鲁科版高中化学必修一课件第一章全套课件ppt.pptx

空白演示在此输入您的封面副标题第一节物质的量第一节物质的量本章的知识网络本章的知识网络概念物质的量摩尔质量气体摩尔体积物质的量浓度概念物质的量摩尔质量气体摩尔体积物质的量浓度第三节物质的量浓度第三节物质的量浓度第二节气体摩尔体积第二节气体摩尔体积应用物质的量物质的量物质的量溶质的物质的量应用物质的量物质的量物质的量溶质的物质的量（计算）（计算）粒子数目物质的质量气体的体积溶液的体积粒子数目物质的质量气体的体积溶液的体积应用配制一定物质的量的溶液应用配制一定物质的量的溶液（实验）（实验）普通高中课程标准实验教科书化学普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）（必修）第一章第一章第一节走进化学科学第一节走进化学科学制作人制作人:天一中学王慧慧天一中学王慧慧溶洞的形态为什么溶洞的形态为什么会发生变化？会发生变化？自然界中的自然界中的溶洞溶洞1.1.澄清石灰水通入适量澄清石灰水通入适量的二氧化碳时生成难溶的的二氧化碳时生成难溶的碳酸钙沉淀：碳酸钙沉淀：C0C02 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O2.2.当通入过量的二氧化碳时，碳酸钙又当通入过量的二氧化碳时，碳酸钙又溶解生成可溶的碳酸氢钙溶解生成可溶的碳酸氢钙,加热碳酸氢钙加热碳酸氢钙又产生碳酸钙沉淀。又产生碳酸钙沉淀。CaCOCaCO3 3+C0+C02 2+H+H2 2O O=Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2CaCOCaCO3 3+H+H2 2O+C0O+C02 23.3.溶洞形状的变化就是由于溶洞中含有浓度较高的二氧化碳气溶洞形状的变化就是由于溶洞中含有浓度较高的二氧化碳气体与水以及碳酸钙发生上述反应的缘故。体与水以及碳酸钙发生上述反应的缘故。一一.化学是具有创造性的、实用的科学化学是具有创造性的、实用的科学化学学科的实用性化学学科的实用性如果没有化学科学：如果没有化学科学：1、20世纪初的合成氨技术人类将面临饥饿的威胁；世纪初的合成氨技术人类将面临饥饿的威胁；抗生素、抗病毒新药的成功研制人类将难以摆脱病魔；抗生素、抗病毒新药的成功研制人类将难以摆脱病魔；2、合成塑料、纤维、橡胶、硅芯片和光导纤维人类将不、合成塑料、纤维、橡胶、硅芯片和光导纤维人类将不可能进入信息时代；可能进入信息时代；3、玲琅满目的化妆品和功能各异的食品添加剂、玲琅满目的化妆品和功能各异的食品添加剂人类生活人类生活不会如此丰富多彩。不会如此丰富多彩。化学学科的创造性化学学科的创造性1.从自然物质中认识物质的性质和结构、把它们从矿物、从自然物质中认识物质的性质和结构、把它们从矿物、岩石、或生物体中提取出来。岩石、或生物体中提取出来。2.从现有的物质制造出自然界中不存在的物质，以满足人从现有的物质制造出自然界中不存在的物质，以满足人类科研、生产、生活的需求。类科研、生产、生活的需求。3.目前已发现和创造的化合物已经超过目前已发现和创造的化合物已经超过3500万种。且每年万种。且每年以几百万种的速度增长。以几百万种的速度增长。我国古代在化学发展方面的贡献我国古代在化学发展方面的贡献近代：近代：1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生英国化学家、物理学家英国化学家、物理学家波义耳波义耳英国化学家、物理学家英国化学家、物理学家道尔顿道尔顿1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础法国化学家拉瓦锡法国化学家拉瓦锡1771年建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展俄国化学家门捷列夫俄国化学家门捷列夫1869年发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系现代：现代：结晶牛胰岛素结晶牛胰岛素扫描隧道显微镜扫描隧道显微镜Ca-AsCa-As表面结构隧道扫描图表面结构隧道扫描图航天航天互连网互连网交通交通能源能源n走进化学科学走进化学科学n化学科学的应用化学科学的应用特点特点化学在原子、分子水平化学在原子、分子水平研究物质的自然科学研究物质的自然科学价值价值一门有创造性的一门有创造性的发展发展古代、近代、现代探索探索永无止境的空间认识分子创造新分子在微粒层次上在微粒层次上操纵原子分子操纵原子分子化学与职业化学与职业读工科大学读工科大学读理科大学读理科大学药物研究员、化工产设计员、药物研究员、化工产设计员、产品检验师等产品检验师等化学科研员、化学教师、医化学科研员、化学教师、医生师、生师、环境保护工作人员环境保护工作人员等等知识拓展知识拓展璀璨的分子明星：1.NH3（1909年、德国哈伯）2.硝化甘油（19世纪六十年代、瑞典诺贝尔）。3.NO（1992评为明星分子。1998年三位科学家因此获诺贝尔生理学和医学奖）。4.富勒烯C60(1996年三位美、英科学家因此获诺贝尔奖)，此后还有碳纳米管等。化学学科的分支和发展：传统的无机化学、有机化学、分析化学、物理化学。20世纪50年代后发展了高分子化学、化学工程学、环境化学、生物化学、地球化学、量子化学、结构化学等。良好的方法能使我们更好地发挥天赋的才能，而拙劣的方法则可能妨碍才能的发挥。贝尔纳怎样才能更科学地认识物质的性质呢？怎样才能更科学地认识物质的性质呢？第第2 2节节研究物质性质的方法和程序研究物质性质的方法和程序交流交流研讨研讨1、在初中化学学习中，你认识了哪些物质？、在初中化学学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法在研究它们的性质的？你是通过什么方法在研究它们的性质的？物质物质研究它们性质的主要方法研究它们性质的主要方法氧气氧气观察和实验法观察和实验法氢气氢气锌的铁锌的铁盐酸盐酸非金属的通性非金属的通性分类、比较法分类、比较法金属的通性金属的通性酸的通性酸的通性研究物质性质的基本方法一研究物质性质的基本方法一：观察法观察法1、观察法观察法是一种有计划、有目的的用感官是一种有计划、有目的的用感官考察研究对象的方法考察研究对象的方法2、观察观察是用肉眼或借助仪器（提高灵敏度）是用肉眼或借助仪器（提高灵敏度）观察物质的色、态、闻气味。在此过程中不观察物质的色、态、闻气味。在此过程中不仅要用感官搜集信息，还须同时进行积极的仅要用感官搜集信息，还须同时进行积极的思考，及时储存和处理所搜集的信息。思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察观察要有明确而具体的目的，并对所观察到的现要有明确而具体的目的，并对所观察到的现象进行分析和综合。象进行分析和综合。金属钠的物理性质金属钠的物理性质状态状态颜色颜色硬度的硬度的相对大小相对大小密度的密度的相对大小相对大小延展性延展性固体银白较软比煤油小良好固体银白较软比煤油小良好观察观察思考思考自己动手，大胆做一做！自己动手，大胆做一做！严禁用手触摸钠严禁用手触摸钠!严禁任意丢弃严禁任意丢弃!严禁比绿豆粒大严禁比绿豆粒大!正确观察现象正确观察现象,及时记录实验现象及时记录实验现象.现象现象1.1.浮浮在水面：在水面：2.2.熔熔成小球：成小球：3.3.四处四处游游动：动：4.4.发出嘶发出嘶嘶嘶的响声：的响声：5.5.溶液由无色变溶液由无色变红红：v观察记录：观察记录：v金属钠与水反应的现象金属钠与水反应的现象我观察到了什么？我观察到了什么？马上记下来！马上记下来！现象现象思考与结论思考与结论v金属钠与水反应金属钠与水反应1.1.浮浮在水面：在水面：2.2.熔熔成小球：成小球：3.3.四处四处游游动：动：4.4.发出嘶发出嘶嘶嘶的响声：的响声：5.5.溶液由无色变溶液由无色变红红：水水钠钠反应放出热量，钠的熔点低反应放出热量，钠的熔点低反应剧烈、生成气体反应剧烈、生成气体反应生成碱性物质反应生成碱性物质我知道了什么？我知道了什么？思考思考结论结论在在观观察察过过程程中中，我我有有哪哪些些成成功功的的做做法法？有有哪哪些些优优良的表现？有什么不足？良的表现？有什么不足？反思使人进步反思使人进步思考思考2：为什么为什么“严禁比绿豆粒大严禁比绿豆粒大”？思考思考3：为什么为什么“严禁用手触摸钠严禁用手触摸钠”？思考思考4：为什么为什么“剩余的钠必须立即放回试剂瓶中剩余的钠必须立即放回试剂瓶中”？思考思考5：金属钠是怎样保存的？为什么？：金属钠是怎样保存的？为什么？思考思考1：钠与水反应的化学方程式如何书写？：钠与水反应的化学方程式如何书写？分析分析思考思考钠的用途原子反应堆导热剂原子反应堆导热剂高压钠灯高压钠灯冶炼某些金属冶炼某些金属Na、K合金导热性能好合金导热性能好黄光射程远，透雾力强黄光射程远，透雾力强钠化学性质很活泼钠化学性质很活泼秦山核电站秦山核电站高压钠灯及其用途高压钠灯及其用途 概括概括整合整合 金属钠的性质金属钠的性质一、物理性质：一、物理性质：1 1、银白色有金属光泽的固体；、银白色有金属光泽的固体；2 2、硬度小；硬度小；3 3、密度小，、密度小，0.97gcm0.97gcm-3-3,水水 钠钠 煤油煤油；4 4、熔点低熔点低,97.81,97.81。二、化学性质：二、化学性质：非常活泼非常活泼1 1、与水反应、与水反应2Na2Na2H2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2研究物质性质的基本方法二研究物质性质的基本方法二：实验法实验法1、实验法实验法是是通过实验来验证对物质性质的预测通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。或探究物质未知的性质的方法。2、注意注意：在进行实验时，要注意控制温在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶解的浓度等条件，度、压强、溶解的浓度等条件，这是因为同样的反应物质在不这是因为同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反同的条件下可能会发生不同的反应。应。3、实验的步骤实验的步骤：实验前实验前，要明确实验的目的要求、实验用品，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等；和实验步骤等；实验中实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验，要仔细研究实验现象，并做好实验记录；记录；实验后实验后，要写好实验报告，并对实验结果进，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。行分析。观察暴露在空气中的钠切面颜色、光观察暴露在空气中的钠切面颜色、光泽有何变化？泽有何变化？探究二：探究二：现象：现象：颜色变颜色变暗暗4Na+O2=2Na2O(白色固体白色固体)反应：反应：探究三：探究三：将一小块钠放在蒸发皿加热，观察现将一小块钠放在蒸发皿加热，观察现象。象。现象：现象：钠在空气中燃烧，发出钠在空气中燃烧，发出黄色黄色火焰，火焰，生成生成淡黄色淡黄色固体。固体。反应：反应：2Na+O2Na2O2(淡黄色淡黄色固体固体)点燃点燃【问题讨论问题讨论】1、这组实验对你有何启示？、这组实验对你有何启示？2、列举你所知道的因条件不同影响反应、列举你所知道的因条件不同影响反应产物的实例。产物的实例。姓名：姓名：过氧化钠过氧化钠国籍：国籍：过氧化物共和国过氧化物共和国淡黄淡黄肤色：肤色：体重：体重：78公斤公斤性格：性格：活泼好动，团结合群。爱憎分明，一见到二活泼好动，团结合群。爱憎分明，一见到二氧化碳，脸色立变，一落水就非常生气。氧化碳，脸色立变，一落水就非常生气。简历：简历：中学毕业后参军，在中学毕业后参军，在4632部队防化连当战士，部队防化连当战士，后调海军某潜艇当班长，复员后在立白化工后调海军某潜艇当班长，复员后在立白化工厂当工人，曾与氯气、二氧化硫等厂当工人，曾与氯气、二氧化硫等一起，光荣出席全国漂白积极分子群英会。一起，光荣出席全国漂白积极分子群英会。多次获得反黑扫毒模范称号。多次获得反黑扫毒模范称号。愿望：愿望：有一所坚固密实的房子保养身体，有一所坚固密实的房子保养身体，为人民再立新功。为人民再立新功。秘密档案活动探究活动探究由由Na2O的性质的性质预测并验证预测并验证Na2O2的性质的性质性质性质Na2ONa2O2色色态态与水与水反应反应与与CO2反应反应白色白色粉末粉末淡黄色淡黄色粉末粉末Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O+2CO2=2Na2CO3+O2呼吸面具呼吸面具金属钠的性质小结金属钠的性质小结物理性质：物理性质：v银白色的金属，熔点低、密度小、硬度小。银白色的金属，熔点低、密度小、硬度小。化学性质：化学性质：v2Na2H2O=2NaOH+H2v4NaO2=2Na2O（氧化钠白色氧化钠白色）vNaO2=Na2O2（过氧化钠淡黄色过氧化钠淡黄色）【交流交流研讨研讨】1、运用所学知识，比较金属钠与金属铁的性质、运用所学知识，比较金属钠与金属铁的性质性质性质相同点相同点不同点不同点物理性质物理性质化学性质化学性质2、根据所学的知识和已有的生活经验，预测金属根据所学的知识和已有的生活经验，预测金属可能具有哪些共同的性质。可能具有哪些共同的性质。3、在研究金属钠性质的过程中，你用到了哪些研、在研究金属钠性质的过程中，你用到了哪些研究方法？究方法？银白色光泽硬度、熔沸点银白色光泽硬度、熔沸点与非金属反应钠常温下能与与非金属反应钠常温下能与水反应水反应二、研究物质性质的基本程序二、研究物质性质的基本程序观察物质的外观观察物质的外观预测物质的性质预测物质的性质实验和观察实验和观察解释和结论解释和结论1.1.氯气的物理性质氯气的物理性质:颜色：颜色：状态：状态：气味：气味：密度：密度：溶解度：溶解度：毒性：毒性：黄绿色黄绿色气体气体有刺激性气味有刺激性气味比空气大比空气大与水以与水以1:2溶解溶解有毒有毒氯气氯气液氯液氯固态氯固态氯34.6101易液化：易液化：三、氯气的性质三、氯气的性质用手轻轻煽动，用手轻轻煽动，仅使少量气体仅使少量气体飘进鼻孔飘进鼻孔二、预测氯气的化学性质二、预测氯气的化学性质1、Cl2与与O2、H2氢气都是非金属单质，应该氢气都是非金属单质，应该具有某些类似性质。具有某些类似性质。与与Na、Fe、Cu等等金属单质反应。金属单质反应。与与S、P等等非金属单质反应。非金属单质反应。但从原子结构看，氯元但从原子结构看，氯元素与氧元素更相似，素与氧元素更相似，它它们的原子的最外层电子们的原子的最外层电子数都比较多，容易得到数都比较多，容易得到电子成为电子成为8 8电子的稳定结电子的稳定结构，构，所以都是较活泼的所以都是较活泼的非金属元素。氧气与氯非金属元素。氧气与氯气都是活泼的非金属单气都是活泼的非金属单质。质。预测预测氯气与铜的反应n n实验操作与现象：将铜丝在酒精灯上加热至红热，伸入盛有Cl2的集气瓶中，观察现象。现象现象:CuCu在在ClCl2 2中发生燃烧，产生大量的棕黄中发生燃烧，产生大量的棕黄色的烟，反应结束后向集气瓶中加入少量色的烟，反应结束后向集气瓶中加入少量的水，可以观察到溶液呈蓝绿色。的水，可以观察到溶液呈蓝绿色。实验实验2 2 结论结论:Cu+ClCu+Cl2 2=CuCl=CuCl2 2点燃点燃2 2、氯气的化学性质、氯气的化学性质（1 1）ClCl2 2与金属单质的反应与金属单质的反应（棕黄色烟，其溶液呈蓝绿色）（棕黄色烟，其溶液呈蓝绿色）（红棕色烟，其溶液呈棕黄色）红棕色烟，其溶液呈棕黄色）2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3点燃点燃Cu+ClCu+Cl2 2=CuCl=CuCl2 2点燃点燃反应规律：反应规律：在点燃或灼热的条件下氯气几乎能跟所在点燃或灼热的条件下氯气几乎能跟所有的金属发生反应，并且生成的为最高价的金属氯化物。有的金属发生反应，并且生成的为最高价的金属氯化物。爆炸爆炸氯气与H2的反应1 1、将、将纯净纯净的氢气点燃后伸入盛有氯气的集气瓶的氢气点燃后伸入盛有氯气的集气瓶中。中。氢气在氯气中安静地燃烧，火焰氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾。呈苍白色，瓶口有白雾。2、将氢气与氯气先混合后，经强光照射，发生爆炸。点燃点燃H H2 2+Cl+Cl2 22HCl2HCl光照光照H H2 2+Cl+Cl2 22HCl2HCl 实验实验3 3 实验探究氯气的特殊的性质实验探究氯气的特殊的性质氯气能与水反应吗？氯气能与水反应吗？药品提供：药品提供：新制氯水新制氯水.镁条镁条.石蕊石蕊.g溶溶液液l2、实验设计：、实验设计：方案方案目的目的实验设计实验设计所需药品所需药品所需仪器所需仪器123检验检验Cl-取少量氯水于试取少量氯水于试管中，滴加管中，滴加AgNO3溶液溶液氯水，氯水，AgNO3溶液溶液试管，试管，胶头滴管胶头滴管检验检验H+取少量氯水于试取少量氯水于试管中，滴加石蕊管中，滴加石蕊试液试液氯水氯水石蕊试液石蕊试液试管试管胶头滴管胶头滴管检验检验漂白性漂白性用镊子夹干燥的红纸条用镊子夹干燥的红纸条放在盛氯水的试剂瓶口放在盛氯水的试剂瓶口将红纸条用水湿润后沾将红纸条用水湿润后沾在玻璃棒一端，放在盛氯在玻璃棒一端，放在盛氯水的试剂瓶口水的试剂瓶口红纸条红纸条氯水氯水蒸馏水蒸馏水镊子镊子玻璃棒玻璃棒2、实验记录：、实验记录：实验内容实验内容实验现象实验现象结论结论方案方案1方案方案2方案方案3有白色沉淀生成有白色沉淀生成氯水中有氯水中有Cl-存在，存在，说明说明Cl2与与H2O发生了反应发生了反应溶液先变红溶液先变红后褪色后褪色氯水中有氯水中有酸酸生成，还有一种生成，还有一种具有漂白性的物质生成。具有漂白性的物质生成。说明说明Cl2与与H2O发生了反应发生了反应无变化无变化湿润的红色纸条湿润的红色纸条逐渐褪色逐渐褪色氯气本身无漂白性。氯气本身无漂白性。氯水中存在一种具有漂白氯水中存在一种具有漂白性的物质。性的物质。说明说明Cl2与与H2O发生了反应发生了反应（3 3）氯气与水的反应）氯气与水的反应ClCl2 2+H+H2 2O=HCl+HClOO=HCl+HClO-1+1（次氯酸）（次氯酸）次氯酸的性质：次氯酸的性质：漂白性（强氧化性）：漂白性（强氧化性）：弱酸性：弱酸性：漂白剂，杀菌、消毒漂白剂，杀菌、消毒酸性比酸性比H H2 2COCO3 3弱弱不稳定性：不稳定性：HClOHClO见光易分解见光易分解2HClO=2HCl+O2HClO=2HCl+O2 2光照光照氯气是氯气是黄绿色黄绿色气体；密度比空气大；能溶于水，气体；密度比空气大；能溶于水，1体积水能溶体积水能溶2体积氯气；氯气体积氯气；氯气有毒有毒。氯气的氯气的化学性质极为活泼化学性质极为活泼，氯气可以和绝大多数的氯气可以和绝大多数的金属反应，还可以和许多非金属反应。金属反应，还可以和许多非金属反应。1 1、氯气的物理性质：、氯气的物理性质：2、氯气的化学性质二、研究物质性质的基本程序二、研究物质性质的基本程序三、氯气的性质三、氯气的性质想一想想一想?1.1.你知道古代曹冲称象的故事吗？曹你知道古代曹冲称象的故事吗？曹冲在称象时的主导思想是什么？冲在称象时的主导思想是什么？化整为零，化大为小化整为零，化大为小2.2.已知托盘天平的最小刻度为已知托盘天平的最小刻度为0.10.1克，克，你能用它称量一粒大米的质量吗？你的你能用它称量一粒大米的质量吗？你的主导思想又是什么？主导思想又是什么？积小成大，聚微为宏积小成大，聚微为宏科学上采用科学上采用“物质的量物质的量”这个物理量把这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。可称量的物质联系起来。宏观（质量）微观(微粒数)物质的量物质的量要想找到微观粒子的个数与宏观物质要想找到微观粒子的个数与宏观物质质量之间的关系，应该用什么指导思想质量之间的关系，应该用什么指导思想?第第3 3节节化学中常用的物理量化学中常用的物理量物质的量物质的量一、物质的量及其单位一、物质的量及其单位-摩尔摩尔物质的量像质量、长度、时间等物理量一物质的量像质量、长度、时间等物理量一样样,它也是一种基本它也是一种基本物理量物理量含义含义:描述描述微观粒子数目微观粒子数目多少的一个基本物理量多少的一个基本物理量符号符号:n n单位单位:摩尔摩尔,简称摩简称摩符号符号:molmol1mol1mol微观粒子含有多少个微粒呢微观粒子含有多少个微粒呢?1mol1mol任何微粒所含的微粒数与任何微粒所含的微粒数与0.012kg0.012kg一种碳原子（一种碳原子（1212C C）所含的）所含的碳原子数相等。碳原子数相等。0.012kg0.012kg1212C C所含的碳原子数为所含的碳原子数为6.02106.02102323。6.02106.02102323molmol-1-1称为称为阿伏加德罗常数（阿伏加德罗常数（N NA A）。）。1、物质的量是用来描述、物质的量是用来描述微观粒子微观粒子的物理量，不能描述的物理量，不能描述宏观物体宏观物体2、微观粒子包括、微观粒子包括:分子、原子、离子、电子、中子等分子、原子、离子、电子、中子等3、”物质的量物质的量“四个字不能增减四个字不能增减4、使用物质的量一定要指明、使用物质的量一定要指明具体的微粒具体的微粒如如:1molH2O1molH+1molC能否说能否说1mol氧或氧或1mol氢氢能否说能否说:1mol大米或大米或1mol细菌细菌表示表示:1mol水分子水分子表示表示:1mol氢离子氢离子表示表示:1mol碳原子碳原子【判断正误】【判断正误】1、1mol任何微粒均含有任何微粒均含有6.021023个微粒。个微粒。2、摩尔是国际七个基本物理量之一。、摩尔是国际七个基本物理量之一。3、NA个个O原子的物质的量为原子的物质的量为1mol。4、6.021023个任何微粒的量均为个任何微粒的量均为1mol。5、任何物质，如果它所含微粒数与、任何物质，如果它所含微粒数与12g12C所含的碳所含的碳原子数相同，我们就说它的物质的量为原子数相同，我们就说它的物质的量为1mol。6、1mol氢含有氢含有6.021023个氢。个氢。物质的量物质的量物质的量物质的量指代不明指代不明【课堂练习】1molO含有个O；1molH2O含有个H2O；1molH+含有个H+；1mole含有个e；6.021023个12C的物质的量为mol；6.021023个CO的物质的量为mol；6.021023个OH的物质的量为mol。6.0210236.0210236.0210236.0210231110.5mol的O2中有多少个氧分子？1.2041024个H原子的物质的量是多少?物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系为：n=NNA【课堂练习】5molCl含有个Cl；1.5molH2SO4含有个H2SO4；0.3molNa+含有个Na+；3.011023个Fe的物质的量为mol；2.4081024个HClO的物质的量为mol；3.6121023个Cl的物质的量为mol。3.0110249.0310231.80610230.540.6【迁移【迁移应用】应用】6.021023个H2O6.0210231.20410241molH2O21个H原子个O原子molHmolO1mol0.5mol1.204102416.021023120.5molNa2SO4含有含有molNa+，molSO42-，含个，含个O。3.013.011023个氢分子含个氢分子含molH H、含有个质、含有个质子、子、molemole。molNH3，含有个，含有个N N。1.2041024笑傲江湖笑傲江湖使用使用摩尔摩尔概念时的概念时的注意事项注意事项适用范围：使用准则：大：小：广：微观粒子或它们的特定组合微观粒子或它们的特定组合必须指明微粒符号或化学式必须指明微粒符号或化学式1mol1mol物质所含微粒数巨大物质所含微粒数巨大摩尔计量的是微无其微的微观粒子摩尔计量的是微无其微的微观粒子应用范围极广，是联系微粒个体与应用范围极广，是联系微粒个体与微粒集体、不可称量的反应微粒与微粒集体、不可称量的反应微粒与可称量的宏观物质的桥梁。可称量的宏观物质的桥梁。1.物质的量是用物质的量是用0.012kg12C中所含的原子数目作为标准来衡中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，符号是量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，符号是n。物质的。物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号为量的单位是摩尔，简称摩，符号为mol。2.0.012kg12C所含的碳原子数为所含的碳原子数为6.021023，与，与0.012kg12C所含所含的碳原子数相同的任何微粒，它的物质的量为的碳原子数相同的任何微粒，它的物质的量为1mol。3.6.021023mol1称为阿伏加德罗常数，符号为称为阿伏加德罗常数，符号为NA。4.表示物质的量时，必须用化学式指明微粒的种类，可以是表示物质的量时，必须用化学式指明微粒的种类，可以是分子、原子、离子或电子等。分子、原子、离子或电子等。5.n=N/NA、N=nNA推论：物质所含微粒数与其物质的量成正比。推论：物质所含微粒数与其物质的量成正比。【小结】【小结】第第3 3节节化学中常用的物理量化学中常用的物理量物质的量物质的量第二课时第二课时1.物质的量是物质的量是用用0.012kg12C中所含的原子数目作为标中所含的原子数目作为标准来准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，符号是符号是n。物质的量的单位是物质的量的单位是摩尔摩尔，简称，简称摩摩，符号为，符号为mol。2.0.012kg12C所含的碳原子数为所含的碳原子数为6.021023，3.6.021023mol-1称为称为阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数，符号为，符号为NA。与与0.012kg12C所含的碳原子数相同的任何微粒，它的所含的碳原子数相同的任何微粒，它的物质的量为物质的量为1mol。4.表示物质的量时，必须用化学式指明微粒的种类，表示物质的量时，必须用化学式指明微粒的种类，可以是分子、原子、离子或电子等。可以是分子、原子、离子或电子等。5.n=N/NA、N=nNA推论：物质所含微粒数与其物质的量成正比。推论：物质所含微粒数与其物质的量成正比。科学上采用科学上采用“物质的量物质的量”这个物理量把这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。可称量的物质联系起来。宏观（质量）微观(微粒数)物质的量1mol不同物质的质量是多少不同物质的质量是多少?44g44CO232g32O22g2H246g46C2H5OH18g18H2O58.5g58.5NaCl56g56Fe质量质量相对原子质量或相对原子质量或相对分子质量相对分子质量化学式化学式1mol的任何物质的质量，以克为单位时，在的任何物质的质量，以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量质量。单位物质的量的物质所具有的质量叫做该物单位物质的量的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量，符号为质的摩尔质量，符号为M，常用单位是，常用单位是gmol1或或kgmol1。任何物质的摩尔质量，以任何物质的摩尔质量，以gmol1为单位时，为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量子质量。【判断正误】【判断正误】1.由于由于Na的相对原子质量为的相对原子质量为23，所以，所以1molNa的质量为的质量为23。2.1molCO的质量为的质量为28g，是因为，是因为CO的相对分子质量为的相对分子质量为28。3.由于由于Na的相对原子质量为的相对原子质量为23，所以，所以Na的摩尔质量也为的摩尔质量也为23。4.H2SO4的相对分子质量为的相对分子质量为98，所以，所以H2SO4的摩尔质量为的摩尔质量为98gmol1。5.23gNa的物质的量为的物质的量为1mol。6.1molNa的质量为的质量为23g。7.SO42的摩尔质量为的摩尔质量为96gmol1，1molSO42的质量为的质量为96g。460.52molNa的质量为的质量为g；49gH2SO4的物质的量为的物质的量为mol。物质的物质的量（物质的物质的量（n）、物质的质量）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（）和物质的摩尔质量（M）之间）之间存在如下关系：存在如下关系：n=mM【课堂练习】【课堂练习】1.0.4molNaCl的质量为的质量为g。2.64g氧气的物质的量为氧气的物质的量为mol。3.2.5molCu2的质量为的质量为g。4.31gNO3的物质的量为的物质的量为mol。5.2molCO2中含氧元素的质量为中含氧元素的质量为g。6.gNa2SO4中含有中含有0.5molSO42。7.1.5molSO2与与gSO3含有相同质量的氧元素。含有相同质量的氧元素。8.0.04mol某物质的质量为某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔质量为，则该物质的摩尔质量为9.，其相对分子质量为。，其相对分子质量为。23.421600.5647180180gmol1180宏观（质宏观（质量）量）微观微观(微微粒数粒数)物质的量物质的量n=NNAn=mM1mol的任何物质含有的任何物质含有6.021023个微粒。个微粒。1mol的任何物质的质量都是以的任何物质的质量都是以g为单位，数值上等于为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。其相对原子质量或相对分子质量。对于对于6.021023个微粒的集体来说，它的物质的量为个微粒的集体来说，它的物质的量为1mol，它的质量是以，它的质量是以g为单位，数值上等于其相对原子质为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。量或相对分子质量。【课堂练习】【课堂练习】1.填表填表1616CuCu2+2+1.5FeFe3.01103.01102424HH2 2SOSO4 41616OO2 2n(mol)n(mol)m(g)m(g)NNM(gmolM(gmol1 1)物质物质物质物质320.53.011023598490569.03102384640.251.505102311.5gNO2中含有个中含有个NO2分子，分子，molN，个质子，个质子，g氧元素。氧元素。下列物质中含原子总数最多的是（）下列物质中含原子总数最多的是（）A.0.5molNH3B.9.031023个个HCl分子分子C.9.6gCH4D.18.4gC2H5OH0.251.50510233.461510248D小结：小结：1.单位物质的量的物质所具有的质量叫做该物质单位物质的量的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量。摩尔质量的符号为的摩尔质量。摩尔质量的符号为M，常用单位，常用单位是是gmolgmol1。2.任何物质的摩尔质量在以任何物质的摩尔质量在以gmolgmol1为单位时，为单位时，数值上都等于该物质的相对原子质量或相对分数值上都等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。子质量。3.3.n=mM第三节化学中常用的第三节化学中常用的物理量物理量-物质的量物质的量第三课时气体摩尔体积第三课时气体摩尔体积天一中学化学组王慧慧宏观（质宏观（质量）量）微观微观(微微粒数粒数)物质的量物质的量n=NNAn=mM1mol不同物质的体积是多少?化学式化学式化学式化学式状态状态状态状态体积体积体积体积0000，101kPa101kPa101kPa101kPa20202020，101kPa101kPa101kPa101kPa0000，202kPa202kPa202kPa202kPaFeFe固体固体固体固体7.2cm7.2cm3 3NaClNaCl固体固体固体固体27.0cm27.0cm3 3HH2 2OO液体液体液体液体18.0cm18.0cm3 3C C2 2HH5 5OHOH液体液体液体液体58.3cm58.3cm3 3HH2 2气体气体气体气体22.4L22.4L24.0L24.0L11.2L11.2LOO2 2气体气体气体气体22.4L22.4L24.0L24.0L11.2L11.2LCOCO2 2气体气体气体气体22.3L22.3L23.9L23.9L11.2L11.2L在相同的温度和压强下，在相同的温度和压强下，1mol任何气体所任何气体所占的体积在数值上近似相等。占的体积在数值上近似相等。利用表中数据可以得出：利用表中数据可以得出：在相同的温度和压强下，在相同的温度和压强下，1mol的不同固体的不同固体或液体的体积是不同的。或液体的体积是不同的。同种气体的体积随温度、压强的改变而改变同种气体的体积随温度、压强的改变而改变构成固态结构微粒间的距离很小构成固态结构微粒间的距离很小构成液态结构微粒间的距离也小构成液态结构微粒间的距离也小气体分子间距离很大气体分子间距离很大气体摩尔体积气体摩尔体积n n1、定义：定义：在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。n n2、符号：符号：Vmn n3、单位：单位：Lmol-1或或(m3mol-1)n n4、气体的物质的量（气体的物质的量（n）、气体的体积）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（）和气体摩尔体积（Vm）之间存在如）之间存在如下关系：下关系：n=VVmn n5、适用范围：所有气体（包括混合气体）n n6、条件：在一定的温度、压强下标准状况下，气体摩尔体积约为标准状况下，气体摩尔体积约为22.4Lmol-1。注意哦！注意哦！即即STP，指温度为，指温度为0，压强为，压强为101kPa的状况的状况考考你考考你同温同压下，体积相同的气体的物质的量是否相同？他们的摩尔体积还是还是22.4L/mol吗？吗？所含的分子数是否相同？在同温同压下，任何气体的体积与物质的在同温同压下，任何气体的体积与物质的量成正比。量成正比。在同温同压下，相同体积的任何气体都含在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。（阿伏加德罗定律）有相同数目的分子。（阿伏加德罗定律）【课堂练习】【课堂练习】下列说法中正确的是下列说法中正确的是A.在相同的温度和压强下，在相同的温度和压强下，1mol任何物质的体任何物质的体积在数值上近似相等。积在数值上近似相等。B.在标准状况下，在标准状况下，1mol水的体积约是水的体积约是22.4L。C.1molH2的体积约是的体积约是22.4L。D.在标准状况下，在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为任何气体的体积都约为22.4L。标准状况下，标准状况下，0.5molCO2的体积约为。的体积约为。标准状况下，标准状况下，89.6LNH3的物质的量约为，的物质的量约为，3molNH3的体积约为。的体积约为。11.2L4mol67.2L质量质量(g)物质的量物质的量(mol)(mol)微粒数微粒数摩尔质量摩尔质量摩尔质量摩尔质量阿阿 伏伏 加加德罗常数德罗常数气体体积气体体积气体摩气体摩尔体积尔体积以以0.012kg12C中中所所含含的的原原子子数数目目作作为为标标准准来来衡衡量量其其他他微微粒粒集集体体所所含含微微粒粒数目多少的物理量。数目多少的物理量。物物质质的的量量的的单单位位,1mol任任何何物物质质中中都都含含有有阿阿伏伏加加德德罗罗常数个微粒常数个微粒6.021023mol1，6.021023是是0.012kg12C所含的碳原子数。所含的碳原子数。单位物质的量的物质所具单位物质的量的物质所具有的质量。在以有的质量。在以g/mol为为单位时，数值上等于该物单位时，数值上等于该物质的相对原子质量或相对质的相对原子质量或相对分子质量。分子质量。一定的温度和压强下，一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所单位物质的量的气体所占的体积。占的体积。STP时，约时，约为为22.4L/mol。阿阿 伏伏 伽伽德罗常数德罗常数气体摩气体摩尔体积尔体积【课堂练习】【课堂练习】1.在标准状况下，在标准状况下，44.8LNH3的物质的量为，与克的物质的量为，与克H2S的物的物质的量相等。质的量相等。2.在标准状况下，在标准状况下，33.6L某某C、O两种元素组成的气体的质两种元素组成的气体的质量为量为66g，则该气体的摩尔质量为，其物质的量与，则该气体的摩尔质量为，其物质的量与gCH4相等。相等。2mol6844g/mol24第三节化学中常用的物理量第三节化学中常用的物理量-物质的量物质的量第四课时物质的量浓度第四课时物质的量浓度1 1、以单位体积溶液里所含溶质、以单位体积溶