第二章 分子结构与性质 单元测试 -高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2.docx

第二章 分子结构与性质 测试题一、单选题（共15题）1下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR 模型)的叙述中不正确的是AVSEPR 模型可用预测分子的立体构型BVSEPR 模型不能用于预测以过渡金属为中心原子的分子C中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥D分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越大，分子越稳定2半导体工业中用到多种化学试剂及材料，下列有关说法正确的是A刻蚀二氧化硅的和所含化学键类型相同B一种光刻胶所含的聚乙烯醇月桂酸酯属于有机高分子材料C清洗半导体硅片用的去离子水适合长期饮用D半导体材料氮化镓( )属于合金3下列说法中错误的是A根据对角线规则，B和Si的性质具有相似性B元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强C气体单质分子中，一定没有键D金属焰色反应原理是发生了电子跃迁4下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是ANaOHBHClCMgCl2DH2O5下列变化过程中，仅有共价健被破坏的是A干冰升华BHCl 溶于水CNaOH高温融化DNH4Cl固体受热分解6发生下列变化时，破坏分子间作用力的是A氯化氢溶于水B加热氯酸钾使其分解C碘升华D氯化钠溶于水7在分子中，键采用的成键轨道是ABCD8下列对干冰的认识正确的是A存在共价键和分子间作用力B比例模型为C升华时键长变长D分子中有两对共用电子对9下列说法正确的是A原子中的核外电子实际上分别排在不同的原子轨道上B邻硝基苯酚沸点比间硝基苯酚高C分子的空间结构与共价键的方向性密切相关D离子键、金属键、配位键和氢键这四种化学键均没有方向性和饱和性10下列叙述正确的是A在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长B含有极性键的分子一定是极性分子C键能越大，说明形成该分子时放出的热量越多DSO2和SO3杂化轨道类型分别为sp2和sp3杂化11设NA是阿伏加德罗常数的值。生物法(加入脱硫细菌)净化含硫物质时发生如下反应：CH3COOH+Na2SO4=2NaHCO3+ H2S。下列说法错误的是A1 mol CH3COOH中含有键数目为7NAB生成标准状况下2.24 L H2S气体，转移的电子数为0. 8 NAC1 L0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中，含有HCO的数目为0.1 NAD常温常压下，3.4 g H2S气体中含有的电子数为1. 8 NA12下列对分子的性质的解释中，正确的是A水很稳定(1 000 以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致B乳酸()分子中含有两个手性碳原子C碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释D甲烷可以形成甲烷水合物，是因为甲烷分子与水分子之间形成了氢键13氮氧化物(NOx)是一类特殊的污染物，它本身会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示。下列叙述错误的是A反应变化过程可表示为2Cu(NH3)+O2=(NH3)2Cu-O-O-Cu(NH3)22+B反应属于非氧化还原反应C反应涉及极性共价键的断裂与生成D图中总过程中每吸收1molNO需要标准状态下的NH344.8L14A、B、C、D、E、F、G、H均为18电子分子。A和E为双原子分子，E为性质极其活泼的浅黄绿色气体；C和F为四原子分子，F的水溶液常用于医用消毒；B有臭鸡蛋气味；D与甲烷分子构型相同；G为火箭推进器常用燃料；H为烷烃。下列判断错误的是AB分子中的化学键为sp3-s键，有轴对称性，可以旋转BF和H中均含有极性键和非极性键，但是前者为极性分子，后者为非极性分子(不考虑空间异构)CC分子中原子序数较大的元素可形成正四面体结构的单质分子，键角为109°28DG和D中心原子杂化方式相同15X、Y为第三周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物在固态时以XY4+XY6-的形式存在。下列说法正确的是A该化合物中含有离子键和共价键，为共价化合物B简单氢化物的稳定性：XYC同周期元素氧化物对应的水化物中，Y元素氧化物对应水化物的酸性最强D阴离子XY6-和阳离子XY4+中，X原子杂化方式和离子空间构型均不相同二、填空题（共8题）16铬、铜、硼在很多领域有重要用途请回答下列问题：（1）A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1:1，一个该分子中含有_个键。（2）元素铬化合物(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。铬同周期的基态原子中最外层电子数为2的副族元素有_种。在a：苯  b：CH3OH   c：HCHO  d：CS2 e:CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp3杂化的分子有_(填字母)，CS2分子的键角是_。（3）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示： 在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有_；m= _(填数字)。171，3戊二酮通过两步变化，也可以形成六元环，增加了分子的稳定性，其变化如图所示：（1）由A转化为B时，键数目_(填“增加”、“减少”或“不变”)。（2）由B转化为C时，C比B多增加了一种微粒间作用力，该作用力是_。18NH4Cl是农业常用的一种氮肥，该产品主要生产工艺之一就是利用中国著名实业家侯德榜发明的“侯氏制碱法”。（1）NH4Cl中含有的化学键类型有_；其三种组成元素中，原子半径最大的原子，其核外电子有_种不同的运动状态，有_种不同能量的电子。（2）NH4I和NH4Cl性质类似都易分解，产物都有NH3，但NH4I分解过程中产生紫红色的气体。请从物质结构角度解释_。（3）纯碱工业中，使NH4Cl从母液中析出的措施不包括_(选填编号)。a.冷却 b.加入食盐细颗粒 c.通入CO2 d.通入NH3（4）无水情况下，NH4Cl可以和Fe2O3发生如下反应：_NH4Cl +_Fe2O3=_Fe + _FeCl3 + _N2 + _H2O配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目_；当有2mol电子转移时，生成标准状况下的气体体积为_L(保留2位小数)若上述反应物恰好完全反应，将固体产物溶解并过滤，写出检验滤液中金属离子的方法：_19元素在周期表中的位置如表所示：族周期AAAAAAA0123 回答下列问题：(1)最外层电子数为2的元素有_(填元素符号)；的简单离子结构示意图为_。(2)与两种元素形成相对分子质量为42的链状化合物的结构简式为_；、三种元素形成的一种常见盐的化学式为_，该盐中含有的化学键有_。(3)高温灼烧与两种元素形成的化合物时，火焰呈_色。可用于航空航天合金材料的制备，工业上冶炼该单质的化学方程式为_。(4)用电子式表示与形成的化合物的形成过程_。20短周期元素A、B、C、D、E ，A为原子半径最小的元素，A、D同主族，D、E同周期，C、E同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍，B为组成物质种类最多的元素。(1)E离子的原子结构示意图_。(2)分别由A、C、D、E四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体，写出这个反应的离子方程式_。(3)由A、B、C三种元素组成的物质X，式量为46，在一定条件下与C、D两种元素的单质均可反应。写出X与C单质在红热的铜丝存在时反应的化学方程式_。(4)A、C、D三种元素组成的化合物Y中含有的化学键为_，B的最高价氧化物与等物质的量的Y溶液反应后，溶液显_(“酸”“碱”或“中”)性，原因是：_。21回答下列问题：(1)1molCO2中含有的键个数为_。(2)已知CO和CN-与N2结构相似，CO分子内键与键个数之比为_。HCN分子中键与键数目之比为_。(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应如下：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)。若该反应中有4molNH键断裂，则形成的键有_mol。(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中键与键的个数之比为_。(5)1mol乙醛分子中含键的个数为_，1个CO(NH2)2分子中含有键的个数为_。22钒是人体不可缺少的元素，Heyliger 等首次报道了偏钒酸钠显著降低糖尿病大鼠血糖的作用后，钒化学的研究得到了很大发展。钒及其化合物也广泛应用于特种钢、催化剂、颜料、染料、电子材料及防腐剂等等领域。 (1)钒酸盐与磷酸盐结构相似。请画出VO、H2VO、VO2(H2O) 和V2O的空间构型_。(2)生理条件下的钒以多种氧化态存在，各种氧化态可以相互转化。通常细胞外的钒是V(V)， 。而细胞内的钒是V(IV)。研究表明，钒酸二氢根离子可与亚铁血红素(Mtrc-Fe2+)反应，写出该反应的离子方程式_。(3)已知配合物VON(CH2COO)3在水溶液中的几何构型是唯一 的，画出它的空间构型图_。理论推测上述配合物分子在晶体中是有手性的，指出产生手性的原因_。(4)钒酸钇晶体是近年来新开发出的优良双折射光学晶体，在光电产业中得到广泛应用。可以在弱碱性溶液中用偏钒酸铵和硝酸钇合成。写出以Y2O3与V2O5为主要原料合成钒酸钇的化学方程式_。(5)若以市售分析纯偏钒酸铵为原料制备高纯钒酸钇单晶，需将杂质铁离子含量降至一定数量级。设每升偏钒酸铵溶液中含三价铁离子为5.0 ×10-5 mol，用0.01 mol dm-3的鏊合剂除铁。说明不采取使铁离子水解析出沉淀的方法除铁的理由_。通过计算说明如何选择螯合剂使偏钒酸铵含铁量降至10-30moldm-3以下_。配离子Fe(edta)2-Fe(edta)-Fe(phen)32+Fe(phen)33+2.1×10141.7×10242.0×10211.3×1014沉淀KspFe(OH)2Fe(OH)38.0×10-164.0×10-3823二氧化氯(ClO2)是一种绿色消毒剂，常温常压下为黄绿色气体，易溶于水。常见的化学合成方法有氧化法和还原法。(1) 过硫酸盐氧化法：用原料亚氯酸钠(NaClO2)和过硫酸钠(Na2S2O8)直接反应，操作简单，同时可得到副产品Na2SO4。制备时发生反应的离子方程式为_。原料亚氯酸钠的阴离子(ClO)中Cl原子的杂化方式为_，副产品Na2SO4中阴离子的空间构型为_。(2) 盐酸还原法：此法制得的二氧化氯消毒液中常含有ClO2和Cl2两种主要成分。为测定某二氧化氯消毒液中ClO2的浓度，进行如下实验：量取5.00 mL二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25.00 mL，再向其中加入过量KI溶液，充分振荡；用0.10 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色后，加入指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液5.50 mL；加入稀H2SO4调节溶液pH=3，再用0.10 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，滴至浅黄色时加入指示剂，继续滴定至终点，第二次滴定消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。已知：2ClO22KI=2KClO2I2KClO24KI2H2SO4=KCl2K2SO42I22H2O2Na2S2O3I2=Na2S4O6 2NaI用Na2S2O3标准溶液滴定时，均以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象为_。计算该二氧化氯消毒液中ClO2的物质的量浓度_。(写出计算过程)若实验中调节溶液pH时稀硫酸用量不足，将导致测得的ClO2浓度_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。参考答案1D 2B 3C 4A 5B 6C 7D 8A 9C 10C 11C 12C 13D 14C 15D16（1）12（2） 8 be 180° （3） sp2、sp3 2 17（1）不变（2）(分子内)氢键18（1） 离子键和共价键 17 5 （2）NH4C1分解生成NH3和HC1，NH4I先分解生成NH3和HI，原于半径：I>C1，键长：H-I>H-C1，故键能H-I<H-C1，因此更易分解， 生成H2和紫红色I2(g)；（3）c（4） 或 7.47 取样少量于试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液的紫红色褪去，则溶液中金属离子为Fe2+或取样少量于试管中滴加铁氰化钾溶液，若出现蓝色沉淀，则溶液中金属离子为Fe2+ 19He、Mg CH2=CH-CH3 NH4NO3 或NH4NO2 离子键和共价键 黄 MgCl2(熔融)Mg+Cl2 Mg2+ 20 HHSO=H2OSO2 2C2H5OHO22CH3CHO2H2O 共价键和离子键 碱 反应后所得溶液为NaHCO3，HCO发生水解和电离：HCOH2OH2CO3OH- ，HCOCOH，水解大于电离，所以溶液显碱性 212NA(1.204×1024) 1:2 1:1 5.5 5:1 6NA(3.612×1024) 7 22VO 、H2VO 、VO2(H2O) 和V2O Mtrc-Fe2+ + H2VO4 +4H+ = Mtrc-Fe3+ + VO2+ 3H2O 分子的手性来源于鳌环的扭曲导致镜面对称性破缺 Y2O3 + 6HNO3 = 2Y (NO3)3+ 3H2O、V2O5+ 2NH3·H2O = 2NH4VO3 + H2O、Y (NO3)3+ NH4VO3 + 2NH3·H2O = YVO4 + 3NH4NO3+H2O (1)如果在弱酸性条件下，采取沉淀法除铁，则有以下问题：AFe3+在弱酸性条件水解难以将铁离子降低到所要求的程度。B Fe (OH)3具有胶体的性质，过滤困难。(2)如果在弱碱性条件下水解，Fe (OH)3会与原料共沉淀而损失原料。所以不能用沉淀法除去微量铁。采用加入鳌合剂在氨水中二次重结晶的方法除去微量的铁离子。第一次重结晶时加入乙二胺四乙酸二钠盐，可以除去绝大多数Fe3+，第二次重结晶时加入邻二氨菲，进一步降低Fe3+的含量。 采用加入鳌合剂在氨水中二次重结晶的方法除去微量的铁离子。第一次重结晶时加入乙二胺四乙酸二钠盐，可以除去绝大多数Fe3+，第二次重结晶时加入邻二氨菲，进一步降低Fe3+的含量。(1)第一步设残余Fe3+浓度为x mol dm-3Fe3+ +edta4- = Fe(edta)-=1.7 ×1024x=2.9 ×10-27(2)第二步设残余Fe3+浓度为y mol dm-3Fe3+ + 3 phen = Fe(phen)33+= 1.3 ×1014y= 2.2 ×10-35或者(1)第一步设残余Fe3+浓度为x mol dm-3Fe3+ + 3 phen = Fe(phen) = 1.3 ×10143.8 ×10-13(2)第二步设残余Fe3+浓度为y mol dm-3Fe3+ +edta4- = Fe(edta)-=1.7 ×1024y= 2.2 ×10-35232ClOS2O=2ClO22SO sp3杂化 正四面体 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原来颜色 0.1 mol/L 偏小