教育专题：课题2原子结构（第1课时）.ppt

课题 2 原子的结构判判 断断 下下 列列 说说 法法 是是 否否 正正 确确、汞汞 是是 由由 大大 量量 的的 汞汞 原原 子子 构构 成成 （、氧氧 化化 汞汞 分分 子子 是是 由由 汞汞 原原 子子 和和 氧氧 原原 子子 构构 成成 、氧氧 分分 子子 是是 由由 氧氧 原原 子子 构构 成成 （、一一 个个 氧氧 分分 子子 里里 含含 有有 两两 个个 氧氧 原原 子（子（）、原原 子子 是是 最最 小小 的的 粒粒 子子 （、在在 化化 学学 变变 化化 中中 分分 子子 可可 分分 成成 原原 子子 ）对对 对对 对对对对 错错 对对复习复习回顾回顾化学变化化学变化有其他物质生成有其他物质生成反应物分子反应物分子分解重新组合生成物分子生成物分子原子原子化学变化中的最小粒子化学变化中的最小粒子 化学变化化学变化中，分子是可分的，原子不可分。中，分子是可分的，原子不可分。原子在原子在化学反应化学反应中不能分，其中不能分，其他方法能不能再分？他方法能不能再分？提出提出问题问题科学家是怎样认识原子的科学家是怎样认识原子的 19世纪初，英国科学世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原家道尔顿提出近代原子学说，子学说，他认为原子他认为原子是微小的不可分割的是微小的不可分割的实心球体。实心球体。？1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。并提出所有的原子中都含有电子，说明原子是可以再分的。科学家是怎样认识原子的科学家是怎样认识原子的原原子子弹弹就就是是利利用用原原子子裂裂变变释释放放出出巨巨大大能能量量而而制制造造出出来来的的。证证实实了了原原子子用用其其他他的的方方法法可可以以再再分分学习目标学习目标 一一1、能够说出、能够说出原子的内部结构（构成原子原子的内部结构（构成原子的三种微粒及各微粒的特点）。的三种微粒及各微粒的特点）。2、能够说、能够说出为什么原子作为一个整体不出为什么原子作为一个整体不显电性？显电性？自学指导自学指导 仔细阅读仔细阅读P53“一、原子的构成一、原子的构成”，5分分钟后能够独立完成钟后能够独立完成P581（5），），2（1）（）（2），），3。原原 子子 核核 质子质子：一个质子带一个单位的正电荷一个质子带一个单位的正电荷中子中子：中子不带电中子不带电电子电子：一个电子带一个单位的负电荷一个电子带一个单位的负电荷。原原 子子原原 子子 的的 构构 成成整理整理1、原子由质子、中子和电子三种微粒构成原子由质子、中子和电子三种微粒构成2、核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数3、整个原子不显电性、整个原子不显电性结论：结论：从下表中你能总结出什么规律从下表中你能总结出什么规律?原子的种类原子的种类 原原 子子 核核核外电子数核外电子数质子数质子数 中子数中子数氢氢101碳碳666氧氧888钠钠111211铁铁263026原子构成中的规律：原子构成中的规律：1、不同原子的、不同原子的核内质子数核内质子数不同。原子核所带不同。原子核所带的电荷数（称为核电荷数）也就不同。的电荷数（称为核电荷数）也就不同。所以所以质子数决定了原子的种类。质子数决定了原子的种类。2、同一原子中、同一原子中核电荷数核电荷数 =质子数质子数 =核外电核外电子数子数。所以原子作为一个整体不显电性。所以原子作为一个整体不显电性。3、原子中质、原子中质 子子 数数 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 数数 4、并不是所有的原子中都含有中子、并不是所有的原子中都含有中子。（氢（氢原子核中没有中子）原子核中没有中子）。原原 子子 核核 质子质子：一个质子带一个单位的正电荷一个质子带一个单位的正电荷中子中子：中子不带电中子不带电电子电子：一个电子带一个单位的负电荷一个电子带一个单位的负电荷。原原 子子原原 子子 的的 结结 构构问题问题结论：原子由三种微粒构成，质子、中子和电子。结论：原子由三种微粒构成，质子、中子和电子。质子和中子先构成原子核，原子核居中质子和中子先构成原子核，原子核居中心电子绕原子核做高速运动，构成了原子。心电子绕原子核做高速运动，构成了原子。问题问题：电子如何绕原子核做高速运动？：电子如何绕原子核做高速运动？电电电电子在核外的空间里做高速的运动时，它们子在核外的空间里做高速的运动时，它们子在核外的空间里做高速的运动时，它们子在核外的空间里做高速的运动时，它们会相互碰撞打架吗？会相互碰撞打架吗？会相互碰撞打架吗？会相互碰撞打架吗？记住记住 宏观物体的运动大多有固定宏观物体的运动大多有固定的轨迹，所谓的轨迹，所谓“车有车路，马有车有车路，马有马道马道”，如行星绕太阳的运动。，如行星绕太阳的运动。核外电子的运动则是无规核外电子的运动则是无规则的，但却有经常出现的区域。则的，但却有经常出现的区域。学习目标学习目标二二 1、能够说出、能够说出核外电子分层排布的原因、核外电子分层排布的原因、特点。特点。2、能够说、能够说出原子结构示意图各部分的意出原子结构示意图各部分的意义。义。自学指导自学指导 仔细阅读仔细阅读P54，5分钟后能够独立解说分钟后能够独立解说上述问题。上述问题。由于核外电子的由于核外电子的能量能量不同，因此，不同，因此，电子在绕核运动时，电子在绕核运动时，离核远近不同离核远近不同，能量低的在离核较近的能量低的在离核较近的区域区域运动，运动，能量高的在离核较远的能量高的在离核较远的区域区域运动。运动。这种现象叫做核外电子的分层运动，这种现象叫做核外电子的分层运动，也叫做核外电子的分层排布。也叫做核外电子的分层排布。核外电子的分层排布核外电子的分层排布小结一小结一原子核外电子层情况原子核外电子层情况核核电子层电子层：1 2 3 4 5 6 7离核距离离核距离 由由 近近 到到 远远电子能量电子能量 由由 低低 到到 高高 举举 例例H1C24Ne28Mg282Na原子核原子核原子核原子核核电荷数（质子数）核电荷数（质子数）核电荷数（质子数）核电荷数（质子数）电子层电子层电子层电子层原子结构示意图原子结构示意图原子结构示意图原子结构示意图各电子层上电子数各电子层上电子数各电子层上电子数各电子层上电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数画法画法：画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线 排布特点：原子的第排布特点：原子的第一一层层最多排最多排2个个电子，第二电子，第二层层最多最多排排8个个电子，电子，最外最外层层电子数电子数最多最多不超过不超过8个个（只有（只有1层的不超过层的不超过2个个电子）。电子）。2 29 9+11+112 22 27 7+11+11它的原子核中有质它的原子核中有质子子 个，最外层电个，最外层电子数子数n=核外核外共共 个电子层。个电子层。+1328n练习：练习：某原子的某原子的结结 构示意图为构示意图为该图示中圆圈表示该图示中圆圈表示 弧线表弧线表示示 2表示表示 3133原子核原子核电子层电子层第一层上电子数第一层上电子数1原子（普通的氢除外）的原子的核是（原子（普通的氢除外）的原子的核是（）A、由电子和质子构成由电子和质子构成 B、由质子和中子构成由质子和中子构成 C、由电子和中子构成由电子和中子构成 D、不能再分不能再分2在原子里质子数等于（在原子里质子数等于（）A、中子数中子数 B、电子数电子数 C、中子数和电子数之和中子数和电子数之和 D、原子量原子量BB【历年中考经典习题历年中考经典习题】3、化学变化中的最小微粒是（化学变化中的最小微粒是（），在化），在化学变化中可分的微粒是学变化中可分的微粒是（）A、原子原子 B、分子分子 C、电子电子 D、原子核原子核4、在同一原子里，其数目相同的是（、在同一原子里，其数目相同的是（）A、中子数和质子数、中子数和质子数 B、电子数和质子数、电子数和质子数 C、中子数和电子数、中子数和电子数 D、质子数和原子质量、质子数和原子质量ABB5、在分子、原子、质子、中子、电子、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核中原子核中（1）构成物质的微粒）构成物质的微粒（）（2）构成原子核的微粒）构成原子核的微粒（）（3）带正电的是）带正电的是（）（4）带负电的是）带负电的是（）（5）不带电的是）不带电的是 （）（6）参加化学反应时，一定发生变化的）参加化学反应时，一定发生变化的有有（）分子、原子分子、原子质子、中子质子、中子质子、原子核质子、原子核电子电子分子、原子、中子分子、原子、中子分子分子