教育专题：离子反应第一课时2 (2).ppt
第二节第二节 离子反应离子反应（第一课时）（第一课时）漯河实验高中漯河实验高中 胡丽胡丽教学目标教学目标1.了解了解电电解解质质、非、非电电解解质质的概念。的概念。2.了了解解酸酸、碱碱、盐盐在在水水溶溶液液中中的的电电离离及及导电导电条件。条件。3.正确正确书书写写电电解解质质的的电电离方程式。离方程式。下列物质中哪些能下列物质中哪些能导电？为什么？导电？为什么？盐酸，盐酸，NaOH溶液，溶液，NaCl固体，石墨，固体，石墨，NaCl溶溶液、液、蔗糖溶液，熔融蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，酒精溶液，Cu.1、石墨、石墨、Cu导电是由于有导电是由于有自由移动的电子自由移动的电子2、盐酸、盐酸、NaOH溶液溶液、NaCl溶液溶液、熔融、熔融NaCl导导电是由于有电是由于有自由移动的离子自由移动的离子3、NaCl固体、蔗糖溶液、酒精溶液不能导电固体、蔗糖溶液、酒精溶液不能导电是是由于由于没有没有自由移动的离子自由移动的离子存在存在思考与交流思考与交流:2.根据在水溶液中或熔融状态下能否导电根据在水溶液中或熔融状态下能否导电,可以把化合物进行怎样分类可以把化合物进行怎样分类?根据在水溶液中或熔融状态下能否导电根据在水溶液中或熔融状态下能否导电,可以把化合物分为可以把化合物分为电解质和非电解质电解质和非电解质.1.初中对化合物进行了怎样分类初中对化合物进行了怎样分类?分类依据是分类依据是什么什么?根根据据物质的组成和性质的不同物质的组成和性质的不同，可以把，可以把化合物化合物分为酸、碱、盐和氧化物分为酸、碱、盐和氧化物.1、电解质和非电解质（1）电解质：）电解质：在水溶液里或熔在水溶液里或熔融融状态状态下能够导电的下能够导电的化合物化合物。如：酸、碱、盐、活泼如：酸、碱、盐、活泼金属氧化物金属氧化物、水、水一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离导电的原因：导电的原因：在溶于水或在溶于水或熔融熔融状态状态下有自由移动的下有自由移动的离子离子。（2）非电解质）非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。如：如：NH3、CO2、蔗糖、酒精等、蔗糖、酒精等注意：注意：（1）电解质和非电解质都是化合物。（2）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。练习与思考：1、判断下列说法的正误、判断下列说法的正误金属铜能够导电，所以铜是电解质金属铜能够导电，所以铜是电解质氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质电解质K2SO4溶液能导电，所以溶液能导电，所以K2SO4溶液溶液是电解质是电解质BaSO4难溶于水，但难溶于水，但BaSO4是电解质是电解质NH3的水溶液能导电，但的水溶液能导电，但NH3不是电不是电解质解质，而是非电解质。，而是非电解质。2 2、下列物质哪些是电解质？哪些是、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？非电解质？哪些能导电？金属铜金属铜 固态固态NaCl ONaCl O2 2 HH2 2SOSO4 4 碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液 熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3葡萄糖葡萄糖 液态液态CO2 CuSO45H2O电解质：电解质：非电解质：非电解质：能导电：能导电：电解质的类型l酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物。l说明：离子型氧化物（如Na2O、CaO等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，因此，也是电解质。重点、易错点强调：重点、易错点强调：（1）电解质和非电解质均指化合物而言。）电解质和非电解质均指化合物而言。除了电除了电 解质以外的物质均是非电解质的说法是错误的解质以外的物质均是非电解质的说法是错误的。（2）溶解或熔融二个条件具备一个条件便可以，）溶解或熔融二个条件具备一个条件便可以，不是两个条件同时具备不是两个条件同时具备。（3）在受水分子作用或受热熔化时，化合物）在受水分子作用或受热熔化时，化合物本本身直接电离身直接电离出自由移动离子的出自由移动离子的化合物化合物，才是电，才是电解质。解质。（4）电解质与电解质溶液要区分开电解质与电解质溶液要区分开，电解质是纯净，电解质是纯净 物，电解质溶液是混合物。物，电解质溶液是混合物。（5）电解质和导电没有必然联系，电解质溶液导）电解质和导电没有必然联系，电解质溶液导电性的强弱电性的强弱只取决于溶液中只取决于溶液中离子浓度离子浓度及及离子电荷数离子电荷数的多少的多少。？为什么为什么氯化钠氯化钠固体不能导电固体不能导电,而在水溶液中而在水溶液中或熔融状态下或熔融状态下能导电呢？能导电呢？让我们透过现象来看本质吧！让我们透过现象来看本质吧！NaCl在水中的溶解和电离示意图在水中的溶解和电离示意图NaCl加入水中加入水中水分子与水分子与NaCl晶体作用晶体作用NaCl溶解并电离溶解并电离NaCl在熔融状态下能导电的原因在熔融状态下能导电的原因NaCl晶体晶体是由是由Na+、Cl-按一定规律紧按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中密地排列所形成的。晶体中Na+、Cl-不不能自由移动能自由移动,因此晶体不能导电。当熔融因此晶体不能导电。当熔融时时,NaCl晶体中的晶体中的Na+、Cl-也就能成为也就能成为自由移动的离子自由移动的离子,所以熔融时也能导电。所以熔融时也能导电。二二、电离及电离方程式的书写、电离及电离方程式的书写电解质在水溶液中或熔融状态下电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成自由移动的离子的过程离解成自由移动的离子的过程电离方程式：电离方程式：NaCl=NaCl=HNOHNO3 3=NaOH=NaOH=电离：电离：NaNa+Cl+Cl-H H+NO+NO3 3-NaNa+OH+OH-a、正确书写离子符号；、正确书写离子符号；c、原子团不能拆开。、原子团不能拆开。如如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等等电离方程式书写原则：电离方程式书写原则：例如：例如：NaNa2 2SOSO4 4=2Na=2Na+SO+SO4 42-2-d、在水溶液里，强酸的酸式酸根可拆；、在水溶液里，强酸的酸式酸根可拆；弱酸的酸式酸根不能拆。弱酸的酸式酸根不能拆。b、遵守质量守恒和电荷守恒；、遵守质量守恒和电荷守恒；练习：练习：请写出下列三组物质的电离方程式。请写出下列三组物质的电离方程式。第一组第一组：HCl、Ba(OH)2、K2SO4;第二组第二组：H2SO4、NaOH、NaCl;第三组第三组：HNO3、KOH、NH4Cl.从电离的角度分析归纳酸碱盐的定义：从电离的角度分析归纳酸碱盐的定义：HCl=H+Cl-H2SO4=2H+SO42-HNO3=H+NO3-Ba(OH)2=Ba2+2OH-NaOH=Na+OH-NaCl=Na+Cl-K2SO4=2K+SO42-电离时生成的阳离子全电离时生成的阳离子全部是部是H+的化合物叫做的化合物叫做酸酸电离时生成的阴离子电离时生成的阴离子全部是全部是OH-的化合物的化合物叫做叫做碱碱电离时能生成金属阳离子（包括电离时能生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子的化合物叫）和酸根阴离子的化合物叫做做盐盐思考：思考：思考：思考：NaHSONaHSO4 4=Na=Na+H+H+SO+SO4 42-2-NaHSONaHSO4 4是不是酸呢？是不是酸呢？是不是酸呢？是不是酸呢？反馈练习反馈练习（A）（D）1.下列物质中其水溶液能导电，但本身属于非电解质的下列物质中其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是是 （）（）A、金属铁、金属铁 B、干冰、干冰 C、酒精、酒精 D、BaSO4 2.下列物质中导电性最差的是下列物质中导电性最差的是 (高考题高考题)（）（）A、熔融氢氧化钠、熔融氢氧化钠 B、石墨棒、石墨棒 C、盐酸、盐酸 D、固体氢氧化钠、固体氢氧化钠 3、下列电离方程式书写正确的是、下列电离方程式书写正确的是 A、KNO3=K+NO3-B、H2SO4=H2+SO42-C、Al2(SO4)3=Al3+SO42-D、H+NO3-=HNO3（A）4、下列电离方程式书写错误的是、下列电离方程式书写错误的是A、KClO3=K+Cl-+3O2-B、NaHSO4=Na+H+SO42-C、(NH4)2SO4=2NH4+SO42-D、NaOH=Na+H+O2-E、NaHCO3=Na+H+CO32-（A、D、E）小结回顾一下本节课的内容，学习了电解质和非回顾一下本节课的内容，学习了电解质和非电解质的概念，了解了酸碱盐在水溶液中的电解质的概念，了解了酸碱盐在水溶液中的电离，要能正确书写电离方程式。请同学们电离，要能正确书写电离方程式。请同学们下去后认真复习本节课的内容。下去后认真复习本节课的内容。作业：1、课本：、课本：P33-34第第1、3和和4题。题。2、练习册第一课时习题、练习册第一课时习题
