第二章化学反应速率与化学平衡测试题-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx

第二章化学反应速率与化学平衡测试题一、单选题（共12题）1下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是实验操作目的或结论A将少量片放入溶液中证明的金属性比强B将点燃的镁条置于盛有集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成镁的还原性比碳强C向溶液(含少量杂质)，加入适量氯水，再加萃取分液除去溶液中的D向溶液中加入5滴同浓度的溶液，再加入几滴溶液，溶液显血红色与的反应是可逆反应AABBCCDD2在温度不变的4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)B(g)2C(g)xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定，D的浓度为0.5 mol·L-1，下列判断正确的是Ax=1B达到平衡时，气体总的物质的量不变CB的转化率为80%D平衡时A的浓度为1.50 mol·L-13催化某反应的一种催化机理如图所示，其中是氢氧自由基，是醛基自由基，下列叙述不正确的是A使用催化时，该反应的不变B不是所有过程都发生氧化还原反应C总反应为D为中间产物之一，与中所含阴离子相同4在一定空气流速下，热解得到三种价态锰的氧化物。相同时间内锰元素所占比例()随热解温度变化的曲线如图所示。坐标系中主要发生如下反应：反应I：反应II：反应III：下列说法错误的是A反应I在低温下不能自发进行，说明B曲线a表示中锰元素所占比例随温度的变化温度/CC，主要发生反应IIID下，适当增大空气的流速可以提高的产率5反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；反应：HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值AK1=K2BK1=K2CK1=2K2DK1=6一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器、，在中充入1mol CO和1mol H2O，在中充入1mol CO2 和1mol H2，在中充入2mol CO 和2mol H2O，700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A两容器中正反应速率：IIIB两容器中的平衡常数：IIIC容器 中CO2的物质的量比容器中CO2的少D容器 中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和大于17分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示。下列叙述正确的是A催化剂的表面有极性键的断裂和非极性键的形成B催化剂能提高该反应的平衡转化率C催化剂、增大了该历程中的最大能垒(活化能)D催化剂表面发生的反应为8如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是Aa与b相比，b的活化能更高B反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量Ca与b相比，a中的活化分子的百分比更高Da与b相比，a对应的反应速率更快9乙烯气相直接水合反应制备乙醇：。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图【起始时，容器体积为2L】。下列分析正确的是A乙烯气相直接水合反应的B图中压强的大小关系为C图中a点对应的平衡常数D达到平衡状态a、b所需要的时间：10H2与ICl的反应分、两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是A反应、反应均为放热反应B反应、反应均为氧化还原反应CH2与ICl的总反应速率快慢取决于反应D反应H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)的H=-218kJ·mol-111在一定条件下的1L密闭容器中，X、Y、C三种气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是A015min，消耗C的平均速率约为0.033molL-1min-1BX、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为：Y(g)+3X(g)2C(g)C反应开始到25min，X的转化率为25%D25min时改变的一个条件可能是缩小容器体积12某温度下，在体积为2L的刚性容器中加入1mol环戊烯( )和2molI2发生可逆反应(g)+I2(g)(g)+2HI(g)    H>0，实验测定容器内压强随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是A02min内，环戊烯的平均反应速率为0.15mol·L-1·min-1B环戊烯的平衡转化率为75%C有利于提高环戊烯平衡转化率的条件是高温低压D该反应平衡常数为5.4mol·L-1二、非选择题（共10题）13(1)向盛有溶液的试管中加入溶液，溶液呈红色。在这个反应体系中存在下述平衡：向上述平衡体系中加入5滴浓的溶液，溶液颜色_(填“变深”“变浅”或“不变”)。向上述平衡体系中加入少量固体，溶液颜色_(填“变深”“变浅”或“不变”)。(2)氨是一种重要的化工原料，合成氨的反应：，反应过程如图所示： _(用含、的式子表示)。加催化剂的曲线_(填“”或“”)。在一定条件下，能说明反应一定达到平衡的是_(填字母代号)。AB单位时间内消耗的同时消耗C的物质的量之比为D混合气体中保持不变14硫酸工业中， 是重要一步反应。回答下列问题：(1)某温度下，若的平衡常数，则在同一温度下，反应的平衡常数K=_。(2)在恒温下，向恒容密闭容器中加入和发生反应，时反应达到平衡。测得内，平衡后的转化率1=_。其他条件不变，反应若在恒压条件下进行，平衡时的转化率2_(填“>”“=”或“<”)1，平衡常数_(填“增大”“不变”或“减小”，若要使平衡常数减小，可采取的措施是_。(3)一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入和，平衡时的体积分数随的变化如图所示。则A、B、C三状态中，的转化率最大的是_点，当达到平衡状态的体积分数可能是D、E、F三点中的_点。15氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。(1)合成塔中发生反应的化学方程式为：_。(2)工业生产中为了储运大量浓硝酸，最好选择_作为罐体材料。A铜B铂C铝D镁(3)与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有_ (填字母序号)。A酸雨B沙尘暴C光化学烟雾D白色污染(4)人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。请以尾气中的NO2处理为例，写出相关反应的化学方程式：纯碱溶液吸收法：(提示：NO2与纯碱溶液反应可发生歧化生成两种盐) _(5)氮及其化合物在催化剂a和催化剂b转化过程如图所示，下列分析合理的是_。A催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成BN2与H2反应属于氮的固定过程C在催化剂b表面形成氮氧键时不涉及电子转移(6)某兴趣小组对反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1 mol NH3通入3 L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200 kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。若保持容器体积不变，t1时反应达到平衡，用H2的浓度变化表示0t1时间内的反应速率v(H2)=_mol·L-1·min-1(用含t1的代数式表示)；t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是_(用图中a、b、c、d表示)。16某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：(1)该反应的化学方程式为_；(2)反应开始至4min时，B的平均反应速率为_，(3)4min时，反应是否达到平衡状态？_(填“是”或“否”)，8min时，v(正)_v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。17恒容容器中发生可逆反应：，请回答下列问题。(1)该反应平衡常数的表达式_。(2)在某温度下，起始时、，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为_。(3)若保持温度不变，起始时、，达到平衡后，则_。(4)若保持温度不变，起始时，达到平衡后，M的转化率为_。18根据反应4FeS211O2=2Fe2O38SO2，试回答下列问题。（1）本反应中常选用_(填化学式)来表示该反应的化学反应速率。（2）当生成SO2的速率为0.64 mol·L1·s1时，则氧气减少的速率为_。（3）如测得4 s后O2的浓度为2.8 mol·L1，此时间内SO2的速率为0.4 mol·L1·s1，则开始时氧气的浓度为_。19硫酸是重要化工原料之一，研究人员对其生产开展研究。请回答：(1)工业上一般采用硫铁矿或硫黄粉为原料制备硫酸。，下，下列反应则反应能自发进行的条件是_。两种方法在制备工艺上各有其优缺点，下列选项正确的是(可多选)_。A在制备阶段，硫铁矿法产生较多的矿渣，且生成的气体净化处理比硫黄粉法复杂得多B两种方法产生的气体都不需要干燥C在转化为阶段，控制温度在左右的主要原因是为了提高反应速率和平衡转化率D将原料粉碎后送入沸腾炉中，可以提高原料的利用率(2)接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：不同温度下，具有一定能量的分子百分数与分子能量的关系如图所示，E表示温度下分子的平均能量，是活化分子具有的最低能量，阴影部分的面积反映活化分子的多少，则图中_(填“>”、“=”或“<”)。若温度下使用催化剂，请在图中画出相应的变化：_。某温度下，假设进入接触室内的物质的量恒定。当和的物质的量比为11，反应达到平衡时压强减少；保持温度不变，欲使的平衡转化率提高到90%，则开始时加入和的物质的量比为应为_(计算结果保留1位小数)。催化氧化的反应过程可分为三步，请写出步骤的化学方程式：步骤：步骤：_。步骤：(3)的平衡转化率与反应温度和压强的关系如下图。实际生产选择图中A点的反应条件，不选择B、C点的理由分别是_。将组成(物质的量分数)为和的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应：。平衡时，若转化率为，则压强为_，平衡常数_(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)(用含的代数式表示)。20某实验小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，设计实验如下表：实验编号盐酸浓度/(mol/L)铁的形态温度/K14.00块状29324.00粉末29332.00块状29342.00粉末313(1)若四组实验均反应1分钟(铁有剩余)，则以上实验需要测出的数据是_。(2)实验_和_(填实验编号)是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；实验1和2是研究_对该反应速率的影响。(3)测定在不同时间产生氢气体积V的数据，绘制出图甲，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是_、_。(4)分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间变化情况如图乙所示。其中t1t2速率变化的主要原因是_。 t2t3速率变化的主要原因是_。(5)实验1产生氢气的体积如图丙中的曲线a，添加某试剂能使曲线a变为曲线b的是_(填序号)。ACuO粉末BNaNO3固体CNaCl溶液D浓H2SO4(6)在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在03 min内，各物质的物质的量的变化如下表所示：物质XYZQn(起始)/mol0.71.0n(2 min末)/mol0.82.70.82.7n(3 min末)/mol0.8已知：2 min内v(Q)=0.075 mol/(L·min)，v(Z)：v(Y)=1：2。请回答下列问题：2 min内Z的反应速率v(Z)=_。 起始时n(Y)=_、n(Q)=_。 化学方程式中m=_、n=_、p=_、q=_。 对于该反应，能增大正反应速率的措施是_(填序号)。 A增大容器容积B移走部分QC通入大量XD升高温度21影响化学反应速率的因素有很多，某课外兴趣小组用实验的方法对其进行探究(1)实验一：取3 mol/L的H2O2溶液各10 mL分别进行下列实验，实验报告如下表所示序号V(H2O2溶液)V(FeCl3溶液/mL)m(MnO2) 温度/V(水)/结论11020508210203083100130a实验1、2研究的是_对H2O2分解速率的影响。实验2、3研究的是_对H2O2分解速率的影响，表中数据a的值是_。实验3中2 min时共收集到气体的体积为11.2 mL (已折算成标准状况下)，则用过氧化氢表示的的平均反应速率为_。(2)实验二：查文献可知，Cu2+对H2O2分解也有催化作用，且H2O2分解反应放热为比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验回答相关问题：定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论。有同学提出该实验并不能得出Fe3+催化效果比Cu2+好，其理由是_。定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_。(3)实验三：0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示。解释内反应速率变化的原因：_。22碘化钾是白色半透明的六角形结晶或白色颗粒状粉末，在空气中久置能被氧化为碘单质。某学校化学课外小组利用该反应原理探究外界条件对化学反应速率的影响。回答下列问题：(1)写出酸性溶液在空气中被氧化成碘单质的离子方程式：_。实验I：探究温度对化学反应速率的影响在四支试管中各加入浓度均为的溶液，再滴加同浓度的稀硫酸，同时均滴加2滴指示剂，用不同温度的水浴进行加热。实验现象记录如下表：试管组号温度/30405060显色时间240(2)实验中用到的计量仪器除量筒外，还需要_(写仪器名称)。(3)滴加的指示剂名称是_。(4)该实验结束后，小组成员得出结论：温度每升高，反应速率增大为原来的2倍。某同学将的溶液(含指示剂)置于的水浴中加热，时溶液开始显色，则c_(填“>”、“=”或“<”)0.5。上表中_。实验：探究硫酸浓度对化学反应速率的影响。常温下，取三支试管，先向其中各加入相同浓度的溶液(含指示剂)，再分别加入的硫酸和一定量蒸馏水，其显色时间如下表所示：组别硫酸蒸馏水显色时间i30120ii2140iii1200(5)_，实验中加入蒸馏水的目的是_。(6)通过实验I、，本小组得出的实验结论为_。学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1BA将少量片放入溶液中，发生反应，没有铁被置换出来，不能证明的金属性比强，故不选A；B将点燃的镁条置于盛有集气瓶中，发生反应，镁是还原剂、C是还原产物，证明镁的还原性比碳强，故选B；CFe2+还原性大于Br-，氯气先氧化Fe2+，向溶液(含少量杂质)中加入适量氯水，不能除去溶液中的，故不选C；D向溶液中加入5滴同浓度的溶液，过量，再加入几滴溶液，溶液显血红色，不能证明与的反应是可逆反应，故不选D；选B。2B达到平衡时，生成了2mol C，经测定，D的浓度为0.5molL-1，生成D为0.5mol/L×4L=2mol，生成C、D的物质的量相同，化学方程式的化学计量数之比等于参与反应的物质的物质的量之比，则x=2，A减少了3mol，平衡时A的物质的量为6mol-3mol=3mol，B减少了1mol，平衡时B的物质的量为5mol-1mol=4mol。A由分析可知，x=2，A错误；B反应前气体的总物质的量为6mol+5mol=11mol，达平衡时，气体的总物质的量为3mol+4mol+2mol+2mol=11mol，气体的总物质的量不变，B正确；CB的转化率为100%=20%，C错误；D平衡时A的物质的量为6mol-3mol=3mol，浓度为=0.75mol/L，D错误；答案选B。3DA催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应热，使用MnO2催化时，该反应的H不会发生变化，A项正确；B催化机理中存在与H+反应生成CO2和H2O的过程，该过程不是氧化还原反应，B项正确；C根据图示的催化机理可知总反应为：，C项正确；DNa2O2中的阴离子是，与不一样，D项错误；答案选D。4DA由反应I可知该反应S>0，根据吉布斯自由能公式G=HTS，故该I在低温下不能自发进行，则，A正确；B温度越高，反应越快，根据反应个反应，可以发现二氧化锰是反应III的产物，故温度升高时，相同时间内，二氧化锰会越来越多，即b代表二氧化锰，a代表，B正确；C由图可知时，二氧化锰一直增大，故此时发生的主要反应为反应III，C正确；D由图可知450时二氧化锰的含量较大，此时适当增大空气的流速可以提高的产率，但是温度较低时，二氧化锰含量较低，增大空气的流速不利于提高的产率，D错误；故选D。5D反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数 ，反应：HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数，对比两者表达式可得出，即K1=，故选D。6CA若两容器保持恒温，则为等效平衡，正反应速率相等，现为恒容绝热容器，I中温度升高，II中温度降低，所以达平衡时，混合气体的温度I比II高，正反应速率：III，A不正确；B由A中分析可知，达平衡时容器I的温度比II高，由于正反应为放热反应，温度越高平衡常数越小，所以两容器中的平衡常数：III，B不正确；C若温度不变，容器I和容器II中CO2的物质的量相等，现达平衡时，容器I的温度比II高，升温时平衡逆向移动，所以容器中CO2的物质的量比容器中CO2的少，C正确；D若温度不变，容器I和容器II为等效平衡，则此时容器中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和等于1，现容器II的温度比容器I低，相当于容器I降温，平衡正向移动，容器II中CO2的转化率减小，所以容器 中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和小于1，D不正确；故选C。7DA催化剂的表面有非极性键的断裂和极性键的形成，选项A错误；B催化剂不能提高该反应的平衡转化率，选项B错误；C催化剂、减少了该历程中的最大能垒(活化能)，选项C错误；D根据图中信息可知，催化剂表面发生的反应为，实现了氨的催化氧化，选项D正确；答案选D。8BAa与b相比，a的活化能更高，故A错误； B正反应放热，反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量，故B正确；Ca与b相比，b活化能小，b中的活化分子的百分比更高，故C错误；Da与b相比，b活化能越小，b对应的反应速率更快，故D错误；选B。9CA压强不变时，升高温度乙烯转化率降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应，则H0，A错误；B温度相同时，增大压强平衡正向移动，乙烯转化率增大，根据图知压强p1p2p3，B错误；Ca点乙烯转化率为20%，则消耗的n(C2H4)=1 mol×20%=0.2 mol，对于可逆反应可列三段式：，有化学平衡常数，C正确；D温度越高、压强越大反应速率越快，反应达到平衡时间越短，压强：p2p3，温度：a点b点，则达到平衡时间：ab，D错误；故答案选C。10C【解析】根据图象，反应：H2(g)2ICl(g)=HCl(g)HI(g)ICl(g)，H元素的化合价升高，部分I的化合价的降低，该反应为氧化还原反应，反应物总能量大于生成物的总能量，推出该反应为放热反应；反应：HCl(g)HI(g)ICl(g)=I2(g)2HCl(g)，HI中1价I与ICl中1价I发生氧化还原反应，反应物总能量大于生成物的总能量，推出该反应为放热反应，据此分析；A根据图象，反应和都是反应物的总能量大于生成物的总能量，反应均为放热反应，故A说法正确；B反应中H2中H的化合价升高，ICl中部分I的化合价由1价1价，反应为氧化还原反应，反应HI中1价I与ICl中1价I发生氧化还原反应生成I2，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故B说法正确；C活化能越大，反应速率越慢，总反应速率的快慢取决于活化能大的，根据图象，反应的活化能大于反应，因此H2与ICl的总反应速率快慢取决于反应，故C说法错误；DH只与体系中的始态和终态有关，与反应途径无关，根据图象，总反应为放热反应，热反应方程式为H2(g)2ICl(g)=I2(g)2HCl(g)  H=218kJ·mol1，故D说法正确；答案为C。11AA据图可知C为生成物，015min内生成C而不是消耗C，A错误；B据图可知X、Y的物质的量减少，为反应物，C的物质的量增加，为生成物，达到平衡时X、Y、C的物质的量变化之比为0.75mol：0.25mol：0.5mol=3:1:2，化学方程式为Y(g)+3X(g)2C(g)，B正确；C25min时反应已达到平衡，该时段内n(X)=0.75mol，转化率为×100%=25%，C正确；D25min时的瞬间各物质的物质的量不变，所以不是改变投料，而之后C的物质的量增加，X、Y的物质的量减小，说明平衡正向移动，该反应为气体系数之和减小的反应，缩小容器体积增大压强，平衡正向移动，D正确；综上所述答案为A。12DA根据图中信息可知，容器内起始总压为，2min时总压为，平衡时总压为，恒温恒容，压强之比等于物质的量之比()，即，列“三段式”如下：列方程：，则，A项正确；B平衡时，列“三段式”如下：，则，环戊烯的平衡转化率为，B项正确；C该反应为吸热反应，且生成物中气体的系数之和大于反应物中气体系数之和，升高温度，减小压强有利于提高环戊烯平衡转化率，C项正确；D该反应平衡常数，D项错误；故选D。13     变深     不变     (E1-E2)kJ/mol          BD(1) 在这个反应体系中存在下述平衡：，其离子方程式为： ，向上述平衡体系中加入5滴浓的溶液，SCN浓度增大，平衡右移，则溶液颜色变深。向上述平衡体系中加入少量固体，反应相关的粒子浓度均未改变，故平衡不移动，溶液颜色不变。(2)焓变=生成物总能量-反应物总能量=反应物总键能-生成物总键能=正反应活化能逆反应活化能，则 (E1-E2)kJ/mol；。催化剂能降低反应的活化能，故加催化剂的曲线。A若，则说明未平衡，A不选；B单位时间内消耗的必定生成、同时消耗，则，故已平衡，B选；C的物质的量之比取决于起始物质的量，时难以说明各成分的量是否不再改变，不一定平衡，C不选；D混合气体中保持不变，说明已经平衡，D选；则答案为BD。14(1)(2)     75%          不变     升高温度(3)     A     D的平衡常数K=，的平衡常数K=，据此分析解答；根据v=，结合化学平衡的影响因素分析解答；若n(SO2)不变，的比值越小，说明n(O2) 越大，相当于充入氧气，平衡正向移动，结合图象分析解答。（1）某温度下，若的平衡常数，即K=100；则在同一温度下，反应的平衡常数K=，故答案为：；（2）测得10min内，则n()=7.5×10-3molL-1min-1×10min×2L=0.15mol，由方程式可知，反应的的物质的量为0.15mol，则的转化率为×100%=75%；正反应为气体物质的量减小的反应，恒温恒容下条件下，到达平衡时压强比起始压强小，其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，等效为在恒温恒容下的平衡基础上增大压强，平衡正向移动，转化率增大，即转化率21；平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变；正反应是放热反应，若要使平衡常数减小，可以升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故答案为：75%；不变；升高温度；（3）若n(SO2)不变，的比值越小，说明n(O2) 越大，相当于充入氧气，平衡正向移动，的转化率越大，因此的转化率最大的是A点；根据图象，的比值越大，平衡时的体积分数越大，当达到平衡状态的体积分数应该大于C，可能是D、E、F三点中的D点，故答案为：A；D。15(1)N2+3H22NH3(2)C(3)AC(4)2NO2+Na2CO3=NaNO2 + NaNO3+CO2或2NO2+2Na2CO3+H2O=NaNO2 + NaNO3+2NaHCO3(5)AB(6)          b（1）合成塔中发生反应的化学方程式为：N2+3H22NH3；（2）铝遇浓硝酸会钝化，故工业生产中为了储运大量浓硝酸，最好选择铝作为罐体材料；（3）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有酸雨和光化学烟雾；（4）根据提示可知，NO2反应后生成的两种盐分别为NaNO2和NaNO3，故相关反应的化学方程式为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2或2NO2+2Na2CO3+H2O=NaNO2+NaNO3+2NaHCO3；（5）A.催化剂a表面有NN键的断裂和N-H键的形成，A项正确；B.N2与H2反应属于氮的固定过程，B项正确；C.在催化剂b表面形成氮氧键时N元素由-3价升高为+2价，有电子转移，C项错误；答案选AB；（6）0.1 mol NH3对应压强为200 kPa，平衡时NH3分压为120 kPa，则此时NH3为0.1mol×=0.06mol，消耗NH30.04mol， mol·L-1·min-1，则 mol·L-1·min-1体积缩小，N2分压瞬间增大，由于平衡逆移动，N2分压增大后又减小，故能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是b。16(1)2AB(2)0.025mol/(L·min)(3)     否     =（1）由图象可看出A为反应物，B为生成物，物质的量不变时反应达到平衡状态，A反应的物质的量=0.8mol-0.2mol=0.6mol；B生成的物质的量=0.5mol-0.2mol=0.3mol，所以A、B转化的物质的量之比为2：1，根据A、B转化的物质的量之比=化学方程式的计量数之比，反应的化学方程式为：2AB；（2）反应开始至4min时，B物质的量变化0.4mol-0.2mol=0.2mol，B的平均反应速率为 ；（3）由图象分析可知，4 min时，随时间变化A、B物质的量发生变化，说明未达到平衡；8 min时随时间变化A、B物质的量不再发生变化，说明达到平衡，故v(正) =v(逆)。17          25%     6     41%利用化学平衡公式列表达式，并根据公式寻找各物质的物质的量浓度进行计算，再根据该温度平衡常数不变进行分析计算。(1)R是固体，不能列入平衡常数的表达式中，因此平衡常数；故答案为：。(2)M的转化率为60%时，M和N的浓度变化量均为，此时N的转化率为；故答案为：25%。(3)温度不变时，M和N的浓度变化量均为，则平衡时，M的浓度为，N的浓度为，P和Q的浓度均为，因此该温度下反应的平衡常数，根据信息得到M和N的浓度改变量均为，则平衡时M的浓度为，N的浓度为，P和Q的浓度均为，反应的平衡常数不变，故，解得；故答案为：6。(4)设M的转化率为x，则M和N的浓度变化量均为，平衡时M、N的浓度为，P和Q的浓度均为，则，解得；故答案为：41%。18     SO2、O2     0.88 mol·L1·s1     5.0 mol·L1本题考查有关浓度计算问题。分析时注意只有气体或者溶液才有浓度的变化,固体或者纯液体的浓度是定值，根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算即可。(1)只有气体或者溶液才有浓度的变化,固体或者纯液体的浓度是定值,故应选用O2或SO2来表示该反应的化学反应速率,因此，本题正确答案是: SO2或O2。(2)因为化学反应方程式中物质反应速率之比就等于化学反应计量数之比，所以方程式 4FeS211O2=2Fe2O38SO2，所以氧气减少的速率为0.64 molL1s111/8=0.88 molL1s1因此，本题正确答案是:0.88 molL1s1 。(3)4 s后O2的浓度为2.8 molL1，此时间内SO2的速率为0.4 molL1s1，则用O2表示的速率为0.4 molL1s1111/8=0.55 molL1s11，氧气的变化浓度为0.55 molL1s114s=2.2 molL1，开始时氧气的浓度为2.8 molL1+2.2 molL1= 5.0 mol·L1。因此，本题正确答案是:5.0 mol·L1。19(1)     较低的温度     AD(2)     <          3.5     (3)     B点，平衡转化率提高的余地小，增大压强需增加投入成本；C点，温度低，催化剂活性小，反应速率慢          （1）已知反应，由-可得反应，根据盖斯定律，其，该反应为气体分子数减少的反应，即，反应要能自发进行，则，因此在较低的温度下，反应才能自发进行；故答案为较低的温度；A在制备阶段，硫铁矿法会产生较多的矿渣，且生成的气体除外还有其他气体，净化处理比硫黄粉法复杂得多，故A正确；B与水能直接反应，因此两种方法产生的气体都需要干燥，故B错误；C在转化为阶段，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向进行，平衡转化率降低，则控制温度在左右的主要原因是为了加快反应速率，提高生产效率，而不能提高平衡转化率，故C错误；D将原料粉碎后送入沸腾炉中，接触面积更大，反应更充分，可以提高原料的利用率，故D正确；故答案选AD；（2）活化能即活化分子具有的最低能量与分子平均能量之差，升高温度活化分子数增加，阴影部分面积会增加，所以根据图象可判断；若温度下使用催化剂，由于催化剂会降低活化能，活化分子数会增加，则对应图象可表示为；故答案为<，；当和的物质的量比为11，反应达到平衡时压强减少；设起始量为，体积为，列三段式有： 则，解得，则平衡常数，保持温度不变，欲使的平衡转化率为90%，设起始的物质的量为，和的物质的量比为a，则的物质的量为，则列三段式有：；温度不变，平衡常数不变，则，化简得，解得，故保持温度不变，欲使的平衡转化率提高到90%，则和的物质的量比为应为3.5；故答案为3.5；步骤为与、反应生成的过程，化学方程式为；故答案为；（3）B点，平衡转化率提高的余地小，增大压强需增加投入成本；C点，温度低，催化剂活性小，反应速率慢，故实际生产选择图中A点的反应条件，不选择B、C点；故答案为B点，平衡转化率提高的余地小，增大压强需增加投入成本；C点，温度低，催化剂活性小，反应速率慢；根据三段式有：；，故，则压强为平衡常数；故答案为。20(1)反应进行1分钟收集到氢气的体积(2)     1     3     固体表面积的大小(3)     1     3(4)     铁与盐酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快     随着反应的不断进行，盐酸的浓度逐渐降低，化学反应速率减慢(5)D(6)     0.05molL1min1     2.3mol     3mol     1     4     2     3     CD(1)比较反应速率需要测定相同时间内产生氢气的体积；(2) 研究盐酸的浓度对该反应速率的影响需要保持其他条件不变；实验1和2铁块的形状不一样；(3)根据外界条件对反应速率的影响分析判断；(4)根据外界条件对反应速率的影响分析判断；(5)曲线a变为曲线b反应速率加快，但产生氢气的量不变，由此分析解答；(6)根据计算02min内Z的平均反应速率v(Z)；根据Z的反应速率计算Y的反应速率，根据nvtV计算Y、Q参加反应的物质的量，从而确定反应开始n(Y)、n(Q)；计算X的平均反应速率，同一可逆反应同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比；增大反应物浓度、升高温度、增大压强、加入催化剂等方法都能加快正反应速率。（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，若四组实验均反应进行1分钟(铁有剩余)，则以上实验需要测出的数据是反应进行1分钟收集到氢气的体积；故答案为：反应进行1分钟收集到氢气的体积；（2）对比实验数据可见，实验1和3温度和铁的质量相等，铁块的形状一样，但是盐酸的浓度不同，所以1和 3是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；而实验1和2盐酸浓度和体系温度相同，但铁块的形状不一样，所以实验1和2是研究固体表面积的大小（或者铁的形态）；故答案为：1