2019八年级科学上册 第1章 水和水的溶液 1.5 物质的溶解（第2课时）同步练习 （新版）浙教版.doc

1第第 5 5 节节 物质的溶解第物质的溶解第 2 2 课时课时一、选择题1下列对于“质量分数为 10%的食盐溶液”的解释错误的是( )A100g 水中溶解了 10g 食盐B100g 食盐溶液溶解有 10g 食盐C将 10g 食盐溶解于 90g 水中所得的溶液D将食盐与水按 1:9 的质量比配成的溶液2每天补充适量的维生素 C 有利于提高人体免疫力某维生素 C 泡腾片，每片含 1g维生素 C 将 1 片该泡腾片投入适量水中，最终得到 250g 溶液此溶液中维生素 C 的质量分数为( )A0.4%B.1%C2.5%D4%3用浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸时，必不可少的一组仪器是（已知浓、稀盐酸密度）( )A量筒、玻璃棒、烧杯B托盘天平、玻璃棒、药匙C量筒、烧杯、漏斗D托盘天平、玻璃棒、量筒4保持温度不变，小心蒸发 NaCl 不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液） ，则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间（t）的关系合理的是( )5室温时，对 100mL 氯化钠饱和溶液进行如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液( )A溶质质量相同B溶质质量分数相同C均为不饱和溶液D溶剂质量相同6小红同学在一定温度下进行 KNO3的溶解实验，实验数据如下表所示：231234 水的质量g100100100100 加入 KNO3的质量 g80100120140溶液质量g180200210210根据上述实验数据，下列叙述正确的是( )A实验 1 所得溶液的溶质质量分数=80g/100g×100%B实验 2 所得溶液为饱和溶液C实验 4 所得溶液的溶质质量分数比实验 3 大D该温度下，KNO3饱和溶液的溶质质量分数=110g/210g×100%7现有四份 100g 溶质质量分数为 10%的溶液，将它们分别作如下四种处理：蒸发10g 水无晶体析出；加入 10g 质量分数为 10%的同种溶质的溶液；加入 10g 同种溶质，且全部溶解；加入 10g 水，混合均匀用四种方法处理后的溶液中溶质的质量分数从大到小的顺序正确的是( )ABCD8科学研究中常用图像来表示两个量(x，y)之间的关系，以使研究的问题变得直观明了在某温度下，将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中，图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系小阳同学根据观察和思考，作出了如图丙所示的图像，此图像反映了该过程中( )A溶质的质量与时间的关系B溶剂的质量与时间的关系C溶质的溶解度与时间的关系D溶质的质量分数与时间的关系9一种抗生素为粉末状固体，每瓶含 0.5g，注射时应配成质量分数为 20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水( )A1.5mLB.2mLC.3mLD.4mL10实验室要配制 50g 质量分数为 10%的氯化钠溶液，其中操作方法不正确的是( )A计算所需氯化钠的质量为 5g，水的体积为 45mL3B在托盘天平左盘加 5g 砝码，然后在右盘添加氯化钠至天平平衡，再将氯化钠倒入烧杯中C用 50mL 量筒量取 45mL 水，倒入上述烧杯中D用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解二、综合题11某同学用天平称取 NaCl 固体 19 g，用量筒量取蒸馏水 76 mL（水的密度为 1 gcm3） ，配制一定质量分数的氯化钠溶液，该氯化钠溶液的溶质质量分数为_.若该同学量取水时是仰视读数，则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会_（填“偏大” “不变”或“偏小” ）12配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行，请回答下列问题：(1)配制 100 g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液需要氯化钠 _g，水_g(2)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_（填字母） A增加适量氯化钠固体B减少适量氯化钠固体C调节平衡螺母(3)将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是_13下图是小英同学在实验室用氯化钠固体配制一定质量分数的食盐溶液可能用到的部分仪器：回答下列问题：(1)E 仪器的名称是_配制时，在所给的仪器中除 B、C、E 外，还必须选用4的是_（填字母编号） (2)在该实验中，C 仪器的作用是_在使用 E 量取水时，若小明俯视凹液面的最低处读数，最后配制溶液的浓度将_（填“偏小” “偏大”或“无影响” ） 14某实验小组利用图甲所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：(1)图甲中仪器 a 的名称是_；按实验要求，图甲中还缺少的玻璃仪器是_（填名称） (2)小婧按图乙的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误，你认为小婧操作中的错误是_；她称取的氯化钠实际质量为_g(3)小民所取蒸馏水的体积如图丙所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为_ （水的密度为 1 gcm3）15汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为 28%，密度为 1.2 gcm3若要在实验室用溶质质量分数为 98%的浓硫酸配制这种稀硫酸 630 g求：(1)630 g 稀硫酸的体积是多少毫升？(2)需要浓硫酸多少克？5参考答案参考答案1A 解析：溶质的质量分数是溶质与溶液质量的比值，而不是溶质与溶剂质量的比值， “10”的含义是指 100 份质量的食盐溶液中含有 10 份质量的食盐，故 A 错、B 对；在质量分数为 10的食盐溶液中，溶质和溶剂的质量比可以表示为 10：（10010）1：9，故 C、D 对2A 解析：根据溶质质量分数的计算公式，溶液中维生素 C 的质量分数为.1100%0.4%250g g 3A4A解析：氯化钠溶液蒸发水分，由不饱和溶液变为饱和溶液的过程中，溶剂质量减小，溶质质量分数（m）增大；达到饱和后，当氯化钠溶液再蒸发水分时，仍为饱和溶液，质量分数将不变故 A 项正确5A 解析：甲、乙两烧杯中最初的溶液成分完全一样，但乙烧杯中加入 50 mL 水后，溶剂质量增加，溶质质量不变，溶液变为不饱和，此时两烧杯中的溶质质量分数也不同6D 解析：分析四组实验数据可知，在 100 g 水中最多溶解 KN03的质量210g100g110g四份溶液中，实验 3、4 是饱和溶液，C 错误实验 1、2 是不饱和溶液，B 错误实验 1 所得溶液的溶质质量分数80g/180 g×100，A 错误该温度下，KN03饱和溶液的溶质质量分数110 g/210 g×l00，D 正确.7B 解析：蒸发 10 g 水后溶质的质量分数约为 11；加入 10 g 质量分数为 10的同种溶质的溶液后，溶质的质量分数不变，仍为 10；加入 10 g 同种溶质后，溶质的质量分数约为 18；加入 10 g 水后，溶质的质量分数约为 98A 解析：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，当把氧化钙加入到饱和氢氧化钙溶液中时，氧化钙与水反应放出热量，开始溶液温度升高，则溶液中氢氧化钙会析出导致溶质减少，当温度降低时，氢氧化钙会继续溶解在水中，溶质质量增大，但是由于一部分水参加了反应，导致溶质质量比开始时的溶质质量减小，故丙图像反映了该过程中溶质质量与时间的关系，故选 A.9: B 解析：每瓶抗生素配成的溶液质量0.5 g/202.5g，使用时每瓶需加入蒸馏水的质量2.5 g0.5 g2 g，加入水的体积2 g/(1g/ mL)2 mL10B 解析：解题关键是知道称量药品时应“左物、右码” B 中砝码和药品位置放颠倒了，应把 5g 砝码放在右盘，在左盘添加氯化钠至天平平衡611. 20 偏小 解析：固体氯化钠的质量为 19g，蒸馏水的质量为 76 g，则所配制溶液的质量为 95 g，溶质质量分数为；仰视读数时，量取水的实际体19100%20%95g g 积大于 76 mL，故所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会偏小12(1)5 95 (2)B (3)加速溶解13(1)量筒 F、H (2)称取氯化钠 偏大解析：配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、溶解，用到的仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、滴管，天平用来称取固体的质量，量筒用来量取水的体积，在量取水的过程中要用滴管滴加，烧杯是用来溶解固体的容器，玻璃棒用来搅拌以加速固体的溶解俯视凹液面的最低处读数，在量取的过程中会导致量取的液体体积偏小，则溶质的质量分数就会偏大14(1)烧杯 玻璃棒 (2)称量时砝码和氯化钠位置放反了 12 (3)18%解析：(1)溶解氯化钠时，为了加快溶解速率，需用玻璃棒搅拌(2)小婧错将砝码放在左盘，氯化钠放在右盘，并且使用游码，则氯化钠的质量为15g-3g=12g(3)从图丙可以看出，量取水的体积为 82mL，则所配溶液的溶质质量分数为18g/(18g+82g)×100% =18%15(1)525mL (2)180g解析：(1)630g 稀硫酸的体积=630g÷1.2g/cm3=525cm3，即 525mL.(2)需要浓硫酸的质量是 630g×28%÷98%=180g