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2017 年江苏省无锡市丁蜀学区中考化学一模试卷一、选择题（共14 小题，每小题1 分，满分14 分）13 月 29 日是“地球一小时”（Earth Hour）活动日，2015 年度中国区主题是“能见蔚蓝”作为一名中学生，下列做法不符合这一环保主题的是（）A开发利用新能源B草稿纸使用时要两面都用C使用一次性木筷D选择自行车作为出行工具2如图变化属于化学变化的是（）A对着干燥的玻璃片哈气B浓硫酸腐蚀纸张C用合金在纯金属上刻画D胆矾的研碎3分类是学习化学的方法之一下列物质分类错误的是（）A水银：金属B冰水混合物：混合物C氢氧化钡：碱 D干冰：氧化物4下列实验现象错误的是（）A铜丝与硝酸银溶液反应，溶液由无色变成蓝色B将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，出现黑色物质C硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体D一氧化碳还原氧化铁，固体粉末由红色变为黑色5下列物质中，可用金属跟盐酸直接反应而制得的是（）AFeCl3BCuCl2CAlCl3DAgCl 6如图是元素周期表的部分，其中碳元素部分信息缺失，下列有关该元素认识错误的是（）A该元素对应原子的质子数为6 B该元素属于金属元素C该元素可以组成多种单质D该元素化学性质与最外层电子数密切相关7比较类推是学习中常用的思维方法，下列类推正确的是（）A中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B化学反应前后元素种类不变，所以燃烧生成二氧化碳的物质中一定含有碳元素C单质中一定含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质D物质燃烧需要氧气，所以只要有氧气存在物质就能燃烧8如图所示图示的实验操作正确的是（）ABCD 9丁二酮（C4H6O2）可用作糖果增香剂下列关于丁二酮的说法中正确的是（）A丁二酮的相对分子质量86g B丁二酮中含有氧分子C丁二酮中氧元素的质量分数最大D丁二酮中C、H、O元素的质量比为24：3：16 10化学基本概念是学好化学的基础对下列有关概念的认识正确的是（）A原子是最小的微粒，不可再分B元素是指具有相同质子数的一类原子C均一、稳定的液体一定是溶液D饱和溶液是指不能再继续溶解任何物质的溶液11某化学兴趣小组同学设计了以下实验方案：加过量铁粉可以除去FeCl2溶液中的CuCl2；只用酚酞试液一次性鉴别出NaOH、HCl 和 NaCl 三种无色溶液；用Fe（NO3）2溶液、Cu和 Ag比较 Fe、Cu和 Ag的金属活动性；可用稀盐酸来检验露置在空气中的NaOH 溶液是否变质其中正确说法的个数是（）A1 个B2个C3 个D4 个12 盐场晒盐后所得的卤水中含有MgCl2，KCl 和 MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）AMgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小Bt1时，KCl 和 MgSO4两溶液所含溶质质量一定相等Ct2时，100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2D将 t1时的 KCl 饱和溶液升温到t2，溶液由饱和变为不饱和13如图所示图象不能正确反映对应变化关系的是（）A稀释 10%NaOH 和 10%H2SO4B向等量的稀硫酸中分别逐渐加入足量的锌粉和铁粉C将水通电电解一段时间D加热一定量高锰酸钾固体14化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属流程如下（）A固体丙中一定只含有银B四种金属活动性强弱顺序Zn、X、Cu、Ag C滤液 C中只含有 Cu（NO3）2D固体甲中一定含有Cu和 Ag，可能含有X 二、解答题（共4 小题，满分36 分）15通过化学学习，同学们对物质的组成和结构有了一定的了解（1）现有 H、C、O、Na四种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：天然气的主要成分；引起煤气中毒的主要物质；实验室常用的溶剂；炉具清洁剂中含有的碱（2）二氧化硅（SiO2）可用于制造分离膜，利用“膜分离”技术二氧化碳被氨水吸收（如图）转化为可做氮肥的碳酸氢铵（NH4HCO3）NH4HCO3由种元素组成 SiO2中硅元素的化合价为保持二氧化碳化学性质的最小粒子是（填具体粒子名称）氧离子的结构示意图为，则 X=16实验室利用如图1 所示装置进行相关实验，请回答问题（1）图中标有的仪器名称是（2）实验室利用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为，其中二氧化锰起作用，应选择的发生装置是（填字母，下同）；若要获得较纯净的氧气，应选择的收集装置是选择A 装置作制氧气的发生装置，试管口需略向下倾斜的原因是（3）实验室制取二氧化碳应选择的装置组合是（填字母），用该发生装置制取另一种常见气体的化学方程式为若要得到干燥纯净的二氧化碳，则发生装置产生的二氧化碳按气流方向连接顺序为（填导管接口字母）：（提示：饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCl 气体）CO2（4）利用如图2 所示装置探究二氧化碳的性质装置中小试管外壁贴有4 片试纸：其中两端的两片用紫色石蕊溶液润湿，中间两片用紫色石蕊溶液浸过并晒干将制得的干燥的二氧化碳气体缓缓流入小试管内，观察到的现象是，该实验说明了二氧化碳具有的物理性质是，化学性质是（用方程式表示）17高纯碳酸钙广泛应用医药、生活和生产中由工业副产品氯化钙（含有氯化亚铁和氯化镁）制取高纯碳酸钙的流程如图1【查阅资料】氯化铵受热会分解室温下，氯化铵的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如图2请回答下列问题：（1）若在实验室完成操作1 所需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和（2）氯化钙、氨气、二氧化碳和水制取碳酸钙，同时产生NH4Cl 的反应化学方程式为（3）溶液 B中的溶质是（4）溶液 A经蒸发浓缩、操作2、加入氯化钙、过滤等过程方可获得氯化铵固体，操作2 的名称是，加入适量氯化钙使得氯化铵的溶解度（填“增大”、“减小”或“不变”）18黄铁矿（主要成分为FeS2，杂质不含硫元素）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量进行了如下的实验探究（假设每步反应均完全）【查阅资料】4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl【实验探究】称取 1.60g 黄铁矿样品放入如图1 所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从 a 处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2 处理【问题讨论】（1）中装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是【含量测定】（2）中最终得到的4.66g 固体是（填物质的化学式）（3）计算该黄铁矿中FeS2的质量分数（请写出计算过程）【交流反思】（4）如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会（填“偏大”“偏小”或“不变”）（5）中证明所加BaCl2溶液过量的方法是【拓展应用】工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如图3 所示（6）接触室中发生反应的化学方程式为化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用到较稀的硫酸要把100g 上述浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是g，稀释时，应将沿烧杯内壁慢慢注入中，并不断用玻璃棒搅拌硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途（7）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是（填字母）A为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎B催化剂能够提高SO2的反应速率和产量CSO2可做为生产硫酸的原料循环再利用D沸腾炉排出的矿渣可供炼铁2017 年江苏省无锡市丁蜀学区中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共14 小题，每小题1 分，满分14 分）13 月 29 日是“地球一小时”（Earth Hour）活动日，2015 年度中国区主题是“能见蔚蓝”作为一名中学生，下列做法不符合这一环保主题的是（）A开发利用新能源B草稿纸使用时要两面都用C使用一次性木筷D选择自行车作为出行工具【考点】防治空气污染的措施【分析】本题旨在考查减少空气的污染、二氧化碳的排放，可以从这两个方面进行分析判断【解答】解：A、开发利用新能源，能减少使用化石燃料，减少有害气体、二氧化碳的排放等，故A符合环保主题；B、草稿纸使用时要两面都用，能节省木材等从而减少二氧化碳的排放，故B符合主题；C、使用一次性木筷，浪费了木材，从而增强二氧化碳的含量，故C不符合主题；D、选择自行车和公共交通作为出行工具，能减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放，故D符合主题故选 C 2如图变化属于化学变化的是（）A对着干燥的玻璃片哈气B浓硫酸腐蚀纸张C用合金在纯金属上刻画D胆矾的研碎【考点】化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、对着干燥的玻璃片哈气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化B、浓硫酸腐蚀纸张过程中有新物质生成，属于化学变化C、用合金在纯金属上刻画过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化D、胆矾的研碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化故选 B 3分类是学习化学的方法之一下列物质分类错误的是（）A水银：金属B冰水混合物：混合物C氢氧化钡：碱 D干冰：氧化物【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；常见的金属和非金属的区分；纯净物和混合物的判别【分析】A、水银是一种液态金属，属于金属类；B、冰水混合物中只含有水；C、氢氧化钡属于碱；D、固态的二氧化碳俗名干冰，属于氧化物【解答】解：A、水银是一种液态金属，属于金属类；故A分类正确B、冰水混合物中只含有水，属于纯净物；故B分类错误C、氢氧化钡是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；故C分类正确D、固态的二氧化碳俗名干冰，属于氧化物；故D分类正确故选：B4下列实验现象错误的是（）A铜丝与硝酸银溶液反应，溶液由无色变成蓝色B将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，出现黑色物质C硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体D一氧化碳还原氧化铁，固体粉末由红色变为黑色【考点】一氧化碳还原氧化铁；蜡烛燃烧实验；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质【分析】A、根据铜的金属活动性比银强，进行分析判断B、根据蜡烛不充分燃烧时生成一氧化碳和黑色的炭黑，进行分析判断C、根据硫在氧气中燃烧的现象，进行分析判断D、根据一氧化碳还原氧化铁的现象，进行分析判断【解答】解：A、铜的金属活动性比银强，铜丝与硝酸银溶液反应，生成硝酸铜溶液和银，溶液由无色变成蓝色，故选项说法正确B、蜡烛不充分燃烧时生成一氧化碳和黑色的炭黑，将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，出现黑色物质，故选项说法正确C、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项说法错误D、一氧化碳还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，会观察到固体粉末由红色变为黑色，故选项说法正确故选：C5下列物质中，可用金属跟盐酸直接反应而制得的是（）AFeCl3BCuCl2CAlCl3DAgCl【考点】金属的化学性质【分析】根据所列盐中金属元素所对应的金属单质的活动性及与盐酸反应的规律，判断该金属单质与盐酸反应是否可以生成该盐【解答】解：A、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁，不是氯化铁，错误；B、铜不与盐酸反应，错误；C、铝与盐酸反应生成氯化铝，正确；D、银不与盐酸反应，错误；故选 C 6如图是元素周期表的部分，其中碳元素部分信息缺失，下列有关该元素认识错误的是（）A该元素对应原子的质子数为6 B该元素属于金属元素C该元素可以组成多种单质D该元素化学性质与最外层电子数密切相关【考点】元素周期表的特点及其应用【分析】A、根据元素在元素周期表中的位置及其相邻元素的相关方面的信息可以判断元素的质子数；B、根据元素名称的书写可以判断元素的种类；C、碳元素可以组成的单质有石墨、金刚石等；D、元素的化学性质与该元素原子的最外层电子数密切相关，一般来说，最外层电子数少于4 个时，在反应中容易失去电子，最外层电子数多于4个时，在反应中容易得到电子，最外层电子数等于4 个时，既不容易得到电子，也不容易失去电子【解答】解：A、因为碳元素和硼元素、氮元素相邻，在硼元素和氮元素之间，硼原子的核内质子数是5，氮原子的核内质子数是7，因此碳原子的核内质子数是6，该选项说法正确；B、碳元素属于非金属元素，该选项说法不正确；C、碳元素可以组成石墨、金刚石等多种单质，该选项说法正确；D、碳元素和其它元素一样，化学性质与最外层电子数密切相关，该选项说法正确故选：B7比较类推是学习中常用的思维方法，下列类推正确的是（）A中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B化学反应前后元素种类不变，所以燃烧生成二氧化碳的物质中一定含有碳元素C单质中一定含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质D物质燃烧需要氧气，所以只要有氧气存在物质就能燃烧【考点】中和反应及其应用；单质和化合物的判别；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件【分析】A、根据中和反应的概念解答；B、根据质量守恒定律进行分析；C、根据单质的定义及含一种元素的物质的种类分析；D、根据燃烧的条件进行解答【解答】解：A、生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐和水，不是酸碱中和反应，错误；B、含碳元素的物质完全燃烧会生成二氧化碳，根据质量守恒定律，燃烧能生成二氧化碳的物质一定含有碳元素，正确；C、单质只含一种元素，含一种元素的物质不一定是单质例如，氧气和臭氧的混合气体是一种混合物，只含有一种元素故错误；D、物质燃烧的条件是有氧气存在、达到着火点、属于可燃物，三个条件缺一不可，故错误答案：B 8如图所示图示的实验操作正确的是（）ABCD【考点】液体药品的取用；称量器托盘天平；给试管里的液体加热；检查装置的气密性【分析】A、根据液体药品的取用方法进行分析判断；B、根据托盘天平的使用方法进行分析判断；C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断；D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断【解答】解：A、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；B、使用托盘天平称物时：左托盘放称量物，右托盘放砝码，氢氧化钠具有腐蚀性，要放在玻璃容器内称量，图中所示操作错误；C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；D、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作错误故选：C9丁二酮（C4H6O2）可用作糖果增香剂下列关于丁二酮的说法中正确的是（）A丁二酮的相对分子质量86g B丁二酮中含有氧分子C丁二酮中氧元素的质量分数最大D丁二酮中C、H、O元素的质量比为24：3：16【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算【分析】A根据相对分子质量的单位来分析；B根据丁二酮的结构来分析；C根据化合物中元素质量比来分析；D根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析【解答】解：A相对分子质量的单位是“1”，通常省略，不是“g”，故错误；B丁二酮是由丁二酮分子构成的，不含氧分子，故错误；C丁二酮中碳、氢、氧元素的质量比为（124）：（16）：（162）=24：3：16，由此可知其中碳元素的质量分数最大，故错误；D丁二酮中碳、氢、氧元素的质量比为（124）：（16）：（16 2）=24：3：16，故正确故选 D 10化学基本概念是学好化学的基础对下列有关概念的认识正确的是（）A原子是最小的微粒，不可再分B元素是指具有相同质子数的一类原子C均一、稳定的液体一定是溶液D饱和溶液是指不能再继续溶解任何物质的溶液【考点】饱和溶液和不饱和溶液；溶液的概念、组成及其特点；原子的定义与构成；元素的概念【分析】根据题目信息可知：原子是最小的微粒，不可再分错误，原子可以分为质子、中子和电子；元素是指具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称；均一、稳定的液体一定是溶液错误，不是液体是混合物；饱和溶液是指不能再继续溶解任何物质的溶液错误，如饱和的氯化钠溶液不再溶解氯化钠，但可以溶解蔗糖【解答】解：A、原子是最小的微粒，不可再分错误，原子可以分为质子、中子和电子；故选项错误；B、元素是指具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称；故选项正确；C、均一、稳定的液体一定是溶液错误，不是液体是混合物；故选项错误；D、饱和溶液是指不能再继续溶解任何物质的溶液错误，如饱和的氯化钠溶液不再溶解氯化钠，但可以溶解蔗糖；故选项错误；故选 B 11某化学兴趣小组同学设计了以下实验方案：加过量铁粉可以除去FeCl2溶液中的CuCl2；只用酚酞试液一次性鉴别出NaOH、HCl 和 NaCl 三种无色溶液；用Fe（NO3）2溶液、Cu和 Ag比较 Fe、Cu和 Ag的金属活动性；可用稀盐酸来检验露置在空气中的NaOH 溶液是否变质其中正确说法的个数是（）A1 个B2个C3 个D4 个【考点】化学实验方案设计与评价；金属活动性顺序及其应用；碱的化学性质；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别【分析】根据铁和氯化铜反应会生成氯化亚铁和铜进行解答；根据氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，而盐酸能和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，能使红色消失进行解答；根据 Cu和 Ag都不能与硝酸亚铁溶液反应，只能得出Cu和 Ag金属活动性都小于铁，但不能比较出铜和银的金属活动性强弱进行解答；根据氢氧化钠溶液变质后生成碳酸钠，碳酸钠能和盐酸反应生成二氧化碳气体进行解答【解答】解：铁和氯化铜反应会生成氯化亚铁和铜，所以加过量铁粉可以除去FeCl2溶液中的 CuCl2，故正确；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，而盐酸能和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，能使红色消失，所以可用酚酞试液鉴别出NaOH、HCl 和 NaCl 三种无色溶液，故正确；Cu和 Ag 都不能与硝酸亚铁溶液反应，只能得出Cu和 Ag金属活动性都小于铁，但不能比较出铜和银的金属活动性强弱，所以不能用Fe（NO3）2溶液、Cu和 Ag比较 Fe、Cu和 Ag的金属活动性，故错误；氢氧化钠溶液变质后生成碳酸钠，碳酸钠能和盐酸反应生成二氧化碳气体，所以可用盐酸来检验露置在空气中的NaOH 溶液是否变质，故正确故选：B12 盐场晒盐后所得的卤水中含有MgCl2，KCl 和 MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）AMgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小Bt1时，KCl 和 MgSO4两溶液所含溶质质量一定相等Ct2时，100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2D将 t1时的 KCl 饱和溶液升温到t2，溶液由饱和变为不饱和【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【分析】A、根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；B、根据溶液质量，溶质质量分数可以判断溶质质量；C、根据物质的溶解度可以计算某一温度时，一定质量的饱和溶液中溶质的质量；D、根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，可以判断溶液是否饱和【解答】解：A、由溶解度曲线可知，MgSO4的溶解度不是始终随温度的升高而减小，故A错误；B、t1时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，如果两种溶液是饱和溶液，并且溶液质量相等，则溶质质量一定相等，但题目未告知两溶液质量是否相等，故B错误；C、t2时，溶解度的含义是100g 水中最多能溶解ag 氯化镁，因此100gMgCl2的饱和溶液中含有氯化镁的质量小于ag，故 C错误；D、氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，将t1时的KCl 饱和溶液升温到t2，溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，故 D正确故选：D13如图所示图象不能正确反映对应变化关系的是（）A稀释 10%NaOH 和 10%H2SO4B向等量的稀硫酸中分别逐渐加入足量的锌粉和铁粉C将水通电电解一段时间D加热一定量高锰酸钾固体【考点】酸碱溶液的稀释；电解水实验；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用【分析】A、根据酸加水稀释pH值升高，碱加水稀释pH值降低考虑；B、根据等质量的铁和锌与足量酸反应产生氢气的多少进行判断；C、根据电解水得到的氧气和氢气的质量比考虑D、根据锰元素的质量在反应前后无变化，但反应的固体质量不断变小，所以锰的质量分数会不断的变大解答【解答】解：A、酸加水稀释pH值升高但不能到7，碱加水稀释pH值降低，但不能降到7，故错；B、将等质量的锌片和铁片投入到足量稀盐酸中，铁产生的氢气要比锌产生的氢气多，所以铁的曲线应该在上边，锌比铁活泼，锌应该先到达最高点，故对；C、电解水得到的氧气和氢气的质量比是8：1，图示中是2g：0.25g=8：1，故对；D、锰元素的质量在反应前后无变化，但反应的固体质量不断变小，所以锰的质量分数会不断的变大，直到反应停止，故对故选 A 14化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属流程如下（）A固体丙中一定只含有银B四种金属活动性强弱顺序Zn、X、Cu、Ag C滤液 C中只含有 Cu（NO3）2D固体甲中一定含有Cu和 Ag，可能含有X【考点】金属的化学性质【分析】根据金属能与酸反应的排在氢前面，不能与酸反应的排在氢的后面，活泼的金属能把不活泼的金属从盐溶液中置换出来分析金属活动性的顺序及反应过程中发生的反应并分析溶液中的成分【解答】解：根据金属的活泼性顺序：锌氢铜银，所以向锌、X、铜、银的金属混合物中加入稀硫酸，锌一定参加反应产生气泡，而铜和银一定没反应，得到的滤液A再加入过量的锌得到混合物乙和滤液B，说明锌除了和过量的硫酸反应产生气体外，还和盐溶液发生了置换反应，因此说明锌的活动性比X强，且 X位于氢前；由于硫酸过量，固体甲含有铜和银，铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银，所以A、固体丙中一定只含有银，可能含有铜，故A错误；B、通过推导可知，四种金属活动性强弱顺序Zn、X、Cu、Ag，故 B正确；C、滤液 C中只含有 Cu（NO3）2，也可能含有硝酸银，故C错误；D、固体甲中一定含有Cu和 Ag，没有 X，故 D错误故选：B二、解答题（共4 小题，满分36 分）15通过化学学习，同学们对物质的组成和结构有了一定的了解（1）现有 H、C、O、Na四种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：天然气的主要成分CH4；引起煤气中毒的主要物质CO；实验室常用的溶剂H2O；炉具清洁剂中含有的碱NaOH（2）二氧化硅（SiO2）可用于制造分离膜，利用“膜分离”技术二氧化碳被氨水吸收（如图）转化为可做氮肥的碳酸氢铵（NH4HCO3）NH4HCO3由四种元素组成 SiO2中硅元素的化合价为+4 保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子（填具体粒子名称）氧离子的结构示意图为，则 X=8【考点】化学式的书写及意义；原子结构示意图与离子结构示意图；分子的定义与分子的特性；有关元素化合价的计算【分析】（1）首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可；（2）根据化学式的意义来分析；根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；根据分子的概念来分析；根据核电荷数或质子数决定元素的种类来分析【解答】解：（1）天然气的主要成分是甲烷，故填：CH4；极易与血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳，易引起煤气中毒，其化学式为：CO 故填：CO；水是实验室中最常用的溶剂，故填：H2O；炉具清洁剂中含有的碱是氢氧化钠，故填：NaOH；（2）由化学式NH4HCO3可知，碳酸氢铵是由氮、氢、碳、氧四种元素组成的；故填：四；在化合物中，氧元素通常显2 价，且化合物中正负元素化合价的代数和为零，设其中硅元素的化合价为x，则：x+（2）2=0 x=+4 故填：+4；二氧化碳是由分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故填：二氧化碳分子；氧元素是8 号元素，其核内的质子数为8，故填：816实验室利用如图1 所示装置进行相关实验，请回答问题（1）图中标有的仪器名称是集气瓶（2）实验室利用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2，其中二氧化锰起催化作用，应选择的发生装置是A（填字母，下同）；若要获得较纯净的氧气，应选择的收集装置是C 选择 A装置作制氧气的发生装置，试管口需略向下倾斜的原因是为了防止冷凝水倒流引起试管炸裂（3）实验室制取二氧化碳应选择的装置组合是BD（填字母），用该发生装置制取另一种常见气体的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 若要得到干燥纯净的二氧化碳，则发生装置产生的二氧化碳按气流方向连接顺序为（填导管接口字母）：（提示：饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCl 气体）CO2debca（4）利用如图2 所示装置探究二氧化碳的性质装置中小试管外壁贴有4 片试纸：其中两端的两片用紫色石蕊溶液润湿，中间两片用紫色石蕊溶液浸过并晒干将制得的干燥的二氧化碳气体缓缓流入小试管内，观察到的现象是干燥试纸无变化，湿润试纸由下而上依次变红，该实验说明了二氧化碳具有的物理性质是密度比空气大，化学性质是CO2+H2O=H2CO3（用方程式表示）【考点】二氧化碳的实验室制法；气体的干燥（除水）；氧气的制取装置；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、【分析】（1）熟记仪器的名称；（2）据反应原理书写方程式，根据反应物的状态与反应条件确定制取装置，收集较纯净的气体用排水法，试管口下倾的目的是为了防止冷凝水倒流引起试管炸裂；（3）根据该法制取二氧化碳的反应物状态和反应条件选择：固+液，常温，并结合实验室制取氧气、氢气的方法解答，要得到纯净干燥的气体应该先除杂再干燥，以排除干扰；（4）根据现象和二氧化碳的性质分析解答【解答】解：（1）标有的仪器名称是集气瓶；故填：集气瓶；（2）氯酸钾在加热、二氧化锰作催化剂的条件下生成氯化钾和氧气，属于固体加热型，所以选择装置A 制取；氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集，但相对来说排水法收集的氧气较纯，需要等到导管口的气泡连续而且均匀冒出时才能收集；故填：2KClO32KCl+3O2；催化；A；C；为了防止冷凝水倒流引起试管炸裂；（3）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应，不需加热，故选发生装置B，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以用向上排空气法来收集；实验室利用双氧水制取氧气、利用锌和稀硫酸反应制取氢气均不需加热，也可用此发生装置，反应方程式分别是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2、2H2O22H2O+O2；要得到纯净干燥的二氧化碳应该先除杂再干燥，即先通过饱和的碳酸氢钠溶液吸收氯化氢杂质再通过浓硫酸除去水，为了除杂彻底，导气管的连接顺序是“长进短出”，故连接顺序是：debca；故答案为：BD；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（合理即可）；debca；（4）酸性溶液可使石蕊试液变红，根据题意：装置中小试管外壁贴有4 片试纸：其中两端的两片用紫色石蕊溶液润湿，中间两片用紫色石蕊溶液浸过并晒干将制得的干燥的二氧化碳气体缓缓流入小试管内，将会观察到：干燥试纸无变化，湿润试纸由下而上依次变红，说明二氧化碳密度比空气大，所以下边的先变红，二氧化碳本身不能使石蕊变红，故干燥的试纸未变色，润湿的试纸变红说明二氧化碳与水反应生成酸性物质故填：干燥试纸无变化，湿润试纸由下而上依次变红；密度比空气大，能与水反应；CO2+H2O=H2CO317高纯碳酸钙广泛应用医药、生活和生产中由工业副产品氯化钙（含有氯化亚铁和氯化镁）制取高纯碳酸钙的流程如图1【查阅资料】氯化铵受热会分解室温下，氯化铵的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如图2请回答下列问题：（1）若在实验室完成操作1 所需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗（2）氯 化 钙、氨 气、二 氧 化 碳 和 水 制 取 碳 酸 钙，同 时 产 生NH4Cl的 反 应 化 学 方 程 式 为CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4Cl（3）溶液 B中的溶质是CaCl2和 NH4Cl（4）溶液 A经蒸发浓缩、操作2、加入氯化钙、过滤等过程方可获得氯化铵固体，操作2 的名称是降温结晶，加入适量氯化钙使得氯化铵的溶解度减小（填“增大”、“减小”或“不变”）【考点】物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；书写化学方程式、【分析】（1）根据操作1 是过滤所用玻璃仪器解答；（2）根据题目信息写出化学方程式；（3）根据流程的反应解答；（4）根据反应前后物质的状态回答【解答】解：（1）操作 1 是过滤所用玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；（2）氯 化 钙、氨 气、二 氧 化 碳 和 水 制 取 碳 酸 钙，同 时 产 生NH4Cl的 反 应 化 学 方 程 式 为CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4Cl；（3）氯化铵的溶解度随温度变化较大，所以应该用降温结晶法；向氯化铵溶液中逐渐加入氯化钙，氯化钙在溶液中的质量分数会逐渐增大，有图可知氯化铵的溶解度随氯化钙质量分数的增大而减小；从工艺流程图可看出，溶液B的主要成分是CaCl2和 NH4Cl；（4）溶液 A经蒸发浓缩、操作2、加入氯化钙、过滤等过程方可获得氯化铵固体，操作2 的名称是降温结晶，得到氯化铵固体，加入适量氯化钙使得氯化铵的溶解度减小结晶析出故答案为：（1）漏斗；（2）CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4Cl（3）CaCl2和 NH4Cl；（4）降温结晶减小18黄铁矿（主要成分为FeS2，杂质不含硫元素）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量进行了如下的实验探究（假设每步反应均完全）【查阅资料】4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl【实验探究】称取 1.60g 黄铁矿样品放入如图1 所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从 a 处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2 处理【问题讨论】（1）中装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是吸收空气中的二氧化碳【含量测定】（2）中最终得到的4.66g 固体是BaSO4（填物质的化学式）（3）计算该黄铁矿中FeS2的质量分数（请写出计算过程）【交流反思】（4）如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）（5）中证明所加BaCl2溶液过量的方法是取滤液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，若没有白色沉淀，则氯化钡过量【拓展应用】工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如图3 所示（6）接触室中发生反应的化学方程式为2SO2+O22SO3化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用到较稀的硫酸要把100g 上述浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是880 g，稀释时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途除铁锈（7）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是ACD（填字母）A为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎B催化剂能够提高SO2的反应速率和产量CSO2可做为生产硫酸的原料循环再利用D沸腾炉排出的矿渣可供炼铁【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、；根据化学反应方程式的计算【分析】（1）根据空气中的二氧化碳能与氢氧化钠反应影响二氧化硫的测定，据此分析甲装置的作用；（2）根据过氧化氢具有氧化性，能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡进行分析；（3）根据硫元素质量守恒计算硫化亚铁的质量，再计算出硫化亚铁的质量分数；（4）根据二氧化碳能与氢氧化钠反应，对计算结果的影响（5）根据硫酸钠能与氯化钡反应分析；（6）根据接触室中发生反应，写出化学方程式，根据溶质质量不变、稀释浓硫酸的正确操作和硫酸的应用分析回答；（7）根据生产硫酸的工艺流程分析判断【解答】解：（1）由于空气中的二氧化碳能与氢氧化钠反应影响二氧化硫的测定，所以，中装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是吸收空气中的二氧化碳；（2）由于过氧化氢具有强氧化性，能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡，所以，中最终得到的4.66g 固体是 BaSO4；（3）由于在化学变化中硫元素质量守恒，所以硫元素的质量：4.66g=0.64g，FeS2的质量：0.64g（100%）=1.2g，黄铁矿中FeS2的质量分数为：100%=75%；（4）如果缺少甲装置，由于二氧化碳能与氢氧化钠反应，则最终测得FeS2的质量分数将会偏大；（5）由于硫酸钠能与氯化钡反应，所以，中证明所加BaCl2溶液过量的方法是：取滤液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，若没有白色沉淀，则氯化钡过量；（6）由图示可知，在接触室内，二氧化硫和氧气在加热和催化剂的条件下生成了三氧化硫，反应的方程式是：2SO2+O22SO3；设需要加水的质量为x，100g98%=10%x=880g，稀释时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌由于稀硫酸能与金属氧化物反应，常用于金属除锈；（7）A为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎，能增大与氧气的接触面积，故A正确；B催化剂能够提高SO2的反应速率，不能提高产量，故B错误；C由生产硫酸的工艺流程可知，SO2可做为生产硫酸的原料循环再利用，故C正确；D沸腾炉排出的矿渣中含有氧化铁，可供炼铁，故D正确故选：ACD 故答案为：（1）吸收空气中的二氧化碳；（2）BaSO4；（3）75%；（4）偏大；（5）取滤液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，若没有白色沉淀，则氯化钡过量；（6）2SO2+O22SO3，880，浓硫酸，水，除铁锈；（7）ACD