《化学分析检验技术》期末考试.docx
化学分析检验技术期末考试1. 酸碱电离理论中，酸碱反应的实质是质子的转移。×(正确答案)2. 用无水碳酸钠标定HCl浓度时，在化学计量点时，n(Na2CO3)=2n(HCl)。（）×(正确答案)3. 还原性是指失去电子的能力。（）(正确答案)×4. 某溶液中同时还有Br-和I-，当向溶液中通入氯气时，I-先被氧化呢。（）（Br2/2Br-）=1.087V；（I2/2I-）=0.5345V(正确答案)×5. KMnO4中Mn的氧化数是+8。×(正确答案)6. 莫尔法一定要在中性或弱碱性中进行滴定。（）(正确答案)×7. 法扬司法采用的指示剂是铁铵矾。（）×(正确答案)8. 金属指示剂的僵化现象可以通过加入有机溶剂或加热消除。（）(正确答案)×9. EDTA与金属离子配位生成的配合物大都易溶于水。（）(正确答案)×10. 采用BaSO4重量法测定Ba2+时，洗涤沉淀用的适宜沉淀剂是稀H2SO4。(正确答案)×11. 0.1 moL/L的下列溶液中，酸性最强的是（）。H3BO3（Ka=5.8×10-10）NH3·H2O（Kb=1.8×10-5）苯酚（Ka=1.1×10-10）HAc（Ka=1.8×10-5）(正确答案)12. 欲测某水泥熟料中的SO3含量，由四人分别进行测定。试样称取量皆为2.2g,四人获得四份报告如下：哪一份报告是合理的（）。0.0208520.020850.02080.021(正确答案)13. 向1毫升pH=2.6的盐酸中加入水（）才能使溶液的pH=4.6。9ml10ml99ml(正确答案)100ml14. 酸碱滴定中指示剂选择依据是（）。酸碱溶液的浓度酸碱滴定pH突跃范围(正确答案)被滴定酸或碱的浓度被滴定酸或碱的强度15. 已知邻苯二甲酸氢钾（用KHP表示）的摩尔质量为204.22g/mol，用它来标定0.05mol/L的NaOH溶液，KHP称量范围为（），其干燥条件为（）。0.4-0.6g，105-1100.5-0.6g，室温干燥0.2-0.3g，105-110(正确答案)0.1-0.2g，270-30016. 用基准无水碳酸钠标定0.1mol/L盐酸，宜选用（）作指示剂，终点颜色是（）。溴钾酚绿-甲基红，由绿色变为暗红色(正确答案)溴钾酚绿-甲基红，由黄色变为暗红色甲基橙和酚酞，由绿色变为暗红色甲基橙和酚酞，由黄色变为暗红色17. 讨论酸碱滴定曲线的最终目的是（）。选择合适的指示剂(正确答案)找出溶液pH值变化规律找出pH值值突越范围了解滴定过程18. 双指示剂法测定混合碱时，当消耗盐酸 的体积V1V2时，混合碱的组分是（ ）。NaOH 、Na2CO3(正确答案)Na2CO3 、NaHCO3无法确定19. 失去电子的反应为（）。氧化反应(正确答案)还原反应酸碱反应沉淀反应20. 在C6H8O6 + I2 = C6H6O6 + 2HI反应中，C6H8O6 的基本单元是（）。C6H8O61/6C6H8O61/5C6H8O61/2C6H8O6(正确答案)21. 已知（Cl2/2Cl-）=1.3595V；（Fe2+/Fe）=-0.440V；（Ag+/Ag）=0.7995V，在三组电对中，最强的氧化剂是（）。Cl2(正确答案)Cl-Fe2+Fe22. 间接碘量法中加入指示剂的适宜时间是（），终点的颜色变化（）。滴定开始时，出现蓝色滴定开始后任意时间皆可，出现蓝色滴定至近终点时，蓝色恰好消失(正确答案)滴定至红棕色褪至无色时，蓝色恰好消失23. 氧化还原滴定曲线是以溶液的（）为纵坐标，加入的标准溶液体积或滴定百分数为横坐标作图得到的曲线。pH电极电位(正确答案)稳定常数解离常数24. 在高锰酸钾法中，用（）来调节溶液的酸度。盐酸硝酸硫酸(正确答案)25. 配位滴定终点呈现的是（）的颜色。金属-指示剂配合物配位剂-指示剂配合物游离金属指示剂(正确答案)配位剂-金属配合物26. EDTA与大多数金属离子的络合关系是（）。1:1(正确答案)1:31:22:127. 配位滴定分析中测定单一金属离子的条件是（）。lg（cMK´MY）8cMK´MY10-8lg（cMK´MY）6(正确答案)cMK´MY10-628. EDTA和金属离子配合物位为MY，金属离子和指示剂的配合物为MIn，当K´MIn>K´MY时，称为指示剂的（）。僵化失效封闭(正确答案)掩蔽29. 国家标准规定EDTA溶液的基准试剂是（）。氧化锌(正确答案)碳酸钠邻苯二甲酸氢钾草酸钠30. 用CaCO3标定EDTA溶液：称取0.2018 g CaCO3，溶解后用容量瓶配成250.00 mL溶液。吸取25.00 mL，在pH=12时，用钙指示剂指示终点，用待标定的EDTA溶液滴定，消耗EDTA溶液20.10 mL，则该EDTA溶液的浓度是（）mol/L。（已知CaCO3的摩尔质量为100.1 g/mol）0.10030.01003(正确答案)0.10240.0102431. Fe2S3的溶度积表达式是（）。Ksp=Fe3+S2-Ksp=Fe23+S32-Ksp=Fe3+2S2-3(正确答案)Ksp=2Fe3+23S2-332. 下列方法中不属于沉淀滴定法的是（）。莫尔法佛尔哈德法法扬司法铈量法(正确答案)33. AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则下面叙述中正确的是（）。AgCl与Ag2CrO4的溶解度相等AgCl的溶解度大于Ag2CrO4二者类型不同，不能由溶度积大小直接判断溶解度大小(正确答案)都是难溶盐，溶解度无意义34. 已知ksp（AgCl）=1.8×10-10,ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12,在Cl-和CrO42+浓度皆为0.10mol/L的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，情况为（）。Ag2CrO4先沉淀只有Ag2CrO4沉淀AgCl先沉淀(正确答案)同时沉淀35. 对于一难溶电解质AnBm（S） nAm+mBn-要使沉淀从溶液中析出，则必须（）。Am+nBn-m=KspAm+nBn-m>Ksp(正确答案)Am+nBn-m<KspAm+1>Bn-136. 已知25时，Ag2CrO4的Ksp1.1×10-12，则该温度下Ag2CrO4的溶解度为（）。6.5×10-5mol/L(正确答案)1.05×10-6mol/L6.5×10-6mol/L1.05×10-5mol/L37. 在海水中c（Cl-）10-5mol/L,c（I-）2.2×10-13mol/L,此时加入AgNO3试剂问（）先沉淀，已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10,Ksp（AgI）=8.3×10-17。Cl-(正确答案)I-同时沉淀不发生沉淀38. 用莫尔法测定自来水中的Cl-含量：取100.0mL水样，以铬酸钾作指示剂，在中性或碱性条件下用0.01026mol/L硝酸银标准溶液滴定至终点，消耗15.39mL，求自来水的Cl-含量为（）mg/L。M(Cl)=35.45g/mol56.980.0569855.98(正确答案)0.0559839. 称取含砷矿试样1.000g，溶解并氧化成AsO43-，然后沉淀为Ag3AsO4。将沉淀过滤、洗涤，溶于HNO3中，用0.1100mol/L的NH4SCN溶液25.00mL滴定至终点，计算矿样中砷的质量分数。 M（As）=74.92g/mol20.60%10.30%12.74%6.868%(正确答案)40. 晶形沉淀的沉淀条件是（）。稀、热、快、搅、陈浓、热、快、搅、陈稀、冷、慢、搅、陈稀、热、慢、搅、陈(正确答案)41. 双指示剂法测定混合碱的实验中，下列说法正确的是 （ ）先用甲基橙作指示剂，滴定至溶液由黄色变为橙色先用酚酞作指示剂，滴定至溶液由红色变为无色(正确答案)然后用甲基橙作指示剂，滴定至溶液由黄色变为橙色(正确答案)然后用酚酞作指示剂，滴定至溶液由红色变为无色42. H2PO4-的共轭酸是（），共轭碱是（）。H3PO4(正确答案)PO43-HPO42-(正确答案)OH-43. 下列数据均保留两位有效数字，修约结果错误的是（）。1.251.3(正确答案)1.351.41.4541.51.54561.6(正确答案)1.74561.744. 用（）碘量法测定水溶C100中Vc的含量，终点颜色是（）。直接(正确答案)间接出现蓝色(正确答案)蓝色消失45. 用（）基准物来标定0.2mol/L硫代硫酸钠标准溶液，其称量范围在（）。重铬酸钾(正确答案)草酸钠0.10-0.15g0.2-0.3g(正确答案)46. 下列属于氧化还原滴定法的有（）。双指示剂法高锰酸钾法(正确答案)碘量法(正确答案)重铬酸钾法(正确答案)47. 下列关于结晶氯化铝的测定说法正确有（）。采用直接滴定法测定其含量在酸度不高时，Al3+会水解(正确答案)Al3+对二甲酚橙指示剂有僵化作用Al3+与EDTA配合反应缓慢，需要加入过量的EDTA并加热煮沸，配合反应才能完全(正确答案)48. 分析室常用的EDTA是（），其水溶液呈（）性。乙二胺四乙酸乙二胺四乙酸二钠盐(正确答案)弱酸(正确答案)弱碱49. 影响沉淀完全的因素有（）。同离子效应(正确答案)盐效应(正确答案)酸效应(正确答案)配位效应(正确答案)50. 溶度积的应用有（）。利用溶度积求难溶物质的溶解度(正确答案)利用溶度积判断沉淀的生成和溶解(正确答案)判别沉淀分步进行的次序(正确答案)判别沉淀的转化(正确答案)
