2021届高三平衡图像专题复习(公开课)课件.pptx

高三平衡图象专题复习高三平衡图象专题复习(1).看图象：看图象：.看坐标轴看坐标轴 .看线的走势看线的走势 .看点看点(即起点、折点、交点、终点即起点、折点、交点、终点)，.作辅助线作辅助线(如等温线、等压线、平衡线等如等温线、等压线、平衡线等)，.看量的变化看量的变化(如浓度变化、温度变化等如浓度变化、温度变化等)。(2).想规律想规律:联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。衡的影响规律。(3).作判断：作判断：根据图象中表现的关系与所学规律相对比，根据图象中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。作出符合题目要求的判断。归纳图象题的解题步骤：归纳图象题的解题步骤：常常见见的的几几类类平平衡衡图图象象五、五、其它其它一、一、浓度浓度-时间图时间图（c-t图）图）二、二、速率速率-时间图时间图（v-t 图）图）三、三、转化率转化率(或或百分含量百分含量)-时间时间-温度温度(或或压强压强)图图（-T图或图或-P图）图）四、四、某物质的某物质的转化率转化率(或或百分含量百分含量)-温度温度(或或压压强强)图图（-T、P图）图）夯实基础：夯实基础：六、六、陌生图像陌生图像一、浓度一、浓度 -时间图：时间图：(1)写出化学反应方程式：写出化学反应方程式：(2)求反应物的转化率：求反应物的转化率：转化率转化率=变化量变化量/起始量起始量100%ABCtc0.40.30.20.1例：例：5A 3B+2CA的转化率的转化率=0.25/0.4 100%=62.5%返回返回t1二、速率二、速率-时间图：时间图：tvv正正v逆逆t1 t21 1、引起平衡移动的因素引起平衡移动的因素是是 ，平衡平衡将向将向_ 方向移动。方向移动。增大反应物浓度增大反应物浓度正正tvv正正v逆逆t1 t22 2、引起平衡移动的因素是引起平衡移动的因素是 ，平衡，平衡 将向将向 方向移动。方向移动。减小生成物浓度减小生成物浓度正正3、已知对某一平衡已知对某一平衡改变温度改变温度时有如下图变时有如下图变化，则化，则t t1 1时刻温度的变化是时刻温度的变化是 (升升高或降低高或降低)，平衡向，平衡向_ 反应方向移动，正反应方向移动，正反应是反应是 热反应。热反应。t1 t2tvv正正v逆逆升高升高正正吸吸4、对于对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改变，改变压强压强时时有如下图变化，有如下图变化，则则t1时刻压强变化是时刻压强变化是 (增大或减小增大或减小)，平衡向平衡向 反应方向移动，反应方向移动，m+n (、=)p+q。v逆逆t1 t2tvv正正增大增大逆逆v逆逆t1 t2tvv正正5、对于反应对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反应放热正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。素可能是什么？并说明理由。a.升高温度升高温度b.增大压强增大压强6、对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下图有如下图所示的变化，所示的变化，请分析请分析t1时平衡移动了吗？时平衡移动了吗？改变因素可能是什么？并说明理由。改变因素可能是什么？并说明理由。v逆逆t1 tvv正正a.加入催化剂加入催化剂b.当当m+n=p+q时时（即（即 n=0的体系）的体系）增大压强增大压强=7 7、一密闭体系中发生反应：一密闭体系中发生反应：N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3(正正反应为放热反应反应为放热反应)下图是某一时间段反应速率与反下图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：应进程的曲线关系图。回答下列问题：(1).处于平衡状态的时间段是：处于平衡状态的时间段是：(2).t t1 1、t t3 3、t t4 4时刻，体系中时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？分别是什么条件发生了变化？(3).下列时间段中，氨的下列时间段中，氨的百分含量最高是（百分含量最高是（）A.0A.0t t1 1 B.t B.t2 2t t3 3 C.t C.t3 3t t4 4 D.t D.t5 5t t6 6V(正正)V(逆逆)V(正正)V(逆逆)v0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t0 0t t1 1 t t2 2t t3 3 t t3 3t t4 4 t t5 5t t6 6t t1:1:升高温度升高温度，A At t3:3:使用催化剂使用催化剂，t t4:4:减小体系压强减小体系压强返回返回三、三、某物质的某物质的转化率转化率(或或百分含量百分含量)-)-时间时间-温温度度(或或压强压强)图图tA的的转转化化率率T1T2对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)T1 T2tT1T2A%A%正反应正反应 热热C%C%tP1P2m+n p+q放放=正反应吸热正反应吸热tB的的转转化化率率P1P2P1 P2m+n p+q（先（先拐拐先先平平，温度、压强均，温度、压强均更高更高）规律总结：规律总结：对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1 首先判断压强高低：首先判断压强高低：P1 P2 则则m+n p+q 首先判断温度高低：首先判断温度高低：T1 T2 则则正反应正反应 热热。返回返回考考你！考考你！吸吸四、四、某物质的某物质的转化率转化率(或或百分含量百分含量)-温度温度和和压强压强图：图：对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的的转转化化率率1.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa正反应正反应 热热m+n p+qPA%A%500200正反应正反应 热热m+n p+q放放放放TC%C%1.01106Pa1.01105Pa1.01104Pa1、对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反应正反应 热热m+n p+qPA%A%300200正反应正反应 热热m+n p+q吸吸吸吸=考考你！考考你！返回返回五、其它：五、其它：Tvv逆逆v正正T1T2正反应正反应 热热Tvv正正v逆逆正反应正反应 热热TC%C%450正反应正反应 热热PA%A%P1m+n p+q对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)吸吸吸吸放放:2、图中的曲线是表示图中的曲线是表示2NOO2 2NO2(H0)其他条件一定时其他条件一定时,反应达平衡，反应达平衡，NO的转化率与温度的关系曲线，的转化率与温度的关系曲线，图中标有图中标有a、b、c、d四点，四点，其其中表示未达到平衡状态，且中表示未达到平衡状态，且v(正正)v(逆逆)的是的是()A.a点点 B.b点点 C.c点点 D.d点点C3 3、可可逆逆反反应应2A 2A+B B 2C2C（g g）H V()V(逆逆)B.AB.A点比点比B B点反应速率快点反应速率快 C.npC.npD.m+npD.m+npN%N%压强压强.BA.5、对于对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热正反应吸热)有如下图所示的变化，图中有如下图所示的变化，图中Y轴可能轴可能表示：表示：A.B物质的转化率物质的转化率 B.正反应的速率正反应的速率 C.平衡体系中的平衡体系中的A%D.平衡体系中的平衡体系中的C%PY100200300A、D6、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的反应物的vt图象，我们知道图象，我们知道v=c/t；反；反之，之，c=vt。请问下列。请问下列vt图象中的图象中的阴影阴影面积表示的意义面积表示的意义是是()CA.从反应开始到平衡时，该反应从反应开始到平衡时，该反应 物的起始浓度物的起始浓度 B.从反应开始到平衡时，该反应从反应开始到平衡时，该反应 物的生成浓度物的生成浓度C.从反应开始到平衡时，该反应从反应开始到平衡时，该反应物实际减小的浓度物实际减小的浓度D.从反应开始到平衡时，该反应从反应开始到平衡时，该反应物的消耗的物质的量物的消耗的物质的量6、(全国卷全国卷)某温度时，在某温度时，在2L密闭容器中气态物质密闭容器中气态物质X和和Y反应生成反应生成气态物质气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。，它们的物质的量随时间的变化如表所示。如果该反应是放热反应如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到得到Z随时间变化的曲线随时间变化的曲线、（如右图所示）则曲线（如右图所示）则曲线、所对应的实验条件改变分别是：所对应的实验条件改变分别是：_ _ _t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.907 7、（安徽理综）、（安徽理综）汽车尾气净化中的一个反应如下：汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)NO(g)CO(g)NCO(g)N2 2(g)(g)COCO2 2(g)(g)H H=-373.4kJ=-373.4kJmolmol-1-1。在恒。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图示意图正确正确的是的是()()C8 8、(重庆卷重庆卷)各可逆反应达平衡后，改变反应条件，各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势其变化趋势正确正确的是的是()()D返回返回1 1、根据图像选择最佳反应条件、根据图像选择最佳反应条件(1).采用一种新型的催化剂采用一种新型的催化剂(主要成分是主要成分是CuMnCuMn合金合金)，利用，利用COCO和和H H2 2制备二制备二甲醚甲醚(DME)(DME)。主反应：主反应：2CO(g)2CO(g)4H4H2 2(g)(g)CHCH3 3OCHOCH3 3(g)(g)H H2 2O(g)O(g)副反应：副反应：CO(g)CO(g)H H2 2O(g)O(g)CO CO2 2(g)(g)H H2 2(g)(g)CO(g)CO(g)2H2H2 2(g)(g)CH CH3 3OH(g)OH(g)观察图观察图1 1回答问题：催化剂中约为回答问题：催化剂中约为_时最有利于二甲醚的合成。时最有利于二甲醚的合成。选择性和转化率最高有利于合成，选择性和转化率最高有利于合成，且同时此时副反应的选择性最低，故且同时此时副反应的选择性最低，故为为2.22.2（2.02.32.02.3均给分）均给分）!六、陌生图像六、陌生图像(能力提升）能力提升）(2).氨气制取尿素氨气制取尿素CO(NHCO(NH2 2)2 2 的合成塔中发生反应：的合成塔中发生反应：2NH2NH3 3(g)(g)COCO2 2(g)(g)CO(NHCO(NH2 2)2 2(l)(l)H H2 2O(g)O(g)。图图2 2为合成塔中不同氨碳比为合成塔中不同氨碳比a a 和水碳比和水碳比b b 时二氧化碳时二氧化碳转化率转化率()。b b宜控制在宜控制在_(_(填字母填字母)范围内。范围内。A.0.6A.0.60.70.7B.1B.11.11.1C.1.5C.1.51.61.6a a宜控制在宜控制在4.04.0左右，理由是左右，理由是?分析分析1 1：a a一定的情况下，转化率越一定的情况下，转化率越高越好，故选高越好，故选A AA分析分析2 2：b b确定的情况下，当比值超确定的情况下，当比值超过过4.04.0时，增加氨的量对转化率提升时，增加氨的量对转化率提升不大反而增加成本，故选不大反而增加成本，故选4.04.0。该温度时，镁的还原率已近该温度时，镁的还原率已近90%90%，温度低还原，温度低还原率低，温度太高能耗高率低，温度太高能耗高!(3).CaFCaF2 2、3%3%(4).目前，科学家正在研究一种高温下以乙烯（目前，科学家正在研究一种高温下以乙烯（C C2 2H H4 4）作为还原剂的）作为还原剂的脱硝（脱硝（NONO）原理，其脱硝机理示意图如下图）原理，其脱硝机理示意图如下图1 1，脱硝率与温度、负载，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2 2所示。所示。已知：已知：C C2 2H H4 4(g)(g)3O3O2 2(g)(g)2CO 2CO2 2(g)(g)2H2H2 2O(g)O(g)HH1 1=-1330 kJmol=-1330 kJmol-1-1 N N2 2(g)(g)O O2 2(g)2NO(g)(g)2NO(g)HH2 2=+180 kJmol=+180 kJmol-1-1 a a曲线在温度曲线在温度410410以后脱硝率下降的原因以后脱硝率下降的原因是是 。200 300 400 500 600脱硝率%100806040200abcd负载率a 0.5%b 3.0%c 5.0%d 8.0%CuO2Cu(O2)Cu(NO2)C2H4H2O、CO2、N2NO图 1图 2催化剂活性下降或发生副反应催化剂活性下降或发生副反应!(5).中科院大连化学物理研究所的中科院大连化学物理研究所的“煤基甲醇制取低碳烯烃技术煤基甲醇制取低碳烯烃技术（简称（简称DMTODMTO）”荣获荣获20142014年度国家技术发明一等奖。其中醇制取低年度国家技术发明一等奖。其中醇制取低碳烯烃反应方程式如下：碳烯烃反应方程式如下：2CH2CH3 3OHOH（g g）C C2 2H H4 4（g g）+2H+2H2 2O O（g g）H=-11.72kJmolH=-11.72kJmol-1 -1 （I I）3CH3CH3 3OHOH（g g）C C3 3H H6 6（g g）+3H+3H2 2O O（g g）H=-30.98kJmolH=-30.98kJmol-1-1（IIII）在常压和某催化剂作用下，甲醇的平衡转化率及乙烯、丙烯等物质在常压和某催化剂作用下，甲醇的平衡转化率及乙烯、丙烯等物质的选择性（指除了水蒸气以外的产物中乙烯、丙烯等物质的物质的的选择性（指除了水蒸气以外的产物中乙烯、丙烯等物质的物质的量分数）与反应温度之间的关系如图量分数）与反应温度之间的关系如图3 3 为尽可能多地获得乙烯，为尽可能多地获得乙烯，控制反应温度为控制反应温度为550550左右左右的理由是：的理由是：。在甲醇转化率在甲醇转化率保持较高水平的保持较高水平的前提下，乙烯选前提下，乙烯选择性较高！择性较高！选择反应条件考虑哪些因素？选择反应条件考虑哪些因素？速率大，耗能低，对设备的要求不高；速率大，耗能低，对设备的要求不高；转化率高，催化剂活性高，催化剂选择性高。转化率高，催化剂活性高，催化剂选择性高。-经济效益高经济效益高!归纳总结归纳总结1 1：2 2、根据图像结合原理解释相关反应现象、根据图像结合原理解释相关反应现象(1).以二氧化钛表面覆盖以二氧化钛表面覆盖CuCu2 2AlAl2 2O O4 4为催化剂，可以将为催化剂，可以将COCO2 2和和CHCH4 4直接转直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如的催化效率与乙酸的生成速率如图图3 3所示。所示。这里涉及影响反应速率的两个因素这里涉及影响反应速率的两个因素?250250300 300 时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是?催化剂和温度催化剂和温度温度超过温度超过250 250 时，催化剂的催化活性降低。时，催化剂的催化活性降低。(2).已知已知H H2 2S S高温热分解制高温热分解制H H2 2的反应为的反应为2H2H2 2S(g)S(g)2H2H2 2(g)(g)S S2 2(g)(g)。在恒容密闭容器中，控制不同温度进行在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H H2 2S S的分解实验。以的分解实验。以H H2 2S S的起的起始浓度均为始浓度均为c molLc molL1 1测定测定H H2 2S S的转化率，结果如图的转化率，结果如图4 4所示。所示。图中图中a a为为H H2 2S S的平衡转化率与温度的关系曲线，的平衡转化率与温度的关系曲线，b b曲线表示不同温度下反应经曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时过相同时间且未达到化学平衡时H H2 2S S的转化率的转化率。温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短，温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短，容易达到平衡，故曲线容易达到平衡，故曲线b b向曲线向曲线a a靠近。靠近。该反应是放热反应还是吸热反应？该反应是放热反应还是吸热反应？请说明随温度的升高，曲线请说明随温度的升高，曲线b b向曲线向曲线a a逼近逼近的原因？的原因？吸热反应吸热反应(3).6NO(g)6NO(g)4NH4NH3 3(g)(g)5N5N2 2(g)(g)6H6H2 2O(g)O(g)H H1807.0 1807.0 kJmolkJmol1 1；NONO和和NHNH3 3在在AgAg2 2O O催化剂表面的反应活性随温度催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线见图的变化曲线见图随着反应温度的进一步升高，在有氧的条随着反应温度的进一步升高，在有氧的条件下件下NONO的的转化率转化率明显下降的可能原因是明显下降的可能原因是？图像分析图像分析 当当NONO的转化率达到最高时为平衡转换率，的转化率达到最高时为平衡转换率，该反应是放该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行，使转热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行，使转化率降低；或者是发生副反应，氨气和氧气催化氧化生成化率降低；或者是发生副反应，氨气和氧气催化氧化生成NONO，再氧化为，再氧化为NONO2 2 ！(4).工业中工业中，COCO2 2和和H H2 2在催化剂在催化剂Cu/ZnOCu/ZnO作用下可发生两个平行反应，作用下可发生两个平行反应，分别生成分别生成CHCH3 3OHOH和和COCO。反应反应1:1:COCO2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)CH(g)CH3 3OH(g)+HOH(g)+H2 2O(g)O(g)H1=-53.7kJmol-1 反应反应2:2:COCO2 2(g)+H(g)+H2 2(g)CO(g)+H(g)CO(g)+H2 2O(g)O(g)H2=+41.2kJmol-1 控制控制COCO2 2和和H H2 2初始投料比为初始投料比为1:31:3时，温度对时，温度对COCO2 2平衡转化率及甲醇和平衡转化率及甲醇和COCO产率的影响如下图所示。产率的影响如下图所示。由图可知温度升高由图可知温度升高COCO的产率上的产率上升，其主要原因是（升，其主要原因是（）。）。由图可知获取由图可知获取CHCH3 3OHOH最适宜的最适宜的温度是（温度是（）。）。CH3OH、CO产率产率%升温，反应升温，反应2 2平衡正向移动平衡正向移动250250从哪些方面解释反应现象？从哪些方面解释反应现象？1 1、速率变化速率变化考虑温度，浓度，压强，催化剂考虑温度，浓度，压强，催化剂未平衡时转化率变化考虑速率因素未平衡时转化率变化考虑速率因素平衡时转化率变化考虑平衡移动平衡时转化率变化考虑平衡移动2 2、转化率转化率非可逆反应非可逆反应可逆反应可逆反应转化率变化考虑速率因素转化率变化考虑速率因素归纳总结归纳总结2 2：1、符合右边图象的反应符合右边图象的反应为为()A.N2O3(g)=NO2(g)NO(g)B.3 NO2(g)H2O(l)=2HNO3(l)NO(g)C.4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)D.CO2(g)C(s)=2CO(g)B考考你！考考你！2 2、在一定温度下，容器内某一反应中在一定温度下，容器内某一反应中M M、N N的物质的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正正确确的是的是()()A.A.反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：2 M=N 2 M=N B.B.t t2 2时，正逆反应速率相等，达到平衡时，正逆反应速率相等，达到平衡 C Ct t3 3时，正反应速率大于逆反应速率时，正反应速率大于逆反应速率 D.D.t t1 1时，时，N N的浓度是的浓度是M M浓度的浓度的2 2倍倍 D3 3、TT时，在时，在1L1L密闭容器中密闭容器中A A气体与气体与B B气体反应生成气体反应生成C C气体。反应过程气体。反应过程中中A A、B B、C C浓度变化如图浓度变化如图I I所示；若保持其他条件不变，温度分别为所示；若保持其他条件不变，温度分别为T Tl l和和T T2 2时，时，B B的体积百分含量与时间的关系如图的体积百分含量与时间的关系如图所示。所示。则下列结论则下列结论正确正确的是的是()()A.在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动；移动；B.在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动；移动；C.保持其他条件不变，若反应开始时保持其他条件不变，若反应开始时A、B、C的浓度分别为的浓度分别为0.4mo1.L-1、0.5 mo1.L-1和和0.2 mo1.L1，则达到平衡后，则达到平衡后，C的浓度大于的浓度大于0.4 mo1.L-1；D保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的的转化率增大转化率增大。A4、在容积固定的密闭容器中存在如下反应：在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）3B（g）2 C(g)（正反应放热），某研究小组（正反应放热），某研究小组研究了其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，研究了其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出右边关系图。下列判断并根据实验数据作出右边关系图。下列判断一定错误一定错误的是的是()A.图图研究的是不同催化剂对反应的影响且乙使用的催化研究的是不同催化剂对反应的影响且乙使用的催化剂效率较高；剂效率较高；B.图图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高；研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高；C.图图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高；研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高；D.图图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高。化剂效率较高。A B5、右图中表示外界条件（右图中表示外界条件（T T、P P）的变化对下列反）的变化对下列反应的影响：应的影响：L L（固）（固）G G（气）（气）=2R2R（气）（气）+HH，y y 轴表示的是轴表示的是()()A.A.平衡时，混合气中平衡时，混合气中R R的百分含量；的百分含量；B.GB.G的转化率；的转化率；C.C.平衡时，混合气中平衡时，混合气中G G的百分含量；的百分含量；D.LD.L的转化率。的转化率。C6 6、右图表示不同温度和压强对可逆反应：右图表示不同温度和压强对可逆反应：2L(g)2L(g)2M(g)2M(g)N(g)N(g)（正反应吸热）的影响，（正反应吸热）的影响，P P1 1P P2 2，图中图中y y轴表示的意义可能轴表示的意义可能是是()一定条件下一定条件下L L的转化率的转化率 气体混合物中气体混合物中M M的百分含量的百分含量气体混合物中气体混合物中L L的百分含量的百分含量 气体混合物的摩尔质量气体混合物的摩尔质量A.A.B.B.C.C.D.D.A、B7、对已经达到平衡的可逆反应：对已经达到平衡的可逆反应：2SO2SO2 2O O2 2 2SO2SO3 3（正反应放热），若以五种方式改变条件：（正反应放热），若以五种方式改变条件：增大压强，增大压强，升高温度，升高温度，使用催化剂，使用催化剂，增大增大SOSO2 2的浓度，的浓度，减小减小SOSO3 3的浓度。的浓度。对反应速率及平衡移动的情况如下：对反应速率及平衡移动的情况如下：上述条件改变与图像变化依次对应的是上述条件改变与图像变化依次对应的是()()A.a b c d e B.c d e b a A.a b c d e B.c d e b a C.c d b a e D.c d a b eC.c d b a e D.c d a b eC8 8、反应反应mA(mA(固固)+nB()+nB(气气)eC(eC(气气)+fD()+fD(气气)，反，反应过程中，当其它条件不变时，应过程中，当其它条件不变时，C C的百分含量的百分含量（C%C%）与温度（）与温度（T T）和压强（）和压强（P P）的关系如下图，下）的关系如下图，下列叙述列叙述正确正确的是的是()()A.A.到平衡后，加入催化剂则到平衡后，加入催化剂则C%C%增大；增大；B.B.达到平衡后，若升温，平衡左移；达到平衡后，若升温，平衡左移；C.C.化学方程式中化学方程式中n e+fn e+f；D.D.达到平衡后，增加达到平衡后，增加A A的量有利于平衡向右移动。的量有利于平衡向右移动。B、C9 9、对于可逆反应对于可逆反应m A(g)+nB(s)m A(g)+nB(s)pC(g)+qD(g)pC(g)+qD(g)反应过程中，其他条件不变时，产物反应过程中，其他条件不变时，产物D D的质量分数的质量分数D D与温度与温度T T或压强或压强P P的关系如图的关系如图9 9所示，请判断下列所示，请判断下列说法说法正确正确的是的是()()A.A.降温，化学平衡向正反应方向移动降温，化学平衡向正反应方向移动 B.B.使用催化剂可使使用催化剂可使D%D%有所增加有所增加 C.C.化学方程式中气体的化学计量数化学方程式中气体的化学计量数m m p+q p+q D.BD.B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动正反应方向移动 A、C1010、图图7 7表示表示 m A(g)+n B(g)m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)p C(g)+q D(g)HHQ Q，在不同温度下经过一定时间混合体系中，在不同温度下经过一定时间混合体系中C C的质量分数与温度的关系；图的质量分数与温度的关系；图8 8表示一定条件下表示一定条件下达到平衡（达到平衡（正正逆逆）后时刻改变影响平衡的）后时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是应是()()A.m+n A.m+n p+q Qp+q Q0 0 B.m+n B.m+n p+q Qp+q Q0 0 C.m+n C.m+n p+q Qp+q Q0 0 D.m+n D.m+n p+q Qp+q Q0 0D1111、右图是温度和压强对右图是温度和压强对X XY Y 2Z2Z反应影响反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z Z的体积分数。下列叙述的体积分数。下列叙述正确正确的是的是()()A.XA.X和和Y Y中只有一种为气态，中只有一种为气态，Z Z为气态为气态 B.XB.X、Y Y、Z Z均为气态均为气态C.C.上述可逆反应的正反应为放热反应上述可逆反应的正反应为放热反应 D.D.上述反应的逆反应的上述反应的逆反应的H0H0（即吸热反应）（即吸热反应）A1212、在某一密闭容器中，充入一定量的在某一密闭容器中，充入一定量的HIHI气气体，发生反应体，发生反应2HI(2HI(气气)H H2 2(气气)I I2 2(气气)HH0 0，在，在t t1 1时达到平衡，时达到平衡，t t2 2时加热升温并保时加热升温并保温，到温，到t t3 3时又达到新平衡，时又达到新平衡，符合这一变化的符合这一变化的图像是图像是()()A1313、一定温度下，有可逆反应：一定温度下，有可逆反应：2A(g)2A(g)2B(g)2B(g)C(g)C(g)3D(g)3D(g)H H0 0。现将。现将2 mol A2 mol A和和2 mol B2 mol B充入体积为充入体积为V V的甲容器，将的甲容器，将2 mol 2 mol C C和和6 mol D6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2 2V V(如如图图1)1)。关于两容器中反应的说法。关于两容器中反应的说法正确正确的是的是()()A.A.甲容器中的反应先达到化学平衡状态；甲容器中的反应先达到化学平衡状态；B B.两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同；组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同；C.C.两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D D的体积分数的体积分数随温度变化如图随温度变化如图2 2所示；所示；D D.在甲容器中再充入在甲容器中再充入2 mol A2 mol A和和2 mol B2 mol B，平衡后甲中物质，平衡后甲中物质C C的浓的浓度是乙中物质度是乙中物质C C的浓度的的浓度的2 2倍。倍。B、D1414、取取5 5等份等份NONO2 2，分别加入温度不同、容积相同的，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：恒容密闭容器中，发生反应：2NO2NO2 2(g)(g)N N2 2O O4 4(g)(g)，H H0 0。反应相同时间后，分别测定体系中。反应相同时间后，分别测定体系中NONO2 2的百分量（的百分量（NONO2 2%），并作出其随反应温度（），并作出其随反应温度（T T）变）变化的关系图。下列示意图中，化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符可能与实验结果相符的是的是()()B、D1515、m mA(s)+A(s)+n nB(g)B(g)p pC(g)HC(g)H0 0 ；的可逆；的可逆反应，在室温条件下反应，在室温条件下B B与压强（与压强（p p）的关系如下图）的关系如下图所示，则下列有关叙述所示，则下列有关叙述正确正确的是的是()()A.A.m mn np p B.B.n np pC.XC.X点时混合物的正反应速率大于逆反应速率点时混合物的正反应速率大于逆反应速率D.XD.X点比点比Y Y点混合物的反应速率慢点混合物的反应速率慢C、D返回返回