专题02氮及其化合物（核心素养卷）（原卷版）.docx

02氮及其化合物核心素养卷1.下列关于物质的制备、性质、收集说法正确的是（）A.汽车尾气中有NOx,主要是汽车打火时氮气和氧气反应引起的B.可以用图1所示装置收集到干燥的NO气体C.根据图2装置收集到的气体为无色能够验证铜和稀硝酸反应的产物中气态物质只有NOD.可以用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别红棕色气体NO2和滨蒸气.下列各装置不能达到实验目的是A.利用吸收多余的氨气水装置可用于除去Cb中的HC1装置可用于干燥氨气踪石灰B.NaOH溶液C.IID.装置可用于排空气法收集H2、CO2> Cb、HQ等气体<3>.三容器内分别装有相同压强下的NO、NO2、02,设三容器容积依次为Vi、V2、V3,若将三气体混合于一个容积为V1+V2+V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。则V|、V2、V3之 比不可能是（）A. 3 ： 7 ： 45 ： 7 ： 6B. 7 ： 3 ： 61 ： 1 ： 14 .实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R,则R可能是A. S02B. NH3C. HC1D. Cl25 .三支体积相等的试管分别充满相同状态下气体：氨气；体积比为4： 1的N02和02气体； NO2气体；将他们分别倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后（假设试管内液体不扩散），则下列结 论正确的是（）A.和试管内溶液体积不等，溶质物质的量浓度也不相等B.因为它们都可溶于水，所以液面都上升到试管顶部C.三支试管中，试管中溶液中溶质的物质的量浓度最小D.试管和试管中溶液的溶质的物质的量浓度一定相等.下列各组物质均在试管里进行反应，反应过程中，在试管口观察不到红棕色气体出现的是（）A.浓硝酸和铜片共热B.浓硫酸和铜片共热C.稀硝酸和铜片共热D.浓硫酸和硝酸钾晶体、铜片共热6 . 38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4 mL（标准状况下）气体，反应消耗 的HN03的物质的量可能是（）A. l.OxlO_3 mol B. 1.6xl0"3 mol C. 2.2x10 mol D. 2.4x10-3 mol7 .下列叙述不正确的是（）. NH3易液化，常用作制冷剂8 . NH4C1中含有少量的b可通过加热的方法除去C.核盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D.浓硝酸需保存在棕色瓶中.人类在提高自身生活水平的同时还应关注环境问题，下列叙述不正确的是（）A.化石燃料的高消耗、森林面积的锐减是造成大气中二氧化碳浓度增高的主要原因B.氮氧化物和硫的氧化物都是形成酸雨的主要物质C.冬季取暖大量燃烧煤所释放出的有害气体是造成城市光化学烟雾的最主要原因D.当进入水体的氮的含量增大时，会造成水体的富营养化从而破坏水质9 .对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是A.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料.某浓度稀HNO3与金属M反应时,能得到+2价硝酸盐,反应时M与HNO3的物质的量之比为5 ： 12,则反应时HNO3的还原产物是()A. NH4NO3B. N2C. N2OD. NO12.汽车尾气是城市主要污染之一，治理的一种办法是在汽车排气管上装催化转化器，它使一氧化 氮与一氧化碳反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使烧类充分燃烧及二氧化硫的转化， 下列说法错误的是A. 一氧化氮与一氧化碳反应的化学方程式为2CO+2NO JM=2CO2+N2B.此方法的缺点是由于二氧化碳的增多，会大大提高空气的酸度C.为减少城市污染应开发新能源D.汽车尾气中有两种气体与血红蛋白结合而使人中毒13.某化学兴趣小组进行了有关Cu、稀硝酸、稀硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有 关说法正确的是A.实验中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明HNO3被Cu还原为NO2B.实验中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的强C.实验发生反应的化学方程式为3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4_4CuSO4+2NOT+4H2OD.由上述实验可得出结论:Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，又可以和稀硫酸反应.下列不属于镂盐的共同性质的是（）A.易溶于水B.与烧碱共热产生氨气C.都是晶体D.受热分解都产生氨气14 .如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的 相对原子质量比C小16,各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是E可以是金属也可以是非金属A. C和D两种大气污染物，都能用排空气法收集B的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体D.实验室制备F时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取16.如图所示是氨催化氧化制备硝酸的实验装量，下列有关叙述正确的是（）A.烧杯中的紫色石蕊溶液不变色B.圆底烧瓶中的气体一定为无色C.加热后，通过三氯化二格的气体由无色变为红棕色D.三氯化二铭起氧化剂的作用17.已知NCh、NO的混合气体可与NaOH溶液发生化学反应：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3 + H2O, NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,将224 mL（标准状况下）NO和NO2的混合气体溶于20 mLNaOH溶液中，恰好完全反应并无气体逸出。则NaOH溶液的物质的量浓度为（）A. 1 mol/LB. 0.5 mol/LC. 0.25 mol/LD. 0.2 mol/L18 .将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。下图中能实现人工固氮的是（）B.电解食盐水车间B.电解食盐水车间C.根瘤菌D.合成氨车间.在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.4 g铜片发生反应。请回答:开始阶段，观察到的现象为,反应的化学方程式是(2)反应结束后，铜片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式是(3)若6.4 g铜片消耗完时，共产生气体2.8L(标准状况)。则整个反应过程中所消耗的硝酸的物质的量是实验室中硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，原因是(用化学方程式表示)。工业上通常用氨催化氧化法制硝酸，写出氨催化氧化的化学方程式:19 .如图的各方框表示一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体,C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(I)写出物质X的化学式:(2)写出下列变化的化学方程式: AD： G-E： FG：(3)实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体C,请写出化学方程式:20 .硝酸镂是一种常用的化肥，其工业生产流程如图，请回答下列问题。(1)写出反应容器B中发生反应的化学方程式:(2)吸收塔C中通入空气的目的是一；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是_(填反应容器代号)。(3)浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因:(4)碳与浓硝酸反应的化学方程式是o(5)将128g铜置于一定量的浓硝酸中并微热。当铜片完全消失时，共收集到N02和NO的混合气 体44.8L(标准状况)。写出上述过程中，有关反应的离子方程式：、o完成该反应至少需要量取的浓硝酸 mLo混合气体中NO2的体积为L, NO的体积为L(均为标准状况下)。将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入。2使其充分反应，若要使溶液 恰好充满容器，则理论上需要参加反应的02的物质的量为mole.某学习小组探究氨的还原性及检验产物的性质，按下图装置进行实验(图中夹持装置已略去)。将 B处的三氧化二倍加热至红热，再鼓入空气，已知：无水氯化钙可吸收氨气和水。回答下列问题：(1)B中发生反应的化学方程式是-证明氨气发生催化氧化的现象是，反应的方程式是O(3)E中铜发生反应的离子方程式是o(4)E中缓缓通入空气的目的是o21 .某课外活动小组欲利用CuO与N%反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实 验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：(1)仪器a的名称为；仪器b中可选择的试剂为。(2)实验室中，利用装置A,还可制取的无色气体是 (填字母)。A. Cl2 B. 02 C. C02 D. N02(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明N%具有 性，写出相应的化学方程式 o(4) E装置中浓硫酸的作用 o(5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作：o(6)实验完毕，若测得干燥管D增重mg,装置F测得气体的体积为nL (已折算成标准状况)，则 氨分子中氮、氢的原子个数比为 (用含m、n字母的代数式表示)。24.某同学在实验室中设计两个关于NO的探究实验。(-)工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2,探究NO和N%能否反应。(1)氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的，反应的化学方程式欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置一 (按气流方 向，用小写字母表示)。(2)将上述收集到的NH3加入少量催化剂，充入NO,充分混合，冷却到室温，观察到管中有少量 水珠，说明NO和N%能反应，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为 o(二)探究一氧化氮能否被NazCh完全吸收，设计了如下实验。装置如下(加热装置省略)：查阅资料所知：2NO+Na2O2-2NaNO2酸性条件下，NO或NO2都能与KMnO4溶液反应生成NO3 o回答下列问题：(1)仪器a名称： o(2) B瓶内装的物质是： o(3)若NO能被NazCh完全吸收，E装置中的现象为 。(4)三颈烧瓶A中反应的化学方程式为 o(5) C装置的作用是o