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小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学大庆实验中学 2015-2016 学年度上学期期末考试高一化学试题说明：1本试卷分为第I 卷（选择题）和第II卷（非选择题），请将答案填涂在答题卡的指定区域内。2满分 100 分，考试时间90 分钟。3可能用到的相对原子质量：H-1;O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Si-28；S-32；Cl-35.5；K-39；Br-80；I-127；Fe-56；Cu-64；Ba-137 第一卷（选择题，20 小题，共44 分）一、单项选择题（1-16 题，每题只有一个正确答案，将正确答案选出并填涂在相应的位置。每小题2 分，共 32 分。）1.下列有关说法正确的是()A.根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液B.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性C.NH3、SO2、SO3都是非电解质，氯化钠溶液、硫酸铜溶液都是电解质D.Na2CO3、NaHCO3、SiO2的俗称分别为纯碱、小苏打、硅石2.下列有关说法正确的是()A.SiO2既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物B.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂C.很多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做颜色反应D.将二氧化硫气体通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性3.下列无色溶液中可以大量共存的是()A.K、Na、MnO4、SO24 B.I-、Na、NO3、ClO C.Mg2+、Na、NO3、SO24 D.加入 Al 能放出 H2的溶液中：Cl、HCO3、SO24、NH44.下列有关说法不正确的是()A.硫（俗称硫磺）是一种黄色晶体，质脆。不溶于水，易溶于酒精 B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的重要原料 C.氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚、耐火管 D.FeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O4 5.下列有关说法正确的是()A.常温常压下，78gNa2O2中含有的阴离子数是NA B.m g AZXn中所含电子数为(Zn)mNA/AC.1L0.1mol/LFe(OH)3胶体中含有Fe(OH)3胶粒数为 0.1NAD.H2SO4的摩尔质量为98 6.下列叙述正确的是()A.配制 100mL 1.0mol/LCuSO4溶液：将25g CuSO4?5H2O溶于 100mL蒸馏水中 B.配制 6mol/L100mL 硫酸时，定容后应将容量瓶沿顺时针方向摇匀 C.盛放 NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶D.可以采用溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法分离NaCl 和 KNO3固体混合物7.下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是()小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学 A配制溶液 B碳酸氢钠受热分解 C钠的燃烧 D制取收集干燥的氨气8.下列有关说法正确的是()A.将 CO2气体通入到CaCl2溶液可生成CaCO3沉淀 B.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 C.向氢氧化铁胶体中加入过量的稀硫酸，会观察到先产生红褐色沉淀后沉淀又溶解 D 碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3=Na+H+CO3-9.下列说法正确的是()A.萃取溴水中的溴，将四氯化碳和溴水混合后，振荡并打开分液漏斗瓶塞，使漏斗内气体放出B.在蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，证明浓硫酸具有脱水性C.向 Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，产生白色沉淀，可推测SO2与可溶性钡盐均能反应产生白色沉淀D.若要检验铜和浓硫酸反应后产物硫酸铜，可向反应后的试管中加入少量水，观察溶液是否变蓝，若变蓝则证明有硫酸铜生成10.下列说法正确的是()A.阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化 B.已知 Fe+Cu 2+=Fe 2+Cu；2Fe 3+Cu=2Fe 2+Cu 2+，则氧化性强弱顺序为：Fe 3+Cu 2+Fe 2+C.化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 D.已知还原性：B C D，反应 2C+D 2=2D+C 2和反应 2C+B 2=2B+C 2都能发生11.已知 RxO42-+MnO4-+H+RO2+Mn2+H2O变化过程中，0.2molRxO42-参加反应，共转移0.4mol 电子，则 x 为()A.2 B.3 C.4 D.5 12.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲丁乙丙丁甲。下列有关物质的推断不正确的是()A.若甲为焦炭，则丁可能是O2 B.若甲为 SO2，则丁可能是氨水 C.若甲为 Fe，则丁可能是盐酸 D.若甲为 NaOH溶液，则丁可能是CO213.120 mL 含有 0.20 mol 碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是()A 2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L 14.下列有关说法正确的有几项()热稳定性：Na2CO3NaHCO3 常温时在水中的溶解度：NaHCO3Na2CO3 Na2CO3不能转化成NaHCO3，而 NaHCO3能转化成Na2CO3 NaHCO3加热至 200左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱当 NaHCO3与 Na2CO3质量相同时，分别跟足量盐酸反应，NaHCO3可得到较多的二氧化碳Na2CO310H2O在空气中会风化除去 Na2CO3溶液中混有的NaHCO3，选用适量的Ca(OH)2溶液A.4 B.5 C.6 D.7 小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学15.把 V mL 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成五等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使Mg2+完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO42完全沉淀为BaSO4。则原混合溶液中K的浓度为()A.B.C.D.16.下列离子方程式的书写正确的是()A 铝片溶于过量的氢氧化钠溶液：Al+4OH-=AlO2-+2H2O B.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液和 0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3+2 SO24+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O C.向 Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-D.向 CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2二、不定项选择题（17-20 题，有一个或两个答案符合要求。错选、多选不给分。有两个答案的，只选一个且正确，给1 分。将正确答案选出并填涂在相应的位置。每小题3 分，共 12 分。）17.某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中 Cu的物质的量分数为a，将其全部投入 50mL bmolL1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是()A.若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B.若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3C.若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b0.3 D.当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则 a 与 b 的关系为：b80y(1 a/3)18.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和 Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与 FeSO4溶液 混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI 溶液,混合溶液中Fe3+的物质 的量随加入的KI 的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中 不正确的是()A 图中 AB段的氧化剂为K2Cr2O7 B图中 BC段发生的反应为2Fe3+2I-=2Fe2+I2 C 开始加入的K2Cr2O7 为 0.25 mol D 开始加入的K2Cr2O7 与 FeSO4的物质的量比为1：3 19.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3+8Al+5OH+2H2O3NH3+8AlO2，根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论正确的是()A.沉淀 2 为氢氧化铝 B.Cl-一定存在，且c（Cl-）0.05mol C.该试样溶液中一定存在的离子有NH4+、Mg2+、Al3+、SO42和 NO3 D.试样中可能存在Na+、Cl、Al3+小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学20.在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL 氨水，溶液的密度为 g?cm-3，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为C mol/L 下列叙述中正确的是()A.=100%B.C.可用装置吸收氨气 D.上述溶液中再加入VmL水，所得溶液的质量分数大于0.5 第二卷（非选择题，共56 分）三、填空题（按照要求将正确答案填在答题卡的相应位置，共56 分）21.(9分)实验室用18.4mol/L的浓硫酸来配制480mL 0.2mol/L的稀硫酸。(1)所需玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯外，还有 .(2)所需量取浓硫酸的体积为 mL.(3)下列操作对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏高”“偏低”“无影响”填空）A.用量筒量取浓硫酸时，洗涤量筒后将洗涤液转移到小烧杯中 .B.定容时仰视刻度线 .22.(11分)在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。(1)以下有关金属单质的叙述正确的是 .A.金属钠非常活泼，在实验室中保存在石蜡油或煤油中 B.用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，并有熔融物滴下 C.铁单质与水蒸气反应的化学方程式为：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2(2)把 NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g 白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl 溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。A点的沉淀物的化学式为 .写出 A点至 B点发生反应的离子方程式：.某溶液中溶有MgCl2和 AlCl3两种溶质，若把两者分开，应选用的试剂为：.原混合物中NaOH的质量是 g，C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl 溶液的体积为 mL。23.(12分)化合物 A只由两种非金属元素组成，A不稳定，一定条件下爆炸生成B、C，以下为相关物质的转化关系，其中B、C、D、J 为单质，其中B、D为空气的主要成分，只有J 为固体，E为红棕色氧化物固体，反应、都是工业生产上的重要反应（部分生成物略），反应中K过量小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学(1)写出反应的化学反应方程式 .(2)G 的水溶液呈碱性的原因是 .(3)标况下，将集满H气体的试管倒扣于水槽中，充分反应后所得溶液的物质的量浓度为 .(4)P Q反应过程中会观察到的实验现象为 .(5)如何检验M溶液中阳离子 .(6)M 溶液在强碱性环境下可被KClO溶液氧化制得K2JO4试着写出该反应的离子方程式：.24.(11分)(1)下列有关硅单质及其化合物的说法正确的是 .A.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B.水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品 C.自然界中的硅元素储量丰富，并存在大量的硅单质 D.SiO2属于酸性氧化物，故只与碱溶液发生化学反应，不与任何酸反应 (2)某些化学反应可用下式表示（未配平）：A+BC+D+H2O，请回答下列问题：若 A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与 D之间，D具漂白性 a.写出该反应的离子方程式：b.Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3 =Mg(ClO3)2+2NaCl，已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因：.若 A与 B加热生成的产物C、D均为无色气体，且C、D两分子中组成元素的原子个数比都为 1：2，则符合上式的化学方程式是：若 A为过氧化钠，B为硫酸，则C、D的化学式为、25.(13分)二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学(1)如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是（填写字母），e 装置中的导管作用为 .(2)工业上制备Na2S2O3反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，某研究小组在实验室制备Na2S2O3 5H2O流程如下：吸硫装置如图所示：装置 B的作用是检验装置A中 SO2的吸收效率，B中试剂是，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液。为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是.用双线桥表示下面化学反应的电子转移方向和数目 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取0.214g KIO3固体配成溶液，加入过量KI 固体和 H2SO4溶液，再向其中加入Na2S2O3与之反应，消耗Na2S2O3 溶液的体积为24mL时恰好完全反应。则c(Na2S2O3)。（已知：IO35I+6H+=3I23H2O 2S2O32I2=S4O622I）小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学大庆实验中学2015-2016 学年度上学期期末考试高一化学答案1-16，每个 2 分，17-20，每个 3 分，共 44 分。1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D B C A A D C C B B A C B B A D AD D B B 21、（9 分）（1）500mL容量瓶、胶头滴管、量筒（3 分）（2）5.4（2 分）（3）偏高（2 分）偏低（2分）22.（11 分）（1）A（2 分）（2）Mg(OH)2（1 分）AlO2-+H+H2O=Al(OH)3（2 分）NaOH溶液、CO2、稀盐酸（2 分）5.20（2 分）130.0（2 分）23.（12 分）（1）（2 分）（2）NH3+H2O NH3?H2O NH4+OH-（2 分）（3）0.045mol/L(2分)（4）白色沉淀迅速变成灰绿色最终变为红褐色（2 分）（5）取少量M溶液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红证明含Fe3+（2 分）；（6）2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（2 分）24.（11 分）（1）B（2 分）（2）a.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2 分）b.在某一温度时，NaCl 最先达到饱和析出；Mg(ClO3)2的溶解度随温度的变化最大；NaCl与其他物质的溶解度有一定差别（3 分）（2 分）Na2SO4（1 分）O2（1 分）25.（13 分）（1）a e（2 分）平衡气压，使分液漏斗中液体顺利流下（2 分）（2）品红溶液或酸性高锰酸钾溶液或溴水（1 分）溶液颜色很快褪去（2分）控制 SO2气体流速或增大SO2的接触面积或适当升高温度（答出一种即可）（2 分）略（2 分）0.25mol/L（2 分）