第1章原子结构元素周期律检测题-高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册.docx

第1章原子结构 元素周期律检测题 一、单选题（共13题）1下列说法正确的是A红磷转化为白磷，属于物理变化B石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体C和分子式不同，化学性质相同D单质硫有、等，它们都是硫的同素异形体2下列有关物质的用途不正确的是A用铁罐车贮存浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸B高纯度的硅可用于制作计算机的芯片和太阳能电池C碳酸氢钠可用作焙制糕点的发酵粉，也可用作治疗胃酸过多的药剂D金属镁常用来制造信号弹和焰火，氧化镁是优质的耐高温材料3某酸根离子的电子数比硝酸根离子的电子数多10，则下列说法中正确的是AR与N原子电子层数相同BR与N原子最外层电子数相同CR与N的简单负离子所带的电荷数相同D中R元素与中N元素的化合价相同4前20号元素M、N、R、Q、Z的原子序数依次递增，M与Z、N与Q分别同主族，M、N形成的常见化合物有M2N、M2N2，由该5种元素组成的某结晶化合物X常用作净水剂。下列叙述错误的是（    ）A化合物X中含有离子键和共价键B简单离子半径由大到小的顺序为ZRQNCN、Q分别与Z形成化合物的水溶液均呈碱性DR、Q、Z的最高价氧化物的水化物间能相互反应52019年度诺贝尔化学奖颁给了三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域做出的贡献。锂元素的一种原子中质子数为3，中子数为4，该锂原子的核外电子数为A3B4C6D76下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是A硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂B小苏打能与碱反应，可用作膨松剂C氯气具有漂白性，可用作自来水消毒剂D液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂7下列说法中正确的是质子数相同的微粒一定是同种元素同位素的化学性质基本相同某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数电子数相同的微粒不一定是同一种原子ABCD8下列说法正确的是ASO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故SO2有漂白性BNO2与水反应生成HNO3，故NO2是酸性氧化物CH2SiO3的酸性弱于H2CO3，故非金属性C强于SiDCaCO3难溶于水，故CO2能与CaCl2溶液反应9五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，则下列有关的叙述中，不正确的是A元素X可能为锂B原子半径大小：C元素气态氢化物的稳定性：Y>MD中各原子均达到8电子稳定结构10原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M可形成a、b两种化合物（如图），a为磁共振氢谱中常用的参照物，b为有机合成中的一种还原剂。下列说法错误的是A原子半径：W>M>ZB元素非金属性：Z>MCW的最高价氧化物的水化物具有两性D常温常压下X与Z形成的化合物为气态11短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Z同主族，这四种元素与C、Li形成的某种离子液体的结构式为，下列说法正确的是A最简单氢化物的热稳定性：W<YBX分别与W、Y、Z形成化合物时，X的化合价相同C将酚酞试液滴入0.1mol/L的Na2Z溶液中，溶液变蓝D该离子液体中各原子最外层电子均满足8电子稳定结构(离子可以看成是带电的原子)12在Na和Na+ 两种粒子中，相同的是A核外电子数B核内质子数C最外层电子数D核外电子层数13钡和铊均在周期表中位于第六周期，铊与铝是同族元素，元素符号是Tl；钡与镁是同族元素以下对钡和铊的性质的推断错误的是A钡和铊是易导电的银白色金属B钡能与水常温下反应生成氢气CTl3+的氧化能力比Al3+弱DTl(OH)3是两性氢氧化物二、非选择题（共10题）14下列分离提纯中最适宜的方法是（填字母编号，每空只选一项）：A洗气    B升华   C过滤    D蒸发结晶    E.蒸馏    F.萃取     G.分液除去CO中混有的CO2_； 用75%的医用酒精制无水乙醇_；提取碘水中的碘_；  从氯化钠和硝酸钾混合液中提取氯化钠_；除去氯化钠溶液中的泥沙_；分离植物油和水_；15一个SO2分子的质量为a g，一个SO3分子的质量为b g，若以氧原子质量的1/8为标准，则SO2的相对分子质量为_，硫的相对原子质量为_。 (用a、b表示)16把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有1.16克白色沉淀，在所得浊液中，逐滴加入1mol/L的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示：(1)混合物中NaOH的物质的量为_。(2)混合物中AlCl3质量为_。(3)混合物中MgCl2质量为_。(4)P点表示盐酸的体积是_。17H、C、N、O、Fe、Si、Cl、I是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：(1)根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示_。(2)各种氮氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物(NOx)废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，现有一NO与NO2的混合气体，将其通入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有0.02mol。所得溶液中NaNO2的物质的量为_mol；混合气体中V(NO)：V(NO2)=_。(3)已知Cl有两种天然同位素35Cl、37Cl，Cl的相对原子质量为35.5，Na只有一种原子23Na，求10吨纯度为90%的食盐(杂质中不含Na、Cl)样品中含37Cl_吨，含Na35Cl_吨。18某化学课外兴趣小组设计了如下实验装置，用来比较乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱。回答下列问题：(1)装置甲、装置乙中所盛药品分别是_、_。(2)装置C中发生反应的离子方程式为_。(3)得出的实验结论是_。(4)若去掉装置B进行实验，能否得出上述实验结论？_(填“能”或“否”)，理由是_。(5)利用去掉B后的装置来比较Cl、C和Si的非金属性，装置甲中盛放的药品是_(填溶质的化学式)；得出的结论是_。19为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_ (从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。A烧杯    B坩埚    C表面皿    D泥三角    E酒精灯    F干燥器(2)步骤的实验操作名称是_。(3)操作选用苯的理由是_。A苯不溶于水B苯的密度比水小C碘在苯中比在水中溶解度更大D苯与碘水不反应(4)过程的离子方程式_。(5)从溶液中提取碘可用反萃取法，其流程如下：以下是反萃取过程的操作，请按要求填空：操作1中向装有的溶液的_(填仪器名称)中加入少量6mol/LNaOH溶液，反应的离子方程式为_；振荡至溶液的_色消失，静置、分层，则_(填“上”、“下”)层为；将含碘的碱溶液从仪器的_(填“上”、“下”)口倒入烧杯中；边搅拌边加入几滴溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体。20苯乙酮得用于制香皂和香烟，也用作纤维素酯和树脂等的溶剂和塑料工业生产中的增塑剂等。实验室用FriedelCraffs酰基化反应制苯乙酮的原理如下：+(CH3CO)2O+CH3COOH。反应过程中有HCl气体产生，尾气用NaOH溶液吸收。【实验步骤】步骤一：向装有10mL分液漏斗、机械搅拌装置和回流装置(上端通过氯化钙干燥管与氯化氢气体吸收装置相连)的100mL仪器A中迅速加入13g(0.097mol)粉状无水三氯化铝和16mL(约14g，0.18mol)无水苯。在搅拌下将4mL(约4.3g，0.04mol)醋酸肝自分液漏斗慢慢滴加到A(先加几滴，待反应发生后再继续滴加)，控制醋酸的滴加速度以使A稍热为宜。加完后(约10min)，待反应稍和缓后在沸水浴中搅拌回流，直到不再有氯化氢气体逸出为止。步骤二：反应结束，将A中的液体倒入冷水中，经处理得到较纯净的苯乙酮。步骤三：经称重苯乙酮产量约为4.1g，计算产率。已知在常压下：名称分子质量颜色晶型熔点沸点密度溶解度醋酸酐102无色液体-731401.082与水反应苯78无色液体5.580.50.879不溶苯乙酮120无色液体20.52021.0281微溶(1)图一装置中仪器A名称是_。(2)图一装置中漏斗一半扣在水面下、一半露在水面上的原因是_。(3)制备过程中为什么要逐渐地滴加醋酸酐？_。(4)图一装置中CaCl2的作用是_。(5)步骤二为得到较纯净的苯乙酮，需要经过下列的操作：蒸馏收集某温度下的馏分；依次用10%的NaOH溶液、水洗分液；用无水MgSO4干燥并过滤；水层用苯萃取合并有机层；分液。正确的顺序是_(填字母代号)。ABCD(6)本实验为收集产品用了减压蒸馏装置，如图二所示。装置中温度计水银球的位置是否正确？_(“是”或“否”)。收集产品，需要控制一定温度，可能是_(填字母代号)。A202B220C175(7)经计算，该反应的产率为_(保留两位有效数)。21随着原子序数的递增，AG七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。(1)G元素在周期表中的位置为_。(2)元素A与C形成AC2与C与D形成的D2C2发生反应的化学方程式为_。(3)A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是_。(填元素符号) (4)D元素最高价氧化物的水化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是_。(5)元素C、G形成的简单气态氢化物中，H2C与H2G的稳定性较强的是_(填化学式)。(6)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷(Rb)是37号元素，相对原子质量是85，位于IA族。关于铷的下列说法中不正确的是_(填序号)。A与水反应比钠更剧烈BRb2O2与水能剧烈反应并释放出O2C单质Rb具有很强的氧化性DRbOH的碱性比同浓度的NaOH弱22A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：(1)写出A、C、 D、 E元素的符号依次是_ 。(2)写出B、F形成化合物的电子式_。23请根据表格中提供的甲、乙、丙、丁四种元素的相关信息完成下列问题：元素甲乙丙丁原子序数11元素符号S原子结构示意图元素周期表中的位置第三周期第A族(1)填写表格中各序号所对应的空白：_、_、_、_。(2)甲、乙、丙、丁四种元素中，离子半径最大的是_(填离子符号)，丙元素的最高正价为_价。(3)最高价氧化物对应水化物的碱性：甲_乙(填“>”或“”)，简单气态氢化物的稳定性：丙_丁(填“>”或“”)。(4)元素乙的单质能与元素甲的最高价氧化物对应水化物反应，请写出反应方程式_；元素乙的最高价氧化物对应水化物能与元素丁的最高价氧化物对应水化物反应写出上述反应的离子方程式：_。(5)丁单质通入冷的消石灰中可制得漂白粉，写出该反应的化学方程式：_。参考答案：1D 2A 3D 4B 5A 6D 7D 8C 9D 10D 11A 12B 13D14     A     E     F     D     C     G15     8a/(b-a)     (24a-16b)/(b-a)16     0.09mol     1.335g     1.9g     90mL17     CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3     0.08     37     1.42t     6.69t18     乙酸     饱和碳酸氢钠溶液     (合理即给分)     酸性：乙酸碳酸硅酸     否     乙酸具有挥发性，也能使硅酸钠转化为硅酸     HClO4     非金属性：ClCSi19(1)BDE(2)萃取、分液(3)ACD(4)2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O(5)     分液漏斗          紫红     下     上20(1)三颈烧瓶(2)因为远离水面，氯化氢气体不被吸收而逸出，造成空气污染；若深入到水中，氯化氢极易溶于水造成倒吸(3)醋酸酐与苯反应是放热反应，滴的太快，放热量太大，温度不易控制，温度急剧上升，轻则发生副反应，重则毁坏仪器引起危险(4)防止水蒸气进入A装置，与醋酸酐反应，且AlCl3遇水后，失去催化能力(5)A(6)     是     C(7)85%21(1)第三(3)周期，(第)A族(2)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2(3)Si>C>N(4)Al(OH)3OH-=AlO2H2O(5)H2O(6)CD22     Na、Al 、Si、P     23          Al     16     第三周期A族     Na     +6               2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2     Al(OH)3+3H+=Al3+ +3H2O     2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O