3.1-3.3考试公开课.docx

八年级下第3章第1节至第3节测试卷可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 K-39 Na-23 Ca-40 Mn-55 S-32 N-14 一、选择题（每题2分，共40分。）1、空气是一种宝贵的自然资源。下列有关说法中不正确的是（）A.法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分并得出氧气和剩余气体体积比约为1比4的结 论B.空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质组成的混合物C.氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光是化学性质。2、下列关于燃烧现象的描述中正确的是（）A.木炭在空气中燃烧后，生成黑色的固体B.硫粉在氧气中燃烧，产生大量白烟C.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光 D.红磷在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰3下列说法能用质量守恒定律解释的是（）A. a克水受热形成a克水蒸气B.铁在氧气中燃烧，生成物的质量比铁大C. 10克食盐溶于70克水得到80克食盐水D.湿衣服晾干后，质量变小4、在一充满空气的瓶子中，要将其中的氧气除去，乂不增加其他气体的成分。下列物质在 瓶中燃烧可达到目的的是（）A.木灰 B.硫磺 C.铁丝 D.红磷5、4.6 g某化合物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列对该化合物 组成的判断中正确的是（）A.由碳、氢两种元素组成B.由碳、氧两种元素组成C.由碳、氢、氧三种元素组成D. 一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素6、用酸性高锌酸钾溶液可以测定室内甲醛的含量是否超标。相关反应的化学方程式是 4KMnO4 + 5cH2O + 6H2SO4 = 2K2sO4 + 4MnSO4 + 5X + 11比0,则 X 的化学式为（）A. COB. CO2C. H2CO3D. K2CO37、实验室用加热KMnCU固体的方法制取氧气，下列仪器中不需要的是（） 8、8、9、A下列收集装置，可以用来收集氧气的是（B.A.®oDD.C.加热31.6g高镒酸钾，当得到3g氧气时，剩余固体成分是( )B. KMnCM和 MnChD. K2MnO4和 M11O2A. KMnCh、K2MnO4# MnO2C. KMnCU 和 K2MliO410、1854年，英国战舰“欧罗巴”的船舱里装满了供战马吃的草料，航行途中突然草料着火, 整个战舰瞬间变为火海。则下列有关说法苛误的是（）A.草料舱没有氧气B.草料舱通风不好C.草料发生缓慢氧化积累了大量的热D.温度达到了草料的着火点11对于天宫一号目标飞行器内银氢电池的总反应式H2+2NiO（OH） = 2Ni（OH）2,下列叙述 不正确的（ ）A. H?是单质B. NiO（OH）是氧化物C. Ni（OH）2中Ni化合价为+2价D.参加反应的比、NiO（OH）的质量比为1 ： 9212、下列反应属于氧化反应但是不属于化合反应的是（）A、硫黄在氧气中燃烧B、植物的呼吸作用C、氧化汞受热分解D、铁在氧气中燃烧13、关于化学方程式CH4+2O2电蟋CO2+2H2O的描述正确的是（）A.甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水B. 1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成I个二氧化碳和2个水C. 1个CH4分子和2个02分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子D. IgCFU和2g02在点燃条件下，生成lgCO2和2gH2。14、今有氢气与氧气的混合气体共22©在密闭的容器中点燃充分反应，已知参加反应的氢 气比氧气少14g,则下列关于混合气体中氢气和氧气质量的分析正确的是（）A.一定是氢气6g,氧气14gB.氢气的质量一定是2gC.氧气的质量可能是16gD.可能是氢气4g,氧气18g15、把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和 产物在反应前后各物质的质量如下表所示：物质ABCD反应前质量/g19.78.721.60.4反应后质量/g待测17.403.6下列说法正确的是（）A.物质C 一定是化合物，物质D肯定是单质B.反应后密闭容器中A的质量为19.7gC.反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为87： 36D.若A与C的式量之比为194： 216,则反应中A和C的物质的化学计量数之比为1： 2 16、已知A物质与B物质反应生成C物质（用A+B = C表示）现有12克A与13克B混合 充分反应，则生成C物质的质量是（）A. 一定是25克 B.可能20克 C.可能12克 D.可能10克（反应前）（反应前）OO（反应后）17、右图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中 不同的圆球代表不同原子。下列说法母送的是（）A.此反应有单质生成B.原子在化学变化中是不可分的C.图中生成物全部是化合物D.参加反应的两种分子的个数比为1 ： 1 18、在反应2A+5B = 2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9： 22。若2.6 gA与B完全反应后，生成8.8gD。则在此反应中，B与D的质量比为（A. 4： 9B. 8： 11C. 10： 11D. 31： 4419、2007年诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德埃特尔（Gerhard Ertl）,以表彰他搞清了 气体在固体表面怎样发生的化学反应，埃特尔研究的成果之一是对CO催化氧化过程的 研究，即一氧化碳在伯催化剂作用下的氧化反应，这一反应的过程可以表示为（）COad，02- 20ad，COad+Oad -*C02 o式中标有ad的物质表示吸附在 金属粕表面的原子或分子，对上述反应过程的下列说法有错误的是：A. CO和COad不是同种物质B.该反应过程中，一氧化碳发生了氧化反应C.这一反应原理应用于汽车尾气处理，会使汽车一氧化碳的排放量减少D.从反应效果看，CO与02不用点燃反应也能进行20、高温加热30g碳酸钙，一段时间后停止加热（已知：CaCCh息暨 CaO+CO2 t ）,测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%,反应生成的二氧化碳是（）A. 16.8g B. 13.2g C. 7.5g D. 6g二、简答题（2L25每空1分，其余每空2分，共51分。）21 .空气的成分：按体积分数计算：氧气约占;二氧化碳约占;.做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，要预先在集气瓶内防入少量的细砂或水，其目的 是,该反应的化学方程式为 o下列是某学生书写的下列化学方程式：A. Hg()=Hg+O2B. KC1O3MnO2KCI+3O2T占燃C. C+O2 八 82T占燃D. Mg+Ch 八 MgO占燃E. 3Fe+2O2t=Fe3O4 F. 2P2+5O2 八 2P2O5其中化学式写错的是,未配平的是, “广、”广符号使用不当的 是,反应条件不正确的是。22 .写出下列反应的化学方程式，指出反应类型（化合反应、分解反应、氧化反应）。（1）水在通电情况下，产生氢气和氧气;化学方程式：:反应类型：（2）铁丝在与空气中的氧气反应生成红色的铁锈（氧化铁）；化学方程式：;反应类型：24、配平下列化学反应方程式（1） （ ） AI+ （ ） H2so4=（ ） A12（SO4）3+（ ）H2T（2） （ ） C2H5OH + （ ） O2=（ ） CO2+（ ） H2O25、现有人设计用右图的装置利用高锌酸钾来制取和收集氧气。检查气密性；装入高钵酸钾;（1）图中有三处明显的错误，请指出错误。错误：;错误：;错误：;（2）回答图中指定仪器的名称：a, b（3）此实验包括以下操作：加热；收集气体将导管从水中移出；熄灭酒精灯。正确的操作顺序是（填序号）。26、2015年5月，某市自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚。将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧，生成88克CO2和25.2 克H2O（无其他产物）。已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150,求：（1）30克邻叔丁基苯酚中含碳元素 克,氢元素 克；（2）邻叔丁基苯酚的化学式为°27、M、N是由相同元素组成,M的化学式为FeQb （a、b均为整数），其相对分子质量为 160,则a： b为；在一定条件下可以发生下列反应：N+4CO=3Fe+4CO2， 则N的化学式为。28、CIO?是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cb进行自来水的消毒。请回答卜.列问题: （1）C1O2的名称为;（2）制取CIO2的反应过程示意图如下：（其中：物表示钠原子，O表示氯原子，O表示氧原子）该反应的化学方程式为 。29、种化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中燃烧，其氧化产物是砒霜（As2O3）和水，写出该反应的化学方程式： o 30、实验室常用氯化铉固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NE是一种无色、有刺 激性气味的气体，密度比空气小。NH3极易溶于水溶液呈碱性。制取氨气反应的方程式2NH4C1 + Ca（OH）2 4CaCh +2NH3t+ 2X。X的化学式 为：o制取并收集NH3,应该从下图中选择的发生装置是，收集装置是 o若要用F装置收集NE，则应从 （填“a”或"b”）管中通入N%。三、实验探究题（每空2分，共28分。）32.某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验， 燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的（1）镁条燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是：（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的%0现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%,根据空气的组成可推出减少的气体中 有氮气。【发现问题】氮气是怎样减少的呢？【建立假设】氮气与镁条反应而减少。【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2）固体，其中N化合价为，该反应的化学方程式为 o（3）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识：（写出一点即可）。33、英国科学家法拉第在蜡烛的故事系列讲座中，对蜡烛燃烧所涉及的知识进行了全面 介绍。生产蜡烛的主要原料是石蜡和少量的硬脂酸添加剂等有机物，现在让我们一起对 蜡烛原料的组成元素进行探究。元素；可能还有氢元素和提出问题：生产蜡烛的原料中主要有哪些元素？ 假设与猜想：主要原料为有机物，猜想：一定有.的烧氧元素。实验设计：根据上述三种元素的猜想制订实验方案。（1）如图1所示，在蜡烛火焰上方放置一块洁净、干燥的玻璃片，一会儿观察到玻璃片上生成一些细小的水珠。（2）如图2所示，在蜡烛火焰上方罩一个内壁附着有 杯，观察现象。证据与结论：实验（1）,观察到玻璃片上有细小水珠时，说明原料中一定存在 （填元素符号）实验（2）,观察到烧杯内壁附着的，则猜想成立。分析与交流：实验（1）和实验（2）获得的证据均不能证明原料中一定存在 元素,34、.小明阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化铢还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣。【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化钵催化效果更 好？【设计实验】他以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验 的因素均忽略）。实验序号KC1O?质量其他物质质量待测数据L2gL2gCuO 0.5gL2gXfnO： 0.5g（1）上述实验应测量的“待测数据”是 o（2）若实验比实验的“待测数据”更 （填“大”或“小）说明氧化铜能加快氯 酸钾的分解速率。（3）将实验反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉 末，再将黑色粉末放入试管中，。（简述操作 和现象）【预期结论】氧化铜也能作氯酸钾的催化剂。【评价设计】你认为小明设计实验和实验对比的R的是 o四、分析计算题（35、36题各8分，37题5,共21分。）35、为测定实验室中高铳酸钾样品的纯度（假设杂质不参加反应），小衢称取4.0g该样品 于试管中加热，用量筒收集生成的气体。高钵酸钾完全分解后，移去酒精灯。待装置冷 却到室温后，得到0.23升氧气（常温下氧气的密度约为1.4克/升）。请回答下列问题：（1）图中小衢采用排水法收集氧气，收集到氧气的质量约 克（保留2位小数）。（2）该样品中高镒酸钾的质量分数是多少？（3）下列有关本实验的描述正确的是 oA.酒精灯加热时间过短，会导致所测高镒酸钾质量分数偏小B.橡皮管不伸入量筒底部，气体无法顺利进入量筒C.橡皮管伸入量筒底部，可使测得的氧气体积更准确D.橡皮管伸入量筒底部，可以避免移去酒精灯而导致水倒吸 入试管36.煤是一种化石燃料，用煤作燃料生成的SO?气体会造成环境污染。有一种煤每燃烧H 就会释放出53.3kgSO2。如果将产生的SO?用熟石灰来完全吸收，其反应的化学方程式为： SO2+Ca （OH） 2CaSO3+H2O,那么燃烧5t这种煤产生的SO2在理论上需用多少千克的Ca（OH） 2来吸收？37、解决问题常面临着方法的选择，面对不同的结果我们应继续探索。为得知7克高铺酸钾 完全分解能产生多少克氧气，小柯与小妍分别采取了以下方法：小柯：实验测定法小妍：计算法小柯在老师指导下，将7克高 铳酸钾充分加热，得到氧 气600厘米3。解：高锌酸钾中氧元素的质量分数_ 。的相对原子质量X 4 X 100和一 KMF104的相对分子质量°=2 映乙 j x 100% =40.5% 39+55+16x4氧气的质量为7克x40.5%=2.84克答：7克高钵酸钾完全分解产生氧气2.84克请回答：（1）在本实验条件下氧气的密度为1.4X10 3克/厘米3,则山小柯的测量结果可以算出7 克高镒酸钾分解后所产生的氧气质量为 克。（2）大家经过讨论，认为小妍的计算方法明显错误，此题不能采用该方法计算氧气质量 的一项理由是 OA、高锌酸钾中含氧元素B、镒酸钾和二氧化镒中含氧元索C、氧气中含氧元素