丹阳第二学期高三化学期中试卷及答案精选.doc
江苏省丹阳高级中学江苏省丹阳高级中学2016-20172016-2017 学年度第二学期期中考试学年度第二学期期中考试高三化学（高三化学（1-31-3、13-1413-14 班）班）第第卷卷可能用到的相对原子质量：H-IC-12O-16S-32Fe-56选择题（共 40 分）单项选择题：本题包括单项选择题：本题包括 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共计分，共计 20 分。每小题重要一个选项符合题意。分。每小题重要一个选项符合题意。年，我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯烃的新途径。下列说法错误的是A.煤的气化和液化是物理变化B.煤的干馏是在隔绝空气条件下进行的C.大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因D.发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖2.下列化学用语表示正确的是16 的硫原子：4832SB.Cl 的结构示意图：C.甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3D.氢氧化钠的电子式：4.X、Y、Z、W、R 是原了序数依次递增的短周期元素。X 原子最外层电子数是其内层电子数的 2倍，Y、R 同主族，且两者核外电子数之和是 X 核外电子数的 4 倍，Z 为短周期中金属性最强的元素，W 是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是A.Y、Z、W 原子半径依次增大B.X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 R 的强C.X、R 分别与 Y 形成的常见化合物中化学键类型相同D.元素 W、R 的简单离子具有相同的电子层结构5.下列反应的离子方程式正确的是A.铜跟稀 HNO3反应：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2OB.向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OH-=AlO2-+2H2OC.向 Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2+2H+=Ag+2NH4+O4溶液和 Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O6.实验室采用下列装置制取氨气，正确的是7.下列说法正确的是A.铅蓄电池充电时，阳极质量增大B.0.1mol L-lCH3COONa 溶液加热后，溶液的 pH 减小C.标准状况下，11.2L 苯中含有的碳原子数为 321023D.室温下，稀释L-1氨水，c(H+)c(NH3H2O)的值减小8.用 Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物 HCl。利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)H=-115.6 kJmol-1下列说法正确的是高 HCl 的转化率，能使该反运的焓变减小C.1molCl2转化为 2molCl2原子放出 243kJ 热量D.断裂 H2O(g)中 1mol H-O 键比断裂 HCl(g)中 1mol H-Cl 键所需能量高9.下列物质的转化在给定条件下能实现的是A.SiO2H2SiO3(aq)Na2SiO3H2ONaOH(aq)B.C.D.10.下图所示与对应叙述不相符的是A.图甲表示一定温度下 FeS 和 CuS 的沉淀溶解平衡曲线，则 Ksp(FeS)Ksp(CuS)B.图乙表示 pH=2 的甲酸与乙酸溶液稀释时的 pH 变化曲线，则酸性：甲酸乙酸C.图丙用 0.1000 mol L-lNaOH 溶液滴定 25.00 mL 盐酸的滴定曲线，则 c(HCl)=0.0800 mol L-1D.图丁表示反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时 NH3体积分数随起始 n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：A(H2)=B(H2)不定项选择不定项选择题：本题包括题：本题包括 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共计分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。分。下列说法正确的是A.吗替麦考酚酯的分子式为 C23H30O7NB.吗替麦考酚酯可发生加成、取代、氧化反应C.吗替麦考酚酯分子中所有碳原子一定处于同一平面吗替麦考酚酯与 NaOH 溶液充分反应最多消耗 3mol NaOH 反应12.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.pH=l 的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-B.能使酚酞变红的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-C.)()(HcOHc=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-D.由水电离的 c(H+)=10-12molL-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-13.下列实验操作、现象与所得结论一致的是选项实验操作现象结论A向沸水中滴入几滴 FeCl3饱和溶液，溶液变红褐色，出现产生了 Fe(OH)3胶体继续煮沸，并用激光笔照射丁达尔效应B向 FeCl3溶液中滴加少量 KI 溶液，再滴加几滴淀粉溶液溶液变蓝氧化性：Fe3+I2C将溴乙烷和 NaOH 的乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性 KMnO4溶液酸性 KMnO4溶液褪色产生了乙烯D向滴有酚酞的 Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液溶液红色逐渐褪去BaCl2溶液呈酸性14.25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.molL-1NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)B.molL-lNaOH 溶液中通入 SO2气体至 pH=7：c(Na+)=c(HSO3-)+2 c(SO32-)+c(H2SO3)C.等物质的量浓度的 CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液等体积混合后所得 pH=9 的溶液：c(OH-)-c(CH3COOH)=c(H+)=l10-9molL-1D.20 mLmolL-1CH3COONa 溶液与 10 mL molL-1HCl 溶液混合得到的溶液：C(CH3COOH)+2C(H+)=C(CH3COO-)+2C(OH-)15.定温度下，在三个容积均为 L 的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中 CO2的物质的量随间变化关系如下图所示。下列说法正确的是B.乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于 40%C.达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的 2 倍容器 来源:Z x x k.C o m 温度/来源:学#科#网Z#X#X#K 来 源:学.科.网Z.X.X.K 起始物质的量浓度/molL-1来源:学,科,网Z,X,X,K NO(g)CO(g)N2CO2甲T100乙T100丙T200D.丙容器中反应达到平衡后，再充入 0.10mol NO 和 0.10mol CO2，此时 v(正)v(逆)第第卷卷16.(12 分)硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿(主要成分为 ZnO，还含有 Fe2O3、CuO、SiO2等杂成)制备 ZnSO47H2O 的流程如下。相关金属离了生成氢氧化物沉淀的 pH(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为L-1计算）如下表：金属离子开始沉淀的 pH沉淀完全的 pHFe3+Fe2+Zn2+（1）“滤渣 1”的主要成分为(填化学式）。“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、(填一种)。（2）“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的 Fe3+，H+反应外，另一主要反应的化学方程式为。（3）“氧化”一步中，发生反应的离子方程式为。溶液 PH 控制在，)之间的目的是。（4）“母液”中含有的盐类物质有(填化学式）。17.(1 5 分）非索非那定(E)可用于减轻季节性过敏鼻炎引起的症状。其合成路线如下(其中 R-为)（1）E 中的含氧官能团名称为和。（2）X 的分子式为 C14Hl5ON，则 X 的结构简式为。（3）BC 的反应类型为。（4）一定条件下，A 可转化为 F()。写出同时满足下列条件的 F 的一种同分异构体的结构简式：。能与 FeCl3溶液发生显色反应；能使溴水褪色；有 3 种不同化学环境的氢（5）已知：。化合物 G()是制备非索非那定的一种中间体。请以为原料制备 G，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）18.(12 分）碳、硫的含量影响钢铁性能。某兴趣小组用如下流程对钢样进行探究。（1）钢样中硫元素以 FeS 形式存在，FeS 在足量氧气中灼烧，生成的固体产物中 Fe、O 两种元素的质量比为 21：8，则该固体产物的化学式为。（2）检验钢样灼烧生成气体中的 CO2，需要的试剂是(填字母）。a.酸性 KMnO4溶液b.澄清石灰水c.饱和小苏打溶液2SO4（3）取 10.00 g 钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体用足量 1的 H2O2溶液充分吸收，再 L-1；另取 g 钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体通过盛有足量碱石灰的 U 型管（如右图），键石灰增重 0.614 g。用 l%H2O2溶液吸收 SO2，发生反应的离子方程式为。分别计算该钢样中硫、碳元素的质量分数（写出计算过程）。实验测得的碳元素质量分数比真实值偏高，其可能的原因是(填字母)型管中生成的亚硫酸盐吸收了 O2O2c.气体通过碱石灰的流速过快，末被充分吸收19.(15 分)溴化钙晶体(CaBr22H2O)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备溴化钙晶体的工艺流程如下：（1）实验室模拟海水提溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，分离溴的苯溶液与水层的操作是(装置如下图）：使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，。（2）“合成”的化学方程式为。“合成”温度控制在 70以下，其原因是。投料时控制 n(Br2)：n(NH3)=1：，其目的是。（3）“滤渣”的主要成分为(填化学式）。（4）“滤液”呈强碱性，其中含有少量 BrO-、BrO3-，请补充从“滤液”中提取CaBr22H2O 的实验操作：加热驱除多余的氨，。实验中须使用的试剂有：氢溴酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱20.(14 分)钴及其化合物可应用与催化剂、电池、颜料与染料等。（1）CoO 是一种油漆添加剂，可通过反应制备。2Co(s)+O2(g)=2CoO(s)H1=akJmol-12CoCO3(s)=CoO(s)+CO2(g)H2=akJmol-1则反应 2Co(s)+O2(g)+2CO2(g)=2CoO3(s)的H=。（2）某锂电池的电解质可传导 Li+，电池反应式为：LiC6+CoO2C6+LiCoO2电池放电时，负极的电极反应式为，Li+向移动（填“正极”或“负极“）。一种回收电极中 Co 元素的方法是：将 LiCoO2与 H2O2、H2SO4反应生成 CoSO4。该反应的化学方程式为。（3）BASF 高压法制备醋酸采用钴碘催化循环过程如题 20图-1 所示，该循环的总反应方程式为(反应条件无需列出)（4）某含钴催化剂可同时催化去除柴油车尾气中的碳烟(C)和 NOx。不同温度下，将 10mol 模拟尾气（成分如题 20 表所示）以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物(CO2、N2、N2O)与 NO 的相关数据结果如题 20 图-2 所示。题 20 表模拟尾气气体碳烟NOO2He物质的量分数或物质的量0.25%5%94.75%a mol380时，测得排出的气体中含0.45 mol O2和0.0525 mol CO2，则Y的化学式为。实验过程中采用 NO 模拟 NOx,，而不采用NO2的原因是。21.(12 分)下列反应可用于合成 CH3OH：（1）Mn2+基态核外电子排布式为。（2）与 NO3-互为等电子体的分子为（写化学式）。（3）CO32-的空间构型是（用文字描述）。（4）1molCH3OH 中含有键的数目为mol。CH3OH 与 H2O 可以任意比互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为。（5）锰元素的一种硫化物晶体的晶胞结构如图所示，该硫化物的化学式为。江苏省丹阳高级中学江苏省丹阳高级中学 2016-20172016-2017 学年度第二学期期中考试学年度第二学期期中考试高三化学高三化学参考答案参考答案选择题（共 40 分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。不定项选择题：本小题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分非选择题（共 80 分）16.(12 分)(1)SiO2（2 分）粉碎锌白矿（或充分搅拌浆料、适当加热等）（2 分）(2)Zn+CuSO4Cu+ZnSO4（2 分）(3)3Fe2+MnO4-+7ZnO+9H+3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+（2 分）使 Fe3+沉淀完全，而 Zn2+不沉淀 MnO4-变为 MnO2沉淀，避免引入杂质（2 分）(4)ZnSO4、K2SO4(各 1 分，共 2 分)17.(15 分)(1)烃基羧基（每空 2 分，共 4 分）(2)（2 分）(3)取代反应（2 分）(4)（3 分）(5)（每步 1 分，共 4 分）18.(12 分)(1)Fe3O4（2 分）(2)ab（2 分）(3)H2O2+SO22H+SO42-（2 分）n(S)=n(SO2)=21n(NaOH)=1/210-3mol（1 分）w(S)=g00.10molg32mol10000.1-13-100%=0.32%（1 分）m(CO2)=0.614-m(SO2)=0.550gn(C)=n(CO2)=1-g.mol44g55.0=0.0125mol（1 分）w(C)=g00.10molg12mol0125.0-1100%=1.5%（1 分）ab（2 分）19.(15 分)(1)将上层液体从上口倒入另一烧杯中（2 分）(2)3CaO+3Br2+2NH33CaBr2+N2+3H2O（2 分）温度过高，Br2、NH3易挥发（2 分）确保 Br2被充分还原（2 分）(3)Ca(OH)2（2 分）(4)用氢溴酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，讲滤液蒸发浓缩、冷却结晶、用砂芯漏斗过滤、用乙醇洗涤干净后，在真空干燥箱中干燥（5 分）20.(14)(1)(a-2b)kJmol-1（2 分）(2)LiC6-e-Li+C6正极（每空 2 分，共 4 分）2LiCoO2+H2O2+3H2SO4LiSO4+2CoSO4+4H2O+O2（2 分）(3)CO+CH3OHCH3COOH（2 分）(4)N2O（2 分）真实的尾气中的 NOx以 NO 为主（或 NO 较 NO2稳定，NO2气体中存在 N2O4，不便于定量测定）（2 分）21.(12 分)A.物质结构与性质(1)1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5（2 分）(2)SO2或 BF3等（2 分）(3)平面三角形（2 分）(4)5CH3OH 与 H2O 分子之间可以形成氢键（每空 2 分，共 4 分）(5)MnS（2 分）不用注册，免费下载！
