2013年最新初中化学精品教学课件：化学人教版九年级_第五单元课题3_利用化学方程式的简单计算(含3课时).ppt

课题课题3 3 利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算(3(3课时）课时）第五单元第五单元 化学方程式化学方程式1在反应电解水：在反应电解水：(1)反应物是反应物是_，生成物是，生成物是_，反应，反应条件是条件是_；(2)反应中反应中H2O、H2、O2的个数比是的个数比是；(3)每每_份质量的份质量的H2O完全电解，生成完全电解，生成_份质量份质量的的H2和和_份质量的份质量的O2知识回顾知识回顾 2H2O 2H2+O2 通电通电H2OH2和和O2通电通电2：2:136432 课 题 3 利用化学方程式的简单计算化学方程式的意义有哪些？（以分解高锰酸钾为例）化学方程式的意义有哪些？（以分解高锰酸钾为例）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O21、表示高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气、表示高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气2、表示每、表示每316份质量的高锰酸钾完全反应，生成份质量的高锰酸钾完全反应，生成197份质份质量的锰酸钾、量的锰酸钾、87份质量的二氧化锰和份质量的二氧化锰和32份质量的氧气。份质量的氧气。316 197 87 32若(316)克 ()克 ()克()克1978732若()克 ()克 ()克(64)克632394174 这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系据化学方程式和是成正比例关系。因此，利用正比例关系据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或反应物）的质量。反应物）的质量。例例1、加加热热分解分解6.3g高高锰锰酸酸钾钾,可以得到氧气可以得到氧气质质量的多少？量的多少？步骤步骤:1、设设未知量未知量【解解】设：加热分解设：加热分解6.3g高锰酸钾高锰酸钾可以得到氧气的质量为可以得到氧气的质量为X。2、写写出反应的化学出反应的化学方程式方程式3、写写出相关物质的出相关物质的化学计量数与化学计量数与 相对相对分子质量分子质量的乘积的乘积以以及已知量、未知量及已知量、未知量2158326.3g 4、列出列出比例式，比例式，求解求解 x6.3g215832x_=X=0.6g5、简明地写出、简明地写出答答案案答答:可以得到可以得到0.6克氧气克氧气【知识点知识点】一、已知纯净物的质量，求另一种物质的质量。一、已知纯净物的质量，求另一种物质的质量。2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2注意事项：注意事项：.设未知量时不需带单位。设未知量时不需带单位。.写出方程式要注意配平，而且要注意方程式的写出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。.相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。边。.计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一位小数。中没有要求，一般保留一位小数。练习练习1、15.5克红磷在氧气中充分燃烧克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多可生成五氧化二磷多少克少克?(找出下列所解答案中的错误找出下列所解答案中的错误)31 14215.5 XX=71未配平未配平计算结果错误且无单位计算结果错误且无单位 31 15.5 =142 XX=14215.531P +O 2 P 2 O 5点燃点燃解解:设可生成设可生成X克五氧化二磷克五氧化二磷相对分子质量计算错误相对分子质量计算错误未注明单位未注明单位没有简明的写出答案没有简明的写出答案格式不正确格式不正确 学 生 练 习【例题例题2】、工业上，煅烧石灰石（、工业上，煅烧石灰石（CaCO3）可制得生）可制得生石灰（石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制得）和二氧化碳。如果要制得5.6t氧化钙，氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？需要碳酸钙的质量是多少？步骤步骤:1、设设未知量未知量2、写写出反应的化出反应的化学方程式并配平学方程式并配平3、标标出相关物质出相关物质的的 相对分子质量相对分子质量总和总和和已知量、和已知量、未知量未知量100 4、列列比例式求解比例式求解 X=10t5、简明地写出、简明地写出答答案案答答:需要碳酸钙的质量是需要碳酸钙的质量是10t。书写格式：书写格式：5.6 tx100 x=565.6tCaCO3 CaO+CO2高温高温56解：设需要碳酸钙的质量是解：设需要碳酸钙的质量是X.练习练习2、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，计算燃烧氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，计算燃烧100g氢气需要氯气的质量多少？生成氯化氢气体的质量氢气需要氯气的质量多少？生成氯化氢气体的质量是多少？是多少？H2 +Cl2 2HCl点燃点燃解：设燃烧解：设燃烧100克氢气需要氯气的质量为克氢气需要氯气的质量为X12=2 35.52=71100g X 2 100g 71 X=X=3550g71100g2根据质量守恒定律生成氯化氢的质量根据质量守恒定律生成氯化氢的质量=100g+3550g=3650g答：燃烧答：燃烧100克氢气需要氯气克氢气需要氯气3550克，生成氯化氢气体克，生成氯化氢气体3650克。克。课题小结v1、根据化学方程式计算的正确解题步骤：、根据化学方程式计算的正确解题步骤：v步骤步骤（1）设设未知数（未知数不带单位）未知数（未知数不带单位）v（2）正确）正确写写出化学方程式出化学方程式v（3）找找出出相关物质相关物质的相对分子质量和已知量、的相对分子质量和已知量、未知量未知量v（4）列列出比例，求解出比例，求解v（5）简明地写出）简明地写出答答案案密度、质量、体积之间的换算公式：密度、质量、体积之间的换算公式：【知识点知识点】二、已知纯净物的质量，求气体的体积二、已知纯净物的质量，求气体的体积。m=v （单位换算：（单位换算：1L=1000mL，1 mL=1 cm3）例例3、实验室中电解、实验室中电解36克水，产生氢气多少升？克水，产生氢气多少升？（H2=0.09g/L）。）。解解:设产生氢气的质量为设产生氢气的质量为X.2H2O=2H2+O236 4 36g x36 436g xX=4g氢气的体积氢气的体积:4g0.09gL=44.4L答答:产生氢气产生氢气44.4升升.=通电通电【知识点知识点】三、求混合物中某种纯净物的质量或质量分数三、求混合物中某种纯净物的质量或质量分数v公式：纯度（质量分数）公式：纯度（质量分数）%=纯净物的质量纯净物的质量/混合物的混合物的质量质量100%例例4、现含碳酸钙、现含碳酸钙50%的石灰石的石灰石20千克，煅烧后可得千克，煅烧后可得到氧化钙多少千克？到氧化钙多少千克？（CaCO3=CaO+CO2杂质不反应）杂质不反应）解：设得到氧化钙的质量为解：设得到氧化钙的质量为X石灰石中碳酸钙的质量为石灰石中碳酸钙的质量为:20千克千克X 50%=10千克千克CaCO3=CaO+CO2100 5610千克千克 X100X=5.6千克千克答答:得到氧化钙的质量为得到氧化钙的质量为5.6千克千克.10千克千克=56X高温高温v练习练习3、现有石灰石现有石灰石40千克，充分煅烧后可得千克，充分煅烧后可得到氧化钙到氧化钙11.2千克，求石灰石中含有碳酸钙千克，求石灰石中含有碳酸钙的质量分数？的质量分数？（CaCO3=CaO+CO2杂质不反应）杂质不反应）高温高温【知识点知识点】四、有关隐含量的化学方程式计算四、有关隐含量的化学方程式计算v方法：通过分析题目，确定可以代入化学方程式计算的方法：通过分析题目，确定可以代入化学方程式计算的已知量。已知量。例例5、100克稀硫酸溶液与克稀硫酸溶液与32.5克的锌刚好完全反应可克的锌刚好完全反应可产生多少克的氢气？产生多少克的氢气？（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）解析：解析：要计算氢气的质量肯定要根据已知的量来计算，要计算氢气的质量肯定要根据已知的量来计算，而已知的量有：硫酸溶液的质量是而已知的量有：硫酸溶液的质量是100克（是不纯物的克（是不纯物的量）；锌的质量为量）；锌的质量为32.5克（纯净的），根据题意，因为克（纯净的），根据题意，因为完全反应，所以可根据锌的质量来计算。完全反应，所以可根据锌的质量来计算。解：设解：设Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 232.5克克 X 6532.5克克2X=解得：解得：X=1克克可产生的氢气的质量为可产生的氢气的质量为X答答:可产生氢气的质量为可产生氢气的质量为1克克.例例6、将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物、将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物30.6克克加热至质量不再改变为止，冷却后称量剩余固加热至质量不再改变为止，冷却后称量剩余固体物质的质量为体物质的质量为21.0克。试问：克。试问：（1）根据）根据 定律，定律，生成氧气的质量是生成氧气的质量是 克克？（2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰分别为多少）原混合物中氯酸钾和二氧化锰分别为多少克？克？解析：解析：加热至质量不再改变，说明氯酸钾已经完全分解加热至质量不再改变，说明氯酸钾已经完全分解完了。反应前后固体的质量减少了完了。反应前后固体的质量减少了30.6g-21.0g=9.6g，该质量为生成氧气的质量。根据氧气的质量即可求出原该质量为生成氧气的质量。根据氧气的质量即可求出原混合物中氯酸钾的质量。混合物中氯酸钾的质量。2KClO3=2KCl+3O2MnO2 解：解：根据题意，可知生成氧气的质量为根据题意，可知生成氧气的质量为mO2=30.6g-21.0g=9.6g245 96X 9.6g-=-X=24.5g 则原混合物中二氧化锰的质量为则原混合物中二氧化锰的质量为mMnO2=30.6g-24.5g=6.1g答：答：设原混合物中氯酸钾的质量为设原混合物中氯酸钾的质量为X2KClO3=2KCl+3O2245 96X 9.6gMnO2【训练训练4】把把7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应，含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应，也不溶于水）放在也不溶于水）放在100克稀硫酸溶液中，恰好反应完克稀硫酸溶液中，恰好反应完全后，反应后剩余的混合物总质量是全后，反应后剩余的混合物总质量是106.8g。（1）求生成的氢气质量是多少克。）求生成的氢气质量是多少克。（2）求锌片中含锌的质量分数是多少。）求锌片中含锌的质量分数是多少。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 2 X 65 X20.2g=解得：解得：X=6.5克克(2)设锌的质量为设锌的质量为X解解:(1)根据质量守恒定律，生成氢气的质量根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：为：7g+100g-106.8g=0.2g0.2g锌片中锌的质量分数为锌片中锌的质量分数为:7g100=92.86.5g答答:v【训练训练5】、现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g，将杯内剩，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。计算：（计算：（1）生成氧气的质量。）生成氧气的质量。（2）瓶内过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。）瓶内过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。课题小结课题小结v三、求混合物中某种纯净物的质量或质量分数三、求混合物中某种纯净物的质量或质量分数v公式：纯度（质量分数）公式：纯度（质量分数）%=纯净物的质量纯净物的质量/混合物的混合物的质量质量100%v纯净物的质量纯净物的质量=混合物的质量混合物的质量纯度纯度,将混合物的质将混合物的质量转化为纯净物的质量代入化学方程式计算。量转化为纯净物的质量代入化学方程式计算。v四、有关隐含量的化学方程式计算四、有关隐含量的化学方程式计算v方法：通过分析题目，确定可以代入化学方程式计方法：通过分析题目，确定可以代入化学方程式计算的已知量。算的已知量。例例7、为测为测定定实验实验中中氯氯酸酸钾样钾样品的品的纯纯度，某学度，某学习习小小组组取取2.5g该样该样品与品与0.8g二氧化二氧化锰锰混合，加混合，加热该热该混合物混合物t1时间时间后（假后（假设杂质设杂质不参加反不参加反应应），冷却，称量剩余），冷却，称量剩余固体固体质质量，重复以上操作，依次称得加量，重复以上操作，依次称得加热热t1、t2、t3、t4时间时间后剩余固体后剩余固体质质量，量，记录记录数据如下：数据如下：加加热时间热时间t1t2t3t4剩余固体剩余固体质质量量/g2.482.412.342.34仔仔细细分析分析实验实验数据，回答下列数据，回答下列问题问题：（1）在）在 时间时间后，后，该样该样品的品的氯氯酸酸钾钾已完全分解。已完全分解。（2）求完全反）求完全反应应后放出氧气的后放出氧气的质质量？量？（3）求）求该样该样品品氯氯酸酸钾钾的的质质量分数？量分数？【知识点知识点】五、有关表格和图表的化学方程式的计算五、有关表格和图表的化学方程式的计算v方法：方法：通过分析题目，确定可以代入化学方程式计算通过分析题目，确定可以代入化学方程式计算的已知量。的已知量。t3解：解：(2)根据题意，完全反应后，产生氧气根据题意，完全反应后，产生氧气的质量为的质量为mO2=2.5g+0.8g-2.34g=0.96g245 96X 0.96g-=-X=2.45g答：答：(3)设样品中中氯酸钾的质量为设样品中中氯酸钾的质量为X2KClO3=2KCl+3O2245 96X 0.96gMnO2该样品氯酸钾的质量分数该样品氯酸钾的质量分数 100=982.45g2.5g例例8、某含、某含杂质杂质的的锌锌粒粒样样品品10g，向其中逐滴加入稀硫酸至，向其中逐滴加入稀硫酸至刚刚好不好不再再产产生气体生气体为为止。反止。反应过应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的程中生成的气体与所用硫酸溶液的质质量关量关系如右系如右图图所示。所示。试计试计算算该样该样品中品中锌锌的的质质量分数；量分数；（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）解解:设样品中锌的质量为设样品中锌的质量为X.根据右图可知锌完全反应时根据右图可知锌完全反应时,产生产生 氢气的质量为氢气的质量为0.1gZn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 2X 0.1g652 x 0.1gx=3.25g样品中锌的质量分数为样品中锌的质量分数为:答答:样品中锌的质量分数为样品中锌的质量分数为32.5.100=32.5=3.25g10g练习练习6 6、为测为测定某石灰石定某石灰石样样品中碳酸品中碳酸钙钙的含量，小明称的含量，小明称取取该该石灰石石灰石样样品品12.0g12.0g于于烧烧杯中，滴加适量的杯中，滴加适量的盐盐酸溶液，酸溶液，产产生气体的生气体的质质量与加入量与加入盐盐酸溶液的酸溶液的质质量关系如右量关系如右图图所所示。示。100.0 100.0 盐酸溶液的质量盐酸溶液的质量/g气体的气体的质质量量/g4.4求：求：(1)(1)该该石灰石石灰石样样品中碳酸品中碳酸钙钙的的质质量分数。量分数。(精确到精确到0.1%)0.1%)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2课堂小结课堂小结v五、有关表格和图表的化学方程式的计算五、有关表格和图表的化学方程式的计算v方法：通过分析题目，确定可以代入化学方程式计方法：通过分析题目，确定可以代入化学方程式计算的已知量。算的已知量。v有关化学方程式计算注意事项有关化学方程式计算注意事项v（1）化学方程式书写要正确，否则会一错全错；）化学方程式书写要正确，否则会一错全错；v（2）化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关）化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算；系，故只有纯净物的质量才能代入计算；（3）质量单位要统一，在解题过程中，已知量后）质量单位要统一，在解题过程中，已知量后一定要带单位，未知量求出后也要带单位；一定要带单位，未知量求出后也要带单位；（4）解题要严格按照格式书写。）解题要严格按照格式书写。（5）解题时要注意认真分析题意然后仔细计算；）解题时要注意认真分析题意然后仔细计算；对计算中易发生的错误要尽量避免。对计算中易发生的错误要尽量避免。