2022年人教版高中化学选修4第二章第5课时《影响化学平衡移动的因素二》word同步检测.doc

训练5妨碍化学平衡挪动的要素(二)温度、催化剂对化学平衡挪动的妨碍根底过关一、勒夏特列原理的应用1 以下事实不能用勒夏特列原理解释的是 ()A光照新制的氯水时，溶液的pH逐步减小B加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D增大压强，有利于SO2与O2反响生成SO32 以下事实不能用勒夏特列原理解释的是 ()A打开汽水瓶时，有大量气泡溢出B在配制硫酸亚铁溶液时往往要参加一定量铁粉C氨水应密闭保存于低温处D实验室用排饱和食盐水的方法搜集氯气二、温度对化学平衡挪动的妨碍3 关于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生挪动的是 ()A参加一种反响物B增大体系的压强C升高温度D使用催化剂4 如下图的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍(Ni)粉。在一定条件下，Ni能够与CO(g)发生如下反响：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)，但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反响。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350 K和470 K，通过足够长时间后，右端的主要物质是 ()A纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)B纯Ni(s)和CO(g)C不纯Ni(s)和CO(g)D不纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)5 如下图，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有以下物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中参加CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中参加NH4Cl晶体，发觉(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，以下表达正确的选项 ()A2NO2N2O4是放热反响BNH4Cl溶于水时放出热量C烧瓶(1)中平衡混合气的平均相对分子质量增大D烧瓶(3)中气体的压强增大三、采取措施使化学平衡定向挪动6 利用反响：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H746.8 kJ·mol1，可净化汽车尾气，假如要同时提高该反响的速率和NO的转化率，采取的措施是 ()A降低温度B增大压强同时加催化剂C升高温度同时充入N2D及时将CO2和N2从反响体系中移走7 COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H>0，当反响到达平衡时，以下措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是 ()A B C D8 右图曲线a表示放热反响2X(g)Z(g)M(g)N(s)进展过程中X的转化率随时间变化的关系。假设要改变起始条件，使反响 过程按b曲线进展，不可能采取的措施是 ()A升高温度 BX的投入量增加C加催化剂 D减小容器体积9 关于平衡CO2(g)CO2(aq)H19.75 kJ·mol1，为增大二 氧化碳气体在水中的溶解度，应采纳的方法是 ()A升温增压 B降温减压C升温减压 D降温增压四、条件改变对化学反响速率和化学平衡的综合妨碍10右图是关于反响A2(g)B2(g)2C(g)D(g)H<0的平衡挪动图像，妨碍平衡挪动的缘故可能是 ()A升高温度，同时加压B压强不变，降低温度C压强、温度不变，充入一些与之不反响的惰性气体D温度 、压强不变，充入一些A2(g)11某密闭容器中发生如下反响：X(g)3Y(g)2Z(g)H<0。以下图表示该反响的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始参加量。以下说法中正确的选项 ()At2时参加催化剂Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强Dt4t5时间内转化率一定最低才能提升12现有反响：mA(g)nB(g)pC(g)，到达平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：(1)该反响的逆反响为_反响(填“吸热”或“放热”)，且mn_p(填“>”、“”或“<”)。(2)减压使容器体积增大时，A的质量分数_。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)(3)假设容积不变参加B，则A的转化率_，B的转化率_。(4)假设升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_。(5)假设参加催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。13 PCl3与PCl5均是有机合成的重要中间体，两者存在以下互相转化关系：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)Ha kJ·mol1，在210 时，将4 mol PCl5气体充入2 L真空密闭容器中发生上述反响，得到如下数据：时间(s)0204060n(PCl5)42.822(1)已经知道上述反响在温度较高时才能自发进展，则a_0(填“>”、“”或“<”)。(2)计算从20 s至40 s共20 s的时间内，用PCl3表示的平均反响速率为_。(3)反响进展至60 s后，将混合物的温度降低，重新到达平衡后氯气浓度将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)欲增大PCl5的量，可采取的措施有(填序号)_。A降低温度B向混合气体中通入Cl2C使用高效催化剂D升高温度(5)如图是210 时容器中PCl5物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反响在160 时PCl5物质的量的变化曲线。14在一定条件下，可逆反响ABmC变化如右图所示。已经知道纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量 分数，p为反响在T2温度时到达平衡后容器内压强的变化情况，咨询：(1)温度T1_T2(填“大于”、“等于”或“小于”)，正反 应是_反响(填“吸热”或“放热”)。(2)假如A、B、C均为气体，则m_2(填“大于”、“等于”或“小于”)。(3)当温度和容积不变时，如向平衡体系中参加一定量的某稀有气体，则体系的压强_(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡_挪动(填“向正反响方向”、“向逆反响方向”或“不”，下同)。(4)当温度和压强不变时，如向平衡体系中参加一定量的某稀有气体，平衡_挪动。拓展探究15在一容积为2 L的密闭容器中，参加0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反响：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H<0。反响中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图，请答复以下咨询题：(1)依照图像，计算从反响开场到平衡时，用NH3表示的平均反响速率v(NH3)_。(2)该反响到达平衡时H2的转化率为_。(3)反响到达平衡后，第5 min末，假设保持其他条件不变，仅改变反响温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_。(填序号)a0.20 mol·L1 b0.12 mol·L1c0.10 mol·L1 d0.08 mol·L1(4)反响到达平衡后，第5 min末，假设保持其他条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡_挪动(填“向逆反响方向”、“向正反响方向”或“不”)。(5)在第5 min末将容器的体积缩小一半后，假设在第8 min末到达新的平衡(如今NH3的浓度约为0.25 mol·L1)，请在图中画出第5 min末到平衡时NH3浓度的变化曲线。答案1B 2B3C4B 5A6B7B8.A9.D10.D 11A12(1)放热>(2)增大(3)增大减小(4)减小 (5)不变13(1)>(2)0.02 mol·L1·s1(3)减小(4)AB (5)如下图14(1)大于放热(2)大于(3)增大不(4)向正反响方向15(1)0.025 mol·L1·min1(2)50%(3)ac(4)向正反响方向(5)如图