《第三章 水溶液中的离子反应与平衡》知识点总结与单元检测试卷（共三套）.docx

第三章水溶液中的离子反应与平衡知识点总结与练习知识点一、弱电解质的电离1、强、弱电解质(1)概念全部电离强电解质，包括强酸、强碱、电解质电解质在水溶液里"大多数盐等郃分电离 弱电解质，包括弱酸、弱碱、 f水等与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离工化合物及某些强极性键的共价化合物(除HF等外)。弱电解质 主要是某些弱极性键的基价化合物。2、电离方程式的书写弱电解质多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步。如 H2CO3 的电离方程式：H2co3=h+HC03-, HC0rH+ + C032-o多元弱碱电离方程式一步写成。如Fe(0H)3电离方程式：Fe (OH)Fe3+ + 30IFo 酸式盐强酸的酸式盐在溶液中完全电离。如：NaHS0i=Na+ + H+ + SO， 。弱酸的酸式盐中酸式酸根在溶液中不能完全电离。如：NaHC03=Na+HC03-,。提醒：电解质、非电解质均是化合物，盐酸、铜虽能导电，但它们既不是电解质也不是 非电解质。C()2、SO2、SO3、NH3等溶于水也导电，是它们与水反应生成新物质后而导电的，而它们液 态时不导电，故属于非电解质。BaSOi等虽难溶于水，但溶于水的部分却能完全电离，属于强电解质。3、弱电解质的电离平衡外界条件对电离平衡的影响温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。以 AX(s)、mN" (aq) + nRJ， (aq)为例溶度积离子积概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幕的乘积以表达式1p(ALB=1(A") W),式中的浓度都是平衡浓度Q (AB)=/(A") 久旷),式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解以()：溶液过饱和，有沉淀析出 以二七,：溶液饱和，处于平衡状态以%：溶液未饱和,无沉淀析出2. %的影响因素(1)内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。(2)外因浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动，但K不变。温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，% 增大。其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或 气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但(P不变。注意：复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行，若生成难溶电解质，则向着生成 溶度积较小的难溶电解质的方向进行。并非越小，其物质的溶解性就越小。对于阴、阳离子的个数比相同的难溶电解质，它们的溶解性可以直接用aP的大小来比 较，&P越小，其物质的溶解性就越小；而对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质， 它们的溶解性就不能直接用心的大小来比较。溶度积小的难溶电解质在一定条件下也能向溶度积大的难溶电解质转化。当两种难溶 电解质的心相关不是很大时，通过调节某种离子的浓度，可由溶度积小的难溶电解质 向溶度积大的难溶电解质转化。【练习】L下列电离方程式中，错误的是()A. A12 (SO4) 32Ar+3S0,rB. HC03>H20C032-+H30+C. IIRll+4-FD. Cu (OH) 2-Cu2+20H-D.氢氧化铜为弱碱，电离方程式：Cu (OH) 2-Cu2+20H故D正确；故选：Co2.下列属于强电解质的是()A. NH3*H,0B. CH3CH2OHC. MgCL溶液D. K2sO43.已知：Kb (NH3*H2O) 1.8X10, 降(H2CO3) 4.3X10，下列说法正确的是()A.常温下将pH = 3的酸HR溶液与pH=ll的NaOH溶液等体积混合，则混合溶液的pHN 7B. 0. ImoPL'MHCOsM (pH>7)： c (NH；) >c (HC(V) >c (H2C03) >c (NH3*H20)C.等浓度等体积的氨水和NH4HCO3溶液混合:c (NHZ) +c (NH3*H2O) =c (II2CO3) +c (HCO：/) +c (CO32')D.在 0. Imokl/i 的 Na2s 溶液中存在：c (0T) =c (HS-) +c (H2S) +c (H+)4.如图为室温时不同pH下磷酸钠盐溶液中含磷微粒形态的分布，其中a、b、c三点对应的pH分别为2. 12、7.2K 12.66,其中6表示含磷微粒的物质的量分数。下列说法正确的A.选择酚酸作指示剂，用NaOH溶液滴加磷酸溶液的反应为H3Po共30爪一P0J-+3H2。B.室温下，水电离的c (H+)*c (OFT)： a<b<cC. a、b、c 点对应水溶液中 c (H3PO4) +c (H2POJ) +c (HPO42-) +c (P043")之和相等D.室温下，乩POi的第三级电离常数的数量级为103A.醋酸溶液能使石蕊溶液变红8. 25时，0. lmol/L醋酸溶液的pH约为3C.醋酸能与乙醇反应生成乙酸乙酯D.醋酸能与水以任意比互溶.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是()亚硝酸溶液中存在HN02分子，呈酸性常温下，NaN02溶液的pH = 90.1 mol/L HNO2溶液中，c (H+) =0.015 mol/L用HN02溶液做导电性实验，灯泡很暗A.B.C.D.在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是()A.室温下,0. hnolLT的CLCOONa溶液的pH=86 .室温下，0. ImokL”的 CH：£OOH 溶液的 pH = 3C.体积相同的0.的CH3COOH导电能力不如0.的盐酸强D.醋酸中加水后，溶液的pH升高8.某同学用如图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是()A.和中发生的反应均为复分解反应B.向NazSiO3饱和溶液中滴酚酿溶液无明显现象C. 一段时间后中有胶冻状物质生成D.该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸碳酸硅酸9.室温时纯水中存在电离平衡：H20-H>0H下列叙述正确的是()A.升高温度，水的电离程度增大，c (H1)增大，pH<7,溶液显酸性B.向水中加入少量氨水，平衡逆向移动，抑制水的电离，c (0H-)降低C.向水中加入少量硫酸，c (H+)增大，由水电离出的c (H+) >lX10_7mol/LD.向水中加入少量NH£1固体，NH：结合水电离出的由水电离出的c (H+) >1X 10- 'mol/L10 . 25时，0. 005 mol*L-lCa （OH） 2溶液中 浓度为（）A. 1X10'1 moPL_1B. 1 X lOmol-L-1C. 5X10*12moPL_1D. 5X lOmoPL-1. 25时，水溶液中cG）与c（0I）的变化关系如图中曲线所示，下列判断错误的（）c(O 才)(mol/L)c(O 才)(mol/L)A. ac曲线上的任意一点都有c （中）Xc （OH-） =10B. bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性C. d点对应溶液的温度高于25, pH<7D.c点溶液不可能是盐溶液.人体口腔内唾液的pH通常约为7,在进食过程的最初lOmin,酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40min趋于正常，与上述事实最接近的图象是（）.下列说法不正确的是（）A.不用任何试剂可鉴别Ca （011） 2溶液、K2c。3溶液、HC1溶液B.测量新制氯水的pH时,不能用pH试纸而应用pH计C.当蒸储装置中温度计水银球的位置低于蒸储烧瓶的支管口时，产物中会混有低沸点 的杂质D.往某溶液中加过量盐酸，无白色沉淀生成，继续滴加BaCk溶液产生白色沉淀，则原溶液中肯定不存在Ag, 一定存在SOrA.常温下，用pH试纸测得0. Imokl/NaClO溶液的pH>7B.向醋酸中加入等物质的量的NaOH,溶液呈碱性，且溶液中一c(N)一>1c(CH.COO")C.常温下，pH = 3的CLCOOII溶液与pll=ll的NaOH溶液等体积混合后，因生成的CLCOONa水解,所以由水电离出的c (H+) >10'7mol>L-1D.等体积等pH的醋酸和盐酸，分别与足量镁粉反应，反应生成的气体盐酸多25时，向盛有25mL pH=12的一元碱MOH溶液的绝热容器中滴加0,容mol滴加2sO4溶液,加入H2sol溶液的体积(V)与所得混合溶液温度(T)的关系如图所示。下列说法正 确的是()A.应选用酚献作指示剂8. a 点溶液中存在:c (MOH) +c (M+) <4c (SO?-)C.水的电离程度：a<b<cD. b-c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中发生了吸热反应25时，用0. Imokl7】的HC1溶液逐滴滴入10.00mL 0.的NkHzO溶液中,其AG值变化的曲线如图所示。已知AG=lg。日+),下列分析不正确的是()c(OH")B.M点时溶液中c (CD >c (NH；)C.从M点到N点水的电离程度先增大后减小D. N 点溶液中：c (CD =2c (NH3*H20) +2c (NH/)常温下，将CO2通入IL (LOlmokL"的某一元碱MOH溶液中，溶液中水电离出的0H.离子浓度c水(OH-)与通入的C02的体积(V)的关系如图所示，下列叙述错误的是(A. MOH为一元强碱B. b 点溶液中:c (© =lX10-7moPL-1C. c 点溶液中：c (k) =2c (CO/-) +c (HCO：/) +c (H2cO3)D. d 点溶液中：c (MD =2c (C032-) +c (IICOJ)18.25C时，草酸(H2c20。溶液中含碳微粒的分布分数与溶液pH的关系如图1所示，图2所示为用NaOH标准溶液滴定未知浓度草酸的滴定曲线。下列说法错误的是()图I图I图I图2A.常温下，草酸的一级电离常数降=1。7,2B. V = 20mL 时，c (Na ) >c (HC2OJ) >c (H2c2O1) >c (C2O-)c(C?0f)C. 25EI寸，x 点处溶液中，4 s =108-6c(H2C2O4)D.加水稀释pH = 2的草酸溶液，c (H2c2O1)、c (HC2OJ)均减小19.下列图示与对应的叙述相符的是()0.2000 mol I./'jOH溶检0.2000 mol I./'jOH溶检A.图1表示向两份2疝5%比02溶液中分别滴加浓度均为0.lmolLT的FeCh和CuCk溶液各1mL,生成氧气的体积随时间的变化，表明C/能使反应更快B.图2表示分别稀释pH均为12的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线H表示NaOH 溶液,n=100C.图3表示常表下,将0.lmolL7HA溶液滴入20.00mL 0.lmolI/NaOH溶液中，溶液 pH随HA溶液体积的变化曲线，说明HA为弱酸D.图4表示用已知浓度NaOH标准溶液滴定未知浓度盐酸20. 一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是()A. pH = 6的水溶液B.加酚献后显无色的溶液C. c (H-) >c (0H-)的水溶液D.能与金属A1反应放出比的溶液21.下列离子方程式中，属于水解反应的是()A. HCOOH-HCOO . +1 /B. 1IC0：/ +H20H2co3+01C. NH3 H2OWNHJ+OH-D. 1ICO3-+H2OCO32- +1130+22.某课外研究小组设计数字化实验探究温度对盐类水解反应的影响。通过加热50mL0. 1000mol/L的Na2c。3标准溶液进行实验，测得溶液的pH随温度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是()PH11.70-PH11.70-PH11.70-(IS 8SJ1I 69i*TK-x-I! 60-(30. 11.65120A.由 ab 段可得结论：C05( aq) +乩0 (1) WHCO3- (aq) +0H' (aq) AH>0B. c 点溶液中：(OH') =c (H+) +c ( I ICO：/) +2c ( H2CO3) =1X1O'3,35 mol/LC. bd段pH减小是水的鼠随着温度的升高而增大所致D.从a-d随着温度升高，-始终增大c(CO±)23.实验测得0.5 mokl/Ra2s溶液、0.5 molLAgN()3溶液以及上0的pH随温度变化的曲Na2S"AgNOa>. r*2 20M)4050601 'A.随温度升高，纯水中c (H+) >c (OH-)B.随温度升高，Na2s溶液的c (OIF)减小C.随温度升高，AgN0：3溶液的pH变化是(改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高，Na2s溶液和AgNOs溶液的pH均降低，是因为S?、Ag'水解平衡移动方 向不同24.有NaOH溶液Na2c。3溶液CMCOONa溶液各10mL,物质的量浓度均为0.下列说法正确的是()A.三种溶液pH的大小顺序是，B.三种溶液中由水电离出的0爪浓度大小顺序是>>C.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是D.若分别加入10mL 0. ImokL”盐酸后，pH最大的是. 25时: 下列各溶液中微粒物质的量浓度关系不正确的是()A. pH=10 的 Na2c。3溶液:c (0H.) =c (HC(V) +c (if) +2c (H2cO3)B. pH=13的氨水与pH=l的盐酸等体积混合:c (CD >c (NH；) >c (H+) >c (OH )C. pH=7 的 Na2c2O4和 NaHC2()4混合溶液:c (Na ) =2c (C20i2-) +c (HC2OJ )D.浓度均为0.2mol/L的NH£1溶液与NaOH溶液等体积混合:c (Na+) =c (CD >c (OFT) >c (NHi+).常温下，向IL LOmokL”的NaClO溶液中级慢通入SO?气体，使其充分吸收，溶液pH 与通入SO2物质的量关系如图所示(忽略溶液体积变化和NaClO、HC10的分解)。下列说 法错误的是()A.常温下，HC10电离平衡常数的数量级为IO2B. a 点溶液中存在 4c (Cl-) c (HC10) +c (CIO-)C. b 点溶液中存在 c (Na) >c (SO?') >c (Cl-) >c (H+) >c (OH-)D. c 点溶液中 c (H+) 2. OmoK'1H2A为二元弱酸。室温下，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(忽略溶液 混合引起的体积变化)()A. 0. 1 010卜叫2A 溶液：c (H2A) >c (HA-) >c (A2-) >c (H')B. 0. 1 molL7NaHA 溶液(pH<7)： c (Na+) >c (HAD； c (H2A) >c (A2-)C. 0. 1 mokl/iNaHA 溶液和 0. 1 mokl/RaHA 溶液等体积混合：c (OH-) =c (H+) +c(HAD +2c (H2A)D. 0. 1 mokl/RaHA 溶液(pH<7)和 0. 1 molL7H2A 溶液等体积混合:c (Na ) >c(HAD +2c (A2-)一定温度下,AgCl (s) ?Ag+ (aq) +C1" (aq)体系中，c (Ag+)和 c (Cl')的关系如图所示。下列说法不正确的是(所示。下列说法不正确的是(A.在AgCl溶于水形成的饱和溶液中：c (Ag+) =c (CDB. b点的溶液中加入少量AgN()3固体，会析出白色沉淀C. d点溶液中加入少量AgCl固体，c (Ag+)和c (CD 均增大D. a、b、c三点对应的AgCl的K冲和溶解度皆不相等.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难 溶于水的黄色颜料，在水中存在沉淀溶解平衡：CdS (s) WCcT (aq) +S2- (aq),其溶度 积L=c (Cd2+)-c (S2-),其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(丁2>)。下列说法错误的是()A.时 CdS 在 c (S2') =0.0hnol/L 的 Na2s 溶液中,c (Cd2+) =100a2mol/LB.图中各点对应的L的关系为：Ksp (m) =KSp (n) <Ksp (p) <KSP (q)C.向m点的溶液中加入少量Na2s固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动29 .碳酸和一水合氨是重要的弱酸和弱碱，常温下，其电离常数如下表所示。回答下列问题：弱电解质H2CO3NH3-H20电离常数Ka = 4.4X10-7Ka2 = 4.7X10-11Kb=l. 75X10-5(1)碳酸的一级电离方程式为,二级电离常数表达式降=o(2)浓度均为SOlmokL”的H2c溶液和NH3H20溶液等体积混合，混合溶液中的溶质是(写化学式)，混合溶液中NH；、HC(V、0爪、中的浓度由大到小的顺序是 o(3) NH,和HCCV在水溶液中相互促进水解，反应为NHJ+HC(V+H20tH2c03+阳叫2。，则常 温下，该反应的平衡常数K=o (保留2位有效数字)(4)室温下，向 100mL下O3溶液中加入 100mL 0. 2mol>L'1NH3*H20 M，则c (OH-) +c (NH3*H20) =c (H)+o.可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与 磷酸(化学式为H3P沸点高难挥发)有一定关系。(1)室温下,测得0.1 mol/L H3P。4溶液的pH=l.5,用电离方程式解释原因:。(2)长期过量饮用可乐会破坏牙釉质，使下面的平衡向脱矿方向移动，造成踽齿。结合 平衡移动原理解释原因：。同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程 度减小。加入能反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。提醒：稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如。(01)是增大的。电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。电离平衡右移，电离程度也不一定增大。拓展：以0. 1 mol - L-1CH3C00H溶液为例:实例(稀溶液)CHbCOOIT-H+CH3C00 序0改变条件平衡移动方向。田+)c(ch3coo )<7(CH3C00H)导电能力加水稀释力口 CH3C00Na(s)加入少量冰醋酸通 HC1(g)力口 NaOH(s)加入镁粉升高温度4、电离平衡常数1.表达式对一元弱酸HA： HA、 、十八一 K(1.表达式对一元弱酸HA： HA、 、十八一 K(对一元弱酸HA： HA、 、十八一 K(对一元弱酸HA： HA、 、十八一 K(c (H+) c (A-)对一元弱碱 BOH： BOH-XB+ + OH 4 =c (IIA) °c (B+) c (0H-)c (BOH)2.特点:(1)多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是/>>鼠匾，所以其酸性主要决定于第一步电离。也离平衡(2) r常数一决定因素一弱电解质本身的性质影响因素一温度(随温度升高向增大)与浓度、酸碱性无关知识点二、水的电离和溶液的酸碱性脱矿 2+3Ca5 ( POO 30H (s) v 5Ca2 (aq) +3P0;(aq) +0H- (aq)矿化(3)向磷酸溶液中滴加NaOH溶液,含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如 图所示。向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10时发生的主要反应的离子方程式是 o下列关于O.lmol/L N&HPOi溶液的说法正确的是。(填序号)a. NazHPO,溶液显碱性，原因是HPO.5的水解程度大于其电离程度b. c (Na) +c (H+) =c (H2POJ) +2c ( HP042-) +3c ( P043-) +c (OH-)c. c (Na) =c (H2PoJ) +c ( HPO)+c ( PO： ) +c ( II3POD(4)小组同学在实验室测定某可乐中磷酸的含量(不考虑白砂糖咖啡因的影响)。i .将一瓶可乐注入圆底烧瓶，加入活性炭，吸附色素。ii .将可乐回流加热lOmin,冷却至室温，过滤。iii .取50.00mL滤液，用百里香酚醐作指示剂，用0.100 Omol/L NaOH溶液滴定至终点 时生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液5. 00mLo加热的目的是 o该可乐样品中磷酸的含量为 g/L.(H3P0,摩尔质量为98 g/mol)答案解析【练习】1.下列电离方程式中，错误的是()A. Al2 (S04) 32A13+3SO42-B.C. HRH+FD. Cu (OH) 2-Cu2+20H-【答案】c【解析】A.硫酸铝属于盐，在水中或熔融状态下完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方 程式为：Al2 (SOD 3=2A13+3SO42',故 A 正确;B.碳酸氢根离子属于弱酸碳酸的酸式盐的酸根部分，部分电离，电离方程式为：HCOJ+H2。 式姬+血 HCO3CO32-+H+,故B正确；C. HI是强酸，完全电离，电离方程式为HIH'+I故C错误；D.氢氧化铜为弱碱，电离方程式：Cu (OH) 2-Cu2+20H故D正确；故选：C。2.下列属于强电解质的是()A. NH4II2OB. CH3CII2OHC. MgCL溶液 D. K2SO4【答案】D【解析】A. NH3HzO为弱碱，在水溶液中部分电离，故A错误；B. CH3cH20H为非电解质，故B错误;C.MgCh溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D.硫酸钾属于盐，溶于水完全电离出钾离子和硫酸根离子，属于强电解质，故D正确；故 选：D。3.已知：Kb (NH3*H2O) 1.8X10-5、降(H2cO3) 4.3X10： 下列说法正确的是()A.常温下将pH = 3的酸HR溶液与pH=ll的NaOH溶液等体积混合，则混合溶液的pH2 7B. 0. lmol*L-1NHiHC03)§M (PH>7)： c (NHj) >c (HCO：/ ) >c (H2CO3) >c (N&H20)C.等浓度等体积的氨水和NH4HCO3溶液混合:c (NHj) +c (NH3*H2O) =c (H2CO3) +c(HC(V) +c (C032')D.在 0. ImoiqT 的 Na2s 溶液中存在：c (OFT) c (HS-) +c (H2S) +c (T)【答案】B【解析】A.若HR为强酸，则HR与NaOH恰好完全反应，生成强酸强碱盐NaR,溶液显中性， pH = 7,若HR为弱酸，则HR过量，反应后得NaR和HR的混合溶液，且c (HR) >c (NaR), 溶液显酸性，pH<7,故A错误；HC(V 水解：H2O+HCO3 7H2co3+OT , NHj水解:NH4+H20-NH3*H20+H+,由 Kb(NH3*H2O) >Kai(H2CO3) 可知，水解程度 NH/小于 HC(V,则 c (NHj) >c (HCO：)、c (H2CO3) >c (NH3*H2O),而水 解是微弱的，则c (HCCV) >c (H2CO3),故B正确；C.由物料守恒，n (N)： n (C) =2： 1,则有 c (NH?) +c (NH3*H20) =2c (H2C03) +c (HC03) +c (CO/'),故 C 错误；D.根据水电离产生的IT和OH.浓度相等，可得质子守恒关系：c (01) =c(HS-)+2c(H2S) +c (ID,故D错误;故选：Bo4.如图为室温时不同pH下磷酸钠盐溶液中含磷微粒形态的分布，其中a、b、c三点对应的 pH分别为2. 12、7.2K 12.66,其中6表示含磷微粒的物质的量分数。下列说法正确的 是()A.选择酚醐作指示剂，用NaOH溶液滴加磷酸溶液的反应为IhP0+30I一P0t+3H2。B.室温下，水电离的c (H>c (OH-)： a<b<cC. a、b、c 点对应水溶液中 c (H3PO1) +c (H2POJ) +c (HPOi2-) +c (P043-)之和相等D.室温下，H3PO的第三级电离常数的数量级为10"【答案】B【解析】A.酚醐的变色范围为8 - 10,不能完全中和，用NaOH溶液滴加磷酸溶液的反应为 H3Pol+20I一IIPOl +2H2。，故 A 错误；B.因为 Ka】>Ka2>Ka3,所以，Khi<Kh2<Kh3,室温下,水电离的 c (Hc (OH-)： a<b<c, 故B正确；a、b、c三点对应的pH分别为2. 12、7.21、12.66,溶液的体积不同，体积不同，c (H3P0。+c (H2POJ) +c (HPOi2-) +c (PG?-)之和不相等,故 C 错误;H2PO4-H+HP042', HPOJWH+POJ',当 c (P0?-) =c (HP042-)时,pH=12.66, Ka3 = c (H+) c(P 0 3一)j" =c (H+) =10*66,数量级为1073,故D错误；故选：Boc(HPC)4 )5.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()A.醋酸溶液能使石蕊溶液变红8 . 25时，0. Imol/L醋酸溶液的pH约为3C.醋酸能与乙醇反应生成乙酸乙酯D.醋酸能与水以任意比互溶【答案】B【解析】A、酸或酸性溶液均能使石蕊溶液变红，不能说明醋酸酸性强弱，则不能说明醋酸 是弱电解质，故A错误；B、O.lmol/L醋酸溶液的pH约为3,说明醋酸部分电离，即能证明醋酸为弱电解质，故B正 确；C、醋酸能与乙醇反应生成乙酸乙酯，只能说明醋酸是酸，但不能说明醋酸是弱电解质，故 C错误；D、醋酸与水能以任意比互溶，说明醋酸溶解性强，电解质的强弱与溶解性无关，不能说明 醋酸部分电离，则不能说明醋酸是弱电解质，故D错误；故选：Bo9 .下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是()亚硝酸溶液中存在HN02分子，呈酸性常温下，NaN02溶液的pH=90.1 mol/L HNO2溶液中,c (ID =0.015 mol/L用HN02溶液做导电性实验，灯泡很暗A.B.C.D.【答案】A【解析】亚硝酸溶液中存在HN02分子，呈酸性，说明亚硝酸部分电离，为弱电解质，故 正确；常温下，NaN02溶液的pH=9,说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐，则亚硝酸是弱酸，故正确;0.1 mol/L HNO2溶液中，c (H+) =0.015 mol/L<c (HNO2),说明亚硝酸部分电离，为弱 电解质，故正确；用HN02溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度较小，但是不能说明亚硝酸 部分电离，所以不能说明亚硝酸为弱电解质，故错误；故选：Ao10 在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是()A.室温下，0. lmokL的CLCOONa溶液的pH=811 室温下,0. Imokl/i 的 QhCOOH 溶液的 pH=3C.体积相同的0. ImokL-的CH3COOH导电能力不如0. luioNL"的盐酸强D.醋酸中加水后，溶液的pH升高【答案】D【解析】A.室温下,0.解0卜1/1的CMOONa溶液的pH=8,溶液呈碱性，说明醋酸钠是强 碱弱酸盐，则醋酸为弱电解质，故A不选；B.室温下，0. ImokL”的CLCOOH溶液的pH=3,溶液中c (H+)小于0. Imol/L,说明醋酸 部分电离，为弱电解质，故B不选；C.体积相同的0. ImokL”的CLCOOH导电能力不如0. Imokl/i的盐酸强，说明醋酸中氢离 子浓度小于盐酸，则醋酸部分电离，为弱电解质，故C不选；D.醋酸中加水后，溶液的pH升高，说明溶液中c (FT)减小，但是不能说明醋酸继续电离， 所以不能证明醋酸是弱电解质，故D选；故选：Do8.某同学用如图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是() A.和中发生的反应均为复分解反应B.向NazSiOs饱和溶液中滴酚献溶液无明显现象C. 一段时间后中有胶冻状物质生成D.该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸碳酸硅酸【答案】B【解析】A.中硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，中二氧化碳与硅酸 钠反应生成硅酸和碳酸钠，两个反应都是复分解反应，故A正确；B.硅酸钠溶液呈碱性，所以向NazSiCh饱和溶液中滴酚献溶液后会显示红色，故B错误；C. 一段时间后中生成硅酸胶体，则有胶冻状物质生成，故C正确；D.稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，证明酸性：硫酸碳酸；将生成的二氧化碳气体通 入硅酸钠溶液中，会观察到有白色胶状物，反应生成了硅酸胶体，证明酸性：碳酸硅酸,该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸碳酸硅酸，故D止确；故选：B o9.室温时纯水中存在电离平衡：比04+0卜下列叙述正确的是()A.升高温度，水的电离程度增大，c (H")增大，pH<7,溶液显酸性B.向水中加入少量氨水，平衡逆向移动，抑制水的电离，c (0H-)降低C.向水中加入少量硫酸，c (H+)增大，由水电离出的c (M) >lX10-7mol/LD.向水中加入少量NH£1固体，NHj结合水电离出的0H由水电离出的c (H+) >1X 10 "mol/L【答案】D【解析】A.升高温度，水的电离程度增大，c (ID增大，pH<7, c (FT) =c (OH-),溶液 显中性，故A错误；B.加入氨水,MVH2入OFT+NH；碱性增强,c (0H-)增大,故B错误；C. H2OH+OH"加入硫酸，氢离子浓度增大，抑制水的电离，水电离出氢离子浓度减小，故 C错误；D.水中加入少量NHC1固体，NH；结合水电离出的0H,促进水的电离，使水电离出的c(H ) >lX10_7mol/L,故 D 正确；故选：Do10. 25时，0.005 mo>L_1Ca (OH) 2溶液中叶浓度为()A. lX10-12mol>L_1B. 1 X lOmolL'1C. SXlOmol-L'1D. 5X 10-l3moK-1【答案】A【解析】25 时,0. 005 mol>L-lCa (OH) 2 溶液中 c (OH') =0. 005mol/LX2 = 0. Olmol/L,K in-14则该溶液中 c (H+)=-mol/L=l X 10_12mol*L-1,故选：A。c(OH') 0-01n.25时，水溶液中c(H+)与c(0T)的变化关系如图中曲线所示，下列判断错误的()c(1c(OlT)(mol/L)A. ac曲线上的任意一点都有c (H+) Xc (OH-) =10B. bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性C. d点对应溶液的温度高于25, pH<7D.c点溶液不可能是盐溶液【答案】D【解析】A.a c曲线上的任意一点，由于温度相同，所以水的离子积相同，根据b点可知, c (H»c (OH*) MIO，故 A 正确;b、d线上任意点都满足c (H+) =c (OH'),溶液一定显示中性，故B正确；d 点时,c (H+) =c (OID =lX10-6mol/L>lX10_7mol/L,溶液的 pH=6,水的电离为吸热反应，所以d点温度高于25C,故C正确；D.在c 点 c (H+) =lX10'mol/L, c (OH-) =1X 10-6mol/L,溶液显示碱性，而醋酸钠溶液显示碱性，所以c点可能为醋酸钠溶液，故D错误。故选：Do12.人体口腔内唾液的pH通常约为7,在进食过程的最初lOmin,酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40min趋于正常，与上述事实最接近的图象是()【答案】B【解析】在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，溶液的pH应该减小；之后酸性逐渐减 弱，溶液的PH应该增大。B图中的曲线变化符合这一情况。故选：Bo 13.下列说法不正确的是()A.不用任何试剂可鉴别Ca (Oil) 2溶液、K2c溶液、HC1溶液B.测量新制氯水的pH时,不能用pH试纸而应用pH计C.当蒸储装置中温度计水银球的位置低于蒸储烧瓶的支管口时，产物中会混有低沸点 的杂质D.往某溶液中加过量盐酸，无白色沉淀生成，继续滴加BaCk溶液产生白色沉淀，则原 溶液中肯定不存在Ag, 一定存在S0A【答案】D【解析】A、K2CO3溶液和Ca (0H) 2溶液、HC1溶液反应现象不同，分别是：出现沉淀、产生 气泡，不用任何试剂可鉴别Ca (OH) 2溶液、K2CO3溶液、HC1溶液，故A正确；B、氯水具有漂白性，能漂泊pH试纸，所以不能用pH试纸测定氯水的pH,而应用pH计，故B正确；C、蒸储时测定微分的温度，则温度计水银球插在蒸储烧瓶支管口处，若在下方位置，将收 集到低沸点微分，故C正确；D、往某溶液中加过量盐酸，无白色沉淀生成，继续滴加BaCk溶液产生白色沉淀，则原溶液 中肯定不存在Ag+,则存在S05或是CO：产中的一种或是多种，故D错误。故选：D。14.下列说法正确的是()A.常温下,用pH试纸测得0. ImokL-RaClO溶液的pH>7B.向醋酸中加入等物质的量的NaOH,溶液呈碱性，且溶液中一一十)_c(CH.COO")C.常温下，pH = 3的CHEOOH溶液与pH=ll的NaOH溶液等体积混合后，因生成的CH3coONa水解,所以由水电离出的c (H+) >10_7mo>L-1D.等体积等pH的醋酸和盐酸，分别与足量镁粉反应，反应生成的气体盐酸多【答案】B【解析】A、NaClO是弱酸强碱盐，水解显碱性，但NaClO具有漂白性，应选pH计测定，故A错误；B、CLCOONa 溶液呈碱性,c (OH') >c (H+),电荷关系为 c (OH') +c (CH3co(T) =c (H+)+ (Na ),所以 c (CH3COOD < (Na ),故 B 正确；C、CH3COOH是弱酸，pH=3的CMCOOH溶液与pH=ll的NaOH溶液等体积混合后，酸过量使溶液呈酸性,酸抑制水的电离，所以由水电离出的c (ID <10一7011，故c错误；D、CHEOOH是弱酸，等体积等pH的醋酸和盐酸中,n (CH3COOII) >n (HC1),所以分别与足 量镁粉反应，反应生成的气体盐酸少、醋酸