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小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学江西省（安福二中、吉安三中）2018-2019 学年高一化学上学期期中联考试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 K:39 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3 分，共 48 分）1下列关于胶体的说法正确的是()A胶体外观不均匀 B胶体不能通过滤纸C胶体都能产生丁达尔效应 D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀2、下列实验操作中正确的是()A.蒸发操作时，使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液体中C.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出3下列实验操作正确的是()A 使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯23 次B 用 100 mL 量筒量取 5.5 mL 稀盐酸C 用托盘天平称量11.50 g NaCl固体D 配制一定浓度的溶液时，固体物质直接在容量瓶中溶解4有四瓶溶液:BaCl2溶液NaCl 溶液Na2SO4溶液CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别出来，鉴别出来的先后顺序可能是()A B C D 5用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A 阿伏伽德罗常数是6.021023B 标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NAC0.1 m ol CH4所含氢原子数为0.4NAD 常温常压下，28 g N2中所含原子个数为NA位6已知 448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为()A32g/mol B64 C64g D64g/mol 7与 100mL 0.1mol/LNa2SO4溶液中 Na+物质的量浓度相同的是()小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学A 1mol/L Na2SO4溶液 10mL B 0.2mol/L NaCl溶液 50mL C 0.2mol/LNa2SO4溶液 10mL D 0.1mol/L NaNO3溶液 200mL 8在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Fe3+、K+、Cl、MnO4 B、Ag+、Na+、NO3、ClC、Zn2+、Al3+、SO42、Cl D、Ba2+、NH4+、Cl、HCO39实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸钠溶液，现取500ml 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A称取 7.1g 硫酸钠，加入500ml 水 B称取 16.1g 硫酸钠，加入500ml 水C称取 16.1g Na2SO410H2O配成 500ml 溶液D称取 7.1g Na2SO410H2O配成 500ml 溶液10、离子方程式H+OH-=H2O能表示的是：（）A所有酸和碱之间的中和反应B所有强酸和强碱之间的中和反应C所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应11、在下列条件下，两种气体分子数一定相等的是（）同质量、不同密度的N2和 CO；同温度、同体积的N2和 CO；同体积、同密度的N2和 CO；同压强、同体积的N2和 CO；A B C D12、下列关于物质分类的正确组合是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3 H 2SO4 NaHCO3 SiO2 CO2B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH KNO3 SO3 SO2D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3 13.下列电离方程式错误的是()NaHCO3=Na+H+CO23 NaHSO4=Na+H+SO24H2SO4=2 H+SO24KC1O3=K+C1+3O2A.B.C.D.小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学14.500mL 含有 MgCl2、NaC1、Na2SO4三种物质的混合溶液,已知其中含有C1 为 1.8mo1,Na为 2mol,Mg2为 0.5mol,则 SO24的物质的量浓度为()A.0.6mo1/L B.0.7mo1/L C.1.0mo1/L D.1.2mo1/L 15下列离子方程式中，正确的是（）A稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2 B氧化镁和稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2+H2O C铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+Ag D稀盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO216已知一个N2O3分子的质量为a g，一个 N2O5分子的质量为b g，若以一个氧原子质量的161作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量为Aabab)(8 Babab)(16 Cabab)(8 Dabab)(16二、填空题（共52 分）17（4 分）（1）2 mol O3和 3 mol O2的质量之比为_，分子数之比为_，同温同压的密度之比为_，体积之比为 _。18、（共 10分）（1）写出硫酸铝的电离方程式（2）写出对应的离子方程式，对应的化学方程式：用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）铁粉加入硫酸氢钾溶液中Cu2+2OH-=Cu(OH)2 Cu2+Fe=Fe2+Cu 19（6 分）有以下物质氨水蔗糖NH3?H2O 烧碱 CO2碳酸钙醋酸氯气铜石墨11盐酸12HCl 气体13熔 融的氯化钠其中属于强电解质的是_（填序号，下同）；属于弱电解质的是 _；小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学属于非电解质的是_20（12 分）用质量分数为 98%，密度为1.84g?cm-3 的浓硫酸配制 1mol/L 稀硫酸 100mL，其操作有以下各步：用量筒量取一定体积的浓硫酸洗涤烧杯和玻璃棒 2 3 次，将洗涤液转入容量瓶中将稀释、冷却后的硫酸转入 100mL 容量瓶中将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却加水至液面接近刻度线 1 2cm 处，定容，摇匀完成下列填空：第步操作中应用量筒量取_mL 浓硫酸；应选择_mL 量筒（填 5、10 或 50）本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是_正确的操作顺序是（用序号填写）_下列操作会对所配溶液浓度产生什么影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）转移浓硫酸后，小烧杯未洗涤：_；定容时俯视容量瓶刻度线：_；21（8 分）有一份无色溶液，只可能有Na+、Cl-、H+、SO42-、CO32-、Cu2+、NO3-中的几种（忽略水电离产生的少量OH-）。取该溶液检测，发现溶液显强酸性。（1）不需要进一步实验，可以判断，溶液中一定存在_，一定不存在 _。（2）进一步测定，发现该溶液中c(H+)=0.1mol/L，取 100mL 该溶液，加入足量BaCl2，生成2.33g 沉淀，过滤，滤液中加入足量AgNO3溶液，产生 5.74g 沉淀。100mL溶液中是否有Cl_（填一定有、一定没有、可能有），100mL溶液中 Na+的物质的量浓度至少为_mol/L。22.（12 分）现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，它们由下表中的离子组成：为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：A溶液与 B 溶液反应生成无色气体X，气体 X可以和 C 溶液反应生成沉淀E，沉淀 E可与 B溶液反应；小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学B溶液与 C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀 D不溶于稀硝酸请根据上述实验结果，填空：（1）写出下列物质的化学式：X_，C_，B_（2）完成 A溶液与 X气体反应的离子方程式：_（3）D与 E的混合物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体bL，则 D在混合物中的质量分数为_。（4）已知 NaHCO3溶液呈碱性，B溶液与 A 溶液反应至恰好溶液呈中性，写出该过程的离子方程式小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学
