【推荐下载】高一化学上学期第二次段考试题(无答案).pdf

小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学盐城市南洋中学2015年秋学期高一年级课堂检测化 学 试 题2015.12 本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 一、单项选择题:在每题的4 个选项中,只有 1 个选项是符合要求的（本部分23 题，每题 3 分,共69 分）。12015 年 12 月全球气候大会达成约定要节能减排。下列措施中，不利于节能减排和改善环境的是A.推广可利用太阳能、风能的城市照明系统B.使用露天焚烧法处理未经分类的生活垃圾C.加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放D.积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料2体操运动员比赛时为了防滑。常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁 属于 A酸 B碱C盐 D氧化物3下列过程只涉及物理变化 的是 A伐薪烧炭 B 酿酒成醋C滴水成冰 D百炼成钢4工业焊接钢管时常用13755Cs 进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的 A质子数 B中子数C电子数 D质量数5实验室由海水获得淡水的实验装置是A B C D 6通入水中所得溶液呈碱性 的气体是 ANH3 BNO2 CSO2 DHCl 7下列化学式与指定物质的主要成分对应正确 的是 ACH4天然气 BCO2水煤气 C CaCO3石膏粉 DNaHCO3苏打粉8欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到 的仪器是A容量瓶 B分液漏斗C玻璃棒 D烧杯9漂白粉的 有效成分 是 ACa(ClO)2 BCaCl2 CCa(OH)2 DCaCO310在含有大量的Na+、OH、NO3，该溶液中还可能大量存在的离子是 ANH4+B H+C SO42 D Mg2+11下列试剂需要用棕色 试剂瓶保存的是 A 浓硫酸 B新制的氯水C浓盐酸 D碳酸钠溶液12.下列有关物质检验的实验结论正确 的是实 验 操 作现 象实 验 结 论A向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀溶液中一定含有SO42B将某溶液蘸取少量放置于火焰上灼烧火焰呈黄色该溶液中一定含K+C往粉末中加入NaOH溶液有气泡生成溶液中一定含有AlD往某溶液中加入盐酸产生无色气体溶液中一定含有CO3213.氯水既可以用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的物质是ACl2 BHCl CHClO D H2O 14.实验室制备硅酸的反应为Na2SiO32HCl=2NaCl H2SiO3，该反应属于 A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应15.在水溶液中能大量共存的离子组是AMg2+、Cl、OH BNa+、CO32、OHCFe2+、H+、CO32-DFe3+、K+、OH16下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确 的是A.常温时，在水中的溶解性：碳酸钠碳酸氢钠B.热稳定性：碳酸钠碳酸氢钠D.物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠碳酸氢钠17铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl 和 NaOH物质的量之比为A3:1 B2:1 C1:1 D1:3 18用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确 的是 A28g N2含有的氮原子数目为NA B常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NA C1molNa 变为 Na+时失去的电子数目为NAD1L 1molL 1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA19中国最新战机歼-31 使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：TiCl42Mg Ti2MgCl2。高温考场_班级_姓名_座位号_密封线内不得答题小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学下列有关该反应的说法正确 的是ATiCl4是还原剂BMg被氧化CTiCl4发生氧化反应DMg得到电子20钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面上钠沉在水底钠熔化成小球小球迅速游动逐渐减小，最后消失发出嘶嘶的声音滴入酚酞后溶液显红色其中正确 的一组是A B全部C D21下列反应的离子方程式书写正确 的是A锌粒与稀盐酸反应：Zn+2H+=Zn2+H2 B大理石与稀盐酸反应：CO32+2H+=CO2+H2O C氢氧化铜与稀硫酸反应：OH+H+=H2O D钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H222.能用铝槽车运输下列哪一种物质？A盐酸 B氯水 C烧碱溶液 D浓硫酸23实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和 NaCl 中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是 A取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有 Na2CO3 B取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3 C 取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl D 称取 3.80g 固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g 气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和 NaHCO3非选择题（共31 分）24填空：（18 分）（1）9.03 1023个氢气分子含 _mol 氢气分子；标准状况下，11.2L 的 CO2约含有 mol氧原子，。（2）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作，会产生的误差（填偏大、偏小或无影响）A在烧杯中溶解时，有少量液体洒出；B定容时，俯视刻度线；C转移时，容量瓶中有少量水。（3）碳酸氢钠是食品中常用的疏松剂，他们在加热的条件下产生气体，使食品变得疏松。请写出反应的化学方程式。同时，碳酸氢钠还可以做成药品，可以治疗胃酸过多，试写出离子方程式：。（4）镁粉中混入少量铝粉除去，应选用的试剂是，其化学方程式为：。25.实验（6 分）某课外活动小组用如图所示装置制取次氯酸钠。图中瓶乙盛饱和食盐水(已知氯气在其中的溶解度很小)，瓶丙盛浓硫酸，仪器A中盛浓盐酸，C中盛 NaOH 溶液。试回答：(1)仪器 A的名称(2)乙装置的作用：(3)实验中若用12mol/L 的浓盐酸100mL，与足量的MnO2反应，最终生成次氯酸钠的物质的量总是小于 0.3mol，其主要原因是26.综合（7分）某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁：注：碱式次氯酸镁Mg2ClO(OH)3H2O微溶于水，不吸湿，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂。（1）从上述流程中可以判断，滤液中可回收的主要物质是。（2 分）（2）NaClO用 Cl2与 NaOH 反应制得化学方程式：。（2 分）（3）有效氯的含量是衡量次氯酸盐氧化能力的重要指标。次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量来表示：ClO+Cl+2H+=Cl2+H2O 若测得某碱式次氯酸镁产品中镁含量为29.01%，有效氯含量为40.28%。通过计算判断该产品中镁和有效氯含量的测定值与理论值相比，是偏高或偏低？（写出计算过程）（3 分）%100)()(m2次氯酸盐有效氯含量mCl