15弱电解质的电离平衡公开课.docx
弱电解质的电离平衡高考频度： 难易程度：I我例底线Tdian b zof xfK八室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B,分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是A.稀释前两溶液中浓度的大小关系：A=10BB.稀释前，A溶液中由水电离出的的浓度大于10,ol 1/C.取等体积物点的A、B两种碱液，加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗硫酸溶液的体积相同D.用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7【参考答案】D【试题解析】本题考查弱电解质的电离。A、稀释前，pH相差1, B的pH小于A,稀释前两溶洒中土浓 度的大小关系：B=10A,错误；B、碱在溶液中电离出OH5抑制水的电离，所以稀释前，A溶液中由水 电离出的0H的浓度小于ILmoVL,错误；C、M点A、B溶'/pH相同，氢氧根离子浓度相同，因为A、 B两种碱的强弱不同，所以A、B两种碱的浓度不同，则消耗等浓度硫酸的体积不同，错误；D、因为醋酸 和A的强弱不确定，所以用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7,正确。故选D。I解题必备T+i bi bfei一、一元强酸（碱）与一元弱酸（碱）的比较1 .等物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较较项目酸。出）pH中和碱的能力与足量Zn反应产生心的量开始与金属反应的速率一元强酸大小相同相同大一元弱酸小大小2.相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较较项目酸c(H-)C(酸)中和碱的能力与足量Zn反应产生出的量开始与金属反应的速率一元强酸相同小小少相同一元弱酸大大多说明：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。二、弱电解质分布系数的图像分析分布系数是指弱电解质溶液中，某一组分的平衡浓度占总浓度的分数，常用表示。分布曲线是以pH 为横坐标，分布系数为纵坐标，分布系数与溶液pH之间的关系曲线。1. 一元弱酸：以醋酸为例，对于总浓度为。的CLCOOH溶液，溶液中与CIhCOOH相关的只有c(CH3C00H)和 c(CH3C0(T)两种，则c=c(CH3C00H)+c(CH3C0(T),从图1中得出：CLCOOH分布系数为名，OLCOO一分布系数为 明，明随着pH的升高而增大，叫随着pH的升高而减小。当pHVpA；时，主要形体是C&COOH；当pH>p(时，主 要形体是CHCOO，%与明曲线相交在打二/二0.5处，此时cGLCOOH)=cG&COCT),即pH=pA, CH3COOH和CIhCOO一各占一半。这一结论可应用于任何一元弱酸(碱)。同时，只要知道某一元弱酸(碱)在一定pH的分布 系数和酸(碱)的分析浓度，就很容易计算它在该pH时的平衡浓度。2.二元酸：以草酸为例(碳酸与之相似)，其5与pH曲线如图2所示，%为H2c2。八%为CQ；-、3为C?。：, 由图2看出,当溶液的pH=p与时/二机,pH=p42时/二%。当p*pKai时,H2c2O4占优势;在pKpH<p(2区间, HC?。：占优势；当pH>p优时，一为主要存在形体。由计算可知，在训二2.75时1160：一占94.2%,而H2c2。和C?。：一分别为2.6%和3.2%,说明在HC2。：占优势的区域内，三种形体可以同时存在。I字,霸推苣Xu& ba tut JiSnJ1 .在一定温度下，下列关于pH=l的CH3C00H溶液和pH=l的HC1溶液的叙述中不正确的是A.两种溶液中溶质的物质的量浓度：CH3COOH>HC1B.向CHbCOOH溶液中通入HC1 (g)，c(CH3COOH)c(CH3COO-)xc(H+)错误!未找到引用源。的值不变C.均加水稀释100倍,稀释后的pH： HCIXBCOOHD.与相同镁条反应，开始时的速率：HC1>CH3COOHV2 .常温下，加均为2、体积均为%的14、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为匕溶液pH随Igj错误!%未找到引用源。的变化关系如图所示，下列叙述错误的是A.常温下：(HB)M(HC)B. HC的电禺度：a点6点Vc(A )-C.当lgj=4时，三种溶液同时升高温度，错误!未找到引用源。减小 匕c(C-)VD.当lg;r=5时，HA溶液的pH为71君考苔案1.【答案】D>c(HC1) , A不合题意；B.c(CH3COOH)c(CH3COO-)xc(H+)【解析】本题考查弱电解质的电离。A. HC1是强酸，CLCOOH是弱酸，则pH相同的两种溶液c(CH3COOH)错误!未找到引用源。二g错误!未找到引用源。，温A ,度不变，反不变，B不合题意；C.均加水稀释100倍HC1溶液pH=3, CH3COOH溶液pH<3, C不合题意;D. pH=l的CH3COOH溶液和pH=l的HC1溶液，氢离子浓度相同，与相同镁条反应，开始时的速率: HC1=CH3COOH, D 错误；故选 D。2.【答案】D【解析】由稀释时溶淹pH变化可知,HA为强电解质,HB、HC为弱电解质；起始时三者均为pH=2的 溶液，均稀释1X1伊倍时，由a点的pH小于c点的pH可知，HB的酸性强于HC的，A项不符合题意。由点一方点为加水稀释HC溶液的过程，HCH+HT电离平衡向右移动，故电离度 Vq点句点，B项不符合题意。近片 =4时,HA为强酸,在溶液中全部电离，升高温度时KA-）不变，HCc（A-）为弱电解质，升高温度时。（；）增大，故44错误!未找到引用源。减小，C项不符合题意。因为HA为 西）酸，无限稀释时，其溶液的pH仍小于7, D项符合题意。每日总结是为了更好的进步！X(a苣 ba 2K1 lu
