(浙江选考)2019高考化学二轮增分优选练选择题满分练速练12溶液的酸碱性弱电.pdf

推荐学习K12 资料推荐学习K12 资料速练 12 溶液的酸碱性弱电解质的电离平衡1(2017杭州第二中学高三上学期选考模拟)下列物质的水溶液因水解而显酸性的是()AKNO3BFe2(SO4)3CNa2CO3DH2SO4答案B 2下列物质的水溶液因水解呈酸性的是()AAlCl3BNa2CO3CNaCl DK2SO4答案A 3下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是()ANa2CO3BAl2(SO4)3CK2SO4DH2SO4答案D 4 常温下，某溶液由水电离的c(OH)110 13molL1，对于该溶液的叙述正确的是()A溶液一定显酸性B溶液一定显碱性C溶液可能显中性D溶液可能是pH13 的溶液答案D 解析水电离出的c(OH)10 13molL1107molL 1，此溶质对水的电离起抑制作用，溶质可能是酸也可能是碱，故选项D正确。推荐学习K12 资料推荐学习K12 资料5下列水溶液一定呈中性的是()ApH 7 的溶液Bc(H)1.0 107molL1的溶液Cc(H)c(OH)DpH 3 的酸与 pH11 的碱等体积混合后的溶液答案C 6在 CH3COOHHCH3COO的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是()A加入 NaOH B加入纯醋酸C加水D降低温度答案B 解析加入 NaOH 消耗氢离子，平衡向电离方向进行，但氢离子浓度减小，A错误；加入纯醋酸，醋酸浓度增大，平衡向电离方向进行，氢离子浓度增大，B 正确；加水稀释促进电离，但氢离子浓度减小，C错误；电离吸热，降低温度，平衡逆向进行，D错误。7下列事实可以证明MOH 是弱碱的有()0.1 mol L1 MCl 溶液呈酸性常温下，0.1 mol L1 MOH溶液的 pH 12 0.1 mol L1 MOH溶液的导电性比0.1 mol L 1 NaOH溶液弱等体积的0.1 mol L1 MOH溶液与 0.1 mol L1 HCl 溶液恰好完全反应A BC D答案A 解析0.1 mol L1 MCl 溶液呈酸性，说明其为强酸弱碱盐，能证明MOH 是弱电解质，正确；常温下，0.1 mol L1 MOH溶液的pH 12，溶液中c(OH)0.01 mol L1，说明 MOH不完全电离，MOH 是弱碱，正确；溶液的导电性与离子浓度成正比，0.1 mol L1 MOH溶液的导电性比0.1 mol L1 NaOH溶液弱，说明MOH 溶液中离子浓度较小，说明MOH 部分电离，正确；无论是强碱还是弱碱，等体积的0.1 mol L1 MOH溶液与 0.1 mol L1 HCl，都恰好完全反应，错误。8下列事实一定能说明HF是弱酸的是()常温下NaF溶液的 pH大于 7；用 HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；HF与 NaCl 不能发生反应；常温下0.1 mol L1的 HF溶液的 pH为 2.3 HF能与 Na2CO3溶液反应，产生CO2气体推荐学习K12 资料推荐学习K12 资料HF与水能以任意比混溶1 mol L1的 HF水溶液能使紫色石蕊溶液变红A B C D 答案D 解析常温下 NaF溶液的 pH大于 7，说明 NaF 是强碱弱酸盐，HF是弱酸，正确；用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗，没做对比试验，不能说明HF是弱酸，错误；强酸与氯化钠也不反应，HF与 NaCl 不能发生反应，不能说明HF 是弱酸，错误；常温下0.1 mol L1的HF溶液的 pH为 2.3，说明 HF发生部分电离，HF是弱酸，正确；HF能与 Na2CO3溶液反应，产生 CO2气体，说明HF的酸性大于碳酸，不能说明HF是弱酸，错误；酸性与溶解性无关，HF与水能以任意比混溶，不能说明HF是弱酸，错误；1 molL1的 HF水溶液能使紫色石蕊溶液变红，只能说明显酸性，不能说明HF是弱酸，错误，故D项正确。9(2017余姚中学高二下学期期中考试)下列说法不正确的是()A1 L 浓度为 0.1 mol L1的 NH4Cl 溶液阳离子数目多于氯离子数目B比较浓度均为0.1 mol L1的 HI 和醋酸溶液的导电能力可判断HI 为强酸C常温下，pH 3 的醋酸溶液加水稀释1 000 倍后溶液的pH6 D常温下，同体积的pH 9 的 NaClO溶液和 pH5 的 NH4Cl 溶液水电离的OH数相同答案B 解析铵根离子水解生成NH3H2O和氢离子，溶液显酸性，c(H)c(OH)，根据电荷守恒，c(H)c(NH4)c(OH)c(Cl)，因此c(H)c(NH4)c(Cl)，故 A 正确；HI 和醋酸均为一元酸，比较浓度均为0.1 molL 1的 HI 和醋酸溶液的导电能力可判断HI 和醋酸的酸性的相对强弱，但不能判断HI 为强酸，故B错误；醋酸为弱酸，加水稀释促进醋酸的电离，常温下，pH3 的醋酸溶液加水稀释1 000 倍后溶液中c(H)106molL1，溶液的pH6，故 C 正确；能够水解的盐均促进水的电离，常温下，同体积的pH9 的 NaClO溶液和 pH5的 NH4Cl 溶液中的c(OH)c(H)，对水的电离的促进程度相同，水电离的OH数相同，故D正确。10在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入某一元酸HA，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，则下列事实或叙述能说明一元酸 HA是弱酸的是()A两烧杯中参加反应的锌粒等量B反应开始时产生H2的速率相等C反应开始后乙烧杯中的c(H)始终比甲烧杯中的c(H)大D甲烧杯中放入锌的质量一定比乙烧杯中放入锌的质量大答案C 解析在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入某一元酸HA，两种溶液的体积和pH都相等，若推荐学习K12 资料推荐学习K12 资料HA是弱酸，则盐酸的物质的量小于HA，两烧杯中参加反应的锌粒等量，放出的氢气相等，不能说明 HA是弱酸，A项错误；反应开始时，溶液中的氢离子浓度相等，产生H2的速率相等，不能说明HA是弱酸，B项错误；若HA是弱酸，反应开始后，未电离的HA继续电离，乙烧杯中的c(H)始终比甲烧杯中的c(H)大，C项正确；反应结束后得到等量的氢气则反应的锌相等，由于盐酸的物质的量小于HA；甲烧杯中放入锌的质量可能大于乙烧杯中放入锌的质量，D项错误。11有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是()A两溶液物质的量浓度相同B用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C两溶液中OH浓度相同D加入等体积的水稀释后，pH仍相等答案C 解析NaOH是强电解质，一水合氨是弱电解质，一水合氨存在电离平衡，pH相等的 NaOH 溶液和氨水，氨水浓度大于NaOH 的浓度，A错误；用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积与碱的物质的量成正比，pH相等、体积相等的氢氧化钠溶液和氨水，NH3H2O的物质的量大于NaOH，所以氨水消耗的盐酸多，B 错误；pH 相等的氨水和氢氧化钠溶液，两种溶液中OH浓度相同，C 正确；加水稀释促进弱电解质一水合氨电离，氢氧化钠完全电离，所以稀释相同的倍数后，氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液中的，D错误。