2021届高考化学第一轮总复习-5章单元复习检测2.doc

20212021 届高考第一轮总复习总分值练兵场届高考第一轮总复习总分值练兵场第五章单元复习检测第五章单元复习检测试卷说明：本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部，请将第一卷答案填涂在答题卡上，第二卷各题答在试卷的相应位置上。答题时间：90 分钟，总分值 100 分。本卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Si28Ca40Ba137第一卷(选择题，共 54 分)一、选择题(此题包括 18 小题，每题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 54 分)1元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到()A新制农药元素B制催化剂元素C制半导体元素D制耐高温合金元素答案：C2(2021皖南八校联考)如图为周期表中短周期的一局部，假设 X 原子最外层电子数比次外层电子数少 3，那么以下说法正确的选项是()RXYZA.X 的氢化物比 R 的氢化物稳定B原子半径大小顺序是 ZYXRCZ 的单质能与 Y 的某些化合物发生置换反响DX、Z 可形成化合物 XZ5，分子中各原子均满足最外层 8 电子结构解析：由 X 最外层比次外层少 3 个电子可推知：X 为 P，Y 为 S，Z 为 Cl，R 为 O。PH3的稳定性比 H2O 差，故 A 项不正确；原子半径：XYZR，故 B 项不正确；Cl2的氧化性比 S 强，可发生 H2SCl2=2HClS 的反响，故 C 项正确；PCl5分子中 P 原子最外层电子数为 10，故 D 项不正确。答案：C3(2021山东淄博 4 月)YBa2Cu8Ox(Y 为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y 的说法不正确的选项是()A钇元素属于金属B质子数与中子数之差为 50C原子的核外电子数是 39D.8939Y 和9039Y 是两种不同的核素解析：质子数为 39，中子数为 50，质子数与中子数之差为 11。答案：B4(2021山东省济宁市第一学期高三质检)以下表达中正确的选项是()A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有 18 种元素C在同一周期中，A 族比A 族的单质与水反响更剧烈D在A 族中，单质的熔、沸点随着原子半径的增大而逐渐升高答案：C5(2021上海高考)化学科学需要借助化学专用语言来描述，以下有关化学用语正确的选项是()ACO2的电子式OCOBCl的结构示意图 C乙烯的结构简式 C2H4D质量数为 37 的氯原子1737Cl答案：B6有 X、Y、Z、W 四种元素，它们的原子序数分别为 6、10、11、17，以下判断错误的选项是()AX 和 W 能形成共价化合物BZ 和 W 能形成离子化合物CY 和 Z 不能形成化合物DY 分子中存在共价键答案：D7以下说法正确的选项是()A第A 族元素的金属性比第A 族元素的金属性强B第A 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小答案：B8(2021张家界模拟)建材中的放射性物质衰变会生成具有放射性的氡气，我们吸入氡气后会有害于健康，氡元素的原子序数是 86，相对原子质量是 222，科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气是由质子数 86、质量数 219 的一种锕原子组成。以下有关氡的说法正确的选项是()A氡气在标准状况下的密度约是 9.91 g/LB氡气化学性质较活泼，因此对人体有害C氡原子核外有 7 个电子层，最外层有 8 个电子D“锕射气是氡的同素异形体解析：A 中标准状况下氡气的密度为：222 g/mol22.4 L/mol9.91 gL1；B 中氡气不活泼；C 中氡原子核外有 6 个电子层；D 中锕与氡不是同一元素，不是同素异形体。答案：A9X、Y、Z 三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是 XH3H2YYZB原子得电子能力 XYZC原子半径 XYZD离子复原性 X3Y2Z答案：B10(2021山东省实验中学模拟)核电荷数小于 18 的某元素 X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1)。以下有关元素 X 的说法中，不正确的选项是()A元素 X 的原子核内质子数为(2a21)B元素 X 形成的单质既能作氧化剂又能作复原剂C元素 X 形成的简单离子，各电子层的电子数均到达 2n2个(n 表示电子层数)D由元素 X 形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用答案：C11以下表达正确的选项是()ANaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为 12B离子化合物中一定不含共价键C某主族元素的最高价含氧酸为 HnROm，那么其气态氢化物一般是 H2mnRD元素周期表中 L 层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的 L 层电子数相等答案：D12(2021潍坊模拟)短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为 10；B 的化合物种类繁多，数目庞大，A、E 同主族，B、C、D 同周期相邻。以下说法不正确的选项是()A常见化合物 E2D2与水反响生成 D 的单质，同时生成的溶液能使酚酞试液变红BC 的氢化物与 C 的最高价氧化物的水化物反响得到的产物中既有离子键又有共价键CD 与 A、B、C、E 分别结合均能形成两种或两种以上的化合物D五种元素的原子半径按 AE 的顺序依次增大答案：D13X、Y、Z 是 3 种短周期元素，其中 X、Y 位于同一族，Y、Z 处于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。Z 原子的核外电子数比 Y 原子的少 1。以下说法正确的选项是()A元素非金属性由弱到强的顺序为 ZYZX答案：A14(2021广东韶关 4 月)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价236、222以下表达正确的选项是()AL、M 的单质与稀硫酸反响速率：MLBR 的氧化物对应的水化物可能具有两性CT、Q 的氢化物常态下均为无色气体DL、Q 形成的简单离子核外电子数相等解析：根据化合价和原子半径的周期性变化可知，T 为氧，Q 为 S，L 为 Mg，M 为 Al，R 为 Be。B 项，Be 的氧化物 BeO 与 Al2O3性质相似。C 项，H2O 为液态，A 项应为 LM。D 项，Mg 形成 Mg2，S 形成 S2，简单离子核外电子数不同。答案：B15(2021四川)X、Y、Z、M 是元素周期表中前 20 号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z 相邻。X 的核电荷数是 Y 的核外电子数的一半，Y 与 M 可形成化合物 M2Y。以下说法正确的选项是()A复原性：X 的氢化物Y 的氢化物Z 的氢化物B简单离子的半径：M 的离子Z 的离子Y 的离子X 的离子CYX2、M2Y 都是含有极性键的极性分子DZ 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 HZO4解析：由 X、Y 相邻且 X 的核电荷数是 Y 核外电子数一半可知 X 为 O、Y 为 S，又 M12Y2所以 M 为第A 族元素，并且 X、Y、Z、M 原子序数依次增大，那么 M 为 K，Z 为 Cl，故 A 中应为复原性：H2OHClClKO2，C 中 YX2为SO2、M2Y 为 K2S，而 K2S 为离子化合物，故 C 项错误，D 中 Cl 元素最高价氧化物的水化物的化学式为 HClO4，即 D 项正确。答案：D16(2021北京)甲、乙、丙、丁 4 种物质分别含 2 种或 3 种元素，它们的分子中各含18 个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，以下推断合理的是()A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，那么该溶液显碱性，只能与酸反响B乙与氧气的摩尔质量相同，那么乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有第 2 周期A 族的元素，那么丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中氢元素质量比相同，那么丁中一定含有1 价的元素解析：据题意可得出：甲为 H2S，乙为 SiH4，丙为 C2H4或 CH3OH，丁为 H2O2。答案：D17有五组同族元素的物质，在 101.3kPa 时测定它们的沸点(C)如下表所示：He 268.8(a)249.5Ar 185.8Kr 151.7F2187.0Cl233.6(b)58.7I2184.0(c)19.4HCl 84.0HBr 67.0HI 35.3H2O 100.0H2S 60.2(d)42.0H2Te 1.8CH4161.0SiH4112.0GeH490.0(e)52.0对应表中内容，以下各项中正确的选项是()Aa、b、c 的化学式分别为 Ne2、Br2、HFB第组物质均有氧化性；第组物质对应水溶液均是强酸C第组中各化合物的稳定性顺序为：H2OH2SH2SeH2TeD上表物质中 HF 和 H2O 由于氢键的影响，其分子特别稳定答案：C18根据中学化学教材所附元素周期表判断，以下表达中不正确的选项是()AK 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 K 层电子数相等BL 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 K 层电子数相等CL 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等DM 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 M 层电子数相等答案：C第二卷(非选择题，共 46 分)二、非选择题(此题包括 4 小题，共 46 分)19(8 分)(2021宿州模拟)有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，其元素特征信息如下表元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质。B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一。C其阳离子与B 的阴离子有相同的电子层结构，且与B 可以形成两种离子化合物。D其氢氧化物和氧化物都有两性，与 C 同周期E与 C 同周期，原子半径在该周期最小答复以下问题：(1)写出以下元素的名称：C_，E_。(2)B、C、D 的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)_。(3)写出 E 单质与 A、B、C 形成的化合物反响的化学方程式：_。D 单质与 A、B、C 形成的化合物的水溶液反响的离子方程式：_。解析：由元素信息知：A 是氢元素，B 是氧元素；C 与氧可形成两种离子化合物，且与B 的阴离子有相同的电子层结构，那么 C 是钠元素，D 是铝元素，E 是氯元素。答案：(1)钠氯(2)r(O2)r(Na)r(Al3)(3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O2Al2OH2H2O=2AlO23H220(12 分)(2021山东青岛 3 月)A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中 B 的单质在常温下为双原子分子，它与 A 的单质可形成分子 X，X 的水溶液呈碱性；D 的简单阳离子与 X 具有相同电子数，且 D 是同周期中简单离子半径最小的元素；E 元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F 两种元素的原子最外层共有 13 个电子。那么(1)B 的原子结构示意图_；(2)B、C、E 分别与 A 形成的化合物中最稳定的是_(写化学式)；(3)C 与 D 形成的化合物的化学式是_，它的性质决定了它在物质的分类中应属于_；请写出该化合物的水化物的电离方程式_；(4)F 的单质在反响中常作_剂，该单质的水溶液与 E 的低价氧化物反响的离子方程式为_。解析：根据 X 的水溶液显碱性，得到 B 为 N，A 为 H；D 的简单阳离子为 10e结构，且在同周期简单离子中半径最小，推出 D 为 Al 元素；E 次外层电子数必须大于 2，那么 E的核外电子排布为，E 为 S 元素；F 的原子序数比 E 大且为主族元素，F 只能是Cl 元素，即可推出 C 为 O 元素。其余可迎刃而解。答案：(1)(2)H2O(3)Al2O3两性氧化物H2OHAlO2Al(OH)3Al33OH(4)氧化SO2Cl22H2O=4HSO242Cl21(12 分)1932 年美国 化学家鲍林(L.Pauling)首先提出了电负性的概念。电负性(用 X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于 20 的 16 种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8请仔细分析，答复以下有关问题：(1)根据表中所给数据分析，同主族内不同元素 X 值的变化规律_；简 述 元 素 电 负 性 X 的 大 小 与 元 素 金 属 性、非 金 属 性 之 间 的 关 系_。(2)预测周期表中电负性最大的元素应为_，电负性最小的元素为_(放射性元素除外)估计钙元素的电负性的取值范围_X_。(3)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于 1.7 时，所形成的一般为离子键；当小于 1.7 时，一般为共价键。试推断 AlBr3中形成的化学键的类型为_，其理由是_。答案：(1)从上向下，X 值减小元素电负性越大，非金属性越强，金属性越弱；反之亦然(2)FCs0.81.2(3)共价键因为 AlCl3中 Cl 和 Al 的电负性差值为 1.5，而 Br 的电负性小于 Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值小于 1.522(14 分)(2021唐山质检)配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如：NH4就是由 NH3(氮原子提供电子对)和 H(缺电子)通过配位键形成的。据此，答复以下问题：(1)以下粒子中可能存在配位键的是_。ACO2BH3OCCH4DH2SO4(2)硼酸(H3BO3)溶液呈碱性，试写出其电离方程式：_。(3)科学家对 H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了两种观点：乙：HOOH，式中 OO 表示配位键，在化学反响中 OO 键遇到复原剂时易断裂。化学家 Baeyer 和 Villiyer 为研究 H2O2的结构，设计并完成了以下实验a将 C2H5OH 与浓 H2SO4反响生成(C2H5)2SO4和水；b将制得的(C2H5)2SO4与 H2O 反响，只生成 A 和 H2SO4；c将生成的 A 与 H2反响(该反响中 H2作复原剂)。如 果 H2O2的 结 构 如 甲 所 示，实 验 c 中 化 学 反 响 方 程 式 为(A 写 结 构 简式)_；为了进一步确定 H2O2的结构，还需要在实验 c 后添加一步实验 d，请设计 d 的实验方案：_。答案：(1)BD(2)H3BO3H2OHB(OH)4用无水硫酸铜检验 c 的反响产物中有没有水(或其他合理答案)