第三节-盐类的水解-第1-6课时课件.ppt

1 【问题情景问题情景】第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 第三节第三节 盐类的水解盐类的水解第一课时第一课时兼善中学兼善中学高二化学备课组高二化学备课组3根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸酸+碱碱=盐盐+水水（中和反应）（中和反应）酸酸强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱强碱强碱碱碱生成的盐生成的盐1、强酸强碱盐、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐、弱酸弱碱盐NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3【知识回顾知识回顾】4【回忆思考回忆思考】Na2CO3俗称什么？分别往俗称什么？分别往Na2CO3和和NaHCO3的的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？NaHCO3溶液溶液Na2CO3溶液溶液5盐盐溶液溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸酸碱性碱性盐类型盐类型盐盐溶液溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸酸碱性碱性盐类型盐类型探究盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性中性中性碱性碱性酸性酸性强酸强碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：P54盐的类型盐的类型强酸强碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐盐溶液酸碱性盐溶液酸碱性中性中性酸性酸性碱性碱性6盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因H2OH+OH纯水中：纯水中：当分别加入当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成形成溶液后，溶液后，请思考：请思考：（1）相关的电离方程式？）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的电离平衡有何影响？）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？）相关的化学方程式？分析后，填写书分析后，填写书P55表格表格7【探究探究1】往水中加往水中加NaCl形成溶液。形成溶液。电离方程式电离方程式c(H+)和和c(OH)相对大相对大小小 盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成有无弱电解质生成 相关化学方程式相关化学方程式H2OH+OHNaClCl+Na+Na+、Cl、H+、OH、H2O无无c(H+)c(OH)=中性中性无无（对水的电离平衡（对水的电离平衡无影响无影响）8电离方程式电离方程式c(H+)和和c(OH)相对大相对大小小 盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成有无弱电解质生成 相关化学方程式相关化学方程式【探究探究2】往水中加往水中加NH4Cl形成溶液。形成溶液。H2OH+OHNH4ClCl+NH4+有有（促进促进水的电离）水的电离）NH3H2Oc(H+)c(OH)酸性酸性Cl、NH4+、H+、OH、H2O、NH3H2ONH4Cl+H2ONH3H2O+HClNH4+H2ONH3H2O+H+水解方程式水解方程式9电离方程式电离方程式c(H+)和和c(OH)相对大相对大小小 盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成有无弱电解质生成 相关化学方程式相关化学方程式【探究探究3】往水中加往水中加CH3COONa形成溶液。形成溶液。H2OOH+H+CH3COONaNa+CH3COO+有有（促进促进水的电离）水的电离）CH3COOHc(H+)c(OH)溶液呈溶液呈性性碱碱NaHSO3HSO3+H2OH2SO3+OHHSO3+H2OSO32+H3O+水解水解电离电离程度：程度：溶液呈溶液呈性性酸酸区别：区别：看主体离子的电荷数的绝对值在方程式的看主体离子的电荷数的绝对值在方程式的前后是增加还是减少前后是增加还是减少，增加增加则为则为电离电离方程式，方程式，减少减少则为则为水解水解方程式方程式26 盐类水解方程式的书写规律盐类水解方程式的书写规律1、准确找出弱离子；、准确找出弱离子；弱酸根离子：弱酸根离子：F-、CH3COO-、ClO-、S2-HS-、AlO2-、CO32-、HCO3-、PO43-、SO32-、SiO32-、HPO42-、H2PO4-弱碱阳离子：弱碱阳离子：NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、Zn2+27盐类水解方程式的书写规律盐类水解方程式的书写规律2、盐类水解（单一离子水解）一般是比较、盐类水解（单一离子水解）一般是比较微弱微弱的的，通通常常用用“”表表示示，水水解解生生成成的的难难溶溶物物及及气气体体，一一般不标般不标或或3、多多元元弱弱酸酸的的酸酸根根离离子子水水解解是是分分步步进进行行的的，第第一一步步水水解解程程度度比比第第二二步步水水解解程程度度大大得得多多（与与电电离离类类似似），但但绝绝对对不不能能两两步合并写。步合并写。CO32-+2H2OH2CO3+2OH-（相相同同物物质质的的量量浓浓度度的的正正盐盐比比对对应应酸酸式式盐盐的的水水解解程程度度大大得得多多，故故Na2CO3溶液碱性比溶液碱性比NaHCO3强。）强。）4、多多元元弱弱碱碱的的阳阳离离子子水水解解过过程程较较为为复复杂杂，通通常常写写成成一一步步完完成。成。X28请请写出下列物写出下列物质质的水解方程式，并将它的水解方程式，并将它们们改写成离子方程式改写成离子方程式CuCl2 2Na2 2SNaAlO2 1.CuCl2 2+2H2 2OCu(OH)2 2+2HClCu+2H2 2OCu(OH)2 2+2H+2+2.Na2 2S+H2 2ONaHS+NaOHNaHS+H2 2ONaOH+H2 2SS+H2 2OHS-+OH-2-HS-+H2OH2S+OH-AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-3.NaAlO2+2H2OAl(OH)3+NaOH29将将AlCl3和和NaAlO2同时同时投入水中会有怎样的现象？投入水中会有怎样的现象？水解方程式怎样写？水解方程式怎样写？Al3+与与AlO2-能否大量共存？能否大量共存？思考思考:30写出下列离子方程式写出下列离子方程式1、小苏打溶液与明矾溶液混合、小苏打溶液与明矾溶液混合2、苏打溶液与明矾溶液混合、苏打溶液与明矾溶液混合3、氯化铁溶液与碳酸钠溶液混合、氯化铁溶液与碳酸钠溶液混合4、醋酸铵溶液水解、醋酸铵溶液水解5、（、（NH4)2CO3的水解的水解31双水解反应：双水解反应：两种盐两种盐单独单独水解时，一个显水解时，一个显较强较强的的酸酸性，一性，一个显个显较强较强的的碱碱性，但毕竟水解程度都很小，性，但毕竟水解程度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼此不能进行到底；若混合时，则因彼此互相促互相促进进而进行到底。常见能发生双水解的有：而进行到底。常见能发生双水解的有：Al3+，Fe3+，AlO2-HCO3-，S2-，ClO-等。等。32例：书写下列物质水解的方程式：例：书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2 Al2S3+3H2O2Al(OH)3+3H2SMg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3“双水解双水解”若有若有沉淀沉淀和气体生成，和气体生成，脱离反应体系脱离反应体系则则用用“=”连接，且用连接，且用“”、“”符号。符号。但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完全双完全双水解水解”.如如:(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH433以下为常见完全双水解以下为常见完全双水解Al3+与与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO-Fe3+与与AlO2-、HCO3-、CO32-NH4+与与SiO32-、AlO2-SiO32-+2NH4+2H2OH2SiO3+2NH3H2O第三节第三节 盐类的水解盐类的水解第三课时第三课时盐类水解平衡的盐类水解平衡的影响影响因素因素35复习盐类水解的概念、条件、本质、规律盐类水解的概念、条件、本质、规律盐类水解方程式的书写盐类水解方程式的书写36四、盐类水解平衡四、盐类水解平衡影响因素影响因素在一定条件下，当盐类的在一定条件下，当盐类的水解速率水解速率等于等于中和速率中和速率时，达到水解平衡。时，达到水解平衡。（动态平衡）（动态平衡）1、内因：、内因：盐本身的性质。盐本身的性质。（越弱越水解）（越弱越水解）不同弱酸对应的盐（同浓度）不同弱酸对应的盐（同浓度）NaClO(aq)CH3COONa(aq)MgCl2(aq)AlCl3(aq)对应的酸对应的酸HClOCH3COONa碱碱性性不同弱碱对应的盐（同浓度）不同弱碱对应的盐（同浓度）对应的碱对应的碱酸酸性性Mg(OH)2Al(OH)316371、内因：、内因：盐本身的性质。盐本身的性质。（越弱越水解）（越弱越水解）同一弱酸对应的盐（同浓度）同一弱酸对应的盐（同浓度）Na2CO3(aq)NaHCO3(aq)对应的酸对应的酸HCO3H2CO3碱碱性性正盐的水解程度正盐的水解程度酸式盐的水解程度酸式盐的水解程度11例例1.有有Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa、Na2SiO3四中溶液四中溶液:若浓度相同若浓度相同,pH值大小顺序是值大小顺序是,若若pH值相同值相同,其浓度大小顺序为其浓度大小顺序为,38（2）外因）外因:温度温度:水解反应为吸热反应水解反应为吸热反应结论结论:同种盐溶液同种盐溶液,温度越高温度越高,水解程度越大水解程度越大,若若浓度也相同浓度也相同,则酸碱性越强则酸碱性越强例例2.将将NH4Cl和和CH3COONa溶液的温度分别溶液的温度分别升高升高20,其其pH值有何变化值有何变化?39浓度浓度:A.增大增大“盐盐”的浓度的浓度,水解平衡正向移动水解平衡正向移动,水解程度减小水解程度减小,但但离子浓度增大离子浓度增大,溶液的酸碱性越强溶液的酸碱性越强B.减小减小“盐盐”的浓度的浓度,水解平衡正向移动水解平衡正向移动,水解水解程度增大程度增大,离子浓度减小离子浓度减小,溶液的酸碱性越弱溶液的酸碱性越弱例例3.浓度都为浓度都为0.1molL-1NH4Cl和和(NH4)2SO4溶液溶液其其pH值、值、c(NH4+)、c(OH-)的大小关系的大小关系C.增大增大水解水解生成的离子生成的离子的浓度的浓度,水解平衡水解平衡逆逆向向移动移动,离子浓度增大离子浓度增大,酸碱性酸碱性增增强强40例例4.浓度为浓度为0.1molL-1的的Na2CO3溶液溶液c(Na+):c(CO32-)2:1,若要让若要让c(Na+):c(CO32-)接近接近2:1,你可能采取那些措施你可能采取那些措施?41D.减小减小水解水解生成的离子生成的离子的的浓度浓度,水解平衡水解平衡正正向向移动移动,离子浓度离子浓度减减小小,酸碱性减酸碱性减弱弱例例5.向向CuSO4溶液中投入镁粉溶液中投入镁粉,可能有那些现可能有那些现象产生象产生?写出相关的离子方程式写出相关的离子方程式:Cu2+Mg=Cu+Mg2+Cu2+2H2O+Mg=Cu(OH)2+Mg2+H242思考思考:1.向向NH4Cl溶液中投入镁粉溶液中投入镁粉,现象如何现象如何?2.根据上述知识得出什么结论根据上述知识得出什么结论?结论结论:向水解显向水解显酸性酸性的的盐盐溶液中加入活泼金属溶液中加入活泼金属(如如MgAl等等),促进水解促进水解,有氢气产生有氢气产生43配制配制FeCl3溶液需要注意什么问题？溶液需要注意什么问题？加入一定量的加入一定量的，抑制，抑制FeCl3的水解。的水解。Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+HCl10H2SO4？44影响影响因素因素实验操作实验操作现象现象平衡移动平衡移动方向方向Fe3+的水的水解程度解程度PH浓度浓度加加FeCl3加水加水溶液的溶液的酸碱度酸碱度加加HCl加少量的加少量的NaOHNa2CO3温度温度温度升高温度升高45溶液酸碱度溶液酸碱度向水解呈向水解呈酸酸性的盐溶液中加入性的盐溶液中加入酸酸，抑抑制盐的水解制盐的水解 加入加入碱碱，促促进盐的水解进盐的水解 向水解呈向水解呈碱碱性的盐溶液中加入性的盐溶液中加入碱碱，抑抑制盐的水解制盐的水解加入加入酸酸，促促进盐的水解进盐的水解同性互抑，异性互促同性互抑，异性互促46对于水解平衡对于水解平衡 CH3COO+H2OCH3COOH+OH改变条件改变条件方向方向c(Ac)c(HAc)c(OH)c(H+)pH 水解程度水解程度升温升温加加H2O加醋酸加醋酸加加醋酸钠醋酸钠通通HCl(g)加加NaOH47外加盐：外加盐：向向NH4Cl溶液中加入溶液中加入FeCl3溶液使溶液使NH4Cl的水解的水解程度程度向向NH4Cl溶液中加入溶液中加入NaHCO3溶液使溶液使NH4Cl的的水解程度水解程度向向NH4Cl溶液中加入溶液中加入NaHSO4溶液使溶液使NH4Cl的的水解程度水解程度减弱减弱增强增强减弱减弱互抑互抑互促互促同性质抑制同性质抑制48例题：例题：物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由由小到大的顺序排列的是小到大的顺序排列的是()ANa2CO3NaHCO3NaClNH4ClBNa2CO3NaHCO3NH4ClNaClC(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2CO3NaClODNH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3已知：已知：CH3COOH(过量）过量）+SO32-CH3COOH+HSO3-PH相同的下列溶液：相同的下列溶液：CH3COONaNa2SO3NaHSO3,物质的量浓度的由小到大的关系为物质的量浓度的由小到大的关系为_C491、比较下列溶液的、比较下列溶液的pH大小（填大小（填“”“”或或“=”）1)0.2mol/LNH4Cl溶液溶液_0.1mol/LNH4Cl溶液溶液2)0.1mol/LNa2CO3溶液溶液_0.1mol/LNaHCO3溶液溶液3)25时时1mol/LFeCl3溶液溶液_80时时1mol/LFeCl3溶液溶液4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液溶液_0.1mol/LNa2CO3溶液溶液 C(HCOOH)C(H+)C(CH)C(CH3 3COOCOO-)C(OH)C(OH-)NHNH4 4ClCl溶液：溶液：C(ClC(Cl-)C(NH)C(NH4 4+)C(H)C(H+)C(OH)C(OH-)CH3COONa溶液溶液:NH3H2O溶液溶液:C(NaC(Na+)C(CH)C(CH3 3COOCOO-)C(OH)C(OH-)C(CH)C(CH3 3COOH)COOH)C(NHC(NH3 3H H2 2O O)C(OH)C(OH-)C(H)C(H+)C(NH)C(NH4 4+)练习：练习：72（2 2）多元弱酸的电离和多元弱酸根的水解程）多元弱酸的电离和多元弱酸根的水解程度是分布进行的。第一步远远大于第二步。度是分布进行的。第一步远远大于第二步。NaNa2 2COCO3 3溶液：溶液：C(NaC(Na+)C(CO)C(CO3 32-2-)C(OH)C(OH-)C(HCO)C(HCO3 32-2-)C(H)C(H+)H H2 2COCO3 3溶液溶液:C(HC(H2 2COCO3 3)C(H)C(H+)C(HCO)C(HCO3 3-)C(CO)C(CO3 32-2-)C(OH)C(OH-)C(HC(H2 2S)C(HS)C(H+)C(HS)C(HS-)C(S)C(S2-2-)C(OH)C(OH-)Na2S溶液溶液:H2S溶液溶液:C(NaC(Na+)C(S)C(S2-2-)C(OH)C(OH-)C(HS)C(HS-)C(H)C(H+)单单水水解解程程度度很很小小，水水解解产产生生的的离离子子或或分分子子浓浓度度远远远远小小于于弱弱离离子子的的浓浓度度。73电荷守恒电荷守恒如：如：NH4Cl溶液中溶液中阳离子：阳离子：NH4+H+阴离子：阴离子：ClOH正电荷总数正电荷总数=负电荷总数负电荷总数n(NH4+)+n(H+)=n(Cl)+n(OH)溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)（3）电解质溶液中的守恒关系电解质溶液中的守恒关系（考点）（考点）74（3）电解质溶液中的守恒关系）电解质溶液中的守恒关系（考点）（考点）电荷守恒电荷守恒阳离子：阳离子：Na+、H+阴离子：阴离子：OH、S2、HS又如：又如：Na2S溶液溶液Na2S=2Na+S2H2OH+OHS2+H2OHS+OHHS+H2OH2S+OHc(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(S2)+c(HS)溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。正电荷总数正电荷总数=负电荷总数负电荷总数75（3）电解质溶液中的守恒关系）电解质溶液中的守恒关系（考点）（考点）物料守恒物料守恒（元素元素或或原子守恒原子守恒）溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素某种特定元素的的原子的总数是不变原子的总数是不变的。的。是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元素应该等于该元素在溶液中在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。76（3）电解质溶液中的守恒关系）电解质溶液中的守恒关系（考点）（考点）物料守恒物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元素应该等于该元素在溶液中在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。如：如：amol/L的的Na2CO3溶液中溶液中Na2CO3=2Na+CO32H2OH+OHCO32+H2OHCO3+OHHCO3+H2OH2CO3+OHc(Na+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)c(Na+)=2amol/Lc(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)=amol/L（元素元素或或原子守恒原子守恒）即即 c(Na+):c(C)2:177（3）电解质溶液中的守恒关系）电解质溶液中的守恒关系（考点）（考点）如：如：Na2S溶液溶液Na2S=2Na+S2H2OH+OHS2+H2OHS+OHHS+H2OH2S+OH因此：因此：c(Na+)=2c(S2)+c(HS)+c(H2S)物料守恒物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元素应该等于该元素在溶液中在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。（元素元素or原子守恒原子守恒）c(Na+):c(S)2:178（3）电解质溶液中的守恒关系）电解质溶液中的守恒关系（考点）（考点）如：如：NaHCO3溶液溶液物料守恒物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元素应该等于该元素在溶液中在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。（元素元素or原子守恒原子守恒）c(Na+):c(C)1:1因此因此c(Na+)c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)79（3）电解质溶液中的守恒关系）电解质溶液中的守恒关系（考点）（考点）质子质子（H+）守恒守恒电解质溶液中分子或离子电解质溶液中分子或离子得到或失去质子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等）的物质的量应相等。如：如：NH4Cl溶液中溶液中为得到质子后的产物，为得到质子后的产物，为失去质子后的产物，为失去质子后的产物，因此：因此：H3O+（H+）NH3H2O、OH、c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH)80训练训练1写出写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式溶液中三个守恒关系式电荷守恒：电荷守恒：物料守恒：物料守恒：质子守恒：质子守恒：训练训练2写出写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式溶液中三个守恒关系式电荷守恒：电荷守恒：物料守恒：物料守恒：c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)c(OH-)+c(CO32-)c(H+)+c(H2CO3)试导出上述质子守恒：试导出上述质子守恒：质子守恒是一个导出式，可以由电荷守恒和物料守恒得出质子守恒是一个导出式，可以由电荷守恒和物料守恒得出81【方法规律总结方法规律总结】电荷守恒：电荷守恒：物料守恒：物料守恒：质子守恒：质子守恒：1.溶液中离子要找全溶液中离子要找全2.分清离子浓度和电荷浓度及转换关系分清离子浓度和电荷浓度及转换关系1.某元素守恒某元素守恒2.合理代换。合理代换。1.明确溶液中哪些微粒结合明确溶液中哪些微粒结合H+(或或OH-)，结合的数目；结合的数目；2.哪些微粒电离出哪些微粒电离出H+(或或OH-)电离的数目电离的数目 第三节第三节 盐类的水解盐类的水解第六课时第六课时溶液中离子浓度的大小比较题型溶液中离子浓度的大小比较题型83【题型题型】1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析（1）弱酸溶液或弱碱溶液：）弱酸溶液或弱碱溶液：【例例1】在在0.1mol/L的的H2S溶液中，下列关系错误的是溶液中，下列关系错误的是A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/LA84（2）强酸弱碱盐或强碱弱酸盐溶液：）强酸弱碱盐或强碱弱酸盐溶液：【例例2】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是在氯化铵溶液中，下列关系正确的是 A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)D.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)A85（3）强碱弱酸的酸式盐溶液：）强碱弱酸的酸式盐溶液：【例例3】草酸是二元弱酸，草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性草酸氢钾溶液呈酸性，在，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是溶液中，下列关系正确的是 Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC c(C2O42-)c(H2C2O4)D c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)CD86例例4：等物质的量的下列溶液中，：等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的的浓度由大到小的顺序是顺序是NH4ClNH4HCO3NH4HSO4NH4NO3=2、不同物质同种离子浓度比较、不同物质同种离子浓度比较巩固练习：常温下等物质的量的下列溶液中，巩固练习：常温下等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓的浓度由大到小的顺序是度由大到小的顺序是(NH4)2CO3(NH4)2Fe(SO4)2(NH4)2SO487例例1：用物质的量都是：用物质的量都是0.1mol的的CH3COOH与与CH3COONa配成配成1L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是对该混合溶液下列判断正确的是()A、c(H+)c(OH-)B、c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2molL-1C、c(CH3COOH)c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)c(OH-)0.1molL-13、溶液混合后离子、溶液混合后离子浓浓度的比度的比较较两种物质混合不反应：两种物质混合不反应：ABAB88两种物质恰好完全反应：两种物质恰好完全反应：例例例例2 2：100 100 mLmL 0.1 molL-1 0.1 molL-1 醋酸与醋酸与醋酸与醋酸与50 50 mLmL 0.2 0.2 molL-1 molL-1 NaOHNaOH溶液混合，在所得溶液中溶液混合，在所得溶液中溶液混合，在所得溶液中溶液混合，在所得溶液中()A A、c c(Na(Na+)+)c c(CH3COO-)(CH3COO-)c c(OH(OH-)-)c c(H(H+)+)B B、c c(Na(Na+)+)c c(CH3COO-)(CH3COO-)c c(H(H+)+)c c(OH(OH-)-)C C、c c(Na(Na+)+)c c(CH3COO-)(CH3COO-)c c(H(H+)+)c c(OH(OH-)-)D D、c c(Na(Na+)+)c c(CH3COO-)(CH3COO-)c c(OH(OH-)-)c c(H(H+)+)A89例例3：将将0.4mol/LNH4Cl溶液和溶液和0.2mol/LNaOH溶液溶液等体等体积积混合后，溶液中下列微粒的物混合后，溶液中下列微粒的物质质的量关系正的量关系正确的是（确的是（)A、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)c(NH3H2O)B、c(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)C、c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(NH3H2O)D、c(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)D D两种物质反应，其中一种有剩余两种物质反应，其中一种有剩余90即时巩固：即时巩固：将将0.2 molL-1 CH3COOK 与与0.1 molL-1盐酸等体积混合后，溶液的盐酸等体积混合后，溶液的pH7，则溶液中下列微粒的物质则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是的量浓度的关系正确的是()A、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)D、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)D91【小结归纳小结归纳】考虑电离考虑电离考虑水解考虑水解电电解解质质溶溶液液单一溶液单一溶液混合溶液混合溶液酸或碱溶液酸或碱溶液盐溶液盐溶液不反应不反应反应反应不过量不过量过量过量生成酸或碱生成酸或碱生成盐生成盐正盐溶液正盐溶液酸式盐溶液酸式盐溶液考虑水解与电离考虑水解与电离（分清主次分清主次）思维的三个基点：电离、水解和守恒思维的三个基点：电离、水解和守恒922 2、将、将、将、将pH=2pH=2的盐酸与的盐酸与的盐酸与的盐酸与pH=12pH=12的氨水等体积混合，在所得的的氨水等体积混合，在所得的的氨水等体积混合，在所得的的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（混合溶液中，下列关系式正确的是（混合溶液中，下列关系式正确的是（混合溶液中，下列关系式正确的是（）A A、c c(Cl(Cl-)c c(NH(NH4 4+)c c(OH(OH-)c c(H(H+)BB、c c(NH(NH4 4+)c c(Cl(Cl-)c c(OH(OH-)c c(H(H+)CC、c c(Cl(Cl-)c c(NH(NH4 4+)c c(H(H+)c c(OH(OH-)DD、c c(NH(NH4 4+)c c(Cl(Cl-)c c(H(H+)c c(OH(OH-)B【巩固练习巩固练习】93例例1：在：在0.1mol/L的的NH3H2O溶液中，关系正确的是溶液中，关系正确的是Ac(NH3H2O)c(OH)c(NH4+)c(H+)Bc(NH4+)c(NH3H2O)c(OH)c(H+)Cc(NH3H2O)c(NH4+)c(OH)c(H+)Dc(NH3H2O)c(NH4+)c(H+)c(OH)解析：解析：NH3H2O是一元弱碱，属于弱电解质，在水溶是一元弱碱，属于弱电解质，在水溶液中液中少部分发生电离少部分发生电离（NH3H2ONH4+OH），），所以所以c(NH3H2O)必大于必大于c(NH4+)及及c(OH)。因为因为电荷守恒电荷守恒c(OH)c(H+)c(NH4+)，所以，所以c(OH)c(NH4+)。综合起来，。综合起来，c(NH3H2O)c(OH)c(NH4+)c(H+)。A94例例2：用均为：用均为0.1mol的的CH3COOH和和CH3COONa配配制成制成1L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中c(CH3COO)c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是，对该混合溶液的下列判断正确的是A.c(OH)c(H+)B.c(CH3COOH)c(CH3COO)0.2mol/LC.c(CH3COOH)c(CH3COO)D.c(CH3COO)c(OH)0.2mol/LB95解析：解析：CH3COOH和和CH3COONa的混合溶液的混合溶液中，中，CH3COOH的的电离电离和和CH3COONa的的水解水解因素同时存在。已知因素同时存在。已知C（CH3COO-）C（Na+），根据），根据电荷守恒电荷守恒CH3COO-C（OH-）C（Na+）C（H+），），可得出可得出C（OH-）C（H+），），。说明混合溶。说明混合溶液呈液呈酸酸性，进一步推测出性，进一步推测出0.1mol/L的的CH3COOH和和0.1mol/L的的CH3COONa溶液溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即离，即CH3COOH的电离趋势大于的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势。根据的水解趋势。根据物料守恒物料守恒，可推出（，可推出（B）是）是正确的。正确的。