【步步高】2014-2015学年高中化学 3.4 离子反应（第1课时）同课异构课件 鲁科版选修4.ppt

三国演义三国演义第第89回：回：后主建兴三年后主建兴三年(公元公元225年年)诸葛诸葛亮为了擒拿南王孟获（历史上有亮为了擒拿南王孟获（历史上有名的七擒七纵），率军南征至云名的七擒七纵），率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉。其中一南西洱河，遇四口毒泉。其中一口为口为“哑泉哑泉”。时逢天气好生炎热，人马饮用了时逢天气好生炎热，人马饮用了哑泉泉水后，一个个说不出话来，哑泉泉水后，一个个说不出话来，后来得一智者指教，复饮后来得一智者指教，复饮“安乐安乐泉泉”泉水，泉水，哑泉哑泉“人若饮之，则不能言，不过人若饮之，则不能言，不过旬日必死旬日必死”。安乐泉安乐泉“随即吐出恶涎，便能言语随即吐出恶涎，便能言语”。1995年年10月国内某刊报道，经研究月国内某刊报道，经研究“哑哑泉泉”水中溶有水中溶有CuSO4，“安乐泉安乐泉”水质偏碱水质偏碱性。性。“安乐泉安乐泉”能解能解“哑泉哑泉”之毒的之毒的原理可能为原理可能为Cu2+2OH-=Cu(OH)2“安乐泉安乐泉”解解“哑泉哑泉”之毒之毒一、离子反应一、离子反应1、定义：、定义：通常将溶液中离子之间，以及离子与原通常将溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。子或分子之间发生的反应称为离子反应。交流交流研讨研讨 离子反应发生的条件离子反应发生的条件以下两种物质混合时，溶液中大量存在哪些离子？哪以下两种物质混合时，溶液中大量存在哪些离子？哪些离子之间会发生反应？写出有关反应的离子方程式。些离子之间会发生反应？写出有关反应的离子方程式。(1)(1)Na2SO4溶液与溶液与BaCl2溶液溶液（2）石灰乳）石灰乳Ca(OH)2浊液浊液与与Na2CO3溶液溶液（3）Na2CO3溶液与盐酸溶液与盐酸（4）CH3COONa溶液与盐酸溶液与盐酸（5）(NH4)2SO4溶液与溶液与NaOH浓溶液浓溶液（6）盐酸与锌粒）盐酸与锌粒（7）溴水和）溴水和KI溶液溶液离子反应离子反应离子反应发生条件离子反应发生条件反应类型反应类型Na2SO4溶液与溶液与 BaCl2溶液溶液石灰乳与石灰乳与Na2CO3溶液溶液Na2CO3溶液与盐酸溶液与盐酸CH3COONa溶液溶液 与盐酸与盐酸(NH4)2SO4溶液与溶液与 NaOH浓浓溶液溶液盐酸与锌粒盐酸与锌粒溴水和溴水和KI溶液溶液生成沉淀生成沉淀生成沉淀生成沉淀生成气体生成气体(弱电解弱电解质质)发生氧化发生氧化还原反应还原反应生成弱电解质生成弱电解质发生氧化发生氧化还原反应还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+OH-SO42-+Ba2+=BaSO4CO32+2H+=H2O+CO2Br2+2I-=2Br-+I2 CH3COO-+H+=CH3COOHZn+2H+=Zn2+H2NH4+OH-=NH3+H2O生成气体生成气体(弱电解弱电解质质)复分解反应复分解反应复分解反应复分解反应复分解反应复分解反应复分解反应复分解反应复分解反应复分解反应AgCl +I-AgI +Cl-迁移迁移应用应用已知在已知在1825难溶电解质难溶电解质 Ksp 单位省略单位省略 AgCl 1.810-10 AgI 8.310-17怎样验证相同条件下怎样验证相同条件下AgCl的溶解度大于的溶解度大于AgI?根据所根据所提供的试剂设计实验并进行验证。提供的试剂设计实验并进行验证。提供试剂：提供试剂：AgNO3溶液、溶液、NaCl溶液、溶液、NaI溶液溶液 +AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)NaI(aq)=I-(aq)+Na+(aq)AgI(s)spa、向、向NaCl溶液中逐滴加入少量溶液中逐滴加入少量AgNO3溶溶液；液；b、将、将a所得混合物分为两份所得混合物分为两份,向期中一份向期中一份逐滴加入逐滴加入NaI溶液至出现现象后，停止滴溶液至出现现象后，停止滴加。加。实验方案：实验方案：沉淀转化：沉淀转化：沉淀的转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。溶液沉淀的转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。溶液中的沉淀反应总是向着离子浓度减小的方向进行。中的沉淀反应总是向着离子浓度减小的方向进行。简而言之，即溶解度大的物质生成溶解度小的物质，简而言之，即溶解度大的物质生成溶解度小的物质，溶解度小的物质生成溶解度更小的物质。溶解度小的物质生成溶解度更小的物质。迁移迁移应用应用你能得出沉淀转化的规律吗？你能得出沉淀转化的规律吗？你能举出沉淀转化的其它实例吗？你能举出沉淀转化的其它实例吗？MgCO3+2NaOH=Mg(OH)2+Na2CO3MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+CO32-ZnS+Cu2+=Zn2+CuS1、正确使用胶头滴管、正确使用胶头滴管2、药品用量、药品用量:加入加入4mL(约两半滴管约两半滴管)0.1molL-1NaCl溶液，滴加两滴溶液，滴加两滴0.1molL-1硝酸银溶液。硝酸银溶液。3、把上述混合物分成两、把上述混合物分成两份，向其中一份逐滴加入份，向其中一份逐滴加入0.1molL-1的的NaI溶液至出溶液至出现现象。现现象。2 2、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件（1 1）生成难溶物质生成难溶物质（2 2）生成弱电解质生成弱电解质（3 3）生成易挥发物质生成易挥发物质（4 4）发生氧化还原反应）发生氧化还原反应实验结论实验结论实质：实质：使某种使某种离子浓离子浓度减少度减少1、在酸性溶液中、在酸性溶液中Fe2+与与MnO4-能否共存？能否共存？2、向同浓度、向同浓度NaBr与与NaI的混合溶液中通入氯气，哪的混合溶液中通入氯气，哪种离子先被氧化？种离子先被氧化？3、向同浓度的、向同浓度的Cu（NO3）2与与AgNO3混合溶液中加入混合溶液中加入铁屑，哪种离子先被还原？铁屑，哪种离子先被还原？5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2OI-先被氧化。先被氧化。Ag+先被还原。先被还原。结论结论:几种还原性不同但浓度相几种还原性不同但浓度相同的离子与同种氧化剂反应同的离子与同种氧化剂反应,通通常还原性强的先被氧化。常还原性强的先被氧化。结论结论:几种氧化性不同但几种氧化性不同但浓度相同的离子与同种还浓度相同的离子与同种还原剂反应原剂反应,通常氧化性强通常氧化性强的先被还原。的先被还原。实验验证实验验证:取取1ml1ml硫酸亚硫酸亚铁溶液铁溶液,逐滴加入酸性高逐滴加入酸性高锰酸钾溶液至出现现象。锰酸钾溶液至出现现象。离子反应发生的理论判据离子反应发生的理论判据焓变与熵变判据焓变与熵变判据 离子反应离子反应Ba2+SO42-=BaSO4 H+OH-=H2O2H+CO32-=H2O+CO2 Zn+2H+=Zn2+H2-212.50422.2 0Cu2+Zn=Cu+Zn2+2Cl-+2H2O=2OH-+H2+Cl2H-TS/kJmol-1-56.630-79.88 0-95.29 0-147.0 0Cu CuSO4溶液溶液铜锌原电池铜锌原电池电解电解NaCl溶液溶液追根寻源追根寻源离子反应发生的理论判据离子反应发生的理论判据平衡常数判据平衡常数判据注：在此省略平衡常数的单位注：在此省略平衡常数的单位追根寻源追根寻源K=1/Kw=1.01014K=1/Ka2=1.81010K=1/Ksp=9.1109K=1/Ka1=2.4106K=1/Ka=5.9104H+OH-H2OH+CO32-HCO3-Ba2+SO42-BaSO4H+HCO3-H2O+CO2H+CH3COO-CH3COOH生成沉淀生成沉淀生成弱电解质生成弱电解质生成气体生成气体发生氧化还原反应发生氧化还原反应平衡角度平衡角度分析分析生成沉淀生成沉淀生成弱电离物质生成弱电离物质生成易挥发物质生成易挥发物质发生氧化还原反应发生氧化还原反应焓变和熵变判据焓变和熵变判据平衡常数判据平衡常数判据离子反应离子反应共同点：共同点：使某种离子使某种离子浓度减少浓度减少总结总结实验结论实验结论理论判据理论判据离子反应离子反应1.定义定义2.离子反应发生条件离子反应发生条件 1、下列叙述正确的是、下列叙述正确的是()A凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子式来表示凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子式来表示 B 离子反应总是向着溶液中某离子浓度减小的方向进行离子反应总是向着溶液中某离子浓度减小的方向进行C 酸碱中和反应的实质是酸碱中和反应的实质是H+和和OH-结合生成水，故酸碱中结合生成水，故酸碱中 和反应的离子方程式都是和反应的离子方程式都是H+OH-HO D 复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行B2、除去、除去NaNO3溶液中混有的溶液中混有的AgNO3，所用下列试，所用下列试剂中效果最好的是剂中效果最好的是 （）A NaCl溶液溶液 B NaBr溶液溶液 C NaI溶液溶液 D Na2S溶液溶液D3、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有有Fe3+生成的是生成的是 （）A 稀硫酸稀硫酸 B 氯水氯水 C 硝酸锌硝酸锌 D 氯化铜氯化铜BC4、下列离子方程式正确的是（、下列离子方程式正确的是（）A、碳酸钡与盐酸反应、碳酸钡与盐酸反应 2HCO32H2OCO2B、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合 Ba2SO42HOHBaSO4H2OC、氯气通入氢氧化钠溶液中、氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl22OHClClOH2OD、CO2通入澄清石灰水中通入澄清石灰水中 CO2Ca(OH)2CaCO3H2OC5、下列溶液中的各组离子，因发生氧化还原反应而下列溶液中的各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（不能大量共存的是（）AH+、Na+、NO3-、SO32-BMnO4-、Fe2+、Na+、NH4+CFe3+、SCN、SO42-、Cl DFe3+、HCO3-、Cl、NH4+AB如何检验溶液中含有如何检验溶液中含有NHNH4 4+？方法：方法：在待检验溶液中加入浓碱溶液，再将混合液在待检验溶液中加入浓碱溶液，再将混合液加热，用加热，用pH试纸或红色石蕊试纸检验放出的气体。试纸或红色石蕊试纸检验放出的气体。NH4+OH-=NH3H2ONH3H2O=NH3+H2ONH4+OH-=NH3+H2O思考：思考：生成气体与生成弱电解质的离子反应的条件生成气体与生成弱电解质的离子反应的条件实质有何相同之处？实质有何相同之处？实质上是实质上是相同相同的，它们都生成了弱电解质，只是由于某些弱电的，它们都生成了弱电解质，只是由于某些弱电解质不稳定进一步分解生成气体或者某些弱电解质因溶解度较解质不稳定进一步分解生成气体或者某些弱电解质因溶解度较小从溶液中逸出，从而发生有关的离子反应。小从溶液中逸出，从而发生有关的离子反应。课后探究课后探究