2022年人教版高中化学必修二2.3《化学反应的速率和限度》word学案.doc

化学反响的限度1认识可逆反响及其特征。2理解并会推断化学平衡状态。3初步理解化学反响条件的操纵。要点一 1可逆反响。(1)定义：在同一条件下正反响方向和逆反响方向均能进展的化学反响。(2)表示。正、逆反响是在同一条件下同时进展的。共存性：反响物和生成物同时存在，反响不能进展到底。2化学平衡状态。当一个可逆反响的正逆反响速率相等时，各组分的量不再改变，到达一种外表静止的状态，即“化学平衡状态”。化学平衡状态是给定条件下化学反响所能到达或完成的最大程度，即该反响进展的限度，如今反响物的转化率最大。(1) 化学平衡的建立。(2)能够用图象表示化学平衡状态建立过程中速率与时间的关系。(3)化学平衡。研究对象：可逆反响。定义：在一定条件下，当一个可逆反响进展到正反响速率和逆反响速率相等时，反响物和生成物的浓度不再改变的状态。要点二 1化学反响条件的操纵。(1)促进有利反响(2)操纵有害反响2燃料燃烧的条件。(1)燃料与空气或氧气接触，且空气要适当过量。(2)温度到达燃料的着火点。3提高燃料燃烧效率的措施。(1)尽可能使燃料充分燃烧提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气尽可能充分接触，且空气要适当过量。(2)尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。1可逆反响到达平衡的重要特征是(D)A反响停顿了B正、逆反响的速率都为0C正、逆反响都还在接着进展D正、逆反响的速率相等 采纳高温采纳高压使用催化剂增大N2的浓度增大H2的浓度A B C D全部A3v正(N2)v正(H2)Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3)Dv正(N2)3v逆(H2)A改变反响条件能够改变该反响的限度B到达平衡后，SO3、SO2、O2在密闭容器中共存C到达平衡后，反响停顿，正、逆反响速率都等于零DSO3、SO2、O2的浓度保持不变，说明该可逆反响到达了平衡状态解析：A.化学平衡状态是在一定条件下的平衡状态，则改变反响条件能够改变该反响的限度，A正确；B.该反响是可逆反响，则到达平衡后，SO3、SO2、O2在密闭容器中共存，B正确；C.到达平衡后，正、逆反响速率相等，但不等于零，C错误；D.平衡时正逆反响速率相等，则SO3、SO2、O2的浓度保持不变时，说明该可逆反响到达了平衡状态，D正确；答案选C。AN2、H2不再化合BN2、H2、NH3浓度不再变化CN2、H2、NH3的质量相等D改变条件，N2、H2、NH3的浓度也不再变化3下面关于化学反响的限度的表达中，正确的选项(B)A化学反响的限度都一样B化学反响的限度能够改变C能够通过延长化学反响的时间改变化学反响的限度D当一个化学反响在一定条件下到达限度时，反响即停顿解析：在一定条件下的可逆反响通过一段时间后，正、逆反响速率相等，反响物和生成物的浓度不再发生变化，这种外表上静止的“平衡状态”确实是这个可逆反响所能到达的限度。A.化学反响不同，限度不同，故A错误；B.能够改变外界条件操纵化学反响的限度，故B正确；C.化学反响的限度与反响时间无关，故C错误；D.当化学反响在一定条件下到达限度时，正、逆反响速率相等，反响未停顿，故D错误；应选B。AN2O4和NO2的分子数比为12BN2O4和NO2的浓度相等C平衡体系的颜色不再改变D单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时，有1 mol NO2变为N2O4解析：反响混合物颜色不再变化，说明NO2浓度不变，反响到达平衡。A容器内n(A2)n(B2)n(AB)112B单位时间内生成2n mol AB，同时生成n mol A2C生成B的速率与生成A的速率相等D容器内气体的密度不随时间变化解析：A.当体系达平衡状态时，容器内n(A2)n(B2)n(AB)可能是112，也可能不是112，故A错误；B.单位时间内生成2nmol AB等效于耗费n mol A2，同时生成n mol A2，正逆反响速率相等，达平衡状态，故B正确；C.只要反响发生，不断有生成B的速率与生成A的速率相等，故C错误；D.体积恒定，气体质量不变，密度一直是一个定值，故D错误；应选B。6以下措施能够提高燃料燃烧效率的是(D)固体燃料粉碎液体燃料雾化煤经气化处理通入足量的空气A B C D全部解析：由于大块固体燃料与空气的接触面积有限，燃烧往往不够充分，固此工业上常将固体燃料粉碎，或将液体燃料雾化以增大燃料与空气的接触面积，提高燃烧效率。Ac(Z)0.45 mol/LBc(X2)0.3 mol/Lc(Z)0.1 mol/LCc(X2)0.5 mol/LDc(Y2)0.5 mol/L解析：A.假如c(Z)0.45 mol/L，则相应耗费0.3 mol/L的Y2，但Y2的起始浓度是0.3 mol/L，反响是可逆反响，反响物不能完全转化，A错误；B.假如c(X2)0.3 mol/L，则相应耗费0.1 mol/L的Z，则剩余Z是0.2 mol/L，B错误；C.假如c(X2)0.5 mol/L，则需要耗费0.3 mol/L的Z，反响是可逆反响，则Z的浓度不可能为0，C错误；D.假如c(Y2)0.5 mol/L，则需要耗费0.1 mol/L的Z，剩余0.2 mol/L的Z，因而D正确；答案选D。8在一定温度下，容器内某一反响中M、N的物质的量随反响时间变化的曲线如下图，以下表述正确的选项(D)Bt2时，正、逆反响速率相等，到达平衡Ct3时，正反响速率大于逆反响速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍解析：由图象可知N为反响物，M为生成物，然后找出在一样时间段内变化的M、N的物质的量之比(与是否到达平衡无关)以确定M、N在化学方程式中的化学计量数之比，即该反响的化学方程式是2NM。t2时刻M、N的物质的量相等，但如今M、N的物质的量仍在发生变化，反响未到达平衡状态，因而正反响速率不等于逆反响速率。t3时刻及t3时刻之后，M、N的物质的量不再改变，证明已到达平衡状态，如今正、逆反响速率相等。9在某一容积为5 L的密闭容器内，参加0.2 mol的CO和0.2 mol 的H2O(g)，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反响：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，反响放出热量。反响中CO2的浓度随时间变化的情况如以下图所示。(1)依照图中数据，从反响开场至到达平衡时，CO的化学反响速率为_；反响平衡时c(H2)_。(2)推断该反响到达平衡的依照是()ACO减少的化学反响速率和CO2减少的化学反响速率相等BCO、H2O、CO2、H2的浓度都相等CCO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化D正、逆反响速率都为零答案：(1)0.003 mol·(L·min)10.03 mol·L1(2)AC10在2 L密闭容器内，800 时反响2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表： 时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反响_(选填“是”或“不是”)可逆反响，在第5 s时，NO的转化率为_。(2)如上图所示，表示NO2浓度变化曲线的是_。用O2表示从02 s内该反响的平均速率v_。(3)能说明该反响已到达平衡状态的是_ 。av(NO2)2v(O2)b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2)d容器内密度保持不变答案：(1)是65%(2)b1.5×103mol/(L·s)(3)b、c