第二章微粒的模型与符号(原卷版)-2020-2021学年八年级下册科学期末复习(浙教版).docx
2020-2021学年八年级下册科学第二章微粒的模型与符号一、单选题1 .相对原子质量的说法有：相对原子质量是一个原子的质量；相对原子质量是一个 原子质量的1/12；相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；相对原子质量的 近似值为中子数和质子数之和；相对原子质量是以碳的相对原子质量为标准的比值； 一般化学计算时采用相对原子质量的近似值。其中正确的是A.B.C.D.2 .建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是()D.地壳中元素转化模型元素种类硅氧铁铝其他3 .下列有关微粒的说法错误的是()A.原子、分子、离子都是构成物质的微粒，构成物质的微粒在不停地运动B.钠原子失去1个电子形成钠离子，钠原子和钠离子的化学性质不同C.原子中不一定都含有中子，质子和中子的质量近似相等，电性不同，数目可能相等D.水是由氢分子和氧原子构成的.为了解释原子内部的奥秘，道尔顿、汤姆生和卢瑟福等许多科学家对原子结构进行了不断探索。根据我们了解到的知识，下列关于原子的叙述正确的是原子由原子核和核外电子构成原子的质量主要集中在原子核上原子核在原子中所占的体积极小任何原子都含有质子、中子和电子原子的相对原子质量约等于质子数与中子数之和A.B.C.D.以下有关同位素说法错误的是A.同种元素的各种同位素原子的化学性质基本相同B.大多数元素都有同位素原子，氢有k(H)、笊(H)、僦(H)3种同位素原子C.互为同位素的原子，质子数和核外电子数一定相等，中子数一定不相等D.金刚石和石墨都是由碳原子构成的，它们互为同位素原子6 .溶液中存在有五种离子，其中离子个数比C/-： SO42-： Fe3+： K+： M = 2： 3： 1： 3：1,则M为()A.碳酸根离子B.钢离子C.钠离子D.镁离子7 .某物质受热后分解得到氧化铜、二氧化碳和水，则这种物质中()A.只含铜元素、碳元素、氢元素8 .只含铜元素和氧元素C.含铜元素、碳元素、氢元素、氧元素D.可能含氧元素.下列数据关系的判断中正确的是()A.水中氧元素化合价为a,双氧水中氧元素化合价为b,则a=bKMnO4中镒元素化合价为a, CaMnCU中锦元素化合价为b则a=bB. NH4NO3中氮元素化合价为a,N?O中氮元素化合价为b,则a=bFeSCU中铁元素化合价为a,FePC)4铁元素化合价为b,则a<b9 .元素X的氢氧化物的化学式为X(OH)m,元素Y的钾盐的化学式为KnY,则X与Y元素组 成化合物的化学式为A. XmYnB. YmXnC. XnYmD. YnXm10 . 2016年诺贝尔化学奖得主为创造“分子机器”，一种可以执行类似机器运动的独立分子或分子组做出了贡献。下列叙述中一定涉及化学变化的是A.分子机器按指令运输特定的分子B.分子机器将某些分子按照一定规律排列C.分子机器运载分子需要消耗能量D.分子机器将不同的分子组装成新的分子11 .分子、原子都是构成物质的微粒，关于分子和原子的认识正确的是（）A.分子是由原子构成的，所以分子体积和质量都比原子大B.分子之间的间隔比原子之间的间隔大C.分子可以分为原子，原子不可再分D.分子在不断运动，原子也在不断运动.下列我国古代的技术应用不涉及化学变化的是（）.元素周期表中第118号元素氤是最新公布中文名称的元素，该元素相关信息如图所示，下列说法中正确的是（）A.该元素的原子序数为118B.该元素的元素符号为UuOC.该元素的相对原子质量为294gD.该元素是金属元素.如图是钠元素和硫元素的原子结构示意图，以及这两种元素摘自元素周期表的图示, 下列说法错误的是（）A.钠元素和硫元素的原子序数分别为11和16B.钠元素和硫元素的核外电子数分别是1和6C.钠元素和硫元素的原子核外都有3个电子层D.钠元素和硫元素形成的常见化合物的化学式为Na2s+6.有关此符号中3SO：数字的意义叙述错误的是（）A. “3”表示3个硫酸根离子"+6»表示硫酸根离子中S元素的化合价为+6价B. “2,表示0元素的化合价为-2价“4”表示每个硫酸根离子中含有4个氧原子15 .下列说法中正确的是A. 50mL水和50mL酒精混合，体积小于100mL,说明分子在运动B.墙内开花墙外香说明分子的质量和体积都很小C.氧气和液氧是由同种分子构成的D.热胀冷缩的现象是粒子大小发生改变.原子结构理论的建立是许多科学家不断探索结果。汤姆森在研究阴极射线时发现了电子，提出了汤姆森原子结构棋型，如图所示。该模型说明A.原子不可再分B.原子可以再分C.原子中有带正电荷的原子核D.原子核由质子和中子构成.如图是地壳中元素质量分数的模型图，其中A代表的元素是（）A.铝元素B.氧元素C钙元素D.氢元素二、填空题17 .数1117元素的符号和原子结构示意图如下，请结合下图回答：原子序数为15的原子质子数为；最外层有 个电子。结合上图用符号表示下列内容：原子序数为13的原子形成的离子符号,写出17号元素的离子符号元素的化学性质与原子结构中的 数关系密切；从1117,随着原子序数的增加，其原子结构（或元素的性质）呈现出的变化规律是：18 .从质子数 中子数 最外层电子数原子核等选项中选择填空.（填序号）（1）原子的核电荷数决定于原子结构中的;（2）原子序数主要决定于原子结构中的；（3）原子的相对原子质量决定于原子结构中的；（4）原子的质量主要集中在原子结构中的；（5）元素的种类决定于原子结构中的；（6）元素的化学性质主要决定于原子结构中的（7）元素的分类主要决定于原子结构中的.19 .指出下列符合中数字的意义2Mg2+ ；2cO2系数2 ；角数2p中+5表不：;丧。5H"+5”表示：； 2so42-表示：； ；20 .化学是从分子、原子层次上研究物质的科学。（1）将分子、原子、元素填入如图序号所对应的横线上。（2）蔗糖是贮藏在某些植物（如甜菜等）中的糖，其化学式为Cl2H22011,它由 种元素组成，每个蔗糖分子由 个原子构成。（3）保持水的化学性质的最小粒子是；（4）关于原子、分子、离子的说法中，不正确的是 oA原子可以直接构成物质B氯化钠由氯化钠离子构成C原子的质量主要集中在原子核上D化学变化中分子可分、原子不可分.相对原子质量粕好百字店有一个原子的实际质量居里将，将相对原子旗里二一、二质子数+数；标准值说明：符号一 Ar单位一 1原子间实际质量之比等于原子间相对原子质量之比。我国科学家 为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。原子的质量主要集中在 上。原子核的密度非常大。21 .碳酸二甲酯被称为绿色化学试剂，可以代替光气、硫酸二甲酯等剧毒原料，同时它还 是良好剂和燃油添加剂。碳酸二甲酯的化学式为C3H6。3,试计算：（1）碳酸二甲酯的化学式量为.（2）碳酸二甲酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为（化成最简整数比）碳酸二甲酯中碳元素的质量分数为：C%= （写出计算过程）（4）180g碳酸二甲酯中碳元素的质量为 g.联合国宣布2019年是国际化学元素周期表年。元素周期表示学习化学的重要工具， 下图是根据元素周期表画出的1-18号元素的原子结构示意图，请回答下列问题：俄国科学家 对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献。元素周期表中不同元素间最本质的区别是（填字母）。A质子数不同 B中子数不同 C相对原子质量不同D电子数不同画出硫元素的原子结构示意图 o在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似 化学性质的是（填字母）。AC 和 Ne B Be 和 Mg CAI 和 Si D F 和 Cl钙元素的原子结构示意图为：据此推测钙元素在元素周期表中的位置应该是 周期。三、简答题.探究原子结构的奥秘1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论，他认为物质都是由原子直接构成的：原子是一 个实心球体，不可再分割.1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子.他认为在原子结构中，电子就像“西瓜 子一样镶嵌在带正电的“西瓜瓢中.1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的 a粒子轰击金箔，结果是大多数a粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小 部分改变了原来的方向，还有极少数的a粒子被反弹了回来.据此他提出了带核的原子结 构模型：原子是由原子核和核外电子构成.请根据以上信息回答下列问题：（1）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，下列（填字母序号，下同） 是 汤姆森原子结构模型， 是卢瑟福原子结构模型；（2）在卢瑟福的实验中，大多数a粒子穿过金箔后方向不变，说明 ；A.原子的质量是均匀分布的 B.原子内部绝大部分空间是空的（3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是 ;A.原子核体积很小B.原子核质量较大C.原子核带正电D.核外电子带负电（4）通过人类认识原子结构的历史，你对科学的发展有那些感想？（答一点即可）四、实验题22 .化合价是一个重要的化学概念。下面是对元素化合价的部分探究过程。化学上用"化合价”来表示原子之间。（提出问题一）元素正负化合价有何规律？推测一：金属元素都显正价；推测二：非金属元素只有负价。（举例及分析一）（1） .NaCK FeO> AI2O3中金属元素化合价分别为+1、+2、+3,其他金属也都显正价，推测一正确。金属都显正价的可能原因为 o（2）此0、SO2、C02中H、0、S、C元素的化合价分别为+1、-2、+4、+4,说明推测二（填成立或不成立）。（3） .金属元素与非金属元素形成化合物时，非金属元素显 价。（提出问题二）一种元素只有一种化合价吗？推测一：一种元素只有一种化合价；推测二：o（举例及分析二）（1） .NaCK NaOH、NaNO3> Na2so4等物质中Na元素都显+1价，推测一成立。（2） .H2S> SO2、SO3、H2sO3等物质中S元素化合不同，S元素化合价分别为-2、+4、+6、 价。推测二成立。（结论二）推测一、二都有道理，通过上述举例分析及结合教材上所给元素的化合价，可 知 o（提出问题三）在同种化合物中，同种元素一定具有相同的化合价吗？推测一：在同种化合物中，同种元素一定具有相同的化合价；推测二：在同种化合物中，同种元素不一定具有相同的化合价。（举例及分析三）NH4NO3中N元素的化合价分别为、o（结论三）推测二成立。五、计算题一个该原子的质量_ 一个该原子的质量28已知相对原子质量=（一个c.12原子的质量）x/_L661xl0-27kg ，相对分子八、12质量等于化学符号式子中各原子相对原子质量X原子个数，例如：氢原子的相对原子质量为1,氧原子的相对原子质量为16,水（H20）的相对分子质量=1x2+16x1=18现有C-12原子的相对原子质量为12, 一个硫原子的质量为5.326xl0-26kg,问：（1）计算硫原子的相对原子质量（列式计算，数值保留整数，下同）。（2）二硫化碳（CS2）为无色液体，常用于制造人造丝、杀虫剂等。请根据题目的提示， 计算二硫化碳的相对分子质量。
