，高子方程式：OH-+Al(OH)3+2H2O。答案为：OH-+Al(OH)3+2H2O；（5）元素和分别为Cl和Se，二者既不在同一周期也不在同一主族，可借助于第三方(S)进行比较，从而确定非金属性Cl比Se强，原因是：Cl与S是同周期元素，Cl在S的右方，非金属性ClS；S与Se是同主族元素，S在Se的上方，非金属性SSe，从而得出非金属性ClSe。答案为：Cl与S是同周期元素，Cl在S的右方，非金属性ClS；S与Se是同主族元素，S在Se的上方，非金属性SSe，从而得出非金属性ClSe；（6）元素分别为Na和Cl，二者形成的化合物属于离子化合物，其电子式为。答案为：离子化合物；。【点睛】比较不在同一周期或同一主族的元素的金属性或非金属性，可借助于参照元素。10(1)     第二周期第A族     NaCNOH(2)(3)(4)N2H42H2O2N24H2O【分析】元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，W与N同主族，结合原子序数可知，W处于第二周期、N处于第三周期，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，则X只能为H元素，Y、Z处于第二周期，X、Y、Z、W四原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，故Y、Z、W原子序数之和为21，最外层电子数之和为15，可推知Y为C元素、Z为N元素、W为O元素，则N为S元素；X与M同主族，M原子序数大于O，故M为Na，化合物C2H2、N2H4、H2O2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，以此解答该题。（1）由以上分析可知X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、W为O元素、M为Na元素、N为S元素；Y为C元素，元素在周期表中的位置是第二周期第A族，H、C、N、O、Na的原子半径由大到小的顺序为：NaCNOH；故答案为第二周期第A族，NaCNOH；（2）M2N为Na2S，硫化钠属于离子化合物，电子式描述Na2S化合物的形成过程为；故答案为；（3）均含H、O、Na、S四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，是硫酸氢钠与亚硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，反应的离子方程式为： ；故答案为；（4）火箭发动机曾经利用N2H4作燃料、H2O2作助燃剂，产物环保无污染，反应生成氮气与水，二者反应的方程式为：N2H42H2O2N24H2O；故答案为N2H42H2O2N24H2O。【点睛】本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质。11(1)第二周期VIA族(2)S2>O2> Na+(3)     Na2O、Na2O2          离子键、共价键(4)     Cl     bd【分析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y同族，且Y的原子序数是W的2倍，则W为O元素、Y为S元素；Z的原子序数最大，故Z为Cl元素；X的原子核外电子层数是其最外层电子数的3倍，则X为Na元素。（1）氧元素位于元素周期表中的位置为第二周期VIA族，故答案为：第二周期VIA族；（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，同主族元素，从上到下离子半径依次增大，则氧离子、硫离子和钠离子的离子半径的大小顺序为S2>O2> Na+，故答案为：S2>O2> Na+；（3）钠元素和氧元素可以形成离子化合物氧化钠和过氧化钠，摩尔质量大的过氧化钠中含有离子键和共价键，电子式为，故答案为：Na2O、Na2O2；离子键、共价键；（4）同周期元素，从左到右元素的非金属性减弱，则硫元素非金属性弱于硫元素；