高三考化学一轮复习题—物质结构与性质.docx

高考化学一轮复习题物质结构与性质1（2022·浙江·模拟预测）硫铁矿(主要成分)是接触法制硫酸的主要原料，请回答：(1)基态下共有_种不同空间运动状态的电子。(2)形成的配合物亚铁氰化钾又称黄血盐，可用于检验，与互为等电子体的阴离子为_(任写一种)；含有120mol键的的物质的量为_mol。(3)的酸性强于酸性的原因是_。(4)过二硫酸的结构式为，S原子的杂化方式为_，S元素的化合价为_。(5)晶体的晶胞结构如图所示。在晶胞中，位于所形成的_(填“正四面体”或“正八面体”)空隙；若晶胞参数为a nm，密度为，阿伏加德罗常数的值为，则的摩尔质量M=_用含a、的代数式表示。2（2022·陕西汉中·模拟预测）现代科技的发展离不开材料的开发与应用，而物质结构理论是材料研究的基础，请回答-的问题。使用作原科的电合成技术，为减少排放提供了一条有吸引力的途径，并为实现碳中和奠定了坚实的基础。(1)和中碳原子的杂化类型分别是_和_。(2)1个分子中存在_个键。(3)易溶于水的原因是_。硒()与钾同周期、面与硫同主族，金()在周期表第六周期第B族。(4)在基态K原子中，能量最低的空轨道的符号是_，原子的价电子排布式为_。(5)的空间构型为_，写出一个与互为等电子体的分子_(填分子式)。(6)是一种超导材料，是由足球烯()与金属钾反应生成的盐。在晶胞中，堆积方式为面心立方结构，每个晶胞中形成4个八面体空隙和8个四面体空隙，填充在空隙中。晶胞中被占据的空隙百分比为_。咪唑、噻唑、吡啶是含N和S的有机杂环类化合物，结构如图所示：(7)上述三种物质中，沸点最高的是_(填化学名称)。(8)已知咪唑中存在大键，则在咪唑分子的两个氮原子中，更容易与形成配位键的是_(填“”或“”)号氮原子。“嫦娥五号”某核心部件主要成分为纳米钛铝合金，其结构单元如图所示(、原子各有一个原子在结构单元内部)。该结构单元底面(正六边形)边长为，该合金的密度为。(9)列出_cm的计算式，设为阿伏加德罗常数的值。3（2022·浙江·一模）材料的发展水平始终是时代进步和人类文明的标志。当前含铁的磁性材料在国防、电子信息等领域中具有广泛应用。请回答下列问题：(1)基态铁原子的价电子排布图为_，基态铁原子核外电子的空间运动状态有_种。(2)一种新研发出的铁磁性材料M的分子结构如下图所示。M分子中C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_。M分子中的Fe2+与上下两个五元碳环通过配位键相连且Fe2+共提供了6个杂化轨道，则铁原子最可能的杂化方式为_(填序号)。Asp2 Bsp3 Cdsp2 Dd2sp3分子中的大键可用符号 表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)， 则M分子中由碳、氧组成的五元环中的大键应表示为_。(3)铁氮化合物因其特殊的组成和结构而具有优异的铁磁性能，某铁氮化合物的立方晶胞结构如下图所示。若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为_。 若晶胞中距离最近的铁原子和氮原子的距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度为_g·cm-3 (列出计算式即可)。4（2022·福建·一模）福州大学徐艺军教授团队通过光催化还原CO2，将其合成一碳化合物(CO、HCOOH、CH4、CH3OH等)。常见的无机非贵金属光催化还原CO2的催化剂有CuO、Cu2O、CuxCoyOz、NiO等。回答下列问题：(1)铜元素的焰色反应呈绿色，下列三种波长为橙、黄、绿色对应的波长，则绿色对应的辐射波长为_。A577492nm        B597577nm        C622597nm(2)基态Cu2+的价电子排布式为_。(3)HCOOH、CH4、CH3OH三种物质中碳原子杂化形式有_，催化CO2还原的过程中可能产生，该离子的空间构型为_。CO可与金属镍形成四面体构型分子Ni(CO)4，CO中与Ni形成配位键的原子是_。(4)NiO、FeO属于离子晶体，已知r(Ni2+)>r(Fe2+)，则熔点NiO_(填“”或“>”)FeO，原因是_。(5)CuxCoyOz还是一种新型的电极材料，其晶胞结构如图。该立方晶胞由4个I型和4个II型小立方体构成，晶体中Co3+占据O2-形成的八面体空隙，其化学式为_。5（2022·四川成都·模拟预测）在元素周期表中，铜副族(IB族)包括铜、银、金等元素，在生产、生活和科研中都有着广泛用途和重要的研究价值。(1)铜副族位于周期表_区，基态Cu原子的价电子排布式为 _。(2)向溶液中滴加少量氨水，反应现象为_。继续滴加氨水可得到深蓝色透明溶液，写出该反应的离子方程式_。的空间构型为_，中心原子S的杂化方式为_。(3)中配位原子是S原子而非O原子，其原因是_，中三种元素电负性由大到小排序为_。(4)在离子晶体中，当(阳离子)r(阴离子)时，AB型化合物往往采用和NaCl晶体相同的晶体结构。已知，但在室温下，AgI的晶体结构如下图所示，称为六方碘化银。I-的配位数为_，造成AgI晶体结构不同于NaCl晶体结构的原因不可能是_(填标号)。a.几何因素     b.键性因素       c.电荷因素(5)Cu与Au的某种合金可形成面心立方最密堆积的晶体，Cu原子处于晶胞面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，如下图所示，该晶体储氢后的化学式为_。6（2022·广东·梅州市梅江区梅州中学模拟预测）元素周期表第IIIA族包括B、Al、Ga等元素，它们参与形成的化合物有重要研究和应用价值，回答下列问题：(1)Ga原子的价电子排布式为_；Ga、As和Se的第一电离能由小到大的顺序是_。(2)实验发现，氯化铝的蒸气或溶于非极性溶剂中或处于熔融状态时，都以二聚态(Al2Cl6)形式存在。其球棍模型如图所示。该分子中Al原子采取_杂化。Al2Cl6与过量NaOH溶液反应生成NaAl(OH)4，Al(OH)4-中存在的化学键类型有_ (填标号)。A离子键 B极性共价键  C金属键  D非极性共价键  E配位键  F键   G氢键(3)GaN是第三代半导体材料的研究热点，在干燥的NH3气流中焙烧磨细的GaAs可制得GaN。GaN熔点约为1500，GaAs熔点为1238，GaN熔点高于GaAs的原因是_。(4)GaN的其中一种晶胞结构如图所示，与金刚石的晶体结构高度相似。该晶胞中Ga原子处于N原子形成的_(填“正四面体形” 或“正八面体形”)空隙。已知GaN的密度为 g/cm3，Ga和N的摩尔质量分别为a g/mol和b g/mol，则GaN晶胞的边长为_pm(列出表达式)。7（2022·广东惠州·二模）太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、钴、硼、镓、硒等。已知铜的配合物A结构如图。请回答下列问题：(1)基态二价铜离子的核外电子排布式为_，已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从核外电子排布角度解释_。(2)配体氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受热分解可产生CO2和N2，N2中键和键数目之比是_。(3)硫氰酸(H-S-CN)的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)的原因是_。(4)立方氮化硼(结构如图)与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为_。(5)六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用力为_。六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构、硬度与金刚石相似，其晶胞如图，晶胞边长为apm，立方氮化硼的密度是_g·cm-3(只列算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。8（2022·湖南·邵阳市第二中学模拟预测）物质的结构决定物质的性质。请回答下列问题：(1)下列有关物质结构与性质的说法中错误的有_(填标号)。A酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸BC2H4分子中的H原子与C原子之间形成s-sp2键C价层电子对互斥模型中，键电子对数不计入中心原子的价层电子对数DH2S和NH3均是价层电子对数为4的极性分子，且H2S分子的键角较小E冰属于分子晶体，其中的氢键可以表示为O- H O，具有“分子密堆积”特征(2)石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体(见图)。从石墨中剥离出石墨烯需要破坏的作用力是_(从以下选项中选择，下同)，石墨在一定条件下可转化为金刚石，转化过程中破坏了_A离子键  B金属键    C范德华力   D氢键   E极性共价键  F非极性共价键12g石墨中由碳原子连接成的六元环的物质的量约为_mol。(3)多原子分子中各原子若在同一平面内，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”。下列物质中存在“离域键”的是_(填标号)。A苯B三氧化硫C四氯化碳D环己烷(4)TiCl4与SiCl4互为等电子体。SiCl4可以与N-甲基咪唑发生反应。TiCl4分子的空间构型为_。N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为_，C、N、Si的电负性由大到小的顺序为_，中的大键可表示为：_。(，a为参与形成大键的原子数，b为参与形成大键的电子数)(5)硅的含氧化合物都以硅氧四面体(SiO)作为基本结构单元，如图甲所示，可简化为图乙。硅氧四面体通过共用氧原子可形成各种不同的硅酸根离子，如图丙和图丁，则丙的化学式为_。在无限长链的硅酸根离子中硅原子与氧原子个数比为_。9（2022·黑龙江·大庆中学二模）砷是生命的第七元素，可形成多种重要的化合物。回答下列问题：(1)基态砷原子N电子层中的成对电子与单电子的数量比为_。As的第一电离能(I1)比Se大的原因是_。(2)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)在自然界中共生，是提取砷的主要矿物原料，其结构如下图所示，1mol雄黄与O2反应生成As2O3，转移28mol电子，则另一种产物为_。雌黄中As的杂化方式为_。(3)亚砷酸(H3AsO3)可以用来治疗白血病，为三元弱酸，试推测的空间构型为_。其酸性弱于砷酸(H3AsO4)的原因是_。(4)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料。晶胞结构如下图所示已知：砷化镓晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为。连接面心上6个砷原子构成正八面体，该正八面体的边长为_pm(用含和的代数式表示)。Ga和之间的最近距离为_nm(用含和的代数式表示)。10（2022·重庆市育才中学二模）第24届冬奥会于2022年2月4日在北京隆重开幕，“科技冬奥”理念，体现在方方面面。回答下列有关问题：(1)冬奥会采用的石墨烯(即单层石墨)材料制造户外保暖穿戴设备，该材料中的碳原子采取_杂化，属于元素周期表中_区，同主族的元素基态Ge原子核外电子的空间运动状态有_种。奥运会场馆使用了大量的合金。第VIII族元素Fe、Co、Ni性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。(2)基态Fe2+与Fe3+离子的最外层电子数之比为_，实验室常用A离子来检验Fe3+离子，且又是CO2的某一种等电子体，写出A离子的结构式_。(3)Fe(CO)5是一种黄色粘稠状液体化合物，则CO作配体时，配位原子是_，其原因是_。(4)写出与Ni同周期元素中，基态原子未成对电子数与Ni相同的元素名称_。(5)如表为Co2+、Ni2+不同配位数时对应的晶体场稳定化能(可衡量形成配合物时，总能量的降低)。由表可知，Ni2+比较稳定的配离子配位数是_(填“4”或“6”)离子配位数晶体场稳定化能(Dq)离子配位数晶体场稳定化能(Dq)Co2+6-8Dq+2pNi2+6-12Dq+3p4-5.34Dq+2p4-3.56Dq+3p(6)目前新能源汽车电池主要是磷酸铁锂(LiFePO4)和三元锂电池(正极含有Ni、Co、Mn三种元素)。LiFePO4中阴离子的立体构型名称是_。三元锂电池的负极材料是石墨，石墨晶体的二维平面结构如图1所示，晶胞结构如图2所示。根据图2计算石墨晶体的密度是_g/cm3(写出表达式即可)。11（2022·青海·海东市第一中学二模）氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。我国科研工作者受此启迪，发现(俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用。(1)基态砷原子的价电子排布图为_。(2)砒霜有剧毒，可用石灰消毒生成和少量，其中中的杂化方式为_，的空间构型为_，中含有的化学键类型包括_。(3)中的键角比NH3中的键角大的原因是_；NH3和水分子与铜离子形成的化合物中阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如下图)，该化合物加热时首先失去水的原因是_(请从原子结构角度加以分析)。(4)氮族元素氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能有_(填序号)。稳定性  R-H键之间的键角  分子间作用力  还原性(5)白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图(小圆圈表示白磷分子)。已知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为_(用含NA、a的式子表示)。12（2022·四川攀枝花·模拟预测）材料是人类进步的基石，深入认识物质的结构有助于进一步开发新的材料。回答下列问题：(1)按照杂化轨道理论，基态B原子的价电子先激发，再杂化成键形成BCl3。杂化前，处于激发态的B原子的价电子轨道表示式为_ ( 选填标号)。ABCD(2)已知：第四周期中3d轨道上没有未成对电子的过渡元素离子的水合离子为无色。下列离子形成的水合离子为无色的是_。ASc3+BCr3+CFe3+DZn2+(3)K3Fe(CN)6中所含元素电负性由大到小的顺序为_，lmol K3Fe(CN)6含有_ mol键；Ti3+能形成化合物TiCl(H2O)5Cl2·H2O，该化合物中Ti3+的配位数为_。(4)Ni(CO)4常温下呈液态，其分子空间构型为正四面体。解释其易溶于CCl4、苯等有机溶剂的原因：_。(5)纯水电离产生H3O+、OH-，研究发现在某些水溶液中还存在、等微粒。H2O分子的键角小于H3O+离子的键角，原因是_。画出可能的一种结构式_。(6)TiO2通过氮掺杂反应生成TiO2-xNy，表示如图。立方晶系TiO2晶胞参数如图甲所示，若用NA表示阿伏加德罗常数，其晶体的密度为_g/cm3。图乙的结构可用化学式TiO2-xNy表示，其中x=_。13（2022·新疆·二模）2020年，自修复材料、自适应材料、新型传感材料等智能材料技术大量涌现，为生物医疗、国防军事以及航空航天等领域发展提供支撑。(1)我国科研工作者基于丁二酮肟氨酯基团的多重反应性，研制了一种强韧、自愈的超级防护材料，其中的分子机制如图所示。Cu在元素周期表中位于_区，M层中核外电子能量最高的电子云在空间有_个伸展方向。C、N、O第一电离能由大到小的顺序为_。(2)氧化石墨烯基水凝胶是一类新型复合材料，对氧化石墨烯进行还原可得到还原氧化石墨烯，二者的结构如图所示：还原石墨烯中碳原子的杂化方式是_，上图中氧化石墨烯转化为还原石墨烯时，1号C与其相邻C原子间键能的变化是_(填“变大”“变小”或“不变”)，二者当中在水溶液中溶解度更大的是_ (填物质名称) ，原因为_。(3)砷化硼是近期受到广泛关注的一种III- V 半导体材料。砷化硼为立方晶系晶体，该晶胞中原子的分数坐标为：B：(0，0，0)；(，0)；(，0，)；(0，)As：(，)；(，)；(，)；(，)请在图中画出砷化硼晶胞的俯视图_，已 知晶体密度为d g/cm3，As半径为a pm，假设As、B原子相切，则B原子的半径为_ pm(写计算表达式)。14（2022·河南濮阳·模拟预测）由N、B等元素组成的新型材料在工农业生产和科技领域有着广泛应用。回答下列问题：(1)下列B原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_(填选项字母)。ABCD(2)电负性：B_C(填“>”“<”或“=”，下同)，N_O；第一电离能：B_C，N_O。(3)硼氢化钠(NaBH4)是一种常用的还原剂，常温常压下稳定。硼氢化钠中B元素的化合价为_价，B原子的杂化轨道类型为_，BH中存在的化学键类型有_(填“极性键”非极性键”配位键”或“离子键”)，BH的空间构型为_。(4)硼氢化钠的晶体结构如图所示，每个BH周围被_个Na+包围。假设该晶胞的边长为anm，NA为阿伏加德罗常数的值，则硼氢化钠晶体的密度=_g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)。15（2022·安徽池州·模拟预测）我国中科院天津工业技术研究所，首次实现人工通过二氧化碳合成淀粉。请回答下列问题：(1)基态碳原子的核外电子排布图为_。(2)原子中运动的电子有2种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋量子数。对于基态碳原子，其价电子自旋量子数的代数和为_。(3)结合如表所示键能数据，分析CO和N2相对活泼性并说明原因：_。COC-OC=OCO键能/kJ·mol-1357.7798.91071.9N2N-NN=NNN键能/kJ·mol-1154.8418.4941.7(4)CO2分子的空间构型为_，与CO2互为等电子体，写出的结构式_。(5)一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂成功实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油。该催化剂成分Fe3O4的晶胞如图所示。晶胞中Fe3+处于O2-围成的_空隙(填“正四面体”“正八面体”或“正十六面体”)。若晶胞体对角线为anm，阿伏加德罗常数为NA，晶体的密度为_g·cm-3(写出表达式)。16（2022·吉林吉林·模拟预测）镍钴锰酸锂是锂电池的关键三元正极材料，化学式为LiNixCoyMn1-x-yO2。其中的锰(Mn)、钴(Co)、镍(Ni)等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之一、回答下列问题：(1)基态Ni原子的价电子排布式为_。金属锰可导电、导热，有金属光泽和延展性，这些性质都可以用“_理论”解释。(2)Co(DMSO)6(ClO4)2是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为SO(CH3)2。DMSO中硫原子的杂化轨道类型为_，ClO的空间构型是_， SO(CH3)2中键角CSO_ CH3COCH3中键角CCO(填“”、“”或“=”)，元素S、Cl、O的电负性由小到大的顺序为_。(3)已知：r(Fe2+)为61pm、r(Co2+)为65pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3，实验测得FeCO3的分解温度低于CoCO3，原因是_。(4)La、Ni合金是较为理想的储氢材料，其晶胞结构如图所示：该储氢材料的化学式为_。已知晶胞参数边长为anm，高为bnm，设阿伏加德罗常数的值为NA，一个晶胞内可以储存18个氢原子，储氢后的晶胞密度为_g·cm-3。17（2022·江西·模拟预测）钴是一种重要的战略金属元素，在工业生产和生命科技等行业有重要应用。回答下列问题：(1)基态Co原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_Co成为阳离子时首先失去_轨道电子。(2)实验室制取Co(NH3)6Cl3的反应为2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O22Co(NH3)6Cl3+2H2O。上述反应涉及的非金属元素中，第一电离能最大的是_，H2O2中O的杂化类型是_。NH3的VSEPR模型名称为_，NH3的键角小于的原因是：_；酸碱质子理论认为，在反应过程中能给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡是能接受质子的分子或离子都是碱，判断给出H+能力的相对强弱：NH3_(填“>”或“<”)。(3)羰基配位化合物易挥发、受热易分解，可用于分离或提纯金属。羰基钴Co2(CO)8的沸点为52，Co2(CO)8中含有的化学键类型包括_(填标号)。A极性共价键B离子键C配位键D金属键(4)一种钴的化合物可用作石油脱硫的催化剂，其晶胞结构如图所示。若晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则O2-之间的最短距离为_nm，该晶胞的密度为_g·cm-3(列出计算式)。18（2022·福建·厦门双十中学模拟预测）钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。回答下列问题：(1)基态Ti原子的核外电子排布式为_。(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示：化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔点/377-24.1238.3155TiF4熔点高于其他三种卤化物，写出TiF4的电子式_；TiCl4至TiI4熔点依次升高，其原因是_。(3)CaTiO3的晶胞如图(a)所示，其组成元素钙位于元素周期表中的_区，晶胞中Ti4+的配位数是_。(4)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子CH3NH，其晶胞如图(b)所示。有机碱CH3NH中有配位键，提供空轨道的微粒是_；图(a)中的Ca2+与图(b)中的_空间位置相同。若图(b)中晶胞参数(边长)为anm，则晶体密度为_g·cm-3(列出计算式)。试卷第15页，共16页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1(1)14(2)          10(3)的非羟基氧原子数目为2，的非羟基氧原子数目为1，非羟基氧原子数目越多，S的正电性越高，导致S-O-H中的O的电子向S偏移，在水分子的作用下，越易电离出H+，酸性越强。(4)     sp3     +6(5)     正八面体     【详解】（1）Fe为26号元素，Fe2+核外有24个电子，基态Fe2+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，每个能层的s轨道有1个伸展方向，p轨道有3个伸展方向，d轨道有5个伸展方向，则基态Fe2+共有14种不同空间运动状态的电子。（2）原子总数和价电子总数均相等的分子或离子互为等电子体，则与互为等电子体的阴离子为；1个中含有6个配位键，中含有，1个中含有1个键、2个键，即1个中含有6+6=12个键，所以含有12mol键的的物质的量为 10 mol。（3）的非羟基氧原子数目为2，的非羟基氧原子数目为1，非羟基氧原子数目越多，S的正电性越高，导致S-O-H中的O的电子向S偏移，在水分子的作用下，越易电离出H+，酸性越强。（4）过二硫酸的结构式为，S原子的价层电子对数为4，杂化方式为sp3；S元素形成6对共用电子对，且电负性比氧元素小，故化合价为+6。（5）根据晶体的晶胞结构可知，Fe2+位于所形成的正八面体空隙中。一个晶胞中，Fe2+的个数为，的个数为，则晶胞的质量为，解得。2(1)     sp     sp2(2)4(3)与水分子之间形成氢键，且是极性分子，水是极性溶剂，根据相似相溶原理，可知易溶于水(4)     3d     5d106s1(5)     三角锥形     SOCl2、PCl3等(6)100%(7)咪唑(8)(9)【详解】（1）CO2的结构简式为O=C=O，C的杂化类型为sp；HCOO-中C形成三个键，C的杂化类型为sp2；（2）原子之间的单键形成1个键，双键形成1个键和一个1个键，HCOOH中含有键个数为4；（3）易溶于水的原因是与水分子之间形成氢键，且是极性分子，水是极性溶剂，根据相似相溶原理，可知易溶于水；（4）基态K原子价电子排布式为4s1，能量最低的空轨道的符号为3d；为79号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s1，原子的价电子排布式为5d106s1；（5）中Se的价层电子对数=3+=4，有1个孤电子对，空间构型为三角锥形；原子总数相等、价电子总数相等的微粒互为等电子体，则与互为等电子体的分子的化学式为SOCl2、PCl3等；（6）C堆积方式为面心立方结构，C位于晶胞的顶点和面心，晶体中C数目为，结合化学式K3C60可知晶胞中K+数目为3×4=12，说明晶胞中共4个八面体空隙和8个四面体空隙均被K+填充，即晶胞中K+占据的空隙百分百为100%；（7）咪唑结构中含有亚胺基=NH，相邻分子间存在氢键，因此咪唑的沸点是三种物质中最高的；（8）咪唑中号N原子形成3个键，由于存在大键，说明两个氮原子都是sp2杂化，则号氮原子没有孤电子对，而号氮原子形成两个键，所以有孤电子对，可以形成配位键，所以更容易与Cu2+形成配位键的是号氮原子；（9）Al位于体内和顶点，Ti分别位于晶胞的顶点、面心、体内和棱上，Ti原子个数=，Al原子个数=，所以化学是为Ti11Al5；晶胞的质量m=，晶胞的体积V=S·h =，根据m=V，解得h=(cm)。3(1)          15(2)     O>N>C     D     (3)     棱心和体心     【详解】（1）基态铁原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，基态铁原子的价电子排布式为3d64s2，排布图为，电子排布在15个原子轨道中，空间运动状态有15种。（2）同周期元素从左到右电负性增大，M分子中C、N、O三种元素的电负性，由大到小的顺序为O>N>C；Fe2+共提供了6个杂化轨道，需要有6个轨道参与杂化，则铁原子最可能的杂化方式为d2sp3，选D；M分子中由碳、氧组成的五元环中五个原子参与，每个碳上提供一个电子，氧原子提供2个电子，故大键应表示为。（3）若以氮原子为晶胞顶点，则原来在面的铁原子为晶胞的棱心，原来在顶点的铁原子在体心。 该晶胞中铁原子的个数为 ，氮原子个数为1，则该化合物的化学式为Fe4N ，若晶胞中距离最近的铁原子和氮原子的距离为apm，为棱长的一半，则晶胞的体积为cm3，晶胞的质量为g，该晶胞的密度为g·cm-3。4(1)A(2)3d9(3)     sp2、sp3     平面三角形     C(4)          r(Ni2+)>r(Fe2+)，则NiO的晶格能小于FeO，故熔点NiOFeO(5)CuCo2O4【详解】（1）红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫的波长逐渐减小，则绿色对应的辐射波长为577492nm，故选A。故答案为：A；（2）基态Cu的价电子排布式为3d104s1，所以Cu2+的价电子排布式为3d9，故答案为：3d9；（3）HCOOH、CH4、CH3OH三种物质中碳原子的价层电子对数分别为3、4、4，所以杂化形式为sp2、sp3、sp3，故有sp2、sp3；催化CO2还原的过程中可能产生，该离子的中心C原子的价层电子对数为3，发生sp2杂化，所以空间构型为平面三角形。CO可与金属镍形成四面体构型分子Ni(CO)4，由于CO中C原子存在一对孤对电子，所以CO中与Ni形成配位键的原子是C。故答案为：sp2、sp3；平面三角形；C；（4）NiO、FeO属于离子晶体，已知，由于离子带电荷相同，离子半径越小，晶格能越大，所以晶格能NiOFeO，故熔点NiOFeO，原因是，则NiO的晶格能小于FeO，故熔点NiOFeO。答案为：；，则NiO的晶格能小于FeO，故熔点NiOFeO；（5）由CuxCoyOz的晶胞结构分析，1个晶胞中含有Cu的个数为，Co的个数为4×4=16，O的个数为4×8=32，即化学式为CuCo2O4。5(1)     ds     3d104s1(2)     生成蓝色沉淀          正四面体形     sp3(3)     硫原子的半径比氧原子更大，更易提供孤对电子和银离子的空轨道形成配位键     O>S>Ag(4)     4     ac(5)Cu3AuH4【详解】（1）铜为29号元素，基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1，位于周期表ds区；（2）向溶液中滴加少量氨水，首先反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，反应现象为生成蓝色沉淀；继续滴加氨水，氢氧化铜和氨水生成铜氨离子，可得到深蓝色透明溶液，；的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，空间构型为正四面体形；（3）中配位原子是S原子而非O原子，其原因是硫原子的半径比氧原子更大，更易提供孤对电子和银离子的空轨道形成配位键；同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱； 中三种元素电负性由大到小排序为O>S>Ag；（4）由图可知，碘离子周围最近的银离子为4个，I-的配位数为4；a已知，符合(阳离子)r(阴离子)，但是两者的结构不同，故几何因素不是晶体结构的原因，a符合题意；     b银离子和碘离子半径都较大，且银的金属性弱于钠、碘的非金属性弱于氯，导致AgI中离子键的键性减弱、共价键的键性增强，是造成AgI晶体结构不同于NaCl晶体结构的原因，b不符合题意；       cNaCl、AgI中正负电荷均为1:1，电荷因素不是晶体结构的原因，c符合题意；故选ac；（5）晶胞Au位于顶点，一个晶胞中原子数目为；Cu位于面心，一个晶胞中原子数目为；氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，氢原子位于晶胞内部，数目为4；故该晶体储氢后的化学式为Cu3AuH4。6(1)     4s24p1     GaSeAs(2)     sp3     BEF(3)二者均为共价晶体，且GaN中N原子半径小，Ga-N键长比Ga-As短，键能更大，熔点更高(4)     正四面体形     【解析】（1）Ga是31号元素，最外层有3个电子，价电子排布式为4s24p1；同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，As原子4p能级为半充满状态，结构稳定，As的第一电离能大于同周期相邻元素， Ga、As和Se的第一电离能由小到大的顺序是GaSeAs；（2）分子中，Al原子形成4个键，无孤电子对，Al原子采取sp3杂化； Al3+与OH-之间、O和H之间存在极性共价键，Al3+与OH-之间有1个配位键，共价单键为键，所以Al(OH)4-中存在的化学作用力类型有极性共价键、配位键、键，选BEF；（3）GaN、GaAs熔点相当高，均为共价晶体，且GaN中N原子半径小，Ga-N键长比Ga-As短，键能更大，熔点更高；（4）GaN的晶胞中，每个Ga原子与4个N原子形成4条共价键，该晶胞中Ga原子处于N原子形成的正四面体空隙；根据均摊原则，每个晶胞含N原子数是、Ga原子数为4，设GaN晶胞的边长为xpm，则，x=pm。7(1)     1s22s22p63s23p63d9     亚铜离子价电子排布式为3d10，核外电子处于稳定的全充满状态(2)1 : 2(3)异硫氰酸分子间可形成氢键，所以沸点较高(4)4 : 1(5)     分子间作用力(或范德华力)     【解析】（1）铜的原子序数为29，基态铜原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，则基态二价铜离子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9，铜原子失去一个电子后形成亚铜离子，亚铜离子的价电子排布式为3d10，处于稳定的全充满状态，所以导致高温下Cu2O比CuO更稳定。（2）N2的结构式为NN，三键中有1个键和2个键，因此键和键个数比为1:2。（3）氮的电负性强，异硫氰酸(H-N=C=S)分子间可形成氢键，而硫氰酸(H-S-CN)分子间不能形成氢键，因此硫氰酸(H-S-CN)的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)。（4）依据均摊法，该晶胞中N原子数为4，B原子数为8+6=4，则B-N键个数为16，立方氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为：1