专题01硫及其化合物（核心素养卷）（解析版）.docx

专题01硫及其化合物核心素养卷1 .人类在提高自身生活水平的同时还应关注环境问题，下列叙述不正确的是()A.化石燃料的高消耗、森林面积的锐减是造成大气中二氧化碳浓度增高的主要原因B.氮氧化物和硫的氧化物都是形成酸雨的主要物质C.冬季取暖大量燃烧煤所释放出的有害气体是造成城市光化学烟雾的最主要原因D.当进入水体的氮的含量增大时，会造成水体的富营养化从而破坏水质【答案】C【解析】A项、化石燃料的使用生成二氧化碳，森林可吸收二氧化碳，所以化石燃料的高消耗、森 林面积的锐减是造成大气中二氧化碳浓度增高的主要原因，故A正确；B项、氮氧化物和硫的氧化 物使雨水酸性增强，都是形成酸雨的主要物质，故B正确；C项、汽车尾气是造成城市光化学烟雾 的最主要原因，取暖大量燃烧煤所释放出的有害气体可导致酸雨和温室效应，故C错误；D项、N 元素可导致水中藻类植物大量繁殖，会造成水体的富营养化从而破坏水质，故D正确；故选C。2 .关于二氧化硫性质的下列叙述错误的是()A.是无色无毒气体B.有刺激性气味C.能溶于水D.水溶液能导电【答案】A【解析】二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸，亚 硫酸能电离出阴阳离子，因此其水溶液能导电，所以选项BCD正确，A错误，答案选A。3 .向蔗糖固体中滴加浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，放出气体等现象，下列叙述错误的是A.上述过程中温度升高B.体积膨胀的主要原因是固体碳受热膨胀所致C.蔗糖生成碳，再生成二氧化碳【解析】(1)根据图象化合价和物质分类可知，X为-2价硫元素的氧化物，化学式为H2S；(2) H2s04的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应生成硫酸铜，二氧化硫，和水，方程 式 Cu+2H2s。4(浓C11SO4+SO2T+2H2。；(3)酸性氧化物和碱反应生成盐和水，离子方程式为SO3+2OH-=SCU2-+H2O；正确答案：SO3+2OH- = SO42-+H2Oo(4) Na2s2O3中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于+2和小 于+2； A.硫元素的化合价都低于+2价，故A不正确；B.硫元素的化合价分别大于+2和小于+2, 故B正确；C.硫元素的化合价都高于+2价，故C不正确；D.硫元素的化合价都高于+2价，故D 不正确；正确答案：Bo(5)在SO2+2H2s=2H2O+3S1反应中，S02中S元素的化合价由+4降低为0,为氧化剂；H2s中S 元素的化合价由-2升高到0,为还原剂，则S单质既是氧化产物又是还原产物，由S原子守恒及反 应可知，2moi还原剂反应生成氧化产物为2moi, Imol氧化剂反应生成还原产物为ImoL因为氧化 产物与还原产物均为S,所以质量之比等于物质的量之比为2： 1；20.在一定条件下，金属单质X和非金属单质Y能够反应，生成化合物Z, Z能与水发生水解反应 生成气体G和白色沉淀P (如下框图所示)，已知气体G与空气之密度比约为1.17。请填空：(1)组成单质X和Y的元素分别属第 族和第 族；(2) Z与水发生水解反应方程式；(3)每生成Imol的化合物Z,反应中转移 mol的电子。【答案】(1) IIIA VIA (2) AI2S3 + 6H2O = 2Al(OHW+ 3H2ST (3) 6【解析】气体G与空气之密度比约为1.17,所以G的相对分子质量为29x1.17=34,则G应为H2S, 在一定条件下，金属单质X和非金属单质Y反应，生成化合物Z,则Z中含有X、Y两种元素，其 中一种元素为S元素，Z与水作用可生成气体G(H2S)和白色沉淀P,可推知Z为AI2S3,沉淀P为 A1(OH)3,所以X为Al、Y为S,据此分析解答。根据上述分析，X为Al、Y为S,所以组成单质X和Y的元素分别属第niA族和第VIA族，故答 案为：IHA、VIA； 根据上述分析可知，化合物Z的化学式为A12S3,与水发生水解反应方程式为Al2s3 + 6比0 =2Al(OHR+3H2S3 故答案为：AI2S3 + 6H2O = 2A1(OH)3；+ 3H2Sf；根据上述分析可知，化合物Z的化学式为AI2S3, Al由0价升高到+3价,每生成Imol的化合物Z, 反应中转移电子6mol,故答案为：6o2L实验室用如图所示装置模拟石灰石燃煤烟气脱硫实验：实验中为提高石灰石浆液脱硫效率可采取的一种措施是一，写出通入S02和空气发生反应生成石 膏(CaSO42H2(D)的化学方程式。(2)将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的现象是o(3)研究发现石灰石浆液的脱硫效率受pH和温度的影响。烟气流速一定时，脱硫效率与石灰石浆 液pH的关系如图所示，在pH为5.7时脱硫效果最佳，石灰石浆液时一，烟气脱硫效果 降低的可能原因是，烟气通入石灰石浆液时的温度不宜过高，是因为o(4)石灰石烟气脱硫得到的物质中的主要成分是CaSCU和CaSCh,实验人员欲测定石灰石浆液脱硫 后的物质中CaSCh的含量，以决定燃煤烟气脱硫时通入空气的量。请补充完整测定CaS03含量的实 验方案：取一定量石灰石烟气脱硫后的物质，o 浆液中CaSCh能充分与硫酸反应。实验中须使 用的药品：75%的硫酸、标准浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，标准浓度的酸性KMnCU溶液【答案】(1)不断搅拌、制成浆液2CaCO3 + 2SO2+O2+4H2O = 2CaSO42H2O + 2CO2 (2)高铢酸钾 溶液颜色褪去的快慢(3)石灰石的溶解度减小，减慢了与S02的反应温度升高S02的溶解度小(4) 加入足量的75%的硫酸，加热，将生成的S02气体通入一定体积过量的标准浓度的酸性KMnCU溶 液，记录加入KMnCU溶液的体积，充分反应后，用标准浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定(过量酸性 KMnCU溶液)，记录达到滴定终点时消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积，计算得出结果【解析】(1)实验中为提高石灰石浆液脱硫效率采取的措施是不断搅拌、制成浆液；根据电子守恒 和原子守恒，写出通入S02和空气发生反应生成石膏(CaSO42H2O)的化学方程式2CaCO3 + 2SO2 + 02 +4H2O = 2 CaSO4-2H2O + 2co2。(2)脱硫后的气体含有少量SCh气体，通入KMnC)4溶液能使高锦酸钾溶液颜色，因此根据颜色褪 去的快慢，可粗略判断烟气脱硫效率，本题答案为：高锯酸钾溶液颜色褪去的快慢。(3)由脱硫效率与石灰石浆液pH的关系图知，在为5.7时脱硫效果最佳，pH增大石灰石的溶解度 减小，减慢了与S02的反应；温度升高S02的溶解度小，因此，本题正确答案为：石灰石的溶解度 减小，减慢了与S02的反应；温度升高S02的溶解度小。(4)欲测定CaSCh的含量，根据所给实验药品，先向样品中加入足量的75%的硫酸，加热，将生 成的S02气体通入一定体积过量的标准浓度的酸性KMnCU溶液，记录加入KMnCU溶液的体积，充 分反应后，用标准浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定(过量酸性KMnCU溶液)，记录达到滴定终点时消 耗(NH4)2Fe(SCU)2溶液的体积，计算得出结果。22.某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫, 而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了图中 的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该反应装置略去)。试回答下列问题：(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为 0(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是o(3) A中加入的试剂可能是，作用是;B中加入的试剂可能是，作用是；E中加入的试剂可能是，作用是o(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象:C中,D中 o【答案】(1) Zn+2H2so4(浓)AZ11SO4+SO2T+2H2。(2)当Zn与浓硫酸反应时，浓硫酸逐渐变稀,Zn与稀硫酸反应可产生H2 (3)品红溶液检验S02浓硫酸吸收水蒸气碱石灰防止空气中的水蒸气 进入装置D中(4)黑色粉末变成红色白色粉末变成蓝色【解析】(1)二氧化硫由锌和浓硫酸反应得到，锌和浓硫酸反应得二氧化硫、硫酸锌和水，反应的化 学方程式为：Zn+2H2so4(浓)LZnSO4+SO2f+2H2。；在Zn与浓H2sO4反应过程中，H2s04被消耗且有水生成，H2s04浓度逐渐减小，变成稀硫酸，Zn 与稀H2so4反应生成H2；分析装置图可知，生成的气体中有二氧化硫和氢气，所以装置A是验证二氧化硫存在的装置，选 品红溶液进行验证；通过高镒酸钾溶液除去二氧化硫，通过装置B中的浓硫酸除去水蒸气，利用氢 气和氧化铜反应生成铜和水蒸气，所以利用装置D中的无水硫酸铜检验水的生成，为避免空气中的 水蒸气影响D装置中水的检验，装置E中需要用碱石灰；(5)证明生成的气体中含有水蒸气的现象是：C装置中黑色氧化铜变为红色铜，D装置中白色硫酸铜 变为蓝色。D.放出的气体用NaOH溶液吸收，可能得到5种盐【答案】B【解析】浓硫酸具有强烈的脱水性，使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、 二氧化硫，则蔗糖变黑，体积膨胀，并放出刺激性气味气体，体现浓硫酸具有脱水性和氧化性，据 此分析解答。A.蔗糖的脱水反应是放热反应，反应后温度升高，故A正确；B.体积膨胀的主要原 因是反应生成了气体，使得生成的固体碳疏松多孔，体积膨胀，故B错误；C.蔗糖脱水时先碳化， 生成碳，生成的碳再与浓硫酸反应生成二氧化碳，故C正确；D.放出的气体中含有二氧化碳、二 氧化硫，用NaOH溶液吸收，可能得到碳酸钠、碳酸氢钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠，亚硫酸钠比较 容易被氧化，因此溶液中可能存在硫酸钠，因此可能出现5种盐，故D正确；故选B。4.如图，在注射器中加入少量Na2s03晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关 说法正确的是()A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.品红试纸、沾有酸性KMnCU溶液的滤纸均褪色，证明S02具有漂白性C.湿润淀粉一KI试纸未变蓝说明S02的氧化性弱于12D. NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2【答案】C【解析】浓硫酸具有强酸性、吸水性，亚硫酸钠是一种弱酸盐，亚硫酸钠能与浓硫酸发生反应： Na2so4+H2so4=Na2SO4+SChT+H2O,吸入少量浓硫酸后，注射器中充满了干燥的SCh气体。A. S02 溶解在湿润试纸的水溶液里生成H2so3, H2s03属于中强酸使石蕊变红，但SO2不能漂白指示剂， 所以试纸变红后不会褪色，A项错误；B.S02使品红试纸褪色能证明SO2具有漂白性；SO2与酸性 KMnCU 能发生氧化还原反应：5SO2+2MnO4-+ 2H2O=5SO42 +2Mn2+ 4H+, SO2 将紫色的 MnCU-还原 为几乎为无色的MM+而使滤纸褪色，所以S02使沾有酸性KMnCU溶液的滤纸褪色不能证明S02具 有漂白性，B项错误；C湿润淀粉-KI试纸未变蓝，说明S02不能将I氧化为b弱氧化剂不能制取 强氧化剂所以S02的氧化性弱于L, C项正确；D.S02是一种大气污染物，多余的S02通常用NaOH 溶液吸收，NaCl不跟S02反应且S02不能完全被水吸收，所以不能用NaCl溶液吸收多余的SO2, D 项错误；答案选C。5.有一瓶Na2so3溶液，它可能部分被氧化。某同学取该少量溶液，滴入BaCb溶液，产生白色沉 淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是()A.亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧化B.加入BaCb溶液后，生成的沉淀中一定含有BaS04C.加入稀硫酸后，不溶沉淀可能是BaSChD.此实验不能确定亚硫酸钠是否被部分氧化【答案】D【解析】若Na2s03溶液没有被氧化，加入BaCb溶液会生成BaSCh白色沉淀，再加入稀H2so4,根 据强酸制弱酸原理，BaSOs白色沉淀与稀H2s04反应生成BaSO4白色沉淀、二氧化硫和水；若Na2SO3 部分被氧化为Na2so4,加入BaCb溶液会生成BaSCh和BaSCU白色沉淀，再加入稀H2so4,根据强 酸制弱酸原理,BaSCh白色沉淀与稀H2s04反应生成BaSO4白色沉淀;A.根据上述分析，不论Na2SO3 溶液是否被氧化，都能产生与题中描述相同的现象，则不能证明亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧 化，故A错误；B.根据上述分析，若Na2s03溶液没有被氧化，加入BaCb溶液会生成BaSCh白色 沉淀；若Na2s03部分被氧化为Na2s。4,加入BaCb溶液会生成BaSCh和BaSCU白色沉淀，则生成 的沉淀中不一定含有BaSCU,故B错误；C.根据分析，不论Na2s03溶液是否被氧化，加入稀H2sCU 后，根据强酸制弱酸原理，最终生产的沉淀都是BaSCU,不可能含有BaSCh,故C错误；D.根据分 析，滴入BaCb溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，不论是否 被氧化，实验现象相同，则原溶液可能被氧化，也可能没有被氧化，即此实验不能确定Na2s03是否 部分被氧化，故D正确；答案选D。6 .下列污染现象主要与S02有关的是A.水华B.臭氧层空洞C.酸雨D.白色污染【答案】C【解析】A.水华是由于大量N、P元素进入水中造成的水体富营养化的一种表现，与二氧化硫无关， 故A错误；B.臭氧层空洞的形成与大量使用氯氟代烷烧类化学物质有关，与二氧化硫无关，故B 错误；C.酸雨的形成主要是由于硫和氮的氧化物进入大气，与二氧化硫有关，故C正确；D.白色 污染指的是废塑料对环境的污染，与二氧化硫无关，故D错误；故答案选C。7 .盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加.是因为浓硫酸具有OA.吸水性B.脱水性C.强氧化性D.酸性【答案】A【解析】浓硫酸具有吸水性，盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，会吸收周围的水蒸气，而使 溶液质量增加，答案选A。8 .将过量的金属锌投入热浓硫酸中，下列判断正确的是A.金属锌表面因生成致密氧化膜而不反应9 .会立即生成H2C.会立即生成S02,且只生成S02D.除了 S02外，还会有H2产生【答案】D【解析】A.锌在浓硫酸中不发生钝化，A错误；B.浓硫酸是氧化性酸，与锌反应生成S02, B错误； C由于随反应的进行，硫酸浓度减小，稀硫酸与锌反应产生H2, C错误；D.根据以上分析可知除了 S02外，还会有H2产生，D正确；答案选D。10 用图所示实验装置探究钢丝与过量浓硫酸的反应。下列描述不合理的是（）A.该反应中浓硫酸表现了强氧化性和酸性B.中选用品红溶液验证S02的生成C.中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSCU生成，向中加水，观察颜色【答案】D【解析】A.铜与浓硫酸反应中，硫元素部分化合价降低，部分化合价不变，浓硫酸既表现酸性又 表现强氧化性，故A正确；B. SO2具有漂白性，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确；C. SO2 有毒，对环境有污染，但能溶于NaOH溶液，则中选用NaOH溶液吸收多余的SO2,防污染环境， 故C正确；D.中反应后为浓硫酸和硫酸铜的混合液，应将中混合物加入水中，观察溶液显蓝 色，确认有CuS04生成，故D错误；故答案为D。10.下列说法正确的是A.向HC1O溶液中通入SO2,生成H2so4,证明H2so4的酸性比HC1O强B. SO2、H2s为含硫化合物，都可用浓硫酸干燥C.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色D.蔗糖遇浓H2so4后变黑，膨胀，最后产生刺激性气味气体，说明浓H2s04具有酸性、氧化性和 脱水性【答案】C【解析】A.要证明酸性的强弱，需要通过复分解反应，发生酸和盐生成新酸和新盐的反应，这样的 反应一般符合强酸制弱酸的规律。向HC10溶液中通入S02,生成H2s04,发生的是氧化还原反应, HC10有强氧化性，把S02氧化成硫酸，不能用氧化还原反应证明酸性的强弱，故A错误；B.S02 与硫酸为相邻价态，不发生氧化还原反应，可用浓硫酸干燥，H2s具有还原性，与浓硫酸发生氧化 还原反应，不能用浓硫酸干燥，故B错误；CS02具有漂白性，将-S02通入品红溶液反应生成不稳定的无色物质，溶液褪色后加热，生成的物 质分解放出SO2,又恢复原色，故C正确；D.蔗糖遇浓H2s04后变黑，体现浓硫酸具有脱水性，之 后膨胀，最后产生刺激性气味气体，说明浓H2so4氧化性，没有体现酸性，故D错误；答案选C。11.硫在自然界的循环过程如图所示。下列说法中，不正确的是A.火山喷发、森林火灾会产生S02B.氢、氧两种元素没有参与硫的循环C.工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放D.硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应【答案】B【解析】A.由图分析可知火山喷发、森林火灾都会产生S02,故A正确；B.动植物和微生物残体 的腐败会产生H2S,H2s燃烧产生S02,所以氢、氧两种元素参与硫的循环，故B错误；C.工厂产生 的烟气应经脱硫处理后再排放，可以减少二氧化硫生成，降低酸雨的形成；故C正确；D.由图可知：H2S-SO?,有化合价变化，属于氧化还原反应，所以硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反 应，故D正确；答案：Bo12 .下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）活性炭新制氯水二氧化硫臭氧过氧化钠双氧水A.B.C. D.【答案】C【解析】新制氯水、臭氧、过氧化钠和双氧水都是利用其强氧化性，使品红褪色。13 .根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是A. AB. BC. CD. D实验现象结论A含HC1、BaCb的FeCb溶液产生白色沉淀S02有还原性BH2s溶液产生黄色沉淀S02有氧化性C酸性KMnCU溶液紫色溶液褪色S02有漂白性DNa2SiO3 溶液产生胶状沉淀酸性:H2s。3> H2SiO3【答案】C【解析】A、混合溶液中S02被FeCh氧化生成SCU2,再与BaCb反应产生白色沉淀，体现了 SCh 的还原性，A正确；B、SO2与H2s在溶液发生反应SCh+2H2s=3S1+2H20,体现了 SO2的氧化性， B正确；C、S02使酸性KMnO4溶液褪色，这是SCh在酸性溶液中还原KMnCU生成M/+,体现了 SCh的还原性，C错误；D、S02与Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸 性：H2so3>H2SiO3, D正确。答案选C。14 .检验某未知溶液中是否含有硫酸根离子，下列操作最合理的是（）A.加入硝酸酸化的硝酸钢溶液B.先加硝酸酸化，再加硝酸钢溶液C.加入盐酸酸化的氯化钢溶液D.先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加氯化钢溶液【答案】D【解析】检验某未知溶液中是否含有SO?一，应先加盐酸排除其它离子的干扰如碳酸根离子、亚硫 酸根离子、银离子等的干扰，再加氯化钢，以此来解答。A.加入硝酸酸化的硝酸钢溶液，硝酸具 有强氧化性，若为亚硫酸根离子也生成白色沉淀，不能检验，A错误；B.先加入硝酸酸化，若为亚 硫酸根离子，亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子，再加硝酸钢，生成白色沉淀硫酸钢，不能检 验，B错误；C.先加入盐酸酸化了的BaCb溶液，生成白色沉淀可能为AgCL不能检验，C错误； D.检验某未知溶液中是否含有SCU2,应先加盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，排除其它离子的干扰， 再加氯化钢，生成白色沉淀可检验，D正确；答案选D。15 .下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是()A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成致密的氧化膜而钝化【答案】D【解析】浓硫酸使蔗糖炭化，体现的是脱水性而不是吸水性，脱水性和吸水性的本质区别是看氢和 氧两元素在原物质中是否是以“H20”的形式存在，故A项错误；浓硫酸与铜的反应需在加热的条件 下进行，故B错误；浓硫酸作为干燥剂，不能干燥碱性和强还原性物质，氨气不能用浓硫酸干燥而 氢气可以，故C错误；浓硫酸使铁铝钝化必须强调在常温下，故D正确。16 .浓硫酸和2 moi.LT的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分析 a、b曲线变化的原因是A. a升华、b冷凝 B. a挥发、b吸水 C. a蒸发、b潮解 D. a冷凝、b吸水【答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸汽，稀硫酸中的水分会蒸发，溶液的质量等于 溶剂的质量加溶质的质量，据此解答。浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸汽，溶剂增加， 溶液的质量增加；稀硫酸中的水分会蒸发，溶剂减少，溶液的质量减小。答案选B。17.如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是0硫酸 化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：L84gcnT3质量分数：98%A.该硫酸的物质的量浓度18.0molLB.ImolZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C.配制230mL4.6mol-L-1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD.若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C必心小HA1日田a J1000QM1000x1.84x98%iz 口【斛析】A.该硫酸的物质的重浓度为= 18.4moI/L,故A错联；M98的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；C.配 制230mL4.6molL的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V,根据稀释定律，稀 释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mLx4.6 mobL-1 = Vx 18.4mol/L,解得V=62.5mL,故C正确； D. NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用 稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；故选C。18.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，MiMiIBI回 4其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是A. X使蔗糖变黑的现象主要体现了 X的强氧化性B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C.若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生D.工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂【答案】D【解析】X为常见酸，其浓溶液能使蔗糖变黑，说明X为H2so4, D和水反应生成H2SO4,则D为 S03, B 为 S02。A、蔗糖变黑，体现浓硫酸的脱水性，故错误；B、浓硫酸和铁在常温下，发生钝化反应，产生一层 致密氧化物薄膜，阻碍反应的进行，故错误；C、C +2H2so4(浓)/=C02T +2sO2T +2H20, C为 C02,与少量澄清石灰水反应，生成Ca(HCO3)2,没有沉淀产生，故错误；D、SCh-SO3需要催化剂 和加热才能实现，故正确。故选D。19.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据下图所示，回答下列 问题：已知：氢化物指的是由氢元素和另一种元素组成的化合物，例如NH3就是氮元素的一种氢化物。(1) X的化学式为 O(2) W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为 o(3)已知S03是一种酸性氧化物，则S03与NaOH溶液反应的离子方程式为。(4)欲制备Na2s2。3 (硫代硫酸钠)，从氧化还原反应角度分析，合理的是 (填序号)。A. Na2S + SB. Na2sO3 + SC. Na2sCh+NazSOdD. SCh+Na2so4(5)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为 o【答案】(1 )H2s(2)Cu +2H2SOM浓)CUSO4+SO2T + 2H2O (3) SO3+2OH =SO42-+H2O(4) B (5) 2：1