人教版必修一氧化还原反应-教案(一)(共6页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上氧化还原反应 教学方案(设计)（一）课 题氧化还原反应课型新授课教材版本人教版章节第二章第3节l 学情分析(分析处理)学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。l 教学内容 (分析处理)“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。对于氧化氧化还原反应，在中学新课程体系中是分三阶段完成的：在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂即可；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。本节课的教学处于第二阶段，既复习了初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。l 教学目标（设计）1、知识技能目标：（1）初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。（2）会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的实质。2、过程与方法：（1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程。（2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。3、情感态度目标：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。l 教学重难点 重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应 难点：理解氧化还原反应的本质l 教学方法（策略）（设计）问题讨论法、讲授法l 教学媒体（设计）多媒体计算机l 教学流程（设计）l 教学过程教师活动学生活动设计意图时间分配【导入】1、将刚削好的苹果与久置的苹果比较，有色有何变化？2、泡好的绿茶静置后有何变化？3、铁丝在氧气中燃烧、煤气燃烧、电池放电、有氧运动、金属的冶炼、栏杆的锈蚀等等都是常见的氧化还原反应，氧化还原反应占生活生产的所有反应的60%，那究竟什么样的反应是氧化还原反应呢？【回答】1、苹果由粉绿色变成黄褐色2、绿茶久置后颜色变深从生活中的例子引入氧化还原反应【提问】回顾初中所学的知识，请大家列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类反应的分类标准。【思考、讨论】氧化反应：2Mg + O2 = 2MgO还原反应：CuOH2= CuH2O分类的标准：得氧失氧巩固初中所学的知识【过渡】请大家再思考一下：在所举的两个反应中是否只发生了氧化反应或还原反应？例如【讨论、回答】氧气失去氧，发生了还原反应；氢气得到氧，发生了氧化反应。巩固氧化反应和还原反应的知识，引出氧化还原反应的概念。【小结】 可见有得必有失，有物质得到氧，必定有另一个物质失去氧。也就是说氧化反应和还原反应是同时发生的，我们就把这样的反应称为氧化还原反应。【板书】第三节 氧化还原反应一、 氧化还原反应【过渡】氧化还原反应还有什么特点呢？在课本35页思考与交流有3个方程式，请大家分别标出这几个反应中每个元素的化合价，观察一下在反应中各元素的化合价在反应前后有没有发生变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。【思考与交流】元素的化合价在反应前后发生了变化。有元素化合价升高的反应时氧化反应，有元素化合价降低的反应时还原反应。巩固刚才所学的氧化还原反应的有关概念。通过课本的思考与交流探讨氧化还原反应与元素化合价升降情况的关系。【板书】1、特征：元素化合价升降 （判断依据）【过渡】 通过以上分析可以看出物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。那么我们再看下面反应：Zn + 2HCl = ZnCl2+H2。在这个反应中有得失氧吗？元素的化合价有发生变化吗？【回答】1、没有得氧失氧。2、铁元素的化合价由反应前的0价变为+2价；铜元素的化合价有反应前的+2价变为0价。【小结】在反应Zn+ 2HCl = ZnCl2+H2中虽然没有发生得氧失氧的情况，但是物质中所含元素的化合价发生了升降，这个反应就是氧化还原反应。因此，并非只有得失氧的反应才是氧化还原反应。以后我们判断一个反应是不是氧化还原反应应该从化合价有没有发生升降来判断，而不要再用得氧失氧来判断。【随堂练习】下面我们做几个练习看大家是否掌握了氧化还原反应。1、 判断反应是否氧化还原反应。2、 对氧化还原反应的理解【练习】1、 ×2、 AC通过练习巩固以上学习内容，为以后深入分析氧化还原反应打下基础。【设问】在氧化还原反应中，为什么元素的化合价会发生升降呢？要想揭示这个问题，需要从微观的原子来分析一下。我们以2Na+Cl2=2NaCl为例一起来分析一下。【投影】钠和氯的原子结构示意图、氯化钠的形成过程。【提问】观察钠和氯的原子结构示意图，钠最外层只有1个电子，因此钠有失去最外层电子的愿望，而氯最外层有7个电子，它有得到1个电子形成8电子稳定结构的愿望，两者相见恨晚，钠把电子给了氯，变成钠离子，显+1价，化合价升高了，发生的是什么反应？而氯得到1个电子，变成氯离子，显-1价，化合价降低，发生的是还原反应。阴阳离子相吸，从而形成了氯化钠。从氯化钠的形成我们可以得到，化合价升降的本质是因为发生了电子的得失。认真听讲【回答】化合价升高了，发生氧化反应由于涉及到微观结构，学生在知识的建构上有一定的难度，采用多媒体辅助教学，微观模拟演示NaCl和HCl形成过程，帮助学生理解氧化还原反应中电子转移与化合价升降的关系，从而更易理解氧化还原反应的实质就是发生了电子转移，理解氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系，得到知识与技能和情感态度与价值观的提升。【投影】氯和氢的原子结构示意图氯化氢的形成过程【提问】我们再来看另外一个反应，就是H2+Cl2=2HCl。对于氢原子，最外层只有1个电子，它有想得到1个电子的愿望，对于氯，最外层有7个电子，它也有想得到1个电子的愿望，都想得电子，怎么办呢？采用双赢的思想，即电子共用。氢将电子移到中间，氯也将自己1个电子移到中间，这样就形成一个共用电子对，不看氢，对于氯而言，最外层有8电子稳定结构，不看氯，对于氢而言，最外层有2电子稳定结构。但是，氯毕竟吸引电子能力强，所以，虽是共用电子对，但电子是偏向氯这一边的。所以氢显示+1价，氯显示-1价。从氯化氢的形成我们可以得到，化合价升降的本质是发生电子偏移。【回答】谁强电子归谁，氯核电荷多，氢的电子会被氯抢去。【提问】 现在明白化合价升降的原因是什么吗？【回答】电子的得失和偏移【讲解】 电子的得失和偏移用“电子转移”来概括。电子转移分成两种情况，如果是金属与非金属进行反应，就发生电子得失，如果是非金属与非金属进行反应，发生的是共用电子对的偏移。【讲解】 通过以上的分析，我们认识到有电子转移的反应，是氧化还原反应。也就是说，氧化还原反应的实质是电子的转移。【板书】2、实质：电子转移【提问】1、在初中的时候，学过四种重要的基本反应类型，分别是哪几种？2、请大家判断下列反应是否氧化还原反应？3、化合反应一定是氧化还原反应吗？分解反应呢？置换反应呢？复分解反应呢？【回答】1、化合反应、置换反应、分解反应和复分解反应。3、化合反应不一定是，分解反应不一定是，置换反应一定是，复分解反应一定不是。【板书】二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【讲解】需要注意的是，有单质生成或有单质参与的反应一定是氧化还原反应。【课堂总结】让学生总结本节课所学主要内容。得氧失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应得到氧的反应化合价升高的反应失去电子的反应还原反应失去氧的反应化合价降低的反应得到电子的反应氧化还原的关系得氧失氧同时发生化合价升降同时发生（且升降总数相等）得失电子同时发生（且得失电子总数相等）氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移的反应【板书设计】 第三节 氧化还原反应一、氧化还原反应1、特征：元素化合价升降 （判断依据）2、本质：电子转移 化合价升高，失电子，被氧化 化合价降低，得电子，被还原l 课后反思：专心-专注-专业