高三化学二轮复习 专题四金属及其化合物基础篇.docx

专题四金属及其化合物基础篇-高考化学复习一、多选题，共1小题1（2020·辽宁·大连市一0三中学一模）将一定量的KHCO3和K2CO3的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后，测得容器中CO2的体积为1.12 L(标准状况)。反应后的固体与200 mL某浓度的盐酸恰好完全反应生成正盐，同时产生3.36L CO2(标准状况)。则下列说法正确的是（    ）A盐酸的物质的量浓度为0.75mol/LB盐酸的物质的量浓度为1.5mol/LC原混合物中KHCO3的质量为10.0gD原混合物中K2CO3的质量20.7g二、单选题，共15小题2（2022 南京模拟）化学与社会、生活、生产密切相关。下列事实与解释一致的是 选项事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污纯碱可以直接与油污反应B常在食品包装袋中放入生石灰为防止月饼等富脂食品氧化变质C利用氯化铁溶液可以制作铜质印刷线路板溶液置换出铜单质D牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶溶入极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止变质AABBCCDD3（2022·江西·丰城市东煌学校模拟）下列实验过程中，始终无明显现象的是ACl2通入FeCl2溶液中BSO2通入BaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中D硫酸铜固体加入饱和硫酸铜溶液中4（2022 成都模拟）海水中蕴藏着丰富的化学资源，海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是                                                                                      A操作a为结晶B精制过程中，加入NaOH溶液可除去粗盐中的Mg2+C反应为氧化还原反应，反应为复分解反应D将Mg(OH)2加热分解，可以得到金属Mg5（2022 重庆模拟）下列方程式不能准确解释相应实验现象的是AMnO2和浓盐酸共热产生黄绿色气体： MnO2 +4H+ + 2Cl-Mn2+Cl2+ 2H2OBNa加入滴有酚酞的水中，溶液变红： 2Na + 2H2O= 2Na+ + 2OH- + H2C加热Fe和S的混合物生成黑色固体： 2Fe + 3S Fe2S3D加热蓝色的CuCl2溶液，溶液变绿：Cu(H2O)42+(aq，蓝色)+4Cl-(aq)CuCl42-(aq，黄色)+4H2O(l) H>06（2022·云南·昆明市官渡区第三中学（昆明市官渡区北清实验学校）模拟）化学与健康息息相关。下列叙述正确的是A食品加工时不能添加任何防腐剂B可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素C可用铝制餐具长期存放菜、汤等食品D含FeSO4的补铁剂与维生素C配合使用补铁效果更好7（2022 天津模拟）某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。下列说法不正确的是A步骤中保险粉是作还原剂，步骤中分离操作的名称是过滤B步骤中的反应式：3Fe(OH)3+2OH-=3Fe(OH)2+2+4H2OCMg(OH)2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸收大量的热D从步骤中可知OH-和EDTA共存时，Fe2+更易和EDTA结合，生成可溶性化合物8（2022 北京模拟）下列有关金属及其化合物的应用不合理的是A含有废铁屑的FeCl2溶液，可用于除去工业废气中的Cl2B盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良C铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业D钢铁设施采用“牺牲阳极的阴极保护法”时，表面连接的金属一定比铁活泼9（2021·江西·丰城九中三模）某实验小组研究刻蚀电路板以及刻蚀废液的性质，下列实验对应的离子方程式书写正确的是A用盐酸双氧水刻蚀铜板：B用溶液刻蚀铜板：C检验废液中含有：D用酸性检验：10（2022·江苏·南京师大苏州实验学校二模）由铁及其化合物可制得FeSO4·7H2O、FeCl3、K2FeO4等化工产品，它们在生产、生活中具有 广泛应用。高炉炼铁的反应为 Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H=-23.5 kJ·mol-1。下列由废铁屑制取FeSO4·7H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是A用装置甲除去废铁屑表面的油污B用装置乙加快废铁屑的溶解C用装置丙过滤得到FeSO4溶液D用装置丁蒸干溶液获得FeSO4·7H2O11（2020·江苏连云港·模拟）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A钠的熔点低，可用于制作高压钠灯B溴化银见光易分解，可用作感光材料C氧化镁质量轻，可用作耐高温材料D次氯酸见光易分解，可用于杀菌消毒12（2022·黑龙江·哈师大附中模拟）下列图示的实验，能够实现相应实验目的的是A利用甲装置制取B利用乙装置可制备无水C利用丙装置控制制取氧气的速率D利用丁装置验证的漂白性13（2021·上海奉贤·一模）如果改变某一条件，生成物种类不变的是A金属钠与氧气(改变温度)B氯化铝与氨水(改变氨水浓度)C铁和浓硫酸(改变温度)DCO2气体与氢氧化钠溶液(改变氢氧化钠浓度)14（2012·广西·南宁三中模拟）已知Cu、Ag都能溶解在硝酸中，某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数，下列说法中正确的是()A 被Cu还原的硝酸为molB操作I所用到的玻璃仪器是烧杯、蒸发皿、玻璃棒C操作为蒸发D铜的质量分数为×100%15（2022·黑龙江哈尔滨·模拟）下列实验操作、现象及相应结论都正确的是选项实验操作现象结论A向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液未出现银镜蔗糖尚未水解B油脂与NaOH溶液共热、搅拌，取少量混合液滴入蒸馏水中无分层现象油脂完全水解C常温下，将铝片投入浓硝酸中铝片不溶解铝与浓硝酸不反应D取久置的粉末，向其中滴加过量盐酸有无色气体生成未完全变质AABBCCDD16（202安徽省蚌埠第三中学模拟）Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放在空气中只生成氧化物C制备AlCl3，FeCl2，CuCl2均可用单质直接化合的方法D三者对应的最高价氢氧化物均不能由对应的氧化物和水反应得到三、填空题，共1小题17（2022 南京模拟）钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、等物质。当汽车发生碰撞时，迅速分解产生和Na，同时放出大量的热，使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。是助氧化剂，可处理产生的Na，其中氯元素的化合价是_。是主氧化剂，也可处理产生的Na，反应为，反应中是_(填“还原产物”或“氧化产物”)。是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为_。(2)电子工业常用30%的溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。溶液与金属铜发生反应的离子方程式为_。除去溶液中混有的可加入_，反应的离子方程式为_。将饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色，制得分散系为_(填“溶液”“胶体”或“浊液”)。四、实验题，共1小题18（2020·甘肃省武威第一中学模拟）镁及其化合物是实验设计的热点载体，查阅资料。2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2OMg3N2与水反应某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物，提供的实验装置如图所示。(1)仪器甲名称为_，仪器接口顺序为a_，_，_，_，_j。(2)装置A中的主要现象为_，C装置的作用是_。(3)确定有N2生成的实验现象是_。(4)经测定，Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2，其中Mg3N2和N2的物质的量相等。E中发生反应的化学方程式为_。(5)实验完毕后，设计实验确认产物中有Mg3N2，取少量C中残留固体于试管中滴加蒸馏水，_，则产物中有氮化镁。五、推断题，共1小题19（2022·湖北·巴东县第三高级中学二模）A、B、C、D都是中学化学中常见物质。其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：(1)若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为食品工业中的一种应用广泛的疏松剂，D的过度排放会造成温室效应。A的化学式：_，B的俗名：_。反应II的离子方程式是_。(2)若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。反应II的离子方程式是_。反应III的离子方程式是_。设计实验方案检验B中阳离子_。六、解答题，共1小题20（模拟）氯化亚铜(CuCl)是有机合成的重要催化剂。工业上由废铜料(含Cu、Fe、Al及SiO2等杂质)，生产CuCl的工艺流程如下：已知：i)溶于NaCl的浓溶液可生成，的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀。ii)部分氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH：物质开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe(OH)32.73.7Cu(OH)25.66.7Al(OH)33.84.7(1)煅烧的主要目的是_。(2)操作1为“调节溶液的pH”。调节pH的范围为_，物质X可以是_。ACuOBNaOH溶液CFe(OH)2DCaCO3(3)滤渣B的主要成分是_。(4)往滤液B中加入食盐并通入SO2可生成，写出反应的离子方程式_。在加入食盐时一般使用浓NaCl溶液，其主要目的是_。(5)实验室可以使用铜电极电解饱和食盐水得到CuCl。写出阳极的电极反应式_。七、计算题，共1小题21（模拟）由铜粉、铁粉、无水硫酸铜粉末组成的混合物22.4g，等分为两份。第一份投入有足量水的甲烧杯后充分搅拌，最终剩下8.00g 固体；第二份置于乙烧杯中，加入足量的91.5g稀硫酸，搅拌并充分反应后，杯中留有2.50g红色固体和100g浅绿色溶液(溶液中只含有一种溶质FeSO4)。求：(1)原22.4g混合物中CuSO4的质量_(2)乙烧杯溶液中FeSO4的质量分数_。试卷第7页，共8页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1BC【分析】固体加热时发生，由充分反应生成的气体可计算原混合物中KHCO3质量，反应后的固体中只有K2CO3，利用中生成的气体的体积来计算HCl的物质的量及碳酸钾的质量。【详解】设碳酸钾与盐酸恰好完全反应时消耗HCl物质的量为x，碳酸钾的质量为y，生成的二氧化碳的物质的量为：，则，则 、，解得：x=0.3mol、y=20.7g，盐酸的物质的量浓度为：；标准状况下1.12L二氧化碳的物质的量为：，设碳酸氢钾的质量为z，生成的碳酸钾的质量为m，则：、，解得：z=10.0g，m=6.9g，即原混合物中KHCO3的质量为10.0g，则原混合物中的K2CO3的质量为：20.7g6.9g13.8g；答案选BC。2D【详解】A油污在碱中完全水解成可溶于水的物质，纯碱为Na2CO3，溶液中存在CO+H2OHCO+OH-，温度升高，促进水解，碱性增强，去油污能力增强，不是碳酸钠直接与油污反应，故A错误；B生石灰作用时干燥剂，无抗氧化作用，故B错误；C发生Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，没有置换出铜单质，故C错误；DAg+为重金属离子，能使蛋白质变性，杀死牛奶中的细菌，防止变质，故D正确；答案为D。3B【详解】ACl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-，Fe2+被氧化成Fe3+，溶液颜色由浅绿色变为黄色，故A错误；BSO2通入BaCl2溶液中，因为盐酸酸性比亚硫酸强，所以不反应，则没有明显现象，故B正确；C氨气与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，现象为产生白色沉淀，故C错误；D硫酸铜固体加入饱和硫酸铜溶液中，硫酸铜过饱和，析出蓝色晶体，故D错误；故选：B。4D【详解】A海水经过操作a获得母液和粗盐，说明并没有把水大量蒸发，故操作a应为蒸发浓缩，结晶之后过滤，A正确；B粗盐中含有Mg2+杂质，可加入NaOH将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀除去，B正确；C饱和食盐水制取烧碱为氯碱工业，具体反应为：，有化合价发生改变，故为氧化还原反应；反应为：Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2，此反应为复分解反应，C正确；DMg(OH)2受热分解生成MgO和H2O，得不到Mg，D错误；故答案选D。5C【详解】A二氧化锰具有强氧化性，能将浓盐酸氧化成氯气，其离子方程式为MnO2 +4H+ + 2Cl-Mn2+Cl2+ 2H2O，故A说法正确；B金属钠为活泼金属，能与水反应：2Na+2H2O=2Na-+2OH-+H2，溶液显碱性，滴入酚酞，溶液变红，故B说法正确；C硫单质的氧化性较弱，与铁反应生成硫化亚铁，即反应方程式为Fe+SFeS，故C说法错误；D该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向进行，溶液变为绿色，故D说法正确；答案为C。6D【详解】A食品加工时，可适当的添加一些对人体无害的防腐剂，如苯甲酸钠等，A错误；B铜离子为重金属离子，能够使蛋白质变性，所以铜离子有毒，但是铜是人体内一种必需的微量元素，在人体的新陈代谢过程中起着重要的作用，人体内存在铜元素，B错误；C铝锅放置在空气中被氧化为氧化铝，氧化铝具有两性，既能与酸反应又能与碱反应，生成物易溶于水，内层的铝也能与酸、碱发生反应，因此不宜长期盛放酸性或碱性食物，故家庭中不宜长期食用铝质餐具盛放菜、汤等食物，C错误；D维生素C和FeSO4都有还原性，易被氧化，则含FeSO4的补血剂与维生素C配合使用水，就可以避免Fe2+被氧化，因此二者配合使用补铁效果更佳，D正确；故合理选项是D。7B【分析】Na2S2O4具有还原性，可与Fe(OH)3发生氧化还原反应生成Fe(OH)2，加入EDTA浸泡，生成含有亚铁离子的络合物，过滤可得到Mg(OH)2。【详解】A Na2S2O4具有还原性，步骤中保险粉是作还原剂，步骤用于分离固体和液体，步骤中分离操作的名称是过滤，故A正确；B 保险粉将氢氧化铁还原为氢氧化亚铁，步骤中的反应式：6Fe(OH)3+2OH-=6Fe(OH)2+2+4H2O，故B错误；C Mg(OH)2分解是吸热降低表面温度，Mg(OH)2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸收大量的热，故C正确；D Fe(OH)2悬浊液中存在如下平衡：Fe(OH)2(s) Fe2+(aq)+2OH-(aq)当不断滴入EDTA时，EDTA将结合Fe2+促使平衡向右移动而使Fe(OH)2不断溶解，故D正确；故选B。8B【详解】AFeCl2可与Cl2反应，产物FeCl3与Fe反应生成FeCl2，继续与Cl2反应，此方法可用于除去工业废气中的Cl2，合理，故A不选；BNa2CO3和Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和NaOH，所以不能用熟石灰对土壤进行改良，不合理，故B选；C铝中添加适量锂制成合金，能降低金属的密度，提高强度，可用于航空工业，合理，故C不选；D采用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁设施，利用的原理是原电池原理，应把钢铁设施作原电池的正极，则负极金属一定比铁活泼，合理，故D不选；答案选B。9B【详解】A过氧化氢只作氧化剂，反应的离子方程式为，A错误；B用溶液刻蚀铜板，Cu和反应生成FeCl2和CuCl2，反应的离子方程式为，B正确；C是络合物，不是沉淀，正确的离子方程式为，C错误；D酸性条件下，高锰酸根离子被还原为锰离子，正确的离子方程式为，D错误；选B。10D【详解】ANa2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，升高温度，Na2CO3溶液水解程度增大，溶液的碱性增强，废铁屑表面的油污能够与碱性物质反应产生可溶性物质，因此热纯碱溶液去除油污能力增强，A能够达到实验目的；BFe与稀硫酸反应产生FeSO4和H2，温度升高，化学反应速率加快，故可用装置乙加快废铁屑的溶解，B能够达到实验目的；C根据装置图可知：该装置可将难溶性固体过滤除去，得到的滤液为FeSO4溶液，C能达到实验目的；DFeSO4溶液蒸干溶液会失去结晶水。要从溶液中获得FeSO4·7H2O，应该采用加热浓缩、冷却结晶的方法，而不能采用蒸发结晶方法，D不能达到实验目的；故合理选项是D。11B【详解】A钠灼烧发出黄光，透雾力强，可用于制作高压钠灯，与钠的熔点低无关，A项不选；B溴化银性质不稳定，见光易分解，所以溴化银是一种重要的感光材料，B项选；CMgO中离子键强，熔化时需要的温度高，即熔点高，可用作耐高温材料与氧化镁质量轻无关，C项不选；D次氯酸的氧化性强，能使蛋白质变性而死亡，可用于杀菌消毒，与次氯酸见光易分解无关，D项不选；答案选B。12B【详解】A制取应先在饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，因为氨气的溶解度大于二氧化碳，先通氨气有利于二氧化碳的溶解吸收，故A错误；B需在HCl气氛中脱水才能得到，否则会发生水解，故B正确；C过氧化钠为粉末或小颗粒，不能利用该装置无法实现控制制取氧气的速率，故C错误；D二氧化硫与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，是利用其还原性，而不是漂白性，故D错误；故选：B。13B【详解】A随着温度的不同有过氧化钠和氧化钠两种产物，A项错误；B生成物始终为氢氧化铝沉淀，B项正确；C常温下铁钝化，加热发生反应，C项错误；D氢氧化钠浓度低时生成碳酸氢钠，浓度高反应生成碳酸钠，D项错误；故选B。14D【分析】根据流程可知：铜银合金与足量硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银溶液、NO或NO2气体，用排水法收集到的VL气体为NO；向反应后的溶液中加入氯化钠溶液，反应生成氯化银沉淀，过滤后得到氯化银固体，然后洗涤、干燥，最后得到干燥的AgCl固体，由此分析解答。【详解】A. n(NO)=mol，部分硝酸被还原，既有被Cu还原的，也有被Ag还原的硝酸，所以不能认为被还原的硝酸完全是被Cu还原产生，A错误；B.操作I是过滤，所用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，B错误；C.操作为洗涤AgCl沉淀，C错误；D.最后称量的固体质量是AgCl沉淀的质量，根据Ag元素守恒，可得n(Ag)=n(AgCl)=mol，m(Ag)= n(Ag)·M=g，则原混合物中Cu的质量分数为×100%=×100%=×100%，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查了物质含量的测定，掌握硝酸与金属的反应原理是解答问题的关键。15B【详解】A银镜需要在碱性环境中进行，操作中没有加入氢氧化钠调节溶液酸碱性，故A错误；B油脂不溶于水，在氢氧化钠溶液中会水解，无分层现象，说明油脂完全水解，故B正确；C铝和浓硝酸发生钝化反应，导致反应停止，故C错误；D若过氧化钠变质生成碳酸钠，加入盐酸也会生成二氧化碳气体，故D错误；故选B。16D【详解】A氧化铝既能与酸反应，又能与碱反应，为两性氧化物，故A错误；B铜在空气中易生成碱式碳酸铜，即铜绿，属于盐类，故B错误；C氯气具有强氧化性，Fe和氯气化合生成FeCl3，得不到FeCl2，故C错误；D 三者对应的氧化物（氧化铝、氧化铁、氧化铜）均难溶于水，故三者对应的最高价氢氧化物也均不能由对应的氧化物和水反应得到，故D正确；故选D。17     +7价     氧化产物     2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2     2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+     氯水     Cl2+2Fe2+=2Fe3+ +2Cl-     胶体【详解】(1)中K是+1价，O是2价，根据化合价代数和为0可知氯元素的化合价是+7价。反应中钠元素化合价升高，被氧化，作还原剂，因此是氧化产物。是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，其分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。(2)溶液与金属铜发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+。氯化亚铁易被氧化为氯化铁，则除去溶液中混有的可加入氯水，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3+ +2Cl-。将饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色得到氢氧化铁胶体，制得分散系为胶体。18     分液漏斗     b     c     h     i     d     e     f     g     铜粉不断溶解，溶液变蓝色，生成红棕色气体     吸收D中挥发出来的水蒸气     D中产生气泡，瘪气球缓慢鼓起     11Mg+4NO28MgO+Mg3N2+N2     有刺激性气味的气体逸出【分析】由题给实验装置可知，装置A中浓硝酸和铜反应制得二氧化氮，镁在加热条件下能与水蒸气反应，应用盛有五氧化二磷的酸性干燥剂干燥二氧化氮，防止水蒸气干扰镁与二氧化氮的反应，装置E为二氧化氮和镁共热反应的装置，装置C中盛有的碱石灰用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入E中与反应生成的氮化镁反应，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化氮，防止二氧化氮影响氮气的验证，将所得气体通入气球中确定有氮气生成，则装置的连接顺序为ABECD气球。【详解】(1)由分析可知，装置的连接顺序为ABECD气球，则仪器接口顺序为ab，ch，id，ef，gj，故答案为：b；c；h；i；d；e；f；g；(2)装置A中浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，实验现象为铜粉不断溶解，溶液变蓝色，生成红棕色气体；由信息可知，氮化镁与水反应，则装置C中盛有的碱石灰的作用是吸收D中挥发出来的水蒸气，防止水蒸气进入E中与反应生成的氮化镁反应，故答案为：铜粉不断溶解，溶液变蓝色，生成红棕色气体；吸收D中挥发出来的水蒸气；(3)若反应中有氮气生成，氮气不溶于水，通入氢氧化钠溶液中会有气泡产生，同时与装置D连接的气球会缓慢鼓起，故答案为：D中产生气泡，瘪气球缓慢鼓起；(4)设反应生成氮化镁和氮气的物质的量为1mol，氧化镁为xmol，由得失电子数目守恒可得：2x+1mol×3×(+20)=1mol×2×+4(3)+ 1mol×2×(+40)，解得x=8，反应生成的氧化镁、氮化镁和氮气的物质的量比为8:1:1，则由原子个数守恒可知，反应的化学方程式为11Mg+4NO28MgO+Mg3N2+N2，故答案为：11Mg+4NO28MgO+Mg3N2+N2；(5)氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，则向少量C中残留固体中滴加蒸馏水时，有刺激性气味的气体逸出说明反应中有氮化镁生成，故答案为：有刺激性气味的气体逸出。19(1)     NaOH     纯碱(或苏打)     CO+CO2+H2O=2HCO(2)     Fe+2Fe3+=3Fe2+     Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+     取少量B的溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若出现血红色，说明B中的阳离子是Fe3+【分析】若A、B、C的焰色反应均为黄色，均含有Na元素， D的过度排放会造成温室效应，D为CO2，A能与二氧化碳反应生成B，B能与二氧化碳反应生成C，C为厨房中的用品，则C为NaHCO3，B为碳酸钠，且A与C反应得到B，则A为NaOH。若A、D均为单质，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，为Fe2O3，则D为Fe，且A为气体，由转化关系可知A具有强氧化性，将Fe氧化为高价态，可推知A为Cl2、B为FeCl3、C为FeCl2。（1）由上述分析可知，A的化学式为NaOH，B为碳酸钠，俗名纯碱或苏打；反应II的离子方程式是：；（2）反应II的离子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+；反应III的离子方程式是Cl22Fe2+=2Cl-2Fe3+；B中含有阳离子为Fe3+，检验方法是：取少量B的溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若出现血红色，说明B中的阳离子是Fe3+。20(1)使铜转化为可溶于酸的氧化物(2)     4.7pH<5.6     AB(3)Fe(OH)3和Al(OH)3(4)     2H2O+2Cu2+SO2+4Cl-=2CuCl+4H+     增大Cl-浓度，提高的CuCl生成速率(5)Cu-e-+Cl-=CuCl【分析】废铜料高温煅烧，将铜转化为可溶于酸的氧化物，加硫酸和过氧化氢酸浸后滤液A中主要金属离子为：Cu2+、Fe3+、Al3+，滤渣A为SiO2；滤液A中加入试剂X将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3，滤渣B为Fe(OH)3、Al(OH)3，滤液B中含Cu2+；滤液B中加NaCl和SO2反应生成，加大量水后与水反应生成CuCl，经过过滤洗涤干燥得到纯净的CuCl。（1）铜单质难溶于酸，故煅烧的目的是：使铜转化为可溶于酸的氧化物；（2）操作1为“调节溶液的pH”，目的是将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3，而铜离子不生成沉淀，根据表格数据可知该调节的pH值范围是：4.7pH<5.6；物质X可以调节pH值，但不能引入新的杂质，CuO可促进Fe3+、Al3+水解生成沉淀，同时生成铜离子，增加产物的量；NaOH溶液可以调节pH值，但由于最终生成的是CuCl沉淀，不与影响产物的纯度；Fe(OH)2可促进Fe3+、Al3+水解生成沉淀，但是引入了亚铁离子，无法除去；CaCO3可促进Fe3+、Al3+水解生成沉淀，但引入了钙离子，无法除去，故可选AB；（3）根据分析，滤渣B的主要成分是：Fe(OH)3、Al(OH)3；（4）滤液B中含铜离子，加入食盐并通入SO2可生成，离子方程式为：2H2O+2Cu2+SO2+4Cl-=2CuCl+4H+；根据已知信息：溶于NaCl的浓溶液可生成，故用浓NaCl溶液，其主要目的是：增大Cl-浓度，提高的CuCl生成速率；（5）铜电极电解饱和食盐水得到CuCl，阳极为铜失电子生成CuCl，阳极的电极反应式：Cu-e-+Cl-=CuCl。21     6.74g     18.4%【详解】(1)由乙杯知：11.2+91.5=102.7(g)放出H2的质量为：102.7-100-2.5=0.2(g)                         (溶液中溶质仅为FeSO4，说明发生反应为Fe+Cu2+=Fe2+ +Cu  ，Fe+ 2H+=Fe2+ +H2)设甲杯中11.2g混合物中有CuSO4 Xg，则11.2-X+64X/160-56X/160=8.00g      X=3.37g                        (式中64X/160是被Fe置换出的Cu的量；56X/160是由于置换铜而溶解的Fe的量)22.4g混合物中CuSO4有3.37×2=6.74g                               (2)22.4g混合物中，CuSO4质量：3.37×2=6.74g                      22.4g混合物中，含Fe量：0.2÷2×56×2+6.74÷160×56=13.55(g)                      FeSO4溶液的质量分数为：13.55÷2×152÷56÷100×100%=18.4%                          或者列出总式正确也得分：(0.2/2 + 3.37/160 )×152÷100×100%  = 18.4%答案第15页，共8页