2021届浙江省稽阳联谊学校高三下学期化学4月联考试题.doc

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。考生须知：考生须知：2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试卷上的作答一律无效。选择题的答案须用 2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂用橡皮擦净.3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用 2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4.相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 A127 Si28 S32 Cl35.5 K39Fe56 Cu64选择题部分选择题部分一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 2525 题，每小题题，每小题 2 2 分，共分，共 5050 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列含有共价键的盐是A.KClOB.22Na OC.2CaClD.NaOH2.蒸馏操作中不需要用到的仪器是A.B.C.D.3.下列物质属于电解质且熔融状态下导电的是A.24H SOB.2COC.蔗糖D.4NaHSO4.下列物质对应的组成正确的是A.工业盐：2NaNOB.黄铁矿：42FeSO7H OC.阿司匹林：D.漂白粉：2Ca ClO5.下列表示正确的是A.22H O的电子式B.蔗糖的分子式122211C H OC.乙炔的比例模型D.甲酸甲酯的键线式6下列说法正确的是A.储热材料可用于光热能的转换B石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链气态烃C天然气的主要成分是甲烷，它是最简单的有机物D煤的气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法，属于物理变化7.下列说法不正确的是A.162O与183O互为同素异形体B.邻二甲苯不存在同分异构体C.24C H O与482C H O不可能互为同系物D.12C与14C互为同位素8下列说法不正确的是A.3Fe OH胶体呈红褐色，可用于净水B.铝合金作为耐火材料，常用于建筑业、交通运输业及电子行业C铵盐能与碱反应放出氨气，因此应避免将铵态氨肥与碱性肥料混合施用D.高压钠灯，发出黄光、透雾能力强，常用于道路和广场的照明22MgCl6H O可制取金属镁B.工业上或实验室用亚硫酸钠与 70%的浓硫酸反应制备二氧化硫C.工业上以纯碱、石膏和石英为原料制取玻璃D.往海水晒盐的母液中通入氯气，再用有机溶剂萃取，可以得到溴单质10关于反应23222232Na CO2Na S4SO3Na S OCO，下列说法不正确的是A硫元素既被氧化又被还原B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1C每生成 1mol223Na S O，转移 8mol 电子D相同条件下，每吸收 53m2SO3m2COA受溴腐蚀致伤，先用苯或甘油洗伤口，再用水洗B用冷却结晶的方法提纯含有少量 KCl 的3KNO晶体C如图将浸有2CoCl水溶液的滤纸悬挂于浓硫酸中，滤纸由粉红色变为蓝色223Na S O与稀24H SO反应速率的因素时，可通过观察产生气泡快慢判断12.下列“推理”正确的是A氯气能使湿润的 pH 试纸褪色，可推出氯气具有漂白性24H SO加热可制 HCl，可推出 NaI 固体与浓24H SO加热制 HIC.将钠投入水中，观察到钠浮在水面且熔成小球，可推出钠密度比水小且反应放出热量D.2232Ca ClOH OCOCaCO2HClO，可推出酸性强弱：233H COHCOHClO13下列离子方程式正确的是A苯酚钠溶液中通入少量2CO：6522653C H OCOH OC H OHHCOB含2Fe、I、Br的溶液中通入氯气：23222Fe2Br2Cl2FeBr4ClC将过量的2SO通入到氨水中：23224322NHH OSO2NHSOH O2Ba OH溶液：2442CuSOBa2OHCu OHBaSO 14下列说法不正确的是A.工业上常通过油脂在碱性条件下的水解反应生产高级脂肪酸、肥皂和甘油B.氨基酸以两性离子的形态存在时，水中溶解度最小，可以形成晶体析出C将脱脂棉加入深蓝色的铜氨溶液中可以制备铜氨纤维D.在葡萄糖溶液中，链状的葡萄糖分子几乎全部转变为环状结构15.光刻胶是制芯片过程中用到的一种功能性胶水，其中一种胶水的主要成份是聚乙烯醉肉桂酸酯，可通过如下反应制得：下列有关说法正确的是16.中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等 9 种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期，下列说法正确的是A.原子半径：In AlB.115In的中子数与电子数的差值为 27C.In 是第四周期第A 族元素D.碱性：3In OHRbOHC时，下列说法正确的是A.向冰醋酸中加水，氢离子浓度减小B.pH3的醋酸溶液和pH4的醋酸溶液，酷酸浓度前者是后者的 10 倍1mol L的三种溶液：NaClO、3CH COONa、2NaNO，pH 依次增大D.pH1的盐酸和pH11的 MOH 溶液等体积混合后，恰好完全反应，所用盐酸的浓度等于 MOH 溶液的浓度AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.100mL 181mol L的24H SO溶液中含有HANB.AN个2CO分子形成的晶体中电子对数目为 4ANC.22NaHH ONaOHH，则每生成 1mol 2NaOHH转移电子数为AND.30 克甲醛和乙酸的混合物，完全燃烧转移电子数为 2AN19.为探究2Cu对22H O分解是否有催化作用，分别取 10mL 30%22H O（约 101mol L）于四支试管中，控制其它条件相同，进行实验获得如下表数据（氧气为标准状况下的体积）：实验编号所加药品控制温度/C生成氧气平均速率（1mL min）第 1 个 3min第 2 个 3min第 3 个 3min1mL1mol L4CuSO202.42.72.83091010409063281mL2H O401.01.21.3下列有关说法不正确的是A.2Cu对22H O分解有催化作用B.2Cu对22H O分解催化效率可能随温度升高而提高C.实验第 1 个 3min22H O的平均反应速率约为112.4mol LminD.为得到更可靠的结论，实验还需排除24SO20.M 经光照可转化成 N，转化过程如下：H88.6 kJ/mol，下列说法正确的是A.N 的能量低，N 相比 M 更稳定B.M 生成 N 的过程中会形成过渡态，过渡态和 N 的能量差就是该反应的活化能C.碳碳单键的键能为 a kJ/mol，碳碳双键的键能为 b kJ/mol，H24kJ/molba和 N 的标准燃烧热相同21.高能燃料乙硼烷是一种强还原性物质，结构与乙烷不同，性质很活泼，在空气中自燃且易水解，下列有关说法正确的是A.26B H的结构简式为33BHBH4NaBH和稀硫酸反应制备26B H：424262422NaBHH SOB HNa SO2HC.26B H可以与2Cl发生反应：26225B HClB H ClHClD.26B H可与甲醇反应：263323B H6CH OH2B OCH6H22.电絮凝的反应原理是以铝、铁等金属为阳极，在直流电的作用下，阳极被溶蚀，产生金属离子；在经一系列水解、聚合及氧化过程，使废水中的胶态杂质、悬浮杂质凝聚沉淀而分离。下列说法不正确的是A.若铁为阳极，则阳极电极方程式为2Fe2eFe和222H O4eO4H 222H O2eH2OH 2O，整个电解池中理论上转移电子大于 4molD.若铁为阳极，则在处理废水的过程中阳极附近只发生：23224FeO4H4Fe2H O23.常温下，将 0.11mol L1mol L3CH COOH溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化关系如图所示，下列叙述不正确的是A.常温下，醋酸的电离平衡常数4.76aK10AB的过程中水的电离是先抑制后促进3CH COOH和3CH COONa1mol L1mol L3CH COOH溶液以体积比1：2混合时，3NaH2ccc33CH COOCH COOHOHcc24.恒容绝热的密闭容器中充入反应物，在一定条件下分别发生四个不同的反应，平衡常数与压强随反应进行变化情况合理，且在高温下能自发进行的是ABCD25.下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A检验某溶液中可能含有的Cl、24SO取少量该溶液于试管中，先加3AgNO溶液（若有沉淀则滤去），再加32Ba NO溶液若加入3AgNO溶液有沉淀则有Cl，过滤后加32Ba NO溶液后有沉淀则有24SOB探究速率的影响因素金属钠与浓盐酸、与水反应进行对照实验金属钠与浓盐酸反应比金属钠与水反应速率更慢，则浓盐酸中Hc较小C检验火柴头中的氯元素摘下几根火柴头，将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加3AgNO、稀3HNO若观察到白色沉淀，则含氯元素D检验某未知溶液中是否有蛋白质取少量该溶液于试管中，加入双缩脲试剂溶液出现紫玫瑰色，该溶液不一定含有蛋白质非选择题部分非选择题部分二、非选择题（本大题共二、非选择题（本大题共 6 6 小题，共小题，共 5050 分）分）26.（1）甲烷和苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯却可以使其褪色，主要原因是_。（2）常 温 下 硝 酸 为 液 体 且 易 挥 发，尿 素 为 固 体，两 者 沸 点 高 低 差 异 的 可 能 原 因 是_。22SrCl6H O，取 1.12g 实验制得的产物（已知2SrCl的相对分子质量为 158.6）加水密解，配成 10mL溶液，用移液管取出 mL 于锥形瓶中，滴入几滴24K CrO作指示剂，已知24Ag CrO为砖红色沉淀，用浓度为 0.1001mol L的硝酸银标准溶液滴定，重复滴定三次测得硝酸银标准溶液用量分别为19.98mL、18.00mL、20.02mL。（1）产物的纯度为_（保留三位有效数字）；（2）写出简要计算过程：_。28.由三种短周期元素组成的化合物 X 是易挥发的无色液体，存在如下转化关系。其中4KMnO未用硫酸酸化且恰好完全反应，沉淀 A 是混合物，G 的结构与22H O相似。请回答：（1）组成 X 的三种元素是_（填元素符号）。（2）写出化合物 X 与4KMnO溶液反应的化学方程式_。（3）G 遇水反应生成沉淀、气体，写出反应的化学方程式_。（4）将灼烧至红热的铁丝迅速伸入盛有气体 C 的集气瓶中，观察到的现象是_。向反应后的集气瓶中加适量水，充分振荡，滴入几滴 KSCN，观察到溶液变血红色，能说明反应生成了3价铁吗？说明原因_。29.乙烷在一定条件可发生如下反应：26242C HgC HgHgH。已知平衡分压可以代替平衡浓度计算平衡常数pK，分压总压物质的量分数。请回答：（1）每 1mol 下 列 物 质 分 解 为 气 态 基 态 原 子 消 耗 的 能 量（单 位 为 kJ）分 别 为H_1kJ mol。26C Hg 24C Hg 2Hg28162267436（2）下列说法不正确的是_。B.寻找合适的催化剂，可以提高一定时间内乙烷的分解率C.乙烯和氢气的物质的量比值不再改变，可以判断该反应达平衡D.等物质的量的乙烷和氢气，等压（p）发生反应，乙烷的平衡转化率为，平衡常数 p121K（3）高温下，丁生成乙烷的反应如下：4102624C HC HC H高温。该反应的正逆反应速率可以表示为：410C Hvkc正正，2624C HC Hvkcc逆逆，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，c 为物质的量浓度。对于该反应，乙烷生成速率逐渐（填写“增大”、“减小”或“不变”），理由是_。一定温度下，1L 恒容密闭容器中加入 2mol410C H发生上述反应，测得丁烷和乙烷物质的量浓度随时间变化如图 1，则图中 a 点正、逆反应速率之比:vv正逆_。（4）一定温度和压强下，26C Hg、24C Hg、2Hg11J Kg。当消耗 1mol 26C Hg时，反应物的能量随温度 T 的变化如图 2，请画出生成物的总能量随温度变化的示意图。30.锌焙砂（主要成分是 ZnO，含较多的 Fe 及少量 Cu、S、Cl 等杂质）制备42ZnSO7H O和 Zn 的主要流程如下：已知：生成黄钾铁矾的反应是：2424234243263FeSOK SO12H O2KFeSOOH6H SO黄钾铁矾难溶于水，且易于结晶，其形成与 pH 和温度的关系如图金属离子pH开始沉淀完全沉淀2Zn5.48.23Fe1.52.82Fe5.58.32Cu4.26.7（1）步骤是的操作 I 是_，步骤中的操作是_。（2）步骤需控制pH11.5，为什么？_。（3）下列说法正确的是_。A.工业上用铝作阴极，铅银合金作阳极，直接电解浸出液获得锌42ZnSO7H O时，需要加少量稀24H SO，抑制水解C.步骤研磨后的矿粉中要加入少量2MnO，目的是浸出时将2Fe氧化为3FeD.步骤的目的是将铁元素转化为更易沉降的黄钾铁矾，并回收固液混合物中的锌元素，提高产率长/cm宽/cm与酸反应前质量1m/g与酸反应后质量2m/g与酸反应后质量/3mg镀锌铁皮 A7.005.70111镀锌铁皮 B6.805.30111镀锌铁皮 C6.905.50111请指出镀锌铁皮 B 所测数据存在的问题及产生问题的原因是_。（5）镀锌铁皮锌镀层厚度的测定主要有以下实验操作，正确的操作顺序是：（）（）（）（）（）（）量出镀锌铁皮的长和宽并用电子天平称出镀锌铁皮的质量用自来水冲洗干净数据稳定后按“去皮”键，显示为零将铁片放在石棉网上用小火烘干后冷却将镀锌铁皮与稀硫酸反应至速率突然减小时取出铁片关闭电子天平侧门将一张洁净干燥的纸放在称盘中央将铁皮放在称量纸上直接读数31.吉非替尼（I）是一种抗癌药物，其合成路线如下：已知：2242NH OH H SORCHORCN（1）下列说法正确的是_。A 可以和 3mol2H加成F 生成 G 的过程中有 2mol2H O生成（2）已知 G 中含有“CO”，请写出 G 的结构简式：_；（3）请写出 B 生成 C 的反应方程式：_；（4）写出有机物A满足下列条件的同分异构体：_；可以使3FeCl显色；不能发生银镜反应：核磁共振氢谱中有 5 个峰；仅有苯环一个环状结构，且苯环，上的一氯代物有两种：（5）以和为原料合成原料，无机试剂以及已知信息中作为反应条件的试剂任选，请写出合成路线：_。欢迎访问“高中试卷网