教育精品：4-4-2硫酸（课件）.ppt

非金属及其化合物非金属及其化合物4-4-2 硫酸的氧化性硫酸的氧化性情景设疑情景设疑老师说，浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸就在这老师说，浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸就在这三瓶中，到底怎么区分啊？三瓶中，到底怎么区分啊？教学目标教学目标1.了解浓硫酸的强氧化性。了解浓硫酸的强氧化性。2.了解浓、稀硝酸的氧化性。了解浓、稀硝酸的氧化性。3.了解硫酸和硝酸的重要用途。了解硫酸和硝酸的重要用途。1.酸的通性酸的通性(1)电离方程式为：电离方程式为：_。(2)硫酸具有酸的通性可与硫酸具有酸的通性可与_作用，作用，也可与也可与_及某些盐反应。及某些盐反应。基础梳理基础梳理一、硫酸一、硫酸酸碱指示剂酸碱指示剂H2SO4=2HSO42-活泼金属、碱、碱性氧化物活泼金属、碱、碱性氧化物实验内容实验内容相应的离子反应方程式相应的离子反应方程式稀稀硫硫酸酸与与石蕊试液石蕊试液H2SO4=2H+SO42 氢氧化铜氢氧化铜Cu(OH)2+2H=Cu2+2H2O 氧化铜氧化铜CuO+2H=Cu2+H2O 锌粒锌粒Zn+2H=Zn2+H2 氯化钡溶液氯化钡溶液Ba2+SO42=BaSO4 1.酸的通性酸的通性(1)吸水性：浓吸水性：浓H2SO4能够吸收气体、液体中的水分子及固能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水体中的结晶水,故常用作故常用作_。2.浓硫酸的特性浓硫酸的特性干燥剂干燥剂浓硫酸做干燥剂：浓硫酸做干燥剂：不能干燥碱性气体：不能干燥碱性气体：NH3 不能干燥还原性气体：不能干燥还原性气体：H2S、HI、HBr能够干燥：能够干燥：SO2、CO2、H2、HCl、O2等等。(2)脱水性：浓脱水性：浓H2SO4能把有机物中的能把有机物中的_元素按元素按_脱去，剩余黑色的炭。脱去，剩余黑色的炭。2.浓硫酸的特性浓硫酸的特性氢、氧氢、氧水的组成比水的组成比(2)脱水性：脱水性：2.浓硫酸的特性浓硫酸的特性2.浓硫酸的特性浓硫酸的特性吸水性与脱水性比较吸水性与脱水性比较吸水性吸水性脱水性脱水性对象对象游离态的游离态的H2O、结晶水、结晶水合物中的合物中的H2O 一般含一般含H、O的有机物，的有机物，H、O按物质的量比为按物质的量比为2：1脱去脱去类型类型化学变化化学变化化学变化化学变化能量能量放热放热放热放热现象现象无明显现象无明显现象得到黑色固体得到黑色固体关系关系有脱水则必吸水有脱水则必吸水(3)强氧化性强氧化性与金属的反应：除与金属的反应：除_以外的绝大多数金属都以外的绝大多数金属都能与浓能与浓H2SO4作用，如与铜反应。作用，如与铜反应。2.浓硫酸的特性浓硫酸的特性Au、Pt实验装置实验装置实验现象实验现象a试管中铜丝表面试管中铜丝表面_b试管中的品红溶液逐渐变为试管中的品红溶液逐渐变为_c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为_将将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_有气泡逸出有气泡逸出无色无色红色红色蓝色蓝色 实验结论实验结论Cu和浓和浓H2SO4反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：注意：注意：此反应不能改写为离子反应方程式。此反应不能改写为离子反应方程式。常温下，冷的浓常温下，冷的浓H2SO4能使能使Fe、Al发生发生_。与非金属反应与非金属反应 加热时与木炭反应的化学方程式为加热时与木炭反应的化学方程式为 _。钝化钝化化学变化化学变化(1)硫酸重要的硫酸重要的_，也是化学实验室里必备的重要试，也是化学实验室里必备的重要试剂。工业上可用于制剂。工业上可用于制_、染料、盐类等。、染料、盐类等。(2)硫酸还用于精炼硫酸还用于精炼_、金属加工前的酸洗及制取各种、金属加工前的酸洗及制取各种_酸，做干燥剂等。酸，做干燥剂等。3.硫酸的用途硫酸的用途化工原料化工原料化肥、农药、炸药化肥、农药、炸药石油石油挥发性挥发性例例1.下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体等气体B浓硫酸与单质硫反应的方程式为：浓硫酸与单质硫反应的方程式为：S2H2SO4(浓浓)3SO22H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C把足量铜粉投入到只含把足量铜粉投入到只含2 mol H2SO4的浓硫酸中，得到气体体积在的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为标准状况下为22.4 LD常温下能够用铁、铝等容器盛放浓常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓，是因为浓H2SO4的强的强氧化性使铁、铝等发生钝化氧化性使铁、铝等发生钝化典型例题分析典型例题分析【解析解析】氨气能与浓氨气能与浓H2SO4作用生成作用生成(NH4)2SO4，A错误；由错误；由S与浓与浓H2SO4发生反应的方程式可知：浓发生反应的方程式可知：浓H2SO4全全部被还原为部被还原为SO2，浓硫酸只表现出强氧化性，浓硫酸只表现出强氧化性，B错误；铜与错误；铜与浓浓H2SO4发生反应时，随着反应的进行，硫酸的浓度降低，发生反应时，随着反应的进行，硫酸的浓度降低，而铜与稀而铜与稀H2SO4不发生反应，故产生的气体小于不发生反应，故产生的气体小于22.4 L，C错误。错误。【答案答案】D【名名师师点点睛睛】浓硫酸除具有酸的通性外，还具有浓硫酸除具有酸的通性外，还具有“三三大特性大特性”：吸水性、脱水性和强氧化性。：吸水性、脱水性和强氧化性。拓展延伸拓展延伸一、浓硫酸和稀硫酸的组成与性质相比较浓硫酸和稀硫酸的组成与性质相比较浓硫酸浓硫酸稀硫酸稀硫酸电离情况电离情况H2SO4=2HSO42-主要粒子主要粒子H2SO4分子分子H、SO42-、H2O颜色、状态颜色、状态 无色黏稠油状液体无色黏稠油状液体无色液体无色液体化学性质化学性质三大特征三大特征酸的通性酸的通性起氧化作用的元素起氧化作用的元素分子中的分子中的电离出来的电离出来的H还原产物还原产物一般是一般是SO2H2与非金属单质、与非金属单质、H2S、HBr、HI等物质等物质的反应情况的反应情况加热时能氧化非加热时能氧化非金属单质，常温金属单质，常温下能氧化下能氧化H2S、HBr、HI均不能与上述物质均不能与上述物质反应反应与与Fe、Al的反应情况的反应情况常温下将常温下将Al、Fe钝化，钝化，加热时能继续氧化加热时能继续氧化发生置换发生置换反应反应氧化性的强弱情况氧化性的强弱情况氧化性强氧化性强氧化性弱氧化性弱【温馨提示温馨提示】（1）足足量量的的活活泼泼金金属属Zn与与浓浓H2SO4反反应应时时，开开始始阶阶段段浓浓H2SO4体体现现其其强强氧氧化化性性，产产生生SO2气气体体，随随着着反反应应的的进进行行浓浓硫酸变为稀硫酸变为稀H2SO4时，时，Zn与稀与稀H2SO4反应产生反应产生H2。（2）足足量量的的铜铜与与浓浓硫硫酸酸作作用用时时，随随着着反反应应的的进进行行浓浓硫硫酸酸变为稀变为稀H2SO4时，反应会停止，硫酸未全部参加反应。时，反应会停止，硫酸未全部参加反应。例例2.鉴别稀硫酸和浓硫酸最简单的方法是鉴别稀硫酸和浓硫酸最简单的方法是()A.加酚酞试液加酚酞试液B.与铜片反应与铜片反应C.加加BaCl2溶液和硝酸溶液和硝酸D.用玻璃棒各蘸一点滴在纸上用玻璃棒各蘸一点滴在纸上典型例题分析典型例题分析【解析解析】稀硫酸和浓硫酸都不能使酚酞试液变色，稀硫酸和浓硫酸都不能使酚酞试液变色，与与BaCl2溶液和硝酸反应都生成白色沉淀，故溶液和硝酸反应都生成白色沉淀，故A、C两项两项不正确；稀硫酸与铜片不反应，浓硫酸与铜片加热时可不正确；稀硫酸与铜片不反应，浓硫酸与铜片加热时可反应，但不符合反应，但不符合“简单简单”的要求，故的要求，故B项也不正确；用玻项也不正确；用玻璃棒各蘸一点滴在纸上，稀硫酸无明显变化，浓硫酸很璃棒各蘸一点滴在纸上，稀硫酸无明显变化，浓硫酸很快使纸变黑，该法最简单，故快使纸变黑，该法最简单，故D项正确。项正确。【答案答案】D课堂总结课堂总结一、硫酸的性质一、硫酸的性质1.稀硫酸的通性稀硫酸的通性2.浓硫酸的特性浓硫酸的特性（1）吸水性）吸水性（2）脱水性）脱水性（3）强氧化性）强氧化性1.下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是的是()A2NaClH2SO4(浓浓)Na2SO42HClBNa2SO3H2SO4(浓浓)Na2SO4SO2H2OCC2H2SO4(浓浓)CO22SO22H2OD2FeO4H2SO4(浓浓)Fe2(SO4)3SO24H2O课堂训练课堂训练【解析解析】判断某些酸在化学反应中是否表现了酸性，只判断某些酸在化学反应中是否表现了酸性，只要看该酸是否提供酸根离子生成了盐，如果生成了该酸对应的要看该酸是否提供酸根离子生成了盐，如果生成了该酸对应的盐，则表现了酸性。而判断是否表现了强氧化性则需从中心原盐，则表现了酸性。而判断是否表现了强氧化性则需从中心原子的化合价是否降低的角度加以分析。子的化合价是否降低的角度加以分析。A、B中硫元素的化合中硫元素的化合价不变，浓硫酸只表现出酸性；价不变，浓硫酸只表现出酸性；C中硫元素的化合价全部降低，中硫元素的化合价全部降低，浓硫酸只表现出强氧化性；而浓硫酸只表现出强氧化性；而D中有一部分硫元素的化合价降中有一部分硫元素的化合价降低，一部分硫元素的化合价不变，所以浓硫酸在反应中既表现低，一部分硫元素的化合价不变，所以浓硫酸在反应中既表现出酸性又表现出强氧化性。出酸性又表现出强氧化性。【答案答案】D2.下列说法中，正确的是下列说法中，正确的是()A.浓硫酸稀释时，应将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸浓硫酸稀释时，应将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌中，并不断用玻璃棒搅拌B.浓硫酸不分解，不挥发，所以可以敞口放置于浓硫酸不分解，不挥发，所以可以敞口放置于空气中空气中C.浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性D.可以用铁罐或铝槽车来运输冷的浓硫酸可以用铁罐或铝槽车来运输冷的浓硫酸【解析解析】A中，因浓硫酸稀释时放热，故应将浓中，因浓硫酸稀释时放热，故应将浓硫酸向水中慢慢倒入并用玻璃棒不断搅拌；硫酸向水中慢慢倒入并用玻璃棒不断搅拌；B中，浓中，浓硫酸易吸收空气中的水蒸气，导致浓度变稀；硫酸易吸收空气中的水蒸气，导致浓度变稀；C中，中，稀硫酸可以电离出稀硫酸可以电离出H，而，而H具有弱的氧化性，如具有弱的氧化性，如ZnH2SO4=ZnSO4H2反应中，稀硫酸作氧化剂，反应中，稀硫酸作氧化剂，D中，因中，因Fe、Al遇冷的浓硫酸钝化，故遇冷的浓硫酸钝化，故D正确。正确。【答案答案】D3.根据下图所示装置，回答下列问题。根据下图所示装置，回答下列问题。(1)开始加热后，产生的现象是：开始加热后，产生的现象是：a处处_；b处处_。(2)停止反应后，用酒精灯在停止反应后，用酒精灯在b处微微加热，产生的现处微微加热，产生的现象是象是_。(3)写出写出a处发生反应的化学方程式：处发生反应的化学方程式：_。(4)蘸有蘸有Na2CO3溶液的棉花的作用是溶液的棉花的作用是_。【解析解析】(1)浓浓H2SO4与铜片反应生成与铜片反应生成SO2气体，气体，SO2能使品红褪色，生成的能使品红褪色，生成的CuSO4使溶液变蓝色。使溶液变蓝色。(2)被被SO2漂白的品红试纸加热时会重新变红。漂白的品红试纸加热时会重新变红。(4)SO2有毒，不能直接排放在空气中，用有毒，不能直接排放在空气中，用Na2CO3溶液可以吸收多余的溶液可以吸收多余的SO2。【答案答案】(1)有气泡产生，溶液变蓝纸条褪色有气泡产生，溶液变蓝纸条褪色(2)纸条由无色恢复为红色纸条由无色恢复为红色(3)Cu2H2SO4(浓浓)CuSO4SO22H2O(4)吸收多余的吸收多余的SO2，以防，以防止污染环境止污染环境。