【推荐下载】山西省忻州二中2018-2019学年高二化学上学期期中试题.pdf

小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学2018-2019 学年第一学期期中试题高 二 化学本试题分第卷和第卷两部分，满分100 分，考试时间100 分钟。第卷为选择题，第卷为非选择题。注意事项:1答题前，考生务必用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔将班级、姓名、考号、填写在试题和试卷上。2请把所有答案做在试卷上，交卷时只交试卷，不交试题，答案写在试题上无效。第卷(选择题,共 60 分)本卷共 20 小题，每小题3 分，共 60 分。在题目所给的四个选项中，至少有一项是最符合题目要求的。一、选择题：本题共20 个小题，每小题3 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是A氢气在氧气中燃烧B铁丝在氧气中燃烧C硫在氧气中燃烧D焦炭在高温下与水蒸气反应2.下列有关能量转换的说法正确的是A煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程3下列反应属于放热反应的是A C+CO22CO BZn 与稀盐酸反应制备氢气C浓硫酸溶于水D石灰石分解制备氧化钙4增大压强对下列反应的速率无影响的是A CO2(g)Ca(OH)2=CaCO3 H2O B H2(g)I2(g)2HI(g)C NaClAgNO3=AgCl NaNO3D N2(g)3H2(g)2NH3(g)5在 2NO2(红棕色)N2O4(无色)的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是A N2O4和 NO2的分子数比为12 B N2O4和 NO2的浓度相等小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学C平衡体系的颜色不再改变D单位时间内有1 mol N2O4变为 NO2的同时，有1 mol NO2变为 N2O4 6已知某反应aA(g)bB(g)cC(g)的各物质浓度数据如下：A B C 起始浓度(molL-1)3.0 1.0 0 2 s 末浓度(molL-1)1.8 0.6 0.8 据此可推算出abc 是A93 4 B312 C21 3 D 321 7根据热化学方程式S(l)+O2(g)SO2(g)H1=-293.23 kJ mol-1，分析下列说法正确的是A反应 S(s)+O2(g)SO2(g)的热效应小于H1B反应 S(g)+O2(g)SO2(g)的热效应大于H1C1 mol SO2(g)的能量小于1 mol S(l)和 1 mol O2(g)的能量之和D1 mol SO2(g)的能量大于1 mol S(l)和 1 mol O2(g)的能量之和8下列内容与结论相对应的是选项内容结论A H2O(g)变成 H2O(l)S0 B 硝酸铵溶于水可自发进行因为 S0 C 一个反应的 H0，S0 反应一定不自发进行D H2(g)F2(g)=2HF(g)H=-271 kJ mol-1S=8 J mol-1K-1反应在任意外界条件下均可自发进行9.下列说法正确的是A、放热反应一定是自发进行的反应；B、吸热反应一定是非自发进行的；C、自发进行的反应一定容易发生；D、有些吸热反应也能自发进行。10.250 和 1.01 105Pa 时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；H=56.76kJ/mol，自发进行的原因是A、是吸热反应；B、是放热反应；C、是熵减少的反应；D、熵增大效应大于能量效应11 25、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol和 2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是AC(s)+12O2(g)CO(g)H=-393.5 kJ/mol B2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=+571.6 kJ/mol CCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3 kJ/mol 小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学D12C6H12O6(s)+3O2(g)3CO2(g)+3H2O(l)H=-1 400 kJ/mol 12.已知下列热化学方程式：Zn(s)O2(g)ZnO(s)H1351.1 kJ mol 1 Hg(l)O2(g)HgO(s)H290.7 kJ mol 1 由此可知Zn(s)HgO(s)ZnO(s)Hg(l)H3，其中H3的值是A441.8 kJ mol 1 B254.6 kJ mol 1 C438.9 kJ mol 1 D260.4 kJ mol 1 13.图中 a 曲线表示一定条件下的可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g);H=QkJ/mol 的反应过程。若使a 曲线变为b 曲线，可采取的措施是）A、加入催化剂B、增大 Y的浓度C、降低温度D、增大体系压强14COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加 CO的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是ABCD15.恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X 的物质的量浓度由0.1mol/L增大到 0.19mol/L,下列判断正确的是:A.ab+c B.ab+c C.ab+c D.ab=c 16.已知下面三个数据：7.2 104、4.6 104、4.9 10 10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN HNO2=HCNNaNO2NaCN HF=HCNNaF NaNO2 HF=HNO2NaF 由此可判断下列叙述不正确的是AK(HF)7.2 104BK(HNO2)4.9 1010C酸性：HF HNO2HCN DK(HCN)K(HNO2)K(HF)17.对氨水溶液中存在电离平衡NH3H2ONH4OH，下列叙述正确的是A加水后，溶液中n(OH)增大B加入少量浓盐酸，溶液中c(OH)增大小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学C加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D加入少量NH4Cl 固体，溶液中c(NH4)减少18.下列说法正确的是恰好中和10 mL 0.1 mol L1盐酸与 100 mL 0.01 mol L 1醋酸所需NaOH 物质的量不同常温下，体积相同、pH相等的盐酸和硫酸溶液中，H的物质的量相等常温下，pH3 的醋酸溶液中c(H)与 pH11 的氨水中的c(OH)相等常温下，锌与pH4 的盐酸反应比跟pH3 的醋酸溶液反应强烈ABCD、19在下列反应中：A2(g)B2(g)2AB(g)H0，当其达到平衡时，在下图所示的曲线中，符合勒夏特列原理的是A B C D20.在一固定容积的密闭容器中充入2molA和 1molB，发生反应：2A(气)+B(气)xC(气),达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按 0.6molA、0.3molB 和 1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则 x 值为 A、1 B、2 C、3 D、4 第卷（非选择题，共40 分）21.在 25、101 kPa 时，2 mol H2在 O2中完全燃烧，生成2 mol 液态水，放出571.6 k热量，则 H2的燃烧热 H_（3 分），表示 H2燃烧的热化学方程式_（3 分）22.将化合物A的蒸气 1 mol 通入 0.5 L 的容器中加热，发生反应：2A(g)B(g)nC(g)。反应到3 min 时，容器内A 的浓度为0.8 mol L1，通过测定得这段时间内的平均速率v(C)0.6 mol L 1min 1，则化学方程式中的n值为_（3 分），用物质B表示这段时间的平均速率v(B)_（3 分）。23.在一定体积密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其平衡常数和温度t 的关系如下：(1)k的表达式为：（3 分）(2)该反应为反应（“吸热”或“放热”）（3 分）(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据（）（3 分）.容器中压强不变.混合气体中浓度不变?t/oC?700?800?830?1000?1200?k?0.6?0.9?1.0?1.7?2.6 小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学.v(H2)正=v(H2O)逆D.c(CO2)=c(CO)(4)若 c(CO2).c(H2)=c(CO).c(H2O),此时温度为（3 分）.24(14 分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为：13Fe2O3(s)CO(g)23Fe(s)CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/1 000 1 150 1 300 平衡常数4.0 3.7 3.5 请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=_（3 分），H_0(填“”“”或“=”)；（3 分）（2）在一个容积为10 L 的密闭容器中，1 000 时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各 1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=_（4 分）、CO的平衡转化率=_（3 分）；（3）欲提高（2）中 CO的平衡转化率，可采取的措施是_（3 分）。A减少 Fe 的量B增加 Fe2O3的量C移出部分CO2 D 提高反应温度E减小容器的体积 F 加入合适的催化剂小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学2018-2019 学年第一学期期中答题卡高 二 化学1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B B C C B C B D D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D D D B A B A C D B 二填空题（共40 分）21.H_285.8kJ.mol-1_（3 分），表示 H2燃烧的热化学方程H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)H=-285.8 kJ/mol（3 分）22.n值为 _3_（3 分），v(B)_0.2_molL-1min-1_（3 分）。23.(1)k的表达式为：c2cc2c2（3 分）(2)该反应为吸热反应（“吸热”或“放热”）（3 分）(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据（BC）（3 分）(4)温度为 830（3 分）.24（1）该反应的平衡常数表达式K=2COCOcc（）（）（3 分），H_0(填“”“”或“=”)；（3 分）（2）v(CO2)=_ 0.006 mol L-1min-1_（4 分）、CO的平衡转化率=_ 60%_（3 分）；（3）_ C _（3 分）。班级姓名考号一*密*封*线*（密封线内不要答题）