专题2原子结构与元素性质同步练习-高二下学期化学苏教版（2020）选择性必修2.docx

专题2原子结构与元素性质同步练习一、单选题1X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的前4周期主族元素，其中X、Y、Z位于同一周期，X与Q位于同一主族，信息如表：元素信息X本周期中原子半径最大Y位于周期表的第3周期第IIIA族Z最高正化合价为+7价W原子结构示意图为下列说法正确的是A原子半径：WQYZB元素的金属性：XYQCZ单质能将W从NaW溶液中置换出来DY与Q的最高价氧化物的水化物之间不能反应2下列化学用语或图示表达正确的是A氯化氢的电子式：B反2丁烯的球棍模型：C的空间填充模型：D基态氮原子的轨道表示式：3已知Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确的是A原子半径：SeBrClB还原性：BrSe2ClC酸性：HClO4HBrO4H2SeO4D气态氢化物的稳定性：HClHBrH2Se4用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是A中子数56，质量数102的Pd原子：BCOS的结构式：O=C=SC硫原子核外电子排布式：D的电子式：5W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y与Z位于同一主族，四种元素可形成一种在医疗农业、染料上有广泛用途的物质，其物质结构如图所示。下列叙述正确的是A原子半径：ZYXWB等物质的量浓度的X和Z的含氧酸的酸性：ZXCW、X、Z均可与Y形成多种化合物D简单氢化物的还原性：YZ6关于元素周期表的说法正确的是A元素周期表有7个周期B元素周期表有18个族C短周期是指第一、二周期DIA族的元素全部是金属元素7下列说法正确的是（      ）A任何一个电子层最多只有s、p、d、f四个能级B用n表示电子层数，则每一电子层最多可容纳的电子数为2n2C核外电子运动的概率密度分布图就是原子轨道D同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多8经研究发现，镭能蜕变为Rn，故将Rn称之为镭射气；钍能蜕变为Rn，故将Rn称之为钍射气；錒能蜕变为Rn，故将Rn称之为锕射气。下列说法正确的是A Rn的中子数比质子数多50BRn、Rn、 Rn互为同素异形体CRn的最外层电子数为8，故其在第VIII族D镭(Ra)可以通过释放蜕变为Rn9下列说法正确的是A原子核外电子排布式为的原子与原子核外电子排布式为的原子化学性质相似B是基态原子的电子排布式C某价电子排布为的基态原子，该元素位于周期表中第六周期B族D基态碳原子的最外层电子轨道表示式为10四种元素的基态原子的电子排布式如下：下列说法中正确的是1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。A原子半径：>>>B最高正化合价：>>=C电负性：>>>D第一电离能：>>>11已知 a、b、c、d 四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如图，已知化合物中的 b 元素不存在正价，下列说法正确的是Aa、c 两种元素形成的化合物中可能存在离子键B元素对应形成的简单离子半径大小顺序为：d>c>a>bCb 单质的电子式为：b××bDc、d 两种元素气态氢化物的稳定性比较：d >c12W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为32，X与Z同主族，Z的价电子排布式为。下列说法错误的是A气态氢化物的热稳定性：B第一电离能：C原子半径：D电负性：13人类社会的发展离不开化学，下列关于化学史的说法正确的是A法国的莫瓦桑通过电解KHF2的水溶液得到了单质氟B英国科学家莫塞莱证明了原子序数即原子最外层电子数C丹麦科学家波尔提出了构造原理D英国汤姆生制作了第一张元素周期表14下列图示或化学用语表达不正确的是A过氧化氢的空间填充模型：B中子数为20的氯原子：C基态原子的价层电子轨道表示式：D次氯酸的结构式：HOCl15下列表示不正确的是ACl-的结构示意图：B氯化铵的电子式为：CCH4的空间填充模型：DSe的价电子排布式为3d104s24p4二、填空题16回答下列问题：(1)基态氟原子核外有9个电子，这些电子的电子云形状有_种；氟原子有_种不同能量的电子，价电子排布图为_。(2)已知锡位于第五周期，与C同主族，写出Sn2的最外层电子排布式：_；Cl-中有_种运动状态不同的电子。(3)基态硼原子的核外电子排布图为_。17(1)在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是_（填离子符号）。(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_。18.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺，节能超过，在此工艺中，物料传输和转化关系如图，其中电极未标出，所用离子交换膜只允许阳离子通过。(1)分析比较图示中与的大小：_(填“”“”或“=”)。(2)写出燃料电池B中的正极的电极反应：_。(3)图中Y是_(填化学式)，若电解产生(标准状况)该物质，则至少转移电子_；X元素的基态原子的电子排布式为_。某实验小组同学利用如图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。(4)甲池装置为_(填“原电池”或“电解池”)。(5)甲池反应前两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差，导线中通过_电子。(6)实验过程中，甲池左侧烧杯中的浓度_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(7)若乙池中溶液为足量的硝酸银溶液，工作一段时间后，若要使乙池中溶液恢复原浓度，可向溶液中加入_。(填化学式)19指出下列元素在周期表中的位置：(1)基态原子的电子排布式为Ar4s1的元素：第_周期、_族。(2)基态原子的电子排布式为Ar3d34s2的元素：第_周期、_族。(3)基态原子的电子排布式为Ar3d104s1的元素：第_周期、_族。(4)基态原子的电子排布式为Ne3s23p5的元素：第_周期、_族。20第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。(1)镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子(24Cr)的核外电子排布式为_，按照电子排布式，镍元素(28Ni)在周期表中位于_区。(2)硒(34Se)常用作光敏材料，基态硒原子的价电子排布式为_。(3)“玉兔二号”月球车是通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作的。基态砷原子(33As)的电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。基态镓原子(31Ga)的核外有_个未成对电子。21(1)在1-18号元素中：原子半径最大的元素是_(填元素符号)；金属性最强的元素是_(填元素符号)；非金属性最强的元素是_(填元素符号)；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是_(填化学式)；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是_(填化学式)；气态氢化物最稳定的是_(填化学式)。(2)最高价氧化物对应水化物呈两性的物质与强酸反应的离子方程式为_；与强碱反应的离子方程式为_。22按要求填空：(1)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。(2)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是_，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_(填“相同”或“相反”)。23回答下列问题：(1)日光等白光经棱镜折射后产生的是_光谱。原子光谱是_光谱。(2)吸收光谱是_的电子跃迁为_的电子产生的，此过程中电子_能量；发射光谱是_的电子跃迁为_的电子产生的，此过程中电子_能量。(3)1861年德国人基尔霍夫(G.R Kirchhoff)和本生(R.W.Bunsen)研究锂云母的某谱时，发现在深红区有一新线从而发现了铷元素他们研究的是_。(4)含有钾元素的盐的焰色试验为_色。许多金属盐都可以发生焰色试验其原因是_。24根据下列五种元素的电离能数据(单位 kJ/mol)，回答下列问题。元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900(1)在周期表中，最可能处于同一族的是_。AQ和 R       BS和T        CT和U       DR和T             E.R和U(2)电解它们的熔融氯化物，以下过程最可能正确的是_。AQ2+2e-Q BR2+2e-RCS3+3e-S DT3+3e-T(3)它们的氯化物的化学式，最可能正确的是_ AQCl2 BRCl          CSCl3 DTCl(4)S 元素最可能是_素AS区元素       B稀有气体元素     Cp 区元素 D .准金属 (5)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是_。A氦(1s2) B铍(1s12s2) C锂(1s22s1) D氢(1s1)25请根据构造原理，按要求写出下列电子排布式或原子结构示意图：(1)16S的电子排布式_。(2)26Fe的简化电子排布式_。(3)某元素原子的电子排布式为Ar3d104s24p1，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：该元素处于元素周期表的第_周期。该元素处于元素周期表的第_族。试推测该元素处于元素周期表的_区。试卷第7页，共7页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C【解析】X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的前4周期主族元素，其中X、Y、Z位于同一周期，本周期中原子半径最大，位于周期表的第3周期第IIIA族，Z最高正化合价为+7价，则X是Na，Y是Al，Z是Cl，X与Q位于同一主族，则Q是K，根据W原子结构示意图可知W是Br元素，然后根据物质的性质及元素周期律分析解答。【解析】根据上述分析可知：X是Na，Y是Al，Z是Cl，Q是K，W是Br元素。AY是Al，Z是Cl，Q是K，W是Br元素。同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径：QWYZ，A错误；B同一周期元素，原子序数越大，元素的金属性越弱，则元素的金属性：X(Na)Y(Al)；同一主族元素，原子序数越多，元素的金属性越强。则元素的金属性：Q(K)X(Na)，因此元素的金属性：Q(K)X(Na)Y(Al)，B错误；C同一主族元素，原子序数越多，元素的非金属性越弱，Cl、Br是同一主族元素，Cl2的氧化性比Br2强，Cl2通入NaBr溶液中，发生置换反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，C正确；溶DY是Al，Q是K，Y与Q的最高价氧化物的水化物分别为Al(OH)3和KOH，Al(OH)3是两性氢氧化物，可以与强碱KOH反应产生KAlO2和H2O，D错误；故合理选项是C。2B【解析】A氯化氢是共价化合物，电子式为，故A错误；B反2丁烯中甲基位于碳碳双键平面的两侧，球棍模型为，故B正确；C二氧化碳的空间构型为直线形，空间填充模型为，故C错误；D氮元素的电子排布式为1s22s22p3，轨道表示式为，故D错误；故选B。3B【解析】ABr、Se原子比Cl原子多1个电子层，则Cl的原子半径最小，Br、Se元素的电子层相同，Br元素的原子序数大于Se元素，则原子半径：BrSe，所以原子半径大小为：SeBrCl，A项正确；B根据元素在周期表中的位置和元素周期律可知，氧化性：Cl2Br2Se，则离子的还原性：Se2BrCl，B项错误；C根据元素在周期表中的位置和元素周期律可知，非金属性：ClBrSe，则其最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4HBrO4H2SeO4，C项正确；D根据元素在周期表中的位置和元素周期律可知，非金属性：ClBrSe，则气态氢化物的稳定性：HClHBrH2Se，D项正确；答案选B。4B【解析】A中子数56，质量数102的Pd原子的质子数=102-56=46，该原子正确的表示方法为，故A错误；BCOS的结构与二氧化碳类似，结构式为：O=C=S，故B正确；C硫原子核外有16个电子，则核外电子排布为1s22s22p63s23p4，故C错误；DH2O2为共价化合物，H2O2的电子式为，故D错误；故选：B。5C【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y与Z位于同一主族，由此可确定W为第一周期元素，即为氢元素。由结构式可以得出，Y、Z的最外层电子数为6，X的最外层电子数为5，所以X为氮元素，Y为氧元素，Z为硫元素。【解析】A由分析可知，Z、Y、X、W分别为S、O、N、H元素，O、N同周期，且O在N的右边，所以原子半径：NO，A不正确；B若Z形成的酸为H2SO3，X形成的酸为HNO3，则等物质的量浓度的X和Z的含氧酸的酸性：XZ，B不正确；CW、X、Z可与Y分别可形成H2O、H2O2、NO、NO2、SO2、SO3等化合物，C正确；DY、Z分别为O、S，非金属性OS，则简单氢化物的还原性：H2SH2O，D不正确；故选C。6A【解析】A在元素周期表中，每个横行称为周期，共有7个周期，A正确；B元素周期表有18列，有16个族，B错误；C短周期是指第一、二、三周期，C错误；DIA族的氢元素是非金属元素， D错误；故选A。7B【解析】A. 在多电子原子中，同一能层的电子能量也不同，还可以把它们分成能级，随着能层数的增大，能级逐渐增多，能级分为s、p、d、f、g等，故A错误；B. 在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层，用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2，故B正确；C. 电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形，电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，核外电子运动的概率分布图(电子云)并不完全等同于原子轨道，故C错误；D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等，都是3个，故D错误；故答案为B。8A【解析】ARn的中子数为136，质子数为86，所以中子数比质子数多50，A项正确；BRn、Rn、Rn属于同一种元素，质子数相同，中子数不同，互为同位素，B项错误；CRn的最外层电子数为8，故其在元素周期表的0族，C项错误；D镭(Ra)释放蜕变为Rn时，不满足质子守恒和质量守恒，D项错误；故答案选A。9B【解析】A原子核外电子排布式为的原子为He，He为稀有气体元素，原子核外电子排布式为的原子为Be，Be为金属元素，化学性质不相似，A错误；B电子排布式符合能量最低原理，是基态原子的电子排布式，B正确；C由价电子排布为，可判断此元素位于周期表中第六周期B族，C错误；D基态碳原子的能级比能级能量低，电子应先填满轨道再填轨道，即，D错误；答案选B。10D【解析】由四种元素基态原子电子排布式可知，是16号元素S；是15号元素P；是7号元素N；是9号元素F。【解析】A同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径：，电子层越多原子半径越大，故原子半径：>>>，A错误；B主族元素中最高正化合价等于原子最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：>=，B错误；C同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，所以电负性：，N元素非金属性比S元素强，所以电负性：，故电负性：>>>，C错误；D一般规律：非金属性越强，第一电离能越大，P元素原子的3p轨道为较稳定的半充满状态，第一电离能高于同周期相邻元素，则P元素原子的第一电离能大于S元素，因此第一电离能：>>>，D正确；答案选D。11D【解析】已知化合物中的 b 元素不存在正价，则b为F元素，则a为O元素，c为S元素，d为Cl元素。【解析】Aa为O元素，c为S元素，二者可以形成化合物SO2、SO3，均为只含共价键的共价化合物，故A错误；B离子所含电子层数越多，半径越多，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以离子半径：S2->Cl->O2->F-，即c>d>a>b，故B错误；Cb单质为F2，电子式为，故C错误；D同周期主族元素自左至右非金属性增强，所以非金属性Cl>S，则气态氢化物的稳定性比较：d >c，故D正确；综上所述答案为D。12C【解析】W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，则W为H；Z的价电子排布式为3s23p4， Z为S；X与Z同主族，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3:2，X为O，Y为Si，R为Cl。【解析】A元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：S>Si，气态氢化物的热稳定性：H2S>SiH4，A正确；B同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，因此第一电离能：Cl>S>Si，B正确；C根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：S>Cl>O，C错误；D根据同周期从左到右元素电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，因此电负性：S<Cl<O，D正确；答案选C。13C【解析】A在溶液中阴离子放电能力：OH-F-，所以电解KHF2的水溶液时，阳极上是OH-失去电子变为O2，不可能得到了单质F2，A错误；B原子序数即为原子核内质子数，原子核内质子数等于原子核外电子数，原子核外电子分层排布，除H、He原子核内质子数等于原子最外层电子数外，其它元素的原子序数都不等于其最外层电子数，B错误；C1913年丹麦科学家玻尔提出氢原子结构模型，创造性的将量子学说与卢瑟福的原子核式结构结合起来，成为玻尔模型，即原子的构造原理，C正确；D英国汤姆生在原子中发现了电子，俄国化学家门捷列夫根据相对原子质量大小制作了第一张元素周期表，D错误；故合理选项是C。14A【解析】A过氧化氢的结构式为H-O-O-H，由模型可知2个小球为O原子，2个大球为H原子，O原子半径小，实际O原子半径大于H原子半径，不符合比例，故A错误；B中子数为20的氯原子质量数为17+20=37，可表示为：，故B正确；C基态原子的价层电子排布式为3d64s1，其轨道表示式为： ，故C正确；D次氯酸分子中H、Cl形成一对共用电子对，O形成2对共用电子对，故其结构式为：HOCl，故D正确；答案选A。15D【解析】ACl-的结构示意图： ，A正确；B氯化铵是离子化合物，其电子式为： ，B正确；CCH4是空间正四面体，其空间填充模型： ，C正确；D第四周期第VIA族元素Se的价电子排布式为4s24p4，D错误；故选D。16(1)     2     3     (2)     5s2     18(3)【解析】（1）氟原子电子排布式为：1s22s22p5，含有s轨道和p轨道2种原子轨道，故电子的电子云形状有2种；电子能量由能层和能级共同决定，所以氟有3种不同能量的电子。氟的最外层电子排布式即价电子排布式为2s22p5，排布图为：。（2）同主族元素最外层电子数相同，Sn位于第五周期，与C同主族，则Sn2的最外层电子排布式为5s2；Cl-有18个电子，所以有18种运动状态不同的电子。（3）基态硼原子的核外电子数为5，电子排布式为1s22s22p1，电子排布图为：。17     K+和P3-     或【解析】(1)在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子分别为H+(或H-)、O2-、K+和P3-，其中核外电子排布相同的是K+和P3-。答案为：K+和P3-；(2)对于基态的磷原子，其价电子排布式为3s23p3，其中3s轨道的2个电子自旋状态相反，自旋磁量子数的代数和为0；根据洪特规则可知，其3p轨道的3个电子的自旋状态相同，因此，基态磷原子的价电子的自旋磁量子数的代数和为或。答案为：或。18(1)(2)O24e-2H2O=4OH-(3)     H2     1     1s22s22p63s23p5(4)原电池(5)0.1(6)增大(7)Ag2O或Ag2CO3【解析】（1）燃料电池中，通入Y气体的电极为负极，电解饱和食盐水生成的Y为氢气，X为Cl2，由于燃料电池正极发生O2+4e-+2H2O4OH-，燃料电池中的离子膜只允许阳离子通过，而燃料电池中正极氧气得到电子产生OH-，所以反应后氢氧化钠的浓度升高，即a%b%；（2）燃料电池B中的正极是氧气得到电子，电极反应为O2+4e-+2H2O4OH-。（3）根据以上分析可知图中Y是H2，若电解产生(标准状况)该物质，氢气的物质的量是0.5mol，则至少转移电子1.0；X是氯气，其中氯元素的基态原子的电子排布式为。（4）甲池装置是铜和银构成的原电池，即装置为原电池。（5）甲池反应前两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差，设消耗铜的物质的量是xmol，则同时生成银的物质的量是2xmol，则有64x+108×2x14，解得x0.05，所以导线中通过0.05mol×20.1电子。（6）原电池中阴离子向负极移动，则实验过程中硝酸根离子移向左池，甲池左侧烧杯中的浓度增大。（7）若乙池中溶液为足量的硝酸银溶液，惰性电极电解硝酸银溶液生成硝酸、氧气和银，因此工作一段时间后，若要使乙池中溶液恢复原浓度，可向溶液中加入Ag2O或Ag2CO3。19     4     A     4     B     4     B     3     A【解析】(1)K原子核外电子排布式为，基态原子的电子排布式为Ar4s1的元素为钾，位于第4周期、A族；(2)V原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，基态原子的电子排布式为Ar3d34s2的元素为钒，位于第4周期B族；(3)的核外电子数是29，则其核外电子排布式是，所以基态原子的电子排布式为Ar3d104s1的元素为铜，位于第4周期、B族；(4)Cl原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，基态原子的电子排布式为Ne3s23p5的元素为氯，位于第3周期、A族。20(1)     1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1     d(2)4s24p4(3)     哑铃     1【解析】（1）基态铬原子(24Cr)为24号元素原子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar3d54s1)；按照电子排布式，镍元素(28Ni)在周期表中位于d区。（2）基态硒原子为34号元素的原子，位于元素周期表第四周期第A族，价电子排布式为4s24p4；（3）基态砷原子(33As)为33号元素，电子占据最高能级的为4p轨道，电子云轮廓图为哑铃形。基态镓原子(31Ga)的价电子排布为4s24p1，核外有1个未成对电子。21          Na     F          NaOH     HF          【解析】(1)同周期元素从左至右，原子半径依次减小，非金属性依次增强，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，简单氢化物越稳定；同主族元素自上而下，原子半径依次增大，金属性依次增强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，因此在1-18号元素中：原子半径最大的元素是Na；金属性最强的元素是Na，非金属性最强的元素是Cl；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是NaOH；气态氢化物最稳定的是HF；(2)最高价氧化物对应水化物呈两性的物质为Al(OH)3，Al(OH)3与强酸反应的离子方程式为；与强碱反应的离子方程式为。22(1)     N     球形(2)     Mg     相反【解析】（1）基态K原子核外有4个能层：K、L、M、N，能量依次升高，处于N层上的1个电子位于s轨道，s电子的电子云轮廓图形状为球形；（2）根据对角线规则，与Mg的化学性质最相似。基态时Mg原子的两个M层电子处于轨道上，且自旋状态相反。23     连续     线状     基态     激发态     吸收     激发态     基态     释放     原子光谱     紫     激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量【解析】(1)日光经棱镜折射后形成的光谱为连续光谱；原子光谱是由不连续特征谱线组成的，都是线状光谱。故答案为：连续；线状；(2)吸收光谱是基态原子的电子吸收能量跃迁到高能级轨道时产生的；而发射光谱是高能级轨道的电子跃迁到低能级轨道过程中释放能量产生的，故答案为：基态；激发态；吸收；激发态；基态；释放；(3)1861年德国人基尔霍夫研究原子光谱时发现了铷，故答案为：原子光谱；(4)金属原(离)子核外电子吸收能量由基态跃迁到激发态，激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量。而钾原子释放的能量波长较短，以紫光的形式释放，故答案为：紫；激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量；24     D     D     B     A     D【解析】根据得失电子规律，同一主族从上到下电离能依次递减，同一周期从左到右电离能依次递增。根据元素的电离能可知，Q的第一电离能最大，很可能是稀有气体。R和U的第2电离能均远远大于第一电离能，因此最外层电子数都是1个，最有可能处于同一主族。S的第三电离能远远大于第二电离能，所以S的最外层有2个电子。同理分析T的最外层电子数是3个。由于最外层2个电子属于全充满，稳定性强，所以第一电离能大于T的，因此金属性强弱顺序为URSTQ。【解析】(1)R和U的第一电离能较小，最外层电子数为1，二者位于同一族；答案是：D。(2)根据分析可知，金属性越强，相应阳离子的氧化性就越弱，而Q又很有可能是稀有气体，熔融状态下难于电离，所以阴极放电反应最可能是T3+，选D，答案是：D。(3)由分析可知根据R、S、T、U最高化合价为+1、+2、+3、+1，所以各氯化物分别是RCl、SCl2、TCl3、UCl；B符合，答案是：B。(4)S的第一、第二电离能较小，最外层电子数为2，可能为S区元素，所以答案是:A。(5)Q的电离能很大，可能为0族元素，化学性质和物理性质最像氦，所以答案是：D。25(1)1s22s22p63s23p4(2)Ar3d64s2(3)     4     A     p【解析】（1）16S核外有16个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p4。（2）26Fe核外有26个电子，简化电子排布式Ar3d64s2。（3）根据电子排布式 Ar3d104s24p1，可知该原子核外有4个电子层，该元素处于元素周期表的第4周期。根据电子排布式 Ar3d104s24p1，可知该原子最外层有3个电子，该元素处于元素周期表的第A族。该原子价电子排布式为4s24p1，该元素处于元素周期表的p区。答案第15页，共9页