初中化学期末考试复习题及答案.docx

初中化学期末考试复习题及答案一、选择题（每题2分，共100分。每题只有一个正确答案）1.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为 A.纯盐酸、氨气、硫酸、干冰B.蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫(正确答案)C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D.生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是 A.是否有丁达尔现象B.是否能通过滤纸C.分散质粒子的大小(正确答案)D.是否均一、透明、稳定3.工业上可用氪（ 8536Kr）进行机械磨损的研究，关于 Kr的说法正确的是 A.原子序数为49B.质量数为36C.中子数85D.最外层电子数为8(正确答案)4.下列有关化学用语正确的是 A.硫化钠电子式B.Cl-的结构示意图(正确答案)C.CO2的电子式D.中子数为18的氯原子符号5.我国自主研发的大型飞机C919其主结构材料大量使用了铝锂合金，利用的是铝锂合金的 A.低密度、高强度(正确答案)B.高强度、导热性C.低密度、导电性D.导热性、导电性6.下列关于金属的叙述正确的是 A.金属单质都可以和酸发生置换反应产生氢气B.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性C.地壳中含量最多的金属元素是铁元素D.金属元素原子在化学变化中失去电子而显示正价态(正确答案)7.下列物质中，硫元素既能被氧化，又能被还原的是 A.H2SB.Na2SO3(正确答案)C.SO3D.H2SO48.下列有关叙述中正确的是 A.难溶于水的电解质一定是弱电解质B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C.易溶于水的电解质一定是强电解质D.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的(正确答案)9.电解用粗盐（含Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质）配制的食盐水，以下说法正确的是 A.a是电解装置的正极B.a电极上产生的气体是氢气C.b电极附近有白色沉淀出现(正确答案)D.b电极上有黄绿色气体产生10.下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol/L氯化铝溶液中的氯离子浓度相同的是 A.150mL 1mol/L氯化钠溶液B.75mL 1mol/L氯化镁溶液C.75mL 1mol/L氯化铁溶液(正确答案)D.25mL 2mol/L氯化铝溶液11.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A.加入稀HCl产生无色气体，原物质一定有CaCO3B.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加HCl，沉淀不消失，一定有SO42-C.加入稀HCl后再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定有Cl-D.加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加HCl，白色沉淀消失，不一定有Ba2+(正确答案)12.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是 A.N4属于一种新型化合物B.N4转化为N2属于物理变化C.N4的相对分子质量为28D.N4具有较低的熔点(正确答案)13.不能通过化合反应得到的是 A.NH4ClB.Cu2SC.Fe（OH）2(正确答案)D.FeCl314.自然界的氮循环如图所示。下列说法中，不正确的是 A.工业合成氨属于人工固氮B.雷电作用下N2与O2发生化学反应C.在氮循环过程中不涉及氧化还原反应(正确答案)D.含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化15.实验室用下图装置(夹持装置已略去)制备NH3，并研究其性质。其中，a、b为湿润的红色石蕊试纸，下列关于NH3性质实验的说法中，不正确的是 A.装置乙中，b先变蓝，a后变蓝(正确答案)B.装置丙中，产生大量白烟C.装置丁中，试剂可以是水D.装置丁具有防止倒吸的作用16.下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是澄清的石灰水; 氯水; 酸性高锰酸钾溶液; 氯化钡溶液; 品红溶液 A.B.(正确答案)C.D.17.NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.H2SO4的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等(正确答案)B.相同分子个数的NO与N2气体的体积相等C.1mol·L-1CaCl2溶液中所含Ca2+的数目为NAD.标准状况下，22.4L H2O中所含的水分子数为NA18.海带中含碘元素。从海水中提取碘有如下步骤:通入适量Cl2;将干海带用水充分浸泡;加CCl4振荡;用分液漏斗分液;过滤。合理的操作顺序是 A.(正确答案)B.C.D.19.卤族元素大多存在于海洋中，关于Cl、Br、I的说法正确的是 A.从海洋中提取的方法:相同B.非金属性:Cl<Br<IC.原子半径r:r(Cl)< r(Br)< r(I)(正确答案)D.单质氧化性:Cl2<Br2<I220.根据卤素性质的递变规律，推测卤素砹（At）及其化合物不可能具有的性质是 A.砹单质为有色固体，易溶于有机溶剂B.HAt的稳定强于HI(正确答案)C.AgAt为有色的、难溶于水的盐D.NaAt易溶于水21.在pH=1的溶液中可以大量共存的离子组是 A.K+、Na+、CH3COO-、Cl-B.Al3+、Mg2+、Cl-、SO42-(正确答案)C.Ba2+、Na+、NO3-、CO32-D.K+、Na+、Cl-、S2-22.常温下，下列溶液碱性最强的是 A.pH=11的溶液B.c(OH-)=0.01mol/L的溶液C.1L含有4gNaOH的溶液(正确答案)D.c(H+)=1x10-10 mol/L的溶液23.下列离子方程式书写正确的是 A.氯化铵固体和熟石灰混合加热:B.NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热:C.向氯水中通入少量SO2:(正确答案)D.氯气通入水中:24.关于NH3性质的解释合理的是选项  A 易形成喷泉实验 NH3的密度小于空气B 熔点高于PH3 NH键的键能比PH键大C 比PH3稳定性强 NH键的键长比PH键长D 具有还原性 N化合价处于最低价(正确答案)25.雾霾的形成与大气中的氮有关，作用机理如下图。下列说法正确的是 A.NOx仅来自于大气固氮B.上述过程中只发生氧化还原反应C.控制农业上氨排放可以减少雾霾(正确答案)D.硝酸铵是含氮量最高的氮肥26.下列物质只含有共价键的是 A.NaOHB.NH4ClC.SiO2(正确答案)D.He27.已知短周期元素的离子:都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A.原子半径:A>B>D>CB.离子半径:C3->D->B+>A2+(正确答案)C.原子序数:d>c>b>aD.单质的还原性:A>B>D>C28.某分子晶体结构模型如图，下列说法正确的是 A.该模型可以表示H2O的分子模型B.图中每个线段代表化学键C.表示的是含有极性共价键的分子(正确答案)D.空间网状结构，熔沸点高29.关于氯化钠晶体，下列说法正确的是 A.硬度大于金刚石B.熔点高于冰(正确答案)C.沸点大于石墨D.能导电30.下列说法不正确的是化学键断裂的过程一定是化学变化;离子化合物中一定含有金属元素;单质中一定含有非极性共价键;HCl溶于水电离出H+和Cl-，因此HCl中含有离子键;含有共价键的化合物一定是共价化合物;双原子单质分子中的共价键是极性键 A.(正确答案)B.C.D.31.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A.酸性:HClO4>H2SO4>H2SiO3B.熔点:SiO2>CO2(正确答案)C.热稳定性：H2OH2SSiH4D.非金属性：FON32.比较氧和硫元素的下列性质，前者小于后者的是单质的沸点         单质的氧化性         阴离子的还原性与H2反应的能力 氢化物的稳定性       阴离子的半径 A.B.C.D.(正确答案)33.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知 A.X元素形成的单核阴离子还原性大于YB.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC.X、Y、Z中简单氢化物稳定性最弱的是Y(正确答案)D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性34.根据表中短周期元素的信息判断下列说法错误的是元素编号                                                         原子半径（nm） 0.037 0.074 0.082  0.099   0.102   0.143    0.186最高或最低化合价 +1        -2     +3     -1       -2       +3         +1 A.元素气态氢化物的稳定性强于元素气态氢化物B.元素对应的简单离子半径小于元素对应的简单离子半径C.元素的氧化物对应水化物的酸性强于元素的氧化物对应水化物(正确答案)D.元素与水反应的剧烈程度强于元素与水反应的程度35.科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其结构示意图如下（实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注），W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期中最大。下列说法错误的是 A.Y单质的氧化性在同族中最强B.Z与Y可能组成多种离子化合物C.Z的简单离子半径大于Y的简单离子(正确答案)D.Y的气态氢化物热稳定性大于X的气态氢化物36.下列反应中，改变反应物的浓度，不会改变生成物的是 A.铜和硝酸的反应B.氯气通入氢氧化钠溶液中C.铁和盐酸的反应(正确答案)D.硫酸与锌粒的作用37.下列反应属于氮的固定的是 A.空气在雷电作用下产生NO(正确答案)B.NO和O2生成NO2C.铜与浓硝酸反应产生NO2D.NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH338.与物质的溶解度无关的分离方法是 A.结晶B.升华(正确答案)C.过滤D.萃取39.下列各组物质发生反应，有红棕色气体产生的是 A.Na和H2OB.Fe和H2OC.Cu和浓HNO3(正确答案)D.Ca(OH)2和NH4Cl40.将铁钉投入热的浓硝酸中，一段时间后，下列说法错误的是 A. 铁钉表面形成致密的氧化膜(正确答案)B. 溶液可能呈棕黄色C. 铁钉会溶解D. 产生红棕色的气体41.下列各硫酸盐与其用途的叙述不匹配的是 A.硫酸钡可作为医疗用的“钡餐”B.明矾可用作净水剂C.硫酸铜可用于制农药波尔多液D.硫酸镁可用于医疗绷带(正确答案)42.科学家预测，氨有望取代氢能成为新一代绿色能源。下列说法错误的是 A.液氨作为清洁能源的反应原理是4NH35O2=4NO6H2O(正确答案)B.液氨可以作为溶剂使用，而氢的沸点极低，不易液化C.氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 g·L1D.氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全43.绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，下列属于绿色化学的是 A.废弃塑料的回收和利用B.污水的治理C.氢能源代替化石能源(正确答案)D. “白色污染”物的焚烧44.下列现象不能用于检验NH3 的是 A.气体遇浓盐酸产生白烟(正确答案)B.气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红C.气体遇氯气产生白烟D.气体通入酚酞溶液中，溶液变红45.下列反应能用离子方程式HOH= H2O表示的是 A.氢氧化钡和硫酸溶液的反应B.氢氧化钾和稀硝酸的反应(正确答案)C.纯碱溶液和稀盐酸的反应D.醋酸溶液和烧碱溶液的反应46.下列反应的生成物，只存在+3价铁元素的是 A.铁丝在氯气中燃烧(正确答案)B.铁粉与盐酸溶液反应C.铁与高温水蒸气反应D.铁粉与少量硝酸溶液反应47.某实验过程如右图所示:则图的试管中的现象是 A.无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应B.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C.铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D.铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色(正确答案)48.某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如图)。过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是 AB(正确答案)CD小烧杯中的溶液 浓氨水 浓氨水 NaOH溶液 浓硫酸49. a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，非金属性:d > c。下列关于a、b、c、d四种元素的叙述错误的是 A. a元素的金属性最强B. 它们对应的单质中不可能有离子晶体C. 只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D. b、c、d分别与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键(正确答案)50.已知含硫元素的几种物质间具有如图转化关系。NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. 反应中3.2 g S充分燃烧后生成2.24 L SO2B. 反应中若转移2 NA个电子，生成1.5 mol S(正确答案)C. NA个SO2分子与足量氧气经反应可以制得NA个SO3分子D. pH=3的二氧化硫水溶液中H+的物质的量为1×10-3 mol