人教版高二化学选修4期末试卷(共9页).doc
精选优质文档-倾情为你奉上人教版高二化学选修4期末试卷1、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_（2）该反应为_反应（选填“吸热”“放热”）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_。A容器中压强不变 B混合气体中c(CO)不变Cv正（H2）v逆（H2O） Dc(CO2) c(CO) （4）某温度下，平衡浓度符合c(CO2)·c(H2) c(CO) c(H2O)，试判断此时的温度为_。2、硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4H+HSO4-，HSO4-H+SO42-请据此回答下列有关问题：（1）Na2SO4溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是： （用离子方程式表示）（2）写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式： ；（3） 在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。（填编号） Ac(SO42)c(HSO4)0.1 mol·L-1 Bc(SO42)c(HSO4)2 c(Na)Cc(OH)c(H)c(HSO4) Dc(Na)c(H)c(OH)c(HSO4)（4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，则0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度 0.01mol·L-1（填“” “=” 或“”）。3、在密闭容器中进行反应Fe(s)+C02(g) FeO(s)+CO(g) H1=akJ·mol一 反应2CO(g)+02(g) 2C02(g) H2=b kJ·mol- 反应2Fe(s)+02(g) 2FeO(s)H3(1) H3= (用含a、b的代数式表示)。 (2)反应的化学平衡常数表达式K= ，已知500时反应的平衡常数K=10，在此温度下2 L密闭容器中进行反应，Fe和C02的起始量均为20 mol，达到平衡时CO2的转化率为 ，CO的平衡浓度为 。(3)将上述平衡体系升温至700，再次达到平衡时体系中CO的浓度是C02浓度的两倍，则a 0(填“>”、“<”或“=”)。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有 (填序号)。 A缩小反应器体积 B再通入CO2 c升高温度 D使用合适的催化剂(4)下列图像符合反应的是 (填序号)(图中V是速率、为混合物中CO含量，T为温度)。4、下列叙述正确的是 ( ) A恒容密闭容器中进行的反应3A(g) B(g)+c(g)，在其他条件不变的情况下，再充入一定量的A气体， A的转化率将增大 B对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加 C将A1C13溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为A1203 D反应NH3(g)+HCl(g) NH4C1(s) H<O在任何条件下均能自发进行5、下列四个图像的有关描述错误的是 ( )注：E：表示能量，p表示压强；t表示时间，V表示体积，表示B的体积百分含量。A图1表示化学反应2S02(g)+O2(g) 2S03(g)的能量变化，该反应的H=A一BkJ/molB图2表示其他条件不变时，反应2A(g)+B(g) c(g)+D(g)在不同压强下随时间的变化C图3表示体积和浓度均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则0表示CH3COOH溶液D图4表示100 ml O1 mol·LNa2C03和NaHC03两种溶液中，分别逐滴滴加O1 mol·L-HCl，产生CO2 的体积随盐酸体积的变化，则b表示NaHCO3溶液6、 下列反应中，在高温下不能自发进行的是（ ） A BC D7、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的和，在相同温度下发生反应：，并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中的转化率为，则乙容器中的转化率（ ）A等于p% B大于p% C小于p% D无法判断8、根据相应的图像（图像编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（ ） A密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂B反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且abC物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应D反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体9、氨水有下列平衡，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且增大的是（ ） A加NaOH B加盐酸 C加 D加同浓度氨水10、下列离子方程式中，正确的是（ ） A氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ ClO B用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2Cu O24H CNaHS电离方程式：NaHS Na + HS DNH4Cl水解反应：NH4+ 2H2O NH3·H2O H3O+11、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A25由水电离的c（H+）= 10-12mol/L 的溶液：Fe3+ Cl NO3 K+ B使酚酞变红的溶液：Na+ Cl SO42 AlO2C某无色溶液：HCO3 NO3 Al3+ Ba2+ D25时，pH=1的溶液： Ba2+ NO3 K+ I12、高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）A该反应的化学方程式为COH2O CO2H2 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D该反应的焓变为正值13、下列有机实验操作或叙述正确的是（ ）A甲烷和氯气在室温下的黑暗环境中可以稳定存在B苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持100-110反应生成一取代产物硝基苯C苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯D要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，可将混合气通入酸性高锰酸钾溶液中14、下列物质：乙烷 乙烯 乙炔 苯 甲苯 聚乙烯，其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是（ ） A B C D15、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ） A1 mol甲基含7 NA个电子 B1 mol聚乙烯含有的原子数目为6NAC标况下1 L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA /22.4 D2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA16、某有机物的分子结构如下所示： CH3-CC-CH=CH -CH3 ，该分子中最多可以有多少个原子共面（ ）A18 B20 C22 D2417、常温下，下列关系的表述中，正确的是 ( ) A中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为l：l BpH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)相等 C01 mol·LNaHC03溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32一)>c(H2C03)D浓度均为01 molL的三种溶液：CH3COOH溶液；NaOH溶液；CH3COONa溶液，溶液的PH >>18、 25时，5 mL O1 m01/l的 H2S04和15 ml O1 mol/lNa0H溶液相混合并稀释至500 ml，所得溶液的pH为 ( ) A123 B11 C3 D1719、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 ( )A图中五点KW间的关系B>C>A=D=EB若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法D若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后，溶液显碱性20、已知CH3OH(g)+H20(g)=O2(g)+3H2(g) H=+49O kJmol CH3OH(g)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g) H=-1929 kJm01下列说法正确的是 ( )ACH30H转变成H2的过程一定要吸收能量B反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量C根据推知反应：CH3OH(l)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g) H>一1929 kJmol D反应的能量变化如图所示21、下列有关叙述正确的是（ ）A测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯B若用0.010mo1·L1的氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小C在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液D进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化评卷人得分三、实验,探究题（每空？ 分，共？ 分）22、德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中，碳碳间以单、双键交替结合而成环状。 为了评价凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案： 按下图所示的装置图连接好各仪器； 检验装置的气密性； 在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1、K2、K3止水夹； 待烧瓶C中气体收集满后，将导管D的下端插入烧杯里的水中，关闭K2，打开K3,挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。试回答：（1）写出A中发生反应的化学方程式 ；能证明凯库勒观点错误的实验现象是 ；（2）装置B的作用是 ；、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液。（2）取10.00mL待测液，用 量取注入锥形瓶中。(填仪器)（3）用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定终点。（4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度： 。滴定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.004.2025.70（5）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度 。参考答案一、填空题1、（1）（2分）（2）吸热（2分）（3）B、C（2分）（4）830（2分）2、（1）弱碱性 (2分) ； SO42- + H2O HSO4+ OH (2分)（2）HSO4- + Ba2+ = BaSO4+ H+ (2分)（3）AC (2分)（4）（2分）3、 (1)(2a+b)kJ·m0l- (2)c(c0)c(C02) 50 O5 mol/mo1 (3)> BC (4)C 二、选择题4、A 5、C 6、A 7、B 8、D 9、C 10、D 11、B 12、D 13、A 14、C 15、D 16、B 17、D 18、B 19、C 20、C 21、C 三、实验,探究题22、（1）方程式（略） （2分） 烧瓶中形成喷泉现象 (2分） （2） 吸收苯、溴蒸气 （2分） 、（2）碱式滴定管（也可使用移液管来量取）（2分）（3）两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化。（2分）（4）0.4000mol/L（2分） （5）80.00%（2分）专心-专注-专业
