2019学年高一化学上第一次月考试题（含解析）.doc

- 1 -20192019 学年高一上第一次月考化学试题学年高一上第一次月考化学试题满分：满分：100100 分分 时间：时间：9090 分钟分钟1. 下列实验操作中,正确的是（ ）A. 称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上B. 实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C. 用试管夹从试管底部由下往上夹住试管口约 1/3 处，手持试管夹长柄末端，进行加热D. 先将 pH 试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的 pH【答案】BC【解析】A. 称量固体药品时，不可将药品直接放在天平托盘上，一般固体药品放在纸上称量，腐蚀性或易潮解的固体药品放在玻璃器皿中称量，故 A 错误；B. 实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯，可以防止倒吸，故 B 正确；C. 用试管夹从试管底部由下往上夹住距试管口约 1/3 处，手持试管夹长柄末端进行加热，故 C 正确；D. 将 pH 试纸用蒸馏水润湿，相当于稀释溶液，可能造成测定结果不准确，故 D 错误。故选BC。2. 有一真空储气瓶，净重 500g.在相同条件，装满氧气后重 508g，装满某一种气体 X 时重511g，则 X 的相对分子质量为（ ）A. 44B. 48C. 64D. 71【答案】A【解析】试题分析：储气瓶净重 500g在相同条件，装满氧气后重 508g，则氧气的质量为508g-500g=8g，装满某一种气体 X 时重 511g，则 X 的质量为 511g-500g=11g，在相同的条件下气体的体积相等，则由 n=可知气体的物质的量相等，设 X 的相对分子质量为 x，则有：=，x=44，故选 A。考点：考查了阿伏加德罗定律及其推论的相关知识。3. 在反应 X+2Y=R+2M 中，已知 R 和 M 的摩尔质量之比为 22：9，当 1.6 克 X 与 Y 完全反应后，生成 4.4 克 R，则在此反应中 Y 和 M 的质量之比为（ ）- 2 -A. 16：9B. 23：9C. 32：9D. 46：9【答案】A.考点：化学方程式的有关计算4. 相同状况下,等质量的 O2和 CO2相比较,下列叙述正确的是()A. 体积比为 8:11B. 密度之比为 1:1C. 物质的量之比为 11:8D. 原子个数之比为 12:11【答案】C【解析】试题分析：A.根据阿伏伽德罗定律及推论，体积比等于物质的量之比，即（m÷32）：（m÷44）=11:8，A 项错误；B.分子个数之比等于同温同压下的体积之比，为11:8，B 项错误；C.物质的量之比等于体积之比，为 11:8，C 项正确；D.原子个数之比为（11×2）（8×3）=1112，D 项错误；答案选 C。考点：考查阿伏伽德罗定律及推论。5. 对下列实验过程的评价，正确的是（ ）A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B. 某溶液中滴加 BaCl2溶液，生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀，证明一定含有 SO42-C. 某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的 H+D. 验证烧碱溶液中是否含 Cl-，先加过量的稀硝酸除去 OH-，再加入 AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含 Cl- 3 -【答案】D【解析】试题分析：A、与稀盐酸反应产生无色气体的物质中不一定是碳酸盐，可能是碳酸氢盐或是亚硫酸盐等，错误；B、与氯化钡溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中不一定含有硫酸根离子，可能含有银离子，错误；C、使酚酞溶液变红色的溶液显碱性，含有大量的氢氧根离子，错误；D、验证某不纯的烧碱溶液中是否含 Cl，需用硝酸银溶液，但硝酸银与氢氧化钠反应也生成沉淀，所以检验氯离子之前先除去氢氧根离子，正确，答案选D。考点：考查对实验方案及结论的评价6. 为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作,其中正确的操作顺序是()过滤 加过量 NaOH 溶液加适量盐酸加过量 Na2CO3溶加过量 BaCl2溶液。A. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：Mg2+用氢氧根离子沉淀，加过量的 NaOH 溶液可以将镁离子沉淀；SO42-用钡离子沉淀，加过量的 BaCl2溶液可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，Ca2+用碳酸根离子沉淀，加过量的 Na2CO3溶液除去钙离子，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，然后进行过滤，最后再加入HCl 除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。答案选 D。考点：粗盐的提纯7. 两个体积相同的容器一个盛有 CO2,另一个盛有 N2和 O2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的()A. 原子总数B. 质子总数C. 分子总数D. 质量【答案】C【解析】同温同压下，同体积气体具有相等的分子数，故选 C。- 4 -8. 若 NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（ ）A. 1 个标准大气压,20下 11.2LN2含有的分子数为 0.5NAB. 4时 9mL 水和标准状况下 11.2L 氮气含有相同的分子数C. 同温同压下,NA个 NO 与 NA个 N2和 O2的混合气体的体积不相等D. 0、1.01×104Pa 时,11.2L 氧气所含的原子数目为 NA【答案】B【解析】A. 1 个标准大气压,20下的气体摩尔体积大于 22.4L/mol，11.2LN2的物质的量小于 0.5mol，含有的分子数小于 0.5NA，故 A 错误；B. 4时 9mL 水的质量为 9g，其物质的量为 0.5mol，标准状况下 11.2L 氮气的物质的量为 0.5mol，它们含有相同的分子数，故 B 正确；C. 同温同压下，NA个 NO 与 NA个 N2和 O2的混合气体的体积相等，故 C 错误；D. 0、1.01×104Pa 时的气体摩尔体积大于 22.4L/mol，11.2L 氧气的物质的量小于 0.5mol，所含的原子数目小于 NA，故 D 错误。故选 B。点睛：解答本题需要利用的一个基本关系是“0、1.01×105Pa 时的气体摩尔体积等于22.4L/mol” 。若温度或压强改变，气体摩尔体积随之改变。9. 常温常压下，用等质量的 CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为 SO2的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】n=，常温常压下，等质量的 CH4、CO2、O2、SO2中 SO2的摩尔质量最大，物质的量最小，体积最小，故选 A。点睛：解答本题需要熟悉一定温度和压强下，气体的物质的量之比等于体积之比，因此，本题中 SO2的摩尔质量最大，物质的量最小，体积最小。10. 下列实验操作中错误的是( )A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 蒸发结晶时应将溶液蒸干C. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口D. 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中【答案】B【解析】试题分析：A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故- 5 -选项说法正确；C蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，故选项说法正确；B蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误；D称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中，故选项说法正确；故选 B。考点：考查实验的基本操作规范11. 下列气体所含原子数最多的是（ ）A. 7.5g C2H6B. 0.5mol N2C. 标准状况下 5.6L COD. 3.01×1023个 O2【答案】A【解析】A. 7.5g C2H6的物质的量为 0.25mol，含有 2mol 原子；B. 0.5mol N2含有 1mol 原子；C. 5.6L CO 的物质的量为 0.25mol，含有 0.5mol 原子；D. 3.01×1023个 O2的物质的量为 0.5mol，含有 1mol 原子。故选 A。12. 在标准状况下.0. 56g 某气体的体积为 448mL，则该气体的相对分子质量为()A. 2 B. 56 C. 28g/mol D. 28【答案】D【解析】n=，M=n=28g/mol，M=Mrg·mol-1，Mr=28，故选 D。点睛：解答本题需要使用物质的量联结不同物理量的纽带作用。可以利用物质的量将不同物理量直接联系起来，也可以将不同物理量通过物质的量进行换算。13. 现有三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液；乙醇和水；溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A. 分液、蒸馏、萃取B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、萃取、蒸馏D. 蒸馏、萃取、分液【答案】A【解析】乙酸乙酯和乙酸钠溶液不互溶，应用分液分离；乙醇和水互溶，应用蒸馏分离；溴化钠和单质溴的水溶液应用萃取分离溴化钠和溴。故选 A。- 6 -点睛：在物质的分离和提纯的方法中，需要特别注意两种液体混合物的分离方法。若两液体互溶，则使用蒸馏分离；若两液体分层，则使用分液分离。14. 某溶液中存在 Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子,现用 NaOH、Na2CO3、NaCl 三种溶液使它们分别沉淀并分离出,要求每次只加一种溶液,滤出一种沉淀,所加溶液顺序正确的是()A. Na2CO3 NaCl NaOHB. NaOH NaCl Na2CO3C. NaCl NaOH Na2CO3D. NaCl Na2CO3 NaOH【答案】C【解析】A由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与溶液中 Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故 A 错误；B由于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的 Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液出现象两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故 B 错误；C氯化钠只能与溶液中 Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中 Mg2+形成氢氧化镁沉淀，最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的 Ba2+形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求，故 C 正确；D氯化钠溶液沉淀溶液中 Ag+后，加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中 Mg2+、Ba2+的，不符合每次得到一种沉淀的要求，故 D 错误；故选 C。点睛：本题考查物质的分离操作，注意每次只加一种溶液、滤出一种沉淀的要求，需要考虑每次所加入的试剂只能与溶液中的一种离子形成沉淀，因此，在分析所加入试剂时要全面考虑该试剂与溶液中的离子发生反应。15. 关于 O2和 SO2两种气体的叙述，正确的是（ ）A. 两者质量相等时，其分子数相等B. 两者质量相等时，其原子数相等C. 同温同压时，两者密度之比为 1：2D. 同温同压时，同体积气体所含原子数相等【答案】C【解析】氧气和 SO2的摩尔质量分别是 32g/mol 和 64g/mol，所以在质量相同时，物质的量之比是 21，则分子数之比也是 21，原子数之比是 43，AB 不正确。在相同条件下，密度之比是相应的摩尔质量之比，C 正确。根据阿伏加德罗定律可知，D 中分子数相同，但原子数不同，D 不正确，答案选 C。- 7 -16. CH4与 O2的质量比为 1:4 时极易爆炸,此时.CH4与 O2的物质的量比为()A. 1:1B. 1:4C. 1:2D. 2:1【答案】C【解析】CH4与 O2的质量比为 1:4，CH4与 O2的摩尔质量比为 1:2，n=，因此，CH4与 O2的物质的量比为 1:2，故选 C。17. 完成下列表格物质N2HNO3SO2质量/g_18.9_物质的量/mol_1.5标况下的体积/L4.48_分子个数_【答案】物质N2HNO3SO2质量/g5.618.996物质的量/mol0.20.31.5标况下的体积/L4.4833.6分子个数0.2NA0.3NA1.5NA【解析】本题主要考查有关物质的量的计算。- 8 -有关 N2的计算：n =0.02mol，N=n=0.2NA，m=nM=0.2mol×28g/mol=5.6g；有关 HNO3的计算：n=0.3mol，N=n=0.3NA；有关 SO2的计算：m=nM=1.5mol×64g/mol=96g，V=n=1.5mol×22.4L/mol=33.6L，N=n=1.5NA。18. 选用正确的实验操作，将下列各组物质进行分离或提纯。A. 分液 B.过滤 C.萃取 D.蒸馏 E.蒸发结晶 F.高温分解 G.加热（1）分离 CCl4和 H2O:_ (填字母,下同).（2）分离乙醇(沸点为 78)和甲苯(沸点为 110.6)的液体混合物：_.（3）除去 CaO 固体中少量的 CaCO3固体：_.（4）分离碘和氯化钠：_.【答案】 (1). A (2). D (3). F (4). G【解析】本题主要考查物质分离或提纯的方法。（1）分离 CCl4和 H2O: CCl4和 H2O 不互溶而分层，故选 A。.（2）分离乙醇(沸点为 78)和甲苯(沸点为 110.6)的液体混合物：乙醇和甲苯互溶，且沸点差别较大，故选 D。（3）除去 CaO 固体中少量的 CaCO3固体：CaCO3固体高温分解生成 CaO，故选 F。（4）分离碘和氯化钠：碘易升华，故选 G。19. （1）3.4 克 NH3分子中所含氢原子数与_个水分子中所含氢原子数相等。（2）7 克 CO 与 8 克 O2组成的混合气体，在标准状况下的体积为_，1mol 这种混合气体的质量是_（3）已知 O2和 CO2的混合气体，标准状况下体积为 11.2L，质量为 18g，则混合气体中 O2和 CO2的物质的量之比为_（4）38g 某二价金属氯化物（ACl2)中含有 0.8molCl-,则 ACl2的摩尔质量是_,A 的相对原子质量是_（5）现有下列三种气体：32g CH4;约含有 6.02×1023个 HC1 分子的氯化氢气体;标准状况下 33.6LO2.请按物理量由小到大的顺序排列：a.质量_(填序号,下同)；b.分子数目_- 9 -c.相同状况下气体的体积_.【答案】 (1). 0.3NA (2). 11.2L (3). 30g (4). 2:1 (5). 95g/mol (6). 24 (7). << (8). << (9). <<【解析】本题主要考查有关物质的量的计算。（1）3.4 克 NH3的物质的量为 3.4/17mol=0.2mol，其中含有 0.6mol 氢原子，含有 0.6mol 氢原子的水的物质的量为 0.3mol，所以 3.4 克 NH3分子中所含氢原子数与 0.3NA个水分子中所含氢原子数相等。（2）7 克 CO 的物质的量为 7/28mol=0.25mol，8 克 O2的物质的量为 8/32mol=0.25mol，混合气体共 0,5mol，在标准状况下的体积为 0.5×22.4L=11.2L，1mol 这种混合气体的质量是(7+8) ×2g=30g。（3）混合气体的物质的量为 0.5mol，设 O2和 CO2的物质的量发病为 xmol 和 ymol，根据题意得 32x+44y=18 和 x+y=0.5，解得 x=1/3，y,1/6，则混合气体中 O2和 CO2的物质的量之比为 2:1。（4）38g 某二价金属氯化物的物质的量为 0.4mol，则 ACl2的摩尔质量是38/0.4mol/L=95mol/L，A 的相对原子质量是 95-71=24。（5）32gCH4的物质的量是 32/16mol=2mol，HC1 的物质的量是 1mol，质量是36.5g，O2的物质的量为 33.6/22.4mol=1.5mol，质量为 1.5×32g=48g，a.质量<<；b.分子数目的大小顺序与气体的物质的量相同<<；c.相同状况下气体的体积的大小顺序与气体的物质的量相同<<。点睛：解答本题的难点在（5）小题。NA= = 可得=，可见分子数目的大小顺序与气体的物质的量相同；一定温度和压强下，=，相同状况下气体的体积的大小顺序与气体的物质的量相同。20. 教材中有两个关于混合物分离的实验,请回答下列有关问题实验一:通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水,如图所示（1）写出下列仪器的名称:_ _- 10 -（2）若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物,还缺少的仪器是_,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称是_;的进水口是_ (填“f”或“g”)（3）仪器中常加入碎瓷片,这样做的目的是_实验二:用 CCl4从碘水中萃取 I2并分液漏斗分离两种溶液.其实验操作中有如下两步:将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔准漏斗的小孔.静置分层后,旋开活塞,用烧杯接收下层液体（4）下层流出的是_溶液,上层液体从_ 得到(填“上口”或“下口”)（5）萃取碘水中的 I2单质时要用到萃取剂,下列关于所加萃取剂的说法正确的是（_）A.不与碘反应B.碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度C.该萃取剂与水不互溶且密度不同D.可以选用 CCl4、 酒精灯做萃取剂.【答案】 (1). 冷凝器 (2). 蒸馏烧瓶 (3). 酒精灯 (4). 蒸馏 (5). g (6). 防止液体暴沸 (7). 含有碘单质的 CCl4溶液 (8). 上口 (9). ABC【解析】本题主要考查物质的分离或提纯方法。（1）下列仪器的名称：冷凝器， 蒸馏烧瓶。（2）若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物，还缺少的仪器是酒精灯。将仪器补充完整后进行的实验操作的名称是蒸馏；冷凝水的流向是“下进上出” ，的进水口是 g。（3）仪器中常加入碎瓷片，这样做的目的是防止液体暴沸。（4）下层流出的是碘单质的 CCl4溶液，上层液体从上口得到。（5）A.不与碘反应，故 A 正确；B.碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度，保证萃取效果，故 B 正确；C.该萃取剂与水不互溶且密度不同，保证液体显著分层，故 C 正确；D.酒精溶于水，不能用作萃取剂，故 D 错误。故选 ABC。21. 为除去粗盐中的 CaCl 2、MgCl 2、FeCl 3、Na 2SO 4 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：- 11 -（1）上述实验中第步操作需要烧杯、_、_等玻璃仪器。 （2）判断 BaCl 2已过量的方法是 _。 （3）第步中所有相关的化学方程式是_、_。（4）若先用盐酸调 pH 值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_。【答案】 (1). 玻璃棒 (2). 漏斗 (3). 向步后的上层清液中再滴入 12 滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明 BaCl2已过量 (4). CaCl2Na2CO3CaCO3+ 2NaCl (5). BaCl2Na2CO3BaCO3+ 2NaCl (6). 在此酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度【解析】试题分析：（1）过滤装置是分离难溶性物质和溶液的分离方法，用到的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：玻璃棒；漏斗；（3）过量碳酸钠可将溶液中的杂质离子钙离子以及多余的钡离子除去，反应方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl，故答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl；（4）若先用盐酸调 pH 再过滤，氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀均会和盐酸反应，将对实验结果产生影响，故答案为：在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度。考点：考查了粗盐的提纯的相关知识。