2021届高考化学一轮复习-第1章-化学反应及其能量变化-本章综合提升-新人教版2.doc

本章综合提升本章综合提升高频考点专练高频考点专练考点 1氧化复原反响的概念、规律、配平、计算以及氧化复原反响知识的综合应用1(原创题)2021 年自南京发生“6.30”特大交通事故(导致 5 死 4 伤)以来，又连续发生了几起醉酒驾车导致的恶性交通事故，为此引起了交通部等国家平安部门的高度重视。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的 K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色 Cr3。以下对乙醇的描述与此测定原理有关的是()乙醇沸点低乙醇密度比水小乙醇有复原性乙醇是烃的含氧化合物ABCD解析：此题以酒后驾车这一常见社会现象为素材，考查考生分析问题的能力。由 K2Cr2C7与乙醇反响最后变成 Cr3知，乙醇在此过程中表现出复原性，此外由 K2Cr2O7与呼出的气体反响知，乙醇应该易变成气体，因此知其沸点低。答案：C2(2021北京黄冈预测卷 5)工业上以铬铁矿(主要成分为 FeOCr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O72H2O)，其主要反响为：4FeOCr2O38Na2CO37O2=高温8Na2CrO42Fe2O38CO22Na2CrO4H2SO4Na2SO4Na2Cr2O7H2O以下说法中正确的选项是()A反响和均为氧化复原反响B反响的氧化剂是 O2，复原剂是 FeOCr2O3C高温下，O2的氧化性大于 Fe2O3小于 Na2CrO4D生成 1 mol 的 Na2Cr2O7时共转移 7 mol 电子解析：此题考查氧化复原反响知识。反响为氧化复原反响，反响不是；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，高温条件下 O2的氧化性应大于 Fe2O3和 Na2CrO4；考虑到反响是一个可逆反响，反响中生成 1 mol 的 Na2Cr2O7，转移电子的物质的量应大于 7 mol。答案：B3(2021北京黄冈预测卷八)以下反响的离子方程式书写正确的选项是()A过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl22Fe24Br=6Cl2Fe32Br2B在硫酸铜溶液中参加过量氢氧化钡溶液：Ba2SO42=BaSO4C次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClOSO2H2O=2HClOSO32D用稀硝酸除银镜：Ag2HNO3=AgNO2H2O解析：在硫酸铜溶液中参加过量氢氧化钡溶液：Ba22OHCu2SO42=BaSO4Cu(OH)2，B 错；次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体时，将会发生氧化复原反响，正确的离子方程式是：ClOSO2H2=ClSO422H；稀硫酸除银镜时，复原产物为NO，所以正确的离子方程式为：3Ag4HNO3=3AgNO2H2O。答案：A4氧化复原滴定法是以氧化复原反响为根底的滴定分析方法，其中有一种叫高锰酸钾法。由于在微酸、中性或弱碱性溶液中，MnO4被复原为棕色不溶物 MnO2，使溶液混浊而阻碍滴定终点的观察，因此高锰酸钾法通常在较强的酸性溶液中进行。(1)酸化高锰酸钾溶液时，能不能使用盐酸？_(答“能或“不能)，理由是(回答“不能，用离子方程式表示；答复“能此空不填)：_；能否使用 HNO3？_(答“能或“不能)理由是：_。(2)KMnO4标准溶液常用复原物质来标定。常用的复原物质为 Na2C2O4等。其标定反响如下：MnO4_C2O42_H=_Mn2_CO2_H2O请配平以上化学方程式。(3)用 KMnO4标准溶液在酸性溶液中可测定 H2O2样品中 H2O2的含量，反响如下：2MnO45H2O26H=2Mn25O28H2O。滴定开始时，是否需要滴加指示剂？_(填“是或“否)，理由是_。反 响 开 始 较 慢，随 着 反 响 的 进 行，反 响 速 度 明 显 加 快，原 因 是_。解析：答案：(1)不能2MnO410Cl16H=2Mn25Cl28H2O不能HNO3具有强氧化性，会氧化待滴定溶液中的溶质(2)2MnO45C2O4216H=2Mn210CO28H2O(3)否MnO4本身为紫红色，到达滴定终点时，变为无色的 Mn2随着反响的进行，起催化作用的 Mn2不断增多，故反响速率明显加快考点 2离子反响规律、离子方程式正误判断、离子能否大量共存的判断5(2021改编题)在由水电离产生的 H浓度为 11013mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是()K、Cl、NO3、S2K、Fe3、I、SO42Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3K、Ba2、Cl、NO3ABCD解析：思维切入点是由水电离产生的 H浓度为 11013molL1可知溶液的 pH 可能等于 1 也可能等于 13。中 NO3与 S2在酸性条件下将发生氧化复原反响不能大量共存；中 Fe3在碱性条件下生成沉淀而不能大量共存且 Fe3能氧化 I；中在酸性条件下HCO3将转化为 CO2气体不能大量共存，在碱性条件下 Ca2与 HCO3将转化为碳酸钙沉淀而不能大量共存。答案：B6.(2021广东，12)以下离子方程式正确的选项是()A向盐酸中滴加氨水：HOH=H2OBFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OC铜溶于稀硝酸：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2OD向 Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O322Cl23H2O=2SO324Cl6H解析：此题也属于较难的题目：一是此题属于不定项选择题；二是选项 B 隐含着一个较复杂的氧化复原反响方程式(2Fe32I=2Fe2I2)；三是此题也涉及一个未知反响。逐一分析：选项 A 中 NH3H2O 是弱电解质，应保存化学式，A 错；B 中忽略了一个氧化复原反响(2Fe32I=2Fe2I2)，B 错；选项 C 是实验室制备 NO 的反响，同学们比拟熟悉，是正确的；选项 D 中的离子方程式符合“三大守恒，但生成物不合理，故不符合题意。答案：C7(2021全国，8)以下表示溶液中发生反响的化学方程式错误的选项是()A2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2B2KMnO4HCOOKKOH=2K2MnO4CO2H2OCMnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2ODK2Cr2O76FeSO47H2SO4=Cr2(SO4)33Fe2(SO4)3K2SO47H2O解析：在高考选择题中很少出现对化学方程式的正误判断，但这次也给我们提了个醒，在高考备考的过程中也应注意此类问题的训练。对选项 A 和 C 考生应该很熟悉，其是正确的；选项 B 考查的是甲酸盐中羧基被强氧化剂氧化，但反响前溶液的介质是强碱 KOH，因此 HCOOK 的最终氧化产物不可能是 CO2，应是碳酸盐，B 错；Cr2O72在教材中也屡次出现，如废水处理过程中的 Cr2O72，因此同学们应该像关注 MnO4一样关注Cr2O72，在酸性条件下 Cr2O72是强氧化剂，其复原产物为 Cr3，此题中 Fe2被氧化生成Fe3，该化学反响方程式符合“三大守恒，因此是正确的。答案：B8(2021原创题)写出以下反响的离子方程式(1)用胃舒平治疗胃酸过多。(2)用双氧水将某酸性溶液中的 Fe2转化成 Fe3。(3)水玻璃(Na2SiO3的水溶液)与 NH4Cl 溶液混合制各种模型。(4)乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色(氧化产物为气体)。(5)用食醋除水壶中的水垢(CaCO3)。(6)向含 0.1 mol NaAlO2的溶液中滴加 20 mL 8 mol/L 的 HCl(aq)的离子方程式为_。(7)含 0.1 mol Ca(HCO3)2的溶液中逐滴参加 100 mL 1.5 mol/L 的 NaOH 溶液的离子方程式为_。(8)向 Mg(HCO3)2溶 液 中 滴 加 过 量 的 NaOH 溶 液，离 子 反 响 方 程 式 为_。(9)向含 0.1 mol FeI2的溶液中滴加含 0.12 mol Br2的溴水，离子反响方程式为_。解析：(1)胃舒平主要成分 Al(OH)3，胃酸主要成分 HCl。(2)H2O2将 Fe2氧化，复原产物是 H2O。(3)SiO32与 NH4发生双水解反响生成 H2SiO3沉淀。(4)C2H4被氧化成 CO2，碳元素从2 价升高到4 价。(5)CH3COOH 与 CaCO3反响，生成的醋酸钙是强电解质且可溶。(6)n(AlO2)0.1 mol，n(H)0.16 mol，反响过程可认为是AlO2HH2O=Al(OH)3，Al(OH)33H=Al33H2O，所以该反响离子方程式为：5AlO28H2H2O=Al34Al(OH)3。(7)该反响过程可认为：Ca2HCO3OH=CaCO3H2O，HCO3OH=CO32H2O。所以该反响离子方程式为：2Ca23HCO33OH=2CaCO33H2OCO32。(8)注意 MgCO3的溶解度比 Mg(OH)2的大，因而该反响离子方程式为：Mg22HCO34OH=Mg(OH)22CO322H2O。(9)因为复原性 IFe2，且 Br2也能氧化 Fe2。首先 I全部被氧化后，Br2再氧化Fe2，该反响离子方程式为：2Fe210I6Br2=2Fe35I212Br。答案：(1)Al(OH)33H=Al33H2O(2)H2O22Fe22H=2Fe32H2O(3)SiO322NH42H2O=H2SiO32NH3H2O(4)5C2H412MnO436H=12Mn210CO228H2O(5)2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2(6)5AlO28H2H2O=Al34Al(OH3)(7)2Ca23HCO33OH=2CaCO33H2OCO32(8)Mg22HCO34OH=Mg(OH)22CO322H2O(9)2Fe210I6Br2=2Fe35I212Br考点 3化学反响中能量变化规律、热化学方程式的书写及正误判断9(2021北京黄冈预测卷二)据?中国青年报?2009 年 11 月 26 日报道，国务院常务会议决定，到 2021 年我国单位 GDP(国内生产总值)二氧化碳排放量将比 2021 年下降 40%45%。以下措施不利于实现该目标的是()A大力开展可再生能源B积极推进核电建设C倡导植树造林，加强森林管理，提高森林覆盖率D大炼钢铁，提高铁、铝、铜等金属的产量，以保证国内生产总值的提升解析：可再生能源、核电的使用可以减少热电的使用，从而降低对煤炭的依赖；森林可以吸收二氧化碳；铁、铝、铜等金属的冶炼属于高耗能行业，大力开展这些行业会增加碳的排放。答案：D10(2021山东省实验中学 1 月考题)用 H2O2和 H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。：Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g)；H164.39 kJmol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)；H2196.46 kJmol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)；H3285.84 kJmol1在 H2SO4溶液中，Cu 与 H2O2反响生成 Cu2和 H2O 的热化学方程式可以表示为()ACuH2O22H=Cu22H2O；H319.68 kJmol1BCu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)；H319.68 kJmol1C1/2Cu(s)1/2H2O2(l)H(aq)=1/2Cu2(aq)H2O(l)；H319.68 kJmol1DCu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)；H419.68 kJmol1解析：热化学方程式正误判断方法：一看是否配平，二看是否标明物质的状态，三看能量变化是否与计量数相对应，即H与反响物的物质的量是否对应，三者缺一不可。根据盖斯定律，12得：Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)；HH11/2H2H3319.68 kJmol1。答案：B11(2021北京黄冈预测卷一)中国科学院一院士说：“在未来一个较短的时期内，最有潜力替代石油的能源是生物质能源。以下图就是生物质能源的生成与利用的循环图，以下有关说法不可能正确的选项是()A生物质能源最终来源于太阳能B生物质能源可以再生C图中的能量转化方式为化学能转化为热能，热能再转化为电能D乙醇可以认为是一种生物质能源，其燃烧的热化学方程式为：C2H5OH3O2=2CO23H2O；H1 366.8 kJ/mol解析：热化学方程式中的各物质必须标注状态。答案：D12(2021山师附中月考题)由于燃料电池汽车，尤其氢燃料电池汽车可以实现零污染排放，驱动系统几乎无噪音，且氢能取之不尽、用之不竭，燃料电池汽车成为近年来汽车企业关注的焦点。为了获得竞争优势，各国纷纷出台政策，加速推进燃料电池关键技术的研发。燃料电池的燃料有氢气、甲醇、汽油等。(1)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反响合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H285 kJmol1CH3OH(l)32O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H726.0 kJmol1写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：_。(2)有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇空气燃料电池。这种稀土金属氧化物在高温下能传导 O2。电池正极发生的反响是_；负极发生的反响是_。在稀土金属氧化物的固体电解质中，O2的移动方向是_。甲醇可以在内燃机中燃烧直接产生动力推动机动车运行，而科技工作者却要花费大量的精力研究甲醇燃料汽车。主要原因是：_。解析：(1)热化学方程式32可得合成甲醇的热化学方程式为：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(l)；H298.5 kJmol1。(2)该燃料电池的正极是氧气得电子，而负极那么是甲醇失电子。由于正极氧气得电子生成 O2，而负极 O2参与电极反响，故在固体电解质中 O2从正极流向负极；燃料电池中使用的燃料不经过燃烧而直接转化为电能，能量转化率高。技巧点拨：由的几个热化学方程式求另外的热化学方程式，往往需要应用盖斯定律对的几个热化学方程式进行变形，然后进行加减处理。答案：(1)CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(l)；H298.5 kJmol1(2)O24e=2O2CH3OH3O26e=CO22H2O从正极流向负极燃料电池的能量转化率高