中国农业大学本科普通化学试卷.pdf

By 湖风微竹 http:/ I I试卷一试卷一姓 名_专 业_ 班 级_分 数_一、一、判判 断断下下 列列 叙叙 述述 是是 否否 正正 确：确：(打“”打“”或“”或“”)1、增大反应物浓度，反应速率一定增大。()2、反 应 H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)的 标 准 摩 尔 熵 变(298K)即 为 H2O(l)的 标 准 摩 尔 熵。()3、乙 烯 聚 合 为 聚 乙 烯 的 反 应 是 放 热 反 应。()4、测 不 准 原 理 说 明 不 能 用 固 定 的 轨 道 描 述 电子的 运 动 状态。()5、基态原子中单电子的数目等于原子可形成的最多共价键数目。()6 6、已知某反应 2AB=C 的速率方程为=c2(A).c(B),则该反应为基元反应。()7、由同种元素组成的分子均为非极性分子。()二、二、选选 择择 正正 确确 的的 答答 案：案：(在在 正正 确确 答答 案案 前前 打“”打“”)1、标 准 态 下，温 度 低 于 18 时，灰 锡 较 白 锡 稳 定，反 之 白锡 较 灰 锡 稳 定，则 反 应 Sn(白)=Sn(灰)：A、rHm 0、rSm 0；B、rHm 0；C、rHm 0、rSm 0、rSm 0；2、标 准 态 下，任 意 温 度 均 能 自 发 的 反 应，达 到 平 衡 后，若 升 高 系 统 温 度，(其 它 条 件 不 变)，则：A、平 衡 正 向 移 动；B、平 衡 逆 向 移 动；C、rGm增 大；D、K值 增 大。3、下 列 分 子 中，相 邻 共 价 键 夹 角 最 小 的 为：A、H2S；B、DS2；C、PH3；D、BCl3。4、乙 烯 分 子 中，碳 原 子 间 的 化 学 键 为：A、一 条 p-p 键，一 条 p-p 键；B、一 条 p-p 键，一 条 sp2-s p2 键；C、一 条 p-p 键，一 条 sp2-s p2 键；D、一 条 sp2-s p2 键，一 条 sp2-s p2 键；5、同一化学反应，分别在较低温度T1(条件 A)和较高温度 T2(条件 B)进行，若温度均升高 100K，则二种条件下，反应标准平衡常数变化的倍数：A、A 条件下大；B、B 条件下大；C、二者变化相同；D、条件不全，不能判断。6、一 系 统 在 等 温、定 容 条 件 下，发 生 一 变 化，可 通 过 二不 同 途 径 完 成：(1)放 热 10 kJ，对 外 做 功 50 kJ；(2)放 热 Q，不 做 功。则：A、Q10 kJ；B、Q60 kJ；C、Q40 kJ；D、无 法 确 定 Q 值。7、KClNaClCCl4SiCl4四 种 物 质 熔 点 自 低 到 高 的 顺 序 为：A、KClNaClCCl4SiCl4；B、SiCl4CCl4NaClKCl；1By 湖风微竹 http:/ 于硫（S）和磷（P）二 元 素，下 列 说 法 正 确 的 是：A、作 用 于 最 外 层 电 子 的 有 效 核 电 荷：P S；B、原 子 半 径：S P；C、电负性：P S；D、第 一 电 离 能：P S。9、酶 催 化 反 应 多 为 0 级，关 于 在 一 定 温 度 下 进 行 的 0 级 反应，下 列 说 法 错 误 的 为：A、反 应 物 浓 度 与 反 应 速 率 成 线 性 关 系；B、反 应 物 浓 度与 时 间 成 线 性 关 系；C、反 应 速 率 与 时 间 成 线 性 关 系；D、反 应 速 率 恒 定。10、下 列 元 素 属 于 不 活 泼 的 金 属 为：A、IA 族 元 素；B、IIA 族 元 素；C、第 六 周 期 过 渡 元 素；D、镧 系 元 素。11、下 列 说 法 不 正 确 的 是：A.催 化 剂 能 同 等程 度 改 变 正、逆 反 应 的 速 率；B.催 化 剂 具 有 高 度 的 选 择 性；C.由 于 催 化 剂改 变 了 化 学 反 应 的 途 径，改 变 了 反应 的 活 化 能，故 反 应 的 焓 变 也 随 之 改 变；D.催化剂能 改 变 反 应 速 率，但 不 能 使平 衡 发 生 移 动。12、电子衍射实验说明：A、核外电子的能量是量子化的；B、电子是带有负电荷的微粒；C、电子具有波动性；D、电子具有一定的质量。三、三、填填 空：空：1、He+中，1s,2s,2p,3s,3p,4s轨道能量由低到高的顺序为_。2、写 出 Sn(锡)原 子 最 外 层 电 子 的 四 个 量 子 数：nlmms3、某 元 素 的 基 态 原 子 最 外 层 含 n4 的 2 个 电 子，次 外 层 n=2 的轨 道 半 满。此元素位于周期表 _ 周期，_ 族，核外电子排布式为_,元 素 名 称 为 _。4、NH3、PH3、AsH3三 种 化 合 物，分 子 间 取 向 力 由 大 到 小 的 顺 序 为2By 湖风微竹 http:/ 散 力 由 大 到 小 的顺 序 为_,沸 点 由 高 到 低 的 顺 序 为_。5、按 反 应 速 率 碰 撞 理 论，对 基 元 反 应，若 反 应 物 起 始 浓 度 不 变，升 温 后，活 化 能 Ea_，能 量 因 子 f_，速 率 常 数 k_。(填 变化 趋 势)6、H3O 分 子 中，O 原 子 发 生 了_ 杂 化，原 子 间 形 成_ 条_ 键，分子 空 间 构 型 为_。7、298K，标准态下，1g 铝 在 氧 气 中 完 全 燃 烧，放 热 31kJ，则fHmAl2O3=_。M(Al)=27 g.mol-18、剧 毒 气 体 H2S 可 利 用 以 下 反 应 从 工 业 废 气 中 除 去：2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g),此 反 应 为 _ 热 反 应。9、反 应MnO2(s)+2 Cl-(aq)+4H+(aq)=Mn2+(aq)+Cl2(g)+2H2O(l)的 标 准 平 衡 常 数 的表 达 式 为K_。10、一 定 温 度 下，对 于 反 应 2A(g)+B(g)3C(g)，已 知 A、B 初浓 度 和 反 应 初速 率 v的 数 据 如 下：123A 和 B 的反应 级数 分 别 为_,_,反 应 的 速 率 常 数 为_。11、已知反应 SO2(g)+1/2 O2(g)=SO3(g)在某温度下处于平衡状态，系统内各物质的分压为；p(SO2,g)A molL10.200.200.30B molL10.300.600.60v molL1 s12.0 1048.0 1048.0 104=15kKa,p(O2,g)=30kPa,p(SO3,g)=72kPa.则该反应的平衡常数 K=_.。若使 SO2(g)，O2(g)，SO3(g)分压分别为 13kPa,11kPa,56kPa，则平衡将向_方向移动。12、元素铋(Bi)位于周期表中第六周期，VA 族，则该元素基态原子的价电子构型为_，该元素的常见氧化态（除外）为_，_离子较为稳定。四、四、简简 答答：1、普通白炽灯钨丝灯，由于W(s)在高温下挥发，长期使用，会使灯丝变细易烧断，并且由于W(g)凝聚在较低温度的玻璃上使灯泡变黑。故普通白炽灯的功率都比较小。碘钨灯是在普通白炽灯中放入少量碘制成。3By 湖风微竹 http:/ W(s)，从而可以保护灯丝。通常用的高功率的照明灯多数为钨灯。试分析：(1)上反应是吸热还是放热。(2)用化学平衡移动的原理说明碘钨灯的工作原理。2、请简要分析：第二周期 p 区元素形成共价键时，最大的共价键数目是4，而第三周期以后的 p 区元素形成的共价键数目可多于4。五、计 算1、20 时，下 列 同 位 素 交 换 反 应 的 标 准 平 衡 常 数 为：(1)H2D22HDK13.27(2)H2O D2O2HDOK23.18(3)H2O HDHDOH2K33.40试 求 20 时 反 应 H2OD2D2OH2的 K。2、根 据 下 列 数 据，推 断 哪 些 氮 氧 化 物 在 高 温、标 准 态 下 可 以 由 N2(g)和 O2(g)化 合 而 得 到(计 算 说 明 推 断 过 程)298KfHm/kJ.mol-1fGm/kJ.mol-1N2O(g)82104NO(g)9087N2O3(g)83139NO2(g)33513、通 常 说，在 常 温 附 近，温 度 升 高 10C(如 由 20 C升 至 30 C)，反 应 速 率 约增 加 2 倍。如 某 一 反 应 符 合 这 一 近 似 规 则，计 算 此 反 应 的 活 化 能。4、乙 醇 液、气 转 化 时,C2H5OH(l)C2H5OH(g),rHm=42.2 kJmol1,rSm=121 Jmol1K1，计 算：(1)乙 醇 在 25.0 C 时 饱 和 蒸 气 压 p(C2H5OH)/kPa。(2)乙 醇 的 正 常 沸 点 Tb约 为 多 少？4By 湖风微竹 http:/ I I试卷二试卷二姓名_学院_班级_学号_成绩_一、判断题（在正确的题前打“”一、判断题（在正确的题前打“”，错误的题前打“，错误的题前打“”）（6 6 分）分）1反应物浓度增加，反应速率一定增大。2放热反应，温度越高，K越小，rGm越大。3基态原子外层未成对电子数等于该原子所能形成的共价单键数，此即所谓共价键的饱和性。4在中心离子、配位体及配位数相同的情况下，内轨型配合物比外轨型配合物稳定。5金属原子失去外层电子后都能形成与希有气体相似的电子组态。6由同种元素组成的分子均为非极性分子。二、二、选择题（在正确的答案前打“”选择题（在正确的答案前打“”）（2424 分）分）1已知：Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)rHm AlF PFB.AlF SiF PFC.AlF PF SiFD.SiF PF AlF 7下列分子中，所有原子不在同一直线上的是：A.CO2B.C2H4C.C2H2D.HgCl2o+-825 C,O2处于标准状态时，电极反应O2+4H +4e=2H2O 的电极电势为：A.=+0.059pHB.=0.059pHC.=+0.0148pHD.=0.0148pH 9下列说法正确的为：A.符合质量作用定律的反应一定是基元反应；B.放热反应的速率一定比吸热反应的速率大；5By 湖风微竹 http:/ SnCl2溶液时，要先将称量好的 SnCl2固体溶于浓 HCl，再稀释至所需浓度，溶于浓盐酸的原因是：A.SnCl2的还原性太强；B.SnCl2的溶解性较差；C.SnCl2的碱性太强；D.SnCl2的水解性太强；11 下列说法正确的是：oA.0 C 时，纯物质的 Sm=0；B.标准状态下，298K，由元素稳定单质生成 1mol 某物质时反应的熵变等于298K 该物质的标准熵；C.反应过程中，随生成物的增加，体系熵值增大；D.rSm 0 的反应，标准状态下高温时可自发进行；12298K，标准状态下：1/8S8(s)+3/2 O2(g)=SO3(g)fHm(SO3)=395.7kJmol-12SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)rHm=197.8kJmol-1则：SO2（g）的 fHm为：A.2374.4kJmol-1B.296.8kJmol-1C.2374.4kJmol-1D.296.8kJmol-113下列物质中，酸性最强的是：A.HClOB.HClO2C.HClO3D.HClO414在 NaCl 溶液中，加入稍过量的AgNO3,制得 AgCl 溶胶，其胶团结构为：A.(AgCl)mnAg+(n-x)NO3-)x+xNO3-;B.(AgCl)mnCl-(n-x)Na+)x-xNa+;C.(AgCl)mnAg+n+nNO3-;D.(AgCl)mnNO3-n-nNa+;15下雪后，往马路上撒融雪剂使雪融化是利用稀溶液的哪一性质？A.沸点升高；B.蒸汽压下降；C.凝固点降低；D.渗透压降低；16.第一电子亲和能最大的元素、最活泼的非金属单质分别是：A.F、F2B.Cl、Cl2C.Cl、F2D.F、Cl2三、填空：三、填空：(30(30 分分)1 已知两元素基态原子的价电子构型分别为 3d54s2和 4d105s1。则它们分别处于周期表中_和_周期，_和_族；其元素符号分别为_和_。2 NH3分子中，N 原子以_杂化轨道与氢原子成键，分子的空间构型为_；NH4+离子中，N 原子以_杂化轨道与氢原子成键，离子的空间构型为_；两者中，_是常见的配位体。6By 湖风微竹 http:/ k。若加入正催化剂，则 Ea，速率常数 k。（填变化趋势即可）5有一蛋白质的饱和水溶液，每升含有蛋白质 5.18g，已知在 298.15K 时，溶液的渗透压为 0.413kPa，此蛋白质的摩尔质量为_。6.金属镓（Ga）有两种不同的晶型，在100kPa 时，2.6时，两种晶型能够共存，Ga(晶型 I)=Ga(晶型 II)，已知在 0时，Ga(晶型 I)能稳定存在，则 Ga(晶型 I)=Ga(晶型 II)为 _热过程。7 298K、标准状态下，1 mol 石墨、1 mol 金刚石在氧气中完全燃烧，rHm分别为-393.7 kJmol-1和-395.6kJmol-1，则金刚石的fHm(298K)/kJmol1为_。8 已知 Ksp Mg(OH)2=5.611012,Kb NH3=1.8105，则反应 Mg(OH)2+2NH4+=Mg2+2NH3+2H2O的标准平衡常数 K=_。9向 NH3水溶液中加入少量 NH4Cl 晶体后，将发生_效应，从而使 NH3的离解度降低。10若向c=0.2 molL-1Na2CO3水溶液中加入等体积、等浓度的HCl 溶液，混合后溶液的pH=_。-7-11(Ka1=4.310，Ka2=5.610)2511.已 知 H2C2O4的 Ka1=5.9 10，Ka2=6.4 10。若 NaHC2O4作为酸来配制缓冲溶液，可配成 pH 为 _ 至_ 范 围 的 缓 冲 液；若选用 NaHC2O4作为碱，可配制 pH 为_ 至_范围内的缓冲液。12.利用 Na3Co(NO2)6与 K+反应生成 K2NaCo(NO2)6 鉴定 K+，pH 应控制在近中性。这是因为 pH 值过高_；pH值过低会_。7By 湖风微竹 http:/ Ksp CuBr Ksp CuCl。则(Cu2+/CuI),(Cu2+/CuBr),(Cu2+/CuCl)的由高到低的顺序_。15向酸性的 KMnO4溶液中，滴加足量H2O2，实验现象是_；配平的反应方程式_。16.已知铜元素的电势图为:则 Cu2+、Cu+、Cu 三者之间能自发进行的反应是为_,这说明_在水溶液中是不稳定的。四、简答：四、简答：(10(10 分分)1.用离子反应式说明下列实验现象:（1）在含有 Ag+的溶液中加入适量的Cr2O72-溶液，有砖红色沉淀产生；（2）上述体系中加入适量Cl后，砖红色沉淀转化为白色沉淀。（3）再向上述体系中加入足够量的S2O32溶液后，沉淀溶解为透明溶液。2 实验中经常利用 S2O82-与 Mn2+作用生成紫红色的 MnO4-鉴定 Mn2+,但当 Mn2+量稍多时，则会得到棕红色的混浊液。试根据锰的电极电势图加以说明。/VCu2+0.160.34Cu+0.52Cu/VMnO4-1.68MnO21.511.22Mn2+8By 湖风微竹 http:/ 分）分）1.欲使 0.1molAgCl(s)刚好溶解在 1 升氨水中，氨水的浓度至少要多大？Ksp（AgCl）=1.5610-10,K稳=1.621072.在一密闭容器中有如下反应：N2O4（g）2 NO2（g）,已知rGm(298K)=4.79 kJ/molrGm(500K)=30.76 kJ/mol。求:1）反应的rHm(298K)和rSm(298K);2)反应在 325.23K 平衡时的 K；3）假定在 325.23K 上述反应达到平衡时体系的总压力为 100kPa，问此时容器中 NO2的摩尔百分数为多少，欲使平衡向右移动，应采取什么措施。3298K 时实验测得下列电池的电动势=0.39V（-）Pt,H2(P=100kPa)|HA(0.10 molL-1)|KCl(饱和)|Hg2Cl2(s)|Hg(s),Pt(+)已知 (Hg2Cl2/Hg)=0.24 V求：1）弱酸溶液的 pH 值;2）弱酸的酸常数 Ka。4.已知在粗盐提纯实验所用的粗盐中NaCl、BaCl2、CaCl2的质量百分数分别为97.00%、2.08%、0.92%。现称取粗盐 5.00 克用去离子水制成50.00 ml 溶液，通过计算回答：1）向该溶液中滴加 1 滴 1.00 molL-1的 H2SO4时有无沉淀生成。2）欲使溶液中 Ba2+刚好沉淀完全应加多少滴1.00 molL-1的 H2SO4，此时有无 CaSO4沉淀？3）将上述 2）中得到的 BaSO4沉淀全部转移到 50.00 ml Na2CO3溶液中使其刚好完全转变成BaCO3，则 Na2CO3溶液的物质的量浓度至少应为多大？4）通过计算，分析BaSO4及 BaCO3沉淀能否分别溶于 1.00 molL-1的 HAc 中，根据分析得出必要的结论。（以上计算均忽略盐效应，依 1ml=20 滴计）。BaCl（mol1），CaCl（mol1）；2M=208.24g2M=110.99gKsp(BaSO4)=1.081010，Ksp（CaSO4）=2.45105，Ksp（BaCO3）=8.10109；HAc：Ka=1.80105，H2CO3：Ka1=4.20107，Ka2=5.6010119