江西省临川区第二中学2014-2015学年高中化学 第二章 归纳与整合化学反应速率和化学平衡阶段复习课件 新人教版选修4.ppt

复习复习化学反应速率与平衡化学反应速率与平衡化学反应速率与平衡化学反应速率与平衡v一、化学反应的速率及其影响因素v二、化学平衡与影响化学平衡的因素v三、等效平衡v四、化学平衡常数v五、化学反应进行的方向v六、化学反应速率与化学平衡图像专题一、化学反应的速率及其影响因素一、化学反应的速率及其影响因素v（一）化学反应速率v1、定义：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。v2、表达式：v3、单位：mol/(Lmin)或mol/(Ls)v4、化学反应速率之比=化学计量数之比比较反应速率大小时，要结合化学方程式中物质的化学计量数的大小来说明，需要用同一物质的速率来表示。v5、常见化学反应速率的表示形式（1）列表式（2）图像法（c-t，n-t，斜率表示反应速率）注意：其他条件不变时，速率可能不变注意：其他条件不变时，速率可能不变注意观察速率随浓度的数量关系注意观察速率随浓度的数量关系注意事项注意事项（1）v 表示平均反应速率，不是瞬时速率且为正值；（2）同一反应的速率如果用不同物质表示，数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以表示速率时应用下标注明是哪种物质的速率。（3）固体与纯液体的浓度视为常数。因此不用纯固体或纯液体来表示化学反应速率v（二）影响化学反应速率的因素v1、活化分子与有效碰撞v活化分子是有效碰撞的前提，活化分子不一定能发生有效碰撞；有效碰撞是发生化学反应的碰撞（足够的能量和合适的取向）。v2、影响因素（内因、外因）v（1）内因：参加反应的物质的本身性质（由分子结构和原子结构决定）v规律：v（1）反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之则越慢v（2）反应类型不同，原理不同，速率不同，如离子反应通常比有机反应要快得多。一、化学反应的速率及其影响因素一、化学反应的速率及其影响因素v（2）外因（c、P、T、催化剂）v浓度：当其他条件不变时，增大任一反应物的浓度,化学反应速率加快；反之，减慢。v注意：va.对于固体和纯液体来说，浓度都是不变的，改变固体和纯液体的量对于化学反应速率几乎不产生影响。vb.反应若是可逆反应，增大任一反应物浓度，正、逆反应速率都加快；反之，正、逆反应速率都减小。一、化学反应的速率及其影响因素一、化学反应的速率及其影响因素活化能活化能活化能活化能增大增大浓浓度度v压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，当其他条件不变时，增大压强，浓度增大，化学反应速率增大；反之，减小。v注意：va.只适合于有气体参加的反应，如果反应物只有固体，液体、溶液时，改变压强对反应速率没有影响。vb.反应若是可逆反应，增大压强，浓度增大，正、逆反应速率都加快；反之，正、逆反应速率都减小。活化能活化能增大增大压压强强活化能活化能一、化学反应的速率及其影响因素一、化学反应的速率及其影响因素v几种情况：v恒温时：体积减少增大压强反应物浓度增大反应速率增大v恒容时：vA、充入气体反应物反应物浓度增大总压增大反应速率增大；vB、充入“与反应无关的气体”（如He、Ne等）引起总压增大（但各反应物的分压不变）各物质的浓度不变反应速率不变v恒压时：充入“无关气体”（如He等）引起体积增大 各反应物浓度减小反应速率减小。v实质：压强改变是否引起参加反应的物质的浓度发生改变；若改变改变体系的压强，若体系的压强，若不能不能改变改变 反应物的浓度反应物的浓度 ，则不能改变反应速率，则不能改变反应速率一、化学反应的速率及其影响因素一、化学反应的速率及其影响因素v温度：其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大；反之，减小。一般温度每升高10，化学反应速率通常增大原来的2-4倍。v注意：va.温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制vb.反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快；降低温度，正、逆反应速率都减小。一、化学反应的速率及其影响因素一、化学反应的速率及其影响因素活化能活化能活化能活化能升高温度升高温度v催化剂：参加反应，但反应前后自身的组成、化学性质和质量不发生变化，具有高度的选择性（或专一性）。v其他条件不变时，催化剂能大幅改变化学反应的速率。v催化剂的活性受温度影响，有最适温度一、化学反应的速率及其影响因素一、化学反应的速率及其影响因素反应进程反应物生成物能量E1E2活化分子正反应活化能逆反应活化能反应热没加催化剂加催化剂一、化学反应的速率及其影响因素一、化学反应的速率及其影响因素v固体va.固体表面积影响化学反应速率vb.固体的量对化学反应速率和化学平衡的移动没有影响，但必须“管够”v其他：v溶剂的性质，光，超声波，磁场等影响v各条件对速率的影响相对大小是：催化剂 温度浓度=压强(实质为改变浓度)。v注意v（1）这些条件同时共同对化学反应速率产生影响，讨论时应针对具体反应综合各种因素具体分析。v（2）实验分析控制变量法一、化学反应的速率及其影响因素一、化学反应的速率及其影响因素活化能活化能活化能活化能正催化正催化剂剂一、化学反应的速率及其影响因素一、化学反应的速率及其影响因素一、化学反应的速率及其影响因素一、化学反应的速率及其影响因素一、化学反应的速率及其影响因素一、化学反应的速率及其影响因素v1、化学平衡v（1）定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度（或百分含量）保持不变的状态。v对象：可逆反应v实质：正反应速率=逆反应速率0vV正、V逆含义：（以N2(g)+3H2(g)2NH3(g)为例）a.对于特定的一个可逆反应，V正表示左右的反应速率；V逆表示右左的反应速率,同时存在。b.对于反应中的某些物质：V(N2)正表示消耗N2的速率，V(N2)逆表示生成N2的速率二、化学平衡与影响化学平衡的因素二、化学平衡与影响化学平衡的因素v（2）化学平衡特点v逆：可逆反应，也可从逆向建立v等：V正=V逆0，同时存在va.对同种物质：V(N2)正=V(N2)逆vb.对不同种物质：3V(N2)正=V(NH3)逆v定：平衡时，各组分含量保持恒定v动：平衡时正逆反应均未停止，只是速率相等，达到动态平衡v变：条件改变，V正V逆，平衡移动二、化学平衡与影响化学平衡的因素二、化学平衡与影响化学平衡的因素V正V逆V正=V逆0时间速率tv（3）平衡状态的判断v本质：V正=V逆0或各组分浓度（物质的量）不变va.同一物质：VA正=VA逆vb.不同种物质：VA正：VB逆=a:b二、化学平衡与影响化学平衡的因素二、化学平衡与影响化学平衡的因素注意注意：V正正与与V逆逆同同时时出出现现v由某些可变物理量：v 如：含量、比例、压强、温度、平均摩尔质量、密度、颜色等v表述方式：文字描述，图像描述v绝热恒容条件下，如CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。含量，压强、温度、平衡常数可作为平衡标志。二、化学平衡与影响化学平衡的因素二、化学平衡与影响化学平衡的因素变变不不变变NO2时间cN2O4t1t2v浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，V正 V逆，平衡正向移动；反之，平衡向逆反应方向移动。v注意：（1）此规律只适用于气态、溶液中的平衡状态的移动（对于固体、纯液体，它们的浓度是常数，改变它们的量，平衡不移动）（2）增大体系中任意物质的浓度，V正，V逆均增大，只是增大的程度不同（突变和渐变）。（3）平衡移动与单独的V正 和V逆速率大小没有必然的关系，与正、逆反应速率的相对大小有关。（4）对于离子反应，只能改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡。如FeCl3+KSCN（5）对于一般的可逆反应（有多种反应物），增大一种反应物的浓度，会提高另一种反应物的转化率，而本身的转化率降低。二、化学平衡与影响化学平衡的因素二、化学平衡与影响化学平衡的因素v浓度图像二、化学平衡与影响化学平衡的因素二、化学平衡与影响化学平衡的因素二、化学平衡与影响化学平衡的因素二、化学平衡与影响化学平衡的因素已知：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，H0。在恒容密闭容器中按体积比为1:2充入CO和H2，一定条件下反应达到平衡，当改变反应的某一个条件后，下列能说明平衡一定向正反应方向移动的是（）A.逆反应速率先增大后减小B.正反应速率先增大后减小C.反应物的体积分数含量减小D.化学平衡常数K值增大BDv压强：浓度的变化va.反应前后气体分子数发生变化：增大压强，化学平衡向气体分子数减小的方向移动；反之，平衡向气体分子数增大的方向移动。vb.反应前后气体分子数不发生变化 改变压强，平衡不移动二、化学平衡与影响化学平衡的因素二、化学平衡与影响化学平衡的因素v几种情况v恒温、恒容，充入与反应无关的气体，虽改变了容器内气体的总压强，但各反应气体的浓度和分压没有改变，平衡不移动。v 恒温、恒压，充入与反应无关的气体使容器的容积增大，虽未改变容器内的气体的总压强，但各物质的浓度和分压减小，从而化学平衡向气体体积增大的方向移动v等比例扩大各物质的浓度，看成是压强对化学平衡的影响v改变容器内的压强，能否使平衡发生移动，取决于是否改变了气体反应物的浓度。二、化学平衡与影响化学平衡的因素二、化学平衡与影响化学平衡的因素v温度：升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；反之，平衡向放热反应的方向移动。二、化学平衡与影响化学平衡的因素二、化学平衡与影响化学平衡的因素v催化剂：对化学平衡移动无影响，但能缩短达到平衡所需要的时间。二、化学平衡与影响化学平衡的因素二、化学平衡与影响化学平衡的因素条件变化反应特征化学反应速率正与逆的关系平衡移动方向正 逆增大c(A)可逆反应增大c(C)减小c(A)可逆反应减小c(C)增大压强m+np+qm+n=p+qm+np+q加快加快加快加快正反应方向加快加快加快加快加快加快减慢减慢减慢减慢逆反应方向逆反应方向平衡不移动正反应方向正反应方向逆反应方向正 逆正 逆正 逆正 逆正 逆正=逆正 逆m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)H二、化学平衡与影响化学平衡的因素二、化学平衡与影响化学平衡的因素外界条件对特定的化学反应的影响（1）对速率的影响；（2）对平衡移动的影响及结果条件变化反应特征化学反应速率正与逆的关系平衡移动方向正 逆减小压强m+np+qm+n=p+qm+np+q升高温度H0H 0降低温度H 0H 0催化剂正催化剂负催化剂减慢减慢减慢减慢逆反应方向加快加快减慢减慢减慢减慢减慢加快减慢加快平衡不移动正反应方向正反应方向正反应方向逆反应方向逆反应方向正 逆正=逆正 逆正 逆正 逆正 逆正 逆加快加快平衡不移动正=逆减慢减慢二、化学平衡与影响化学平衡的因素二、化学平衡与影响化学平衡的因素二、化学平衡与影响化学平衡的因素二、化学平衡与影响化学平衡的因素v说明v（1）多个条件改变时，可以用平衡常数K判断v（2）多个平衡相互影响A v（4）影响化学平衡移动的因素v勒夏特列原理：对于已达平衡的可逆反应，如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动v影响因素：c、P、T二、化学平衡与影响化学平衡的因素二、化学平衡与影响化学平衡的因素p/Mpac点反应速率:v正v逆SO2浓度：cacb；a a b b c c2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)颜色：abNO2浓度：ca4 C.若x=2，则体系起始物质的量应满足3n(B)n(A)+3mol D.若体系起始物质的量满足3n(C)+8n(A)=12n(B)，则可判断x=4D三、等效平衡三、等效平衡v3.在1.0L密闭容器中放入0.1molA(g)，在一定温度下进行如下反应：A(g)2B(g)+C(g)+D(s)H=+85.1kJ/mol，平衡时A的转化率为70%，在相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则D的取值范围为_。n(D)0.03molv4.温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是()Ct/s 0 50 150250 350n(PCl3)/mol00.16 0.190.20 0.20A 反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)=0.0032 molL-1s-1B 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11 molL-1，则反应的 Hv(逆)D 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%三、等效平衡三、等效平衡v5.（13江苏）一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（）vA容器I、II中正反应速率相同vB容器I、III中反应的平衡常数相同vC容器I中CO 的物质的量比容器II中的多vD容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和小于1CD三、等效平衡三、等效平衡v6.A是由导热材料制成的密闭容器，容积为2L；B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO2 N2O4；H p+q vm+n n+p增加反应物的浓度时，反应物的转化率减小。vm”“”或“=”)；=vCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)三、等效平衡三、等效平衡四、化学平衡常数四、化学平衡常数v1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数称为该反应的化学平衡常数，符号K。v2、数学表达式：对于一般的可逆反应，v mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)v当在一定温度下达到平衡时，v3、意义：反映了化学反应在一定温度下达到平衡时该反应进行的程度（即反应限度）。v4、注意v（1）必须指明温度，反应必须达到平衡状态v 对于吸热反应，升高温度，K值增大；v 对于放热反应，升高温度，K值减小。v（2）K值大小表示反应进行的程度，不表示反应的快慢。v（3）在进行K值的计算时，固体（沉淀等）、水溶液中H2O不作考虑，表达式中不需表达。v（4）平衡常数的表达式与方程式的书写方式有关温度升高，K值不一定升高，与该正反应的热效应有关Fe3O4(s)+4H2(g)高温高温3Fe(s)+4H2O(g)Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+CH3COOHCH3COO-+H+四、化学平衡常数四、化学平衡常数v5、应用v（1）判断某状态是否处于平衡状态v（2）判断条件改变后平衡移动的方向Qc K，V正正V逆逆，反，反应应向正方向向正方向进进行行Q cK，V正正V逆逆，反，反应处应处于平衡状于平衡状态态Qc K，V正正V逆逆，反，反应应向逆方向向逆方向进进行行浓浓度商度商四、化学平衡常数四、化学平衡常数v（3）利用K值理解平衡移动原理v浓度：温度不变，K值不变；增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动v压强：温度不变，K值不变；增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动v温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动v对于吸热反应，温度升高，K值增大；v对于放热反应，温度升高，K值减小。v催化剂：温度不变，K值不变；对化学平衡无影响四、化学平衡常数四、化学平衡常数v、能量判据(焓判据）：判据之一v、熵判据：能量最低原理焓减小有利于反应自发熵增原理判据之一v、复合判据：焓判据结合熵判据G=HTSv当G0时，反应不自发进行；v当G=0时，可逆反应到达平衡状态五、化学反五、化学反应进应进行的方向行的方向五、化学反五、化学反应进应进行的方向行的方向v、反应的自发性只能用于判断反应的方向，与化学反应速率无关。v、反应的自发性受外界条件的影响。如：金刚石有向石墨转化的倾向，但是能否发生，什么时候发生，多快才能完成，就不是能量判据和熵判据能解决的问题了。涂有漆的铁和未涂漆的铁发生腐蚀过程的自发性是相同的，但是只有后者能实现。如：常温下石灰石分解生成生石灰和二氧化碳是非自发性的，但在1273K时，这一反应就是自发的反应。v4、注意思考：只要条件合适，非自发反应一定能转变为自发反应？不对，例如二氧化碳和水转变为甲烷和氧气，石墨转化为金刚石等，其H0，S0在任何条件下其G0，不可能发生。五、化学反五、化学反应进应进行的方向行的方向共共同同影影响响定量描述：化学反应速率影响因素：c、T、催化剂 定量描述：化学平衡常数 平衡转化率影响因素：T、c、P 影响因素：反应焓变（H）反应熵变（S）判据：H TS限限度度方方向向化化学学反反应应条条件件的的优优化化工工业业合合成成氨氨化化学学动动力力学学化化学学热热力力学学速速率率认认识识化化学学反反应应五、化学反五、化学反应进应进行的方向行的方向v（2014安庆三模）N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)H0；T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：下列说法中不正确的是（）AT1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1T2，则K1K2B500s内N2O5分解速率为2.9610-3molL-1s-1CT1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%D达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)5.00molL-1时间/s050010001500c（N2O5）/molL-15.003.522.502.50A巩固练习巩固练习v（2014仁寿县模拟）在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A和1mol B，发生反应如下：2A(g)+B(g)2D(g)H=-QKJmol-1相关条件和数据见如表，下列说法正确的是（）A可用压强或密度是否发生变化判断上述反应是否达到平衡B实验可能隐含的条件是使用催化剂，实验达平衡时v(D)为0.01molL-1min-1C由表中信息可知Q0，并且有Q3Q2=Q1=QD实验达平衡后，恒温下再向容器中通入1mol A和1mol D，达平衡时c(D)为1.0molL-1D实验编号实验实验实验反应温度/800800850达平衡时间/min401030c（D）平衡/molL-10.50.50.15反应的能量变化/kJQ1Q2Q3巩固练习巩固练习v（2010福建）化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如图所示，计算反应48min间的平均反应速率和推测反应16min 反应物的浓度，结果应是（）A2.5molL-1/min和2.0mol/LB2.5molL-1/min和2.5mol/LC3.0molL-1/min和3.0mol/LD5.0molL-1/min和3.0mol/LB巩固练习巩固练习v（2013浦东新区三模）一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知该反应的平衡常数：K(300)K(350)，且体系中n(NO2)（单位：mol）随时间变化如下表：下列说法一定正确的是（）A正反应为吸热反应B如果t2t1，那么ab=c，且a=10+0.5bC如果t2t1，那么t2达到平衡的时间介于1000s至1500s之间D如果t2t1，那么b10.08时间（s）050010001500t12013.9610.0810.08t220abcD巩固练习巩固练习v（2013江苏）一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器、，在中充入1mol CO和1mol H2O，在中充入1mol CO2 和1mol H2，在中充入2mol CO 和2mol H2O，700条件下开始反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A容器、中正反应速率相同B容器、中反应的平衡常数相同C容器中CO 的物质的量比容器中的多D容器中CO 的转化率与容器中CO2的转化率之和小于1CD巩固练习巩固练习v（2013重庆）将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(g)2G(g)忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示bf 915、2.0MPa时E的转化率为60%该反应的S0 K（1000）K（810）上述中正确的有（）A4个 B3个 C2个 D1个压强/MPa体积分数/%温度/1.02.081054.0a915c75.01000efA巩固练习巩固练习v（2013福建）NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率将浓度均为0.020molL-1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录1055间溶液变蓝时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结果如图据图分析，下列判断不正确的是（）A40之前与40之后溶液变蓝的时间 随温度的变化趋势相反B图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C图中a点对应的NaHSO3反应速率为 5.010-5molL-1s-1D温度高于40时，淀粉不宜用作该实验 的指示剂B巩固练习巩固练习v（2013攀枝花三模）在一定条件下，将4.0mol PCl3(g)和2.0mol Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)H=-419.4kJ/mol，5min末达到平衡，且c(PCl3)=1.6mol/L。下列判断正确的是（）A反应5min内，v(PCl3)=0.06 mol/（Lmin）B达平衡时，反应放出的热量为1677.6kJC平衡后，移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)0.2mol/LD若保持温度不变，将2.0mol PCl3(g)和1.0mol Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生反应，当容器中Cl2为0.8mol时，可逆反应达到平衡状态C巩固练习巩固练习v（2012徐州模拟）在恒温恒容的甲、乙、丙3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)H=-Q kJmol-1(Q0)反应物的投入量、测得反应达平衡时的有关数据如下表：下列说法正确的是（）A若w2=2w1，则x=4B若1=2，则x4C不论x为何值，总有Q2Q1D若w1=w3且满足3nC+8nA=12nB时，可判断x=4容器甲乙丙反应物的投入量3molA、2molB 6molA、4molBnAmolA、nBmolB、nC molCC的体积分数w1w2w3反应物的转化率123反应的能量变化Q1Q2Q3D巩固练习巩固练习v（2011徐州模拟）如图所示，图是恒压密闭容器，图是恒容密闭容器当其它条件相同时，在、中分别加入2mol X和2mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：2X(?)+Y(?)a Z(g)此时中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2下列判断正确的是（）A物质Z的化学计量数a=2B若中气体的密度如图所示，则X、Y中只有一种为气态C若X、Y均为气态，则在平衡时X 的转化率：D若X为固态、Y为气态，则、中 从开始到平衡所需的时间：C巩固练习巩固练习v（2012南通模拟）如图所示，隔板I固定不动，活塞可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)H=-192kJmol-1。向M、N中都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变下列说法不正确的是（）A若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于yB若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：A BC若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%D若x=1.2，y=1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A时，v（正）v（逆）C巩固练习巩固练习v（2014南京模拟）一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，H0现有三个体积相同的密闭容器、，按如图所示投料，并在400条件下开始反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A容器、中平衡常数相同B容器、中正反应速率相同CSO3的体积分数：D容器中SO2的转化率与容器中SO3的转化率之和小于1D巩固练习巩固练习v（2011常州三模）已知可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)H0在一定温度下将1mol A和2molB加入如图所示甲容器中，将2molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，在恒温下使两容器内反应均达到平衡状态(如图所示，隔板K不能移动)。下列说法错误的是（）A保持温度和活塞位置不变，甲中再加入 1 mol A和2mol B，达到新的平衡后，c（B）甲=2c（B）乙B保持温度和乙中压强不变，向乙中再加入2 mol D，达到新平衡后，c（B）乙此反此反应为应为放放热热反反应应，降低温度，平衡，降低温度，平衡向正反向正反应应方向移方向移动动v（2014重庆）在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所 示下列叙述正确的是（）A该反应进行到M点放出的热量大于 进行到W点放出的热量BT2下，在0t1时间内，c(Y)=(ab)/t1molL-1min-1CM点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆DM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小1.c，n，P-t图像图像Cv（2013常州一模）向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B相同温度下，发生反应：A(g)+B(g)xC(g)；H0测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示下列说法正确的是（）Ax可能等于2B甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K（甲）K（乙）C将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同D若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中 0.78 molL-1c(A)1.56 molL-11.c，n，P-t图像图像DvT时，向体积为2L的密闭容器中投入0.1molN2H4(l)和0.1molH2O2(l)，发生N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(l)，平衡后，N2的物质的量浓度为c1，体系压强为P1；若其他条件不变，将容器容积缩至1L，重新达到平衡后，N2的物质的量浓度为c2，体系压强为P2；则c1_c2，P1_P2(填“”“”或“=”)；1.c，n，P-t图像图像v特殊：改变体系中物质的浓度或缩小体积，但浓度和压强并不发生突变体系中只有一种物质有“浓度”=1.c，n，P-t图像图像2HI(g)H2(g)+I2(g)0 1 2 3 4t/st1t/st1恒温恒容，t1增加HIC(HI)C(HI)C(H2)或C(I2)C(H2)或C(I2)P/kpa恒温时，t1缩小体积最终由K值限定cmolL-11.c，n，P-t图像图像v（2）n-t图像v物质的量发生突变，增加/减少反应物v物质的量不发生突变，改变温度，或改变体积；或加入催化剂v依据：斜率(反应速率)或平衡移动的方向分析改变的条件，如升温/降温、加入催化剂等，具体情况具体分析。v技巧：先拐先平数值大v（2014长春一模）500、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，下列说法正确的是（）A反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应 速率为0.005mol/（Lmin）B从曲线可以看出，反应进行到10min至20min 时可能是使用了催化剂C从曲线可以看出，反应进行至25min时，分离 出0.2mol氨气D在25min平衡正向移动但达到新平衡后NH3的 体积分数比原平衡小1.c，n，P-t图像图像Bv（2013遵义模拟）下列图示与对应的叙述相符的是（）A向一定质量的锌与过量的稀硫酸反应的试管中加入少量的CuSO4溶液，图1虚线表示加入CuSO4溶液时氢气体积与时间的关系B用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，图2曲线中，从上到下依次表示Cl-，Br-，I-C向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液，图3中曲线表示NaOH的物质的量与Al(OH)3物质的量关系图D由图4可说明乙烯与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂条件下的反应进程C1.c，n，P-t图像图像v（2011南京二模）如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，甲中充入2molA和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是（）A达到平衡时，隔板K最终停留在刻度0与-2之间B若达到平衡时，隔板K最终停留在刻度-1处，则乙中C的转化率小于50%C若达到平衡时，隔板K最终停留在靠近刻度-2处，则乙中F最终停留刻度大于4D若图中x轴表示时间，则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量1.c，n，P-t图像图像ACv规律：先拐先平数值大0T1，P2T1，P1C%tT2，P22A(g)+B(g)2C(g)p1 p2T1 01.c，n，P-t图像图像延展:也可以拓展为百分含量，转化率-t图像等1.c，n，P-t图像图像v（3）P-t图像v影响压强的因素：气体的物质的量n析：恒容时，P增大体系温度Ta.恒温下反应，则该可逆反应是一体积增大的反应未改变外界条件b.绝热下反应，则该可逆反应是一放热反应，甚至是一体积减小的反应1.c，n，P-t图像图像v(浙江五校第一次联考)在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应2X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，已知将2molX和1molY充入容器中，反应在某个温度下达到平衡Z的物质的量为p mol。下列说法中正确的是（）A.若把2molX和1 molY充入该容器时，处于状态，达到平衡时处于状态(如图1所示)，则该反应的正反应是吸热反应 B.若降低原平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的密度未发生改变 C.反应达到平衡后，再将2molX和1 molY充入该 容器中，则反应速率V与时间t关系图如图2所示 D.若维持该题条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，Z的物质的量仍为p mol则w的起始物质的量n(w)应满足的条件是(2-p)/2mol D1.c，n，P-t图像图像v（3）P-t图像v影响压强的因素：改变外界条件气体的物质的量n析：恒容时，P增大体系温度Ta.恒温下反应，则该可逆反应是一体积增大的反应未改变外界条件b.绝热下反应，则该可逆反应是一放热反应，甚至是一体积减小的反应v(2014大纲卷.28)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5回答下列问题；（1）已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6和76，AX5的熔点为167，室温时，AX3与气体X2反应生成1mol AX5，放出热量123.8kJ该反应的热化学方程是为_（2）反应AX3(g)+X2(g)AX5(g)，在容积为10L的密闭容器中进行起始时AX3和X2均为0.2mol反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示列式计算实验a反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5)=_。1.c，n，P-t图像图像图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为_（填实验序号）；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b_，c _用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，表示AX3的平衡转化率，则的表达式为 _；实验a和c的平衡转化率：a为_、c为_1.c，n，P-t图像图像2.v-t图像图像v（1）.平衡图像vA、B无断点，则平衡移动一定为改变某一 物质的浓度导致vA、B有断点，则平衡移动可能由以下原因导致：va.改变体系的压强（v正，v逆同增同减）vb.改变体系的温度（v正，v逆同增同减）vc.改变多种物质的浓度，根据平衡移动常数判断平衡的移动平衡移动的方向：v正，v逆的相对大小v若v正=v逆(A、B重合)，平衡不发生移动，则可能原因：va.反应前后气体分子数不变(n=0)的可逆反应vb.加入催化剂vc.等效平衡v（2014上海模拟）1L的密闭容器中有0.3mol A、0.1mol C和一定量B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示，t1时刻c(B)=0.1mol/L图乙为t2时刻后改变条件反应速率随时间的变化情况，每次改变一种条件且条件各不相同，已知，t3时刻为加入催化剂，则下列判断正确的是（）At4时刻是增大容器的体积BB的起始浓度为0.06mol/LCt1、t3、t6时刻相比，A物质的量最大的是t6时刻D该可逆反应的方程式为：3A(g)B(g)+2C(g)2.v-t图像图像ADv（2013福州模拟）一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)xC(g)H0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时问变化的关系如图2下列有关说法中正确的是（）Ax=2，反应开始2 min内，v(A)=0.05molL-1min-1Bt1时改变的条件是降温，平衡逆向移动Ct2时改变的条件可能是增大C的浓度，t2时正反应速率减小Dt3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变2.v-t图像图像D2.v-t图像图像v（2011江苏二模）一定温度下，某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，发生如下反应：A(g)+xB(g)2C(g)达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器内有关物质的浓度、反应速率随时间的变化如图所示。下列说法中不正确是（）A020 min内用A的浓度变化表示的平均反应速率为0.05 mol/(Lmin)B3040 min改变的条件是将容器的体积扩大至原来的2倍C一定条件下，当v（B）正：v（C）逆=1：2时的状态即为化学平衡状态D若25 min、35 min、55 min时的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3K2=K1Dv（2）.某一种物质的v-t全程图v由图中可得，由0t1时刻，反应速率逐渐增大；t1时刻后，反应速率逐渐减小v综合分析可能引起速率发生变化的原因：如浓度、温度、压强、催化剂等因素v如：Mg+盐酸产生H2的速率；KMnO4+H2C2O4反应产生CO2的速率2.v-t图像图像tvt12.v-t图像图像v（2014成都模拟）某绝热恒容容器中充入2mol/L NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)H=-56.9kJ/mol下列分析不正确的是（）A5s时NO2的转化率为75%B0-3s时v（NO2）增大是由于体系温度升高C3s时化学反应处于平衡状态D9s时再充入N2O4，平衡后K较第一次平衡时大C2.v-t图像图像v（2014宁夏一模）各示意图与对应的表述正确的是（）A图表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应B图曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液中，反应物浓度的变化趋势图C图表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化D图为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法B2.v-t图像图像v（2014南海区模拟）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标（1）250时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，发生如下反应：CO2(g)