教育专题：（钠的重要化合物）.ppt

思考与交流：思考与交流：风化风化第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物学习目标：学习目标：一、氧化钠和过氧化钠一、氧化钠和过氧化钠思考与交流：思考与交流：实验实验3-5：过氧化钠与水的反应过氧化钠与水的反应:现象：现象：有大量气泡产生；气体使带火星有大量气泡产生；气体使带火星的木条复燃；试管外壁温度升高；向溶的木条复燃；试管外壁温度升高；向溶液内滴加酚酞试液后，溶液先变红后褪液内滴加酚酞试液后，溶液先变红后褪色。色。解释原因：解释原因：化学反应方程式：化学反应方程式：实验探究实验探究1：脱脂棉花包裹过氧化钠后，向棉花上脱脂棉花包裹过氧化钠后，向棉花上滴加几滴水，观察现象。滴加几滴水，观察现象。实验探究实验探究2：脱脂棉花包裹过氧化钠后，用玻脱脂棉花包裹过氧化钠后，用玻璃管向过氧化钠上吹气，观察现象。璃管向过氧化钠上吹气，观察现象。呼吸面具呼吸面具小结小结1：氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠与过氧化钠的比较Na2O碱性氧化物碱性氧化物Na2O2不是碱性氧化物不是碱性氧化物颜色状态颜色状态氧元素价态氧元素价态生成条件生成条件稳定性稳定性与水反应与水反应与与CO2反应反应特性特性用途用途白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体-2价价-1价价常温常温点燃点燃不稳定不稳定稳定稳定Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3强氧化性、漂白性强氧化性、漂白性供氧剂、漂白剂供氧剂、漂白剂2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2与盐酸的反应与盐酸的反应 Na2O+HCl=2NaCl2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 在在120,101KPa时，时，4.76gCO2和水蒸气的和水蒸气的混合物，缓慢通入混合物，缓慢通入37.16g足量过氧化钠中，足量过氧化钠中，充分反应，固体质量变为充分反应，固体质量变为40g.求（求（1）混合气体中）混合气体中CO2和水蒸气的物质的量和水蒸气的物质的量（2）若将上述）若将上述4.76g混合气体通入混合气体通入60ml 2mol/l氢氧化钠溶液中，充分反应，求生成物的物质氢氧化钠溶液中，充分反应，求生成物的物质的量的量科学探究：科学探究：分别做碳酸钠和碳酸氢钠的分别做碳酸钠和碳酸氢钠的1.溶解性试验；溶解性试验；2.热稳定性试验；热稳定性试验；3.与同浓度盐酸反应的实验。与同浓度盐酸反应的实验。思考：二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质碳酸钠和碳酸氢钠的性质 Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打水溶性比较Na2CO3 NaHCO3溶液酸碱性碱性碱性与酸反应剧烈程度较慢（二步反应）较快（一步反应）与酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO32+2H+=CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3+H+=H2O+CO2热稳定性加热不分解加热分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2与CO2反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反应与NaOH溶液反应不反应（不能发生离子交换）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3+OH=H2O+CO32与Ca(OH)2溶液反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCa2+CO32=CaCO3也能反应生成CaCO3沉淀与CaCl2、溶液反应有CaCO3沉淀不反应用途洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）相互转化Na2CO3溶液能吸收CO2转化为NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2=2 NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O小结小结2：碳酸钠与碳酸氢钠的比较碳酸钠与碳酸氢钠的比较 碳酸钠 碳酸氢钠化学式相对分子质量俗名颜色状态水溶性与酸反应热稳定性用途Na2CO3NaHCO310684纯碱、苏打纯碱、苏打小苏打小苏打白色粉末白色粉末细小白色晶体细小白色晶体25溶解度为溶解度为33克克25溶解度为溶解度为9克克Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2稳定，不易分解稳定，不易分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 制玻璃，肥皂等制玻璃，肥皂等发酵粉、胃药等发酵粉、胃药等 一、过氧化钠一、过氧化钠1、与水反应：、与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22、与、与CO2反应：反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(有强氧化性、漂白性有强氧化性、漂白性)二、碳酸钠和碳酸氢钠二、碳酸钠和碳酸氢钠2、受热分解：、受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2加热1、与酸反应：、与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2小结：小结：三三、焰色反应焰色反应